1.3.4氧化还原反应的配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 容山中学 化学科组 第三节 氧化还原反应 第4时 氧化还原反应的配平 主讲人：郭 静 任务一 氧化还原方程式配平的基本原则 配平三大原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 任务二 氧化还原方程式配平的一般步骤 检查质量、电荷、电子是否守恒 配 平 五 大 步 骤 标变价 列得失 配系数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 查守恒 求总数 标明反应前后变价元素的化合价 列出化合价的变化值 典例精讲 【例】配平化学方程式： H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O -2 +5 0 +2 ↑2e- ↓3e- 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。 ×3 （求最小公倍数） ×2 3 3 2 2 列得失 求总数 标变价 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 配系数 4 查守恒 最后利用O原子守恒来进行验证。 任务三 氧化还原方程式的配平技巧 左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数 一般氧化还原反应 _____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑ 1 1 2 2 2 —— _____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O 4 6 6 5 —— 归中反应 类型1 全变 任务三 氧化还原方程式的配平技巧 右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物 自身氧化还原反应 _____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO _____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O 4 4 1 2 3 1 1 2 —— —— 歧化反应 分解反应 类型2 自变 任务三 氧化还原方程式的配平技巧 两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物 部分氧化还原反应 _____ Cu + _____H2SO4(浓) —— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O 1 2 1 2 1 —— 类型3 部分变 任务三 氧化还原方程式的配平技巧 多种元素化合价变化 整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体 (1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 +2 -1 0 +3 +4 -2 ↑ e- Fe ： +3 +2 ↑5e- S ： +4 -1 ×11 ×2 ↓2e- O ： -2 0 ×1 ↑ 11e- ×2 ×4 4 11 2 8 类型4 多变 类型5 离子方程式的配平 Fe2+ + MnO4- + H+ —— Mn2+ + Fe3+ + H2O 5 1 8 1 5 4 —— 先电荷守恒后质量守恒 任务三 氧化还原方程式的配平技巧 类型6 关于有缺项的方程式的配平 缺项配平 一般补写酸、碱、水等 Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O ① 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ② 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 酸性溶液，缺氧水提供（H2O），多氧质子合（H+）。 碱性溶液，缺氧氢氧供（OH-），多氧水结合（H2O）。 ③ 观察配平其他物质系数。 1 6 14 H+ 2 6 7 H+ 1 6 14 H+ 2 6 7 典例精讲 NaBiO3+ Mn2++ → Na++ Bi3++ + 【练习】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式 MnO4- 5 5 2 2 Bi(+5→+3) 2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前) Mn(+2→+7)5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnO4-前) (2) 据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数 H＋ H2O 14 7 5 分析： (1) 由溶液显紫色可推知有MnO4-生成，确定变价元素物质的化学计量数： = 学习评价 【练习1】配平下列方程式 (1) HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O (2) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O (3) MnO4-＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O 4 1 1 1 2 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 学习评价 【练习2】配平下列方程式 (1) S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O (2) P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 学习评价 【练习3】请配平下列离子方程式。 (1) 在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 ____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O， (2) 在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋___ _____=___Fe2＋＋___SO42- +___ ___ 1 6 14 H＋ 2 6 7 2 1 H2O 2 2 1 H＋ 4 课堂小结 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的分类 一般氧化还原反应 氧化还原反应的配平 配平原则 配平步骤 自身氧化还原反应 部分氧化还原反应 电子守恒、质量守恒、电荷守恒 标变价、列得失 等升降、配系数 查守恒 配平技巧 全变左边配 自变右边配 部分变两边配 整体配平法 缺项配平 $$