1.2.2离子反应与离子方程式 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 容山中学 化学科组 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 2 离子反应 离子方程式 “哑泉”与“安乐泉” 新课导入 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 宏观现象 微观探析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中的离子 BaCl2 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ 符号表达 离子反应 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 反应本质： 离子明显减少 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2.离子方程式 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 思考1：哪些因素可以使离子明显减少？ 思考2：如何准确书写离子方程式？ 置换反应 复分解反应 典例精讲 【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成___________________________________的物质， 如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶 难电离（弱酸、弱碱、水） 易挥发 3. 复分解离子反应发生的条件 任务二 正确书写离子方程式 4. 离子方程式的书写步骤 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 写 (1) 写出正确的化学方程式。 拆 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆成离子形式，把单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）等仍写成化学式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 基础 关键 途径 保证 遵循质量守恒和电荷守恒 学习评价 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 1、“写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、“删” 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、“查” 2、“拆” 练习1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 学习评价 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ 拆： ⑶ 删： ⑷ 查： MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 2Cl- MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O 练习2：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式 学习评价 练习3. 写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 NH3·H2O+H+=NH4++H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 6、氢氧化铁胶体制备的离子方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 微提醒 浓H2SO4不拆，其他都拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 任务二 正确书写离子方程式 任务三 理解离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 （1）能揭示反应的实质：离子间的反应。 （2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 5. 意义 任务三 理解离子方程式的意义 1. 酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 醋酸与NaOH的反应： 氨水与HCl的反应： 硫酸与澄清石灰水反应： 2. H+ + OH- = H2O只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应？ NaOH＋NaHSO4= Na2SO4＋H2O 学习评价 1．下列反应属于离子反应的是( ) A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 C 2．下列离子反应不能发生的是( ) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 D 学习评价 3．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( ) A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 A 学习评价 4．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 D 课堂小结 微观探析 微观角度认识宏观变化 符号表征 反应规律 离子反应发生的条件 离子反应 离子方程式 电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应，溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 书写步骤：——写、拆、删、查 不仅可表示某一个具体的化学反应，还可表示同 一类型的离子反应。 ①生成沉淀（难溶物或微溶物） ②生成气体 ③生成难电离物质（弱 弱酸、弱碱、水） Lavf58.28.100 Lavf58.28.100 $$