1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 容山中学 化学科组 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 2 电解质 电离及电离方程式 任务一 关注身边的化学，发现问题 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 任务二 实验探究 ，宏观辨识（实验1-2） 实验装置 烧杯内物质 实验现象 NaCl固体 灯泡________ KNO3固体 灯泡________ 蒸馏水 灯泡________ NaC1溶液 灯泡________ KNO3溶液 灯泡________ 实验结论 硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水均不导电；氯化钠溶液、硝酸钾溶液能导电 不亮 不亮 不亮 亮 亮 注意：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。（蒸馏水几乎不导电） 任务二 实验探究 ，宏观辨识（实验1-2） 【结论】熔融的氯化钠也能导电。 补充实验 熔融盐的导电性实验 任务二 实验探究 ，宏观辨识（实验1-2） 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 两者都满足 如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 分类标准： 水溶液或熔融状态能否导电 1 、电解质与非电解质的定义 学以致用 湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。 雨水中也含有电解质，导电能力增强，从而出现因雨水导电而出现触电事故。 所以大家一定不能用湿用插拔用电器！ 概念辨析 能导电的物质一定是电解质吗？ 不一定，如铁、铝等金属单质 电解质一定能导电吗？ 不一定，如固态NaCl、液态HCl等 一个物质不是电解质就是非电解质吗？ 不是，如单质和混合物 电解质或非电解质必须是化合物。 BaSO4、 AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。 错误，他们熔融状态能导电，仍然是电解质!!! CO2溶于水可导电，是电解质。 CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 错误，电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。 学习评价 1、下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 学习评价 2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些既不是电解质，也不是非电解质？哪些能导电？ BaSO4、CO2、NH3、Ca(OH)2、HCl、盐酸、NaOH溶液、O2、空气、熔融NaCl、Na2O、乙醇、Cu、碳棒、葡萄糖、水。 化合物 非电解质 电解质 （如：酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等） （如：部分有机化合物、非金属氧化物等。） BaSO4、 Ca(OH)2、HCl、熔融NaCl、Na2O、水 CO2 、NH3、乙醇、葡萄糖 既不是电解质，也不是非电解质： 能导电： 盐酸、NaOH溶液、空气、O2、Cu、碳棒 盐酸、NaOH溶液、熔融NaCl、Cu、碳棒、水 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 导电 电流 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子 能导电的物质 电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电 ：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 在水溶液（或液体）中 有自由移动的、带电荷的粒子 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带相反电荷的离子间的相互作用 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - Na+ Cl- H2O 将NaCl固体加入水中 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 在水分子 的作用下 将NaCl固体加入水中 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 以氯化钠（NaCl）为例 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 以氯化钠（NaCl）为例 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 - + - + 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动 当在NaCI溶液 中插入电极并接通电源 带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 NaCl溶液能够导电 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 以氯化钠（NaCl）为例 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl在熔融状态能够导电 克服了离子间 的相互作用 - + - + - + - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 以氯化钠（NaCl）为例 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热融化时 形成自由移动离子的过程 叫做电离 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 2、电离： 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动离子的过程。 微提醒 都不是因为通电而电离 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 电离不需要通电 任务三 微观辨析，探究电解质导电的原因 3、电离方程式 为简便起见，用离子符号表示水合离子 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- 遵循质量守恒 原子团不能拆开写 微提醒 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 电解质的电离怎么表示？ 用来表示电解质电离过程的式子。 “=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号 电荷守恒 学习评价 1、完成下列物质的电离方程式。 HCl= H2SO4= HNO3= NaOH= KOH= Ba(OH)2= Na2CO3= BaCl2= CuSO4= AgNO3= Fe2(SO4)3= Na2SO4= KNO3= NH4Cl= H++Cl- 2H++SO42- H++NO3- Na++OH- K++OH- Ba2++2OH- NH4++Cl- 2Na++CO32- 2Fe3++3SO42- Cu2++SO42- Ba2++2Cl- Ag++NO3- 2Na++SO42- K++NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 典例精讲 【例】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c. NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 bc NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42- NaHSO4 ==== Na＋＋HSO4- 熔融 在水中电离时，弱酸的酸式酸根不可拆，强酸拆。 熔融状态电离时，均不可拆！ 微点拨 NaHSO3 = NaHCO3 = Na+ + HCO3- Na+ + HSO3- 学习评价 1、下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ） A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－ B．H2SO4=2H＋＋SO42－ C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ C 学习评价 2、下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B.NH4NO3电离时产生了NH4+ 和 NO3- 无金属离子，所以NH4NO3不是盐 C.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH- D 学习评价 3、（1）已知HClO4是一种强酸，写出电离方程式_______________________。 （2）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸， NaH2PO2 为__________(填“正盐”或“酸式盐”) 写出电离方程式_________________________________ HClO4 =ClO4－+H+ 正盐 NaH2PO2= Na++H2PO2－ 课堂小结 电解质 加水溶解 加热熔化 电解质溶液 熔融电解质 或 形成 自由移动的离子 电离方程式 NaCl =Na+ + Cl- 宏观 微观 符号 能导电 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $$