2.1.1钠单质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ————钠和氯 容山中学 化学科组 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 3 钠的用途 1 2 钠的物理性质 钠的化学性质 任务一 运用已有知识，预测钠的性质 问题一 如何从海水获得金属钠? 问题二 制钠厂选址为什么没在海边而是在距盐湖近、且天气干燥的西北地区?有哪些知识可以支持你的观点? 原料 产品 富集 分离提纯 转化 任务一 运用已有知识，预测钠的性质 预 测 金属的共性 与非金属单质、酸、一些盐等反应 原子结构 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe…… 共性 分类法 比较法 特性 +11 2 8 1 Na 钠具有强 还原性 任务二 钠的性质探究 任务二 钠的性质探究 物性 现象 结论 保存 颜色 状态 密度 硬度 熔点 刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗。 银白色金属 固体 块状 钠沉在煤油的底部 比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3 钠可用刀切割 硬度较小（质软） 一、钠的物理性质 较低？ 少量保存在煤油（实验室）中，大量保存在石蜡油或封存在固体石蜡（工业上）中。 任务二 钠的性质探究 二、钠的化学性质 常温下，金属钠与氧气反应 4Na＋O2=2Na2O (白色) 在空气中很快________ 变暗 实验现象 实验结论 化学方程式 1、钠与氧气反应 问题三 如果在空气中加热，钠又会发生什么变化呢？ 任务二 钠的性质探究 任务二 钠的性质探究 二、钠的化学性质 1、钠与氧气反应 实验步骤 实验现象 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 （2） 剧烈反应 （1） 受热后熔化 （4） 生成淡黄色固体 （3） 发出黄色火焰 过氧化钠 Na2O2 化学方程式 2Na＋O2 Na2O2 (淡黄色) 任务二 钠的性质探究 反应条件 常温 加热 实验操作 实验现象 断面呈_________， 迅速_________ 加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧， 发出_________火焰，生成_________固体。 反应原理 实验结论 银白色 小球 变暗 淡黄色 黄色 4Na＋O2＝2Na2O 钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同 2Na＋O2 Na2O2 1、钠与氧气反应 对比法 任务二 钠的性质探究 问题四 钠作为一种还原性物质，除O2外，还能和其他非金属单质反应吗？ 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价 ＋1 2Na＋Cl2====2NaCl 加热 Na与Cl2在点燃条件下的反应 2Na＋S====Na2S Na与S在研磨条件下的反应 归纳总结 任务二 钠的性质探究 【预测】 从物质组成及氧化还原反应角度， 预测钠与水反应的生成物：_____________________ Na+ H2 Na H2O OH− NaOH和H2 二、钠的化学性质 2、钠与水反应 任务二 钠的性质探究 【实验】从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论? 任务二 钠的性质探究 二、钠的化学性质 2、钠与水反应 实验现象 分析和结论 浮在水面上 熔化成小球 在水面四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液成红色 密度比水小 熔点低，反应放热 反应剧烈 有气体生成 有碱性物质生成 浮 熔 游 响 红 H2 NaOH 物理性质 化学方程式 离子方程式 ２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2 任务二 钠的性质探究 二、钠的化学性质 3、钠与盐的反应 “先水后盐” ①钠与硫酸铜溶液反应 “熔融盐可置换” 2Na＋2H2O＋Cu2＋═2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②钠与熔融氯化钛 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4 =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 课堂小结 科学探究的步骤与方法 观察物质的物理性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 用分类的方法，根据类别通性预测 基于实验证据进行分析、归纳、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 根据结构预测 任务三 钠的用途探究 与氧气反应(化合) 与水反应(置换) 与熔融态盐反应(置换) 物质类别 代表物 研究内容 金属单质 Na 物理性质 化学性质 银白色固体，有金属光泽硬度小 硬度小 熔点低 密度比水的小 电和热的良导体 强还原性 问题五 假设你是制钠厂的市场部经理，可以在哪些领域拓展销售渠道? 结构 性质 用途 决定 决定 任务三 钠的用途探究 三、钠的用途 制备过氧化钠 除水剂 冶炼钛等贵金属 制备钠-硫新型电池、制备染料、制药中间体 核反应堆冷却剂 高压钠灯 强还原性 导热性 任务四 认识焰色试验 高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、透雾能力强等优点，广泛应用于室外照明。 火箭发射后释放出钠蒸气，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。 任务四 认识焰色试验 任务四 认识焰色试验 四、焰色试验 很多 _____________________________ 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的_____________ ，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 金属或它们的化合物 金属元素 定义 操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 任务四 认识焰色试验 四、焰色试验 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 颜 色 示 意 图 黄色 紫色 绿色 别忘了 蓝色钴玻璃 任务四 认识焰色试验 四、焰色试验 应用 检验金属元素的存在 利用焰色试验制节日烟花 典例精讲 【例】焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？ 焰色反应表现的是元素的性质，为物理性质。 因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。 学习评价 1．下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中仅以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 C 学习评价 2. 某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题： (1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作?__________________________。 (2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。 A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动 B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动 C．钠块不断减小直至消失 D．钠停留在煤油层中不反应 E．煤油中有气泡产生 (3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质?__________________________________。 拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中 BCE 钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大 学习评价 3. 将少量金属钠分别投人下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（ ） A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液 C Lavf58.28.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.28.100 EVCapture4.1.9.150软件录制 Lavf58.28.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Lavf58.20.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$