2.2.2氯气的制备与氯离子检验 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ————钠和氯 容山中学 化学科组 第二节 氯及其化合物 第1、2课时 氯气的性质 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 3 氯气的化学性质 1 2 氯元素的存在 氯气的物理性质 知识回顾 Cl2 与H2O 反应 与强碱溶液 反应 与金属反应（金、铂除外） 与P、H2反应 与还原性物质如FeCl2等反应 既氧化性 又还原性 氧化性 用 途 自来水的杀菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工业制盐酸、有机溶剂、农药、染料等。 大量的氯气从哪儿来呢？ 任务一 氯气的制备 一、氯气的工业制法——氯碱工业 请同学们完成相应的化学反应方程式 制钠 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 通电 制纯碱 制盐酸 工业制氯 氯碱工业 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白剂 任务一 氯气的制备 二、氯气的实验室制法 还记得舍勒吗？ 加热 Cl2 软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 任务一 氯气的制备 二、氯气的实验室制法 1、反应原理 MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ MnO2＋4H+ ＋ 2Cl- === Mn2+＋Cl2↑＋2H2O △ 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 强氧化剂把Cl-氧化成Cl2 = 1 : 2 反应中浓盐酸表现出“______性”和“______性”。 酸 还原 ①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。 能否KMnO4、NaClO、K2Cr2O7用代替MnO2? 【思考】实验中，用4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？ 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应 任务一 氯气的制备 二、氯气的实验室制法 2、实验装置 实验室中制取气体装置的设计？ 主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等 向___排空气法(氯气密度大于空气) 上 3、收集方法 烧杯中盛放的液体是______________ 该液体的作用是______________________________ 黄绿 NaOH溶液 4、验满方法 5、尾气处理 吸收过量的氯气，防止污染环境 观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。 还有别的方法吗？ 排饱和食盐水 还有别的方法吗？ 湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色 澄清石灰水可以吗？ 不行 任务一 氯气的制备 二、氯气的实验室制法 利用上述装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 任务一 氯气的制备 二、氯气的实验室制法 干燥Cl2 除去Cl2中的HCl气体 上述装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。 若要收集纯净，需增加净化装置。 除杂 干燥 任务一 氯气的制备 三、气体制备的一般思路 发生装置 净化装置 收集或性质检验装置 尾气处理装置 考虑试剂的状态、条件 依据气体与杂质的性质 考查气体性质，依据气体的密度、水溶性及是否与水反应 依据气体的性质 学习评价 1．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是  A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 D 学习评价 2. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是  A．a—b—c—d—e—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f B 任务二 氯离子的检验 【讨论交流】中学阶段离子检验的原理时什么？有哪些常用方法？ 原理 方法 一般利用离子发生反应时，产生的特殊现象来判断（检验），因此，不同离子的检验方法不同。 ①生成沉淀—转化为沉淀，如Cu2+→Cu(OH)2(蓝色沉淀）等。 ②生成气体—转化为特殊气体的离子检验，如NH4+→NH3。 ③显现特殊颜色—H+（紫色石蕊变红）、Fe3+（遇KSCN血红色）。 ④焰色试验法—钠(黄色火焰)、钾(透过蓝色钴玻璃紫色火焰)。 离子检验 任务二 氯离子的检验 三、氯离子的检验方法 【思考】如何证明氯水中有Cl-？ 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 【思考】与Ag+生成白色沉淀的是否只有Cl-吗？ 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 大鹿化学工作室制作 AgNO3溶液 实验2-9：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 任务二 氯离子的检验 三、氯离子的检验方法 任务二 氯离子的检验 三、氯离子的检验方法 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ②氯化钠溶液 ③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀溶解， 有气泡产生 Cl－＋Ag＋=AgCl↓ Cl－＋Ag＋=AgCl↓ Ag2CO3＋2H＋= 2Ag＋＋CO2↑＋H2O CO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓ 现象：产生_____________的____色沉淀 任务二 氯离子的检验 三、氯离子的检验方法 试剂：_______、___________ 稀硝酸 AgNO3溶液 不溶于稀硝酸 白 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－ 1、方法总结 2、氯离子检验的答题模板 【思考】自来水常用Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，如何辨别其真伪？ Ag+与Cl-的反应灵敏，可以通过检验水中是否含有氯离子来辨别。 学习评价 3、检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　 　) A.防止CO32－的干扰 B.防止Cl－的干扰 C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干扰 A 4、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　 　) A.Cl－、 SO42- B.Cl－、 NO3－ C.Cl－、 CO32－ D.Cl－、OH－ C Lavf58.76.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$