1.1.2 分散系及其分类 课件 2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 容山中学 化学科组 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 主讲人：郭 静 分散系及其分类 任务三 运用分类思想认识分散系 溶液中生成氢氧化铜沉淀 硫酸铜溶液 这些混合物都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 油水混合物 【思考】上述这些物质有何相同点和不同点? 任务三 运用分类思想认识分散系 1 分散系 eg：乳浊液 或悬浊液 分散质 分散剂 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物 eg：溶液 溶质 溶剂 小液滴 或小颗粒 大小的界定？ 直径小 直径大 均一、透明、稳定 浑浊、不稳定 液体 分散系分类 微观结构 宏观性质 任务三 运用分类思想认识分散系 2 按分散质粒子直径的大小分 1 nm 100 nm 溶液 胶体 乳浊液或悬浊液 本质区别 任务四 运用分类思想探究胶体性质 活动三 结合物质的分类方法，思考如何对胶体进行分类？举例说明。 根据分散剂的状态分类 气溶胶 液溶胶 固溶胶 胶体 云、烟、雾等 稀豆浆、墨水、蛋白质胶体、淀粉胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等 有色玻璃、水晶、珍珠等 淀粉胶体 氢氧化铁胶体 任务四 运用分类思想探究胶体性质 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 光路示意图 对光的主要作用 ＜1nm （10-9m） 1~100nm （10-9m~10-7m） ＞100nm （10-7m） 透射 散射 反射或折射 【资料卡片】 光束通过胶体时出现光亮“通路”的现象称为“丁达尔效应” 任务四 运用分类思想探究胶体性质 [实验1-1] Fe(OH)3胶体的制备及性质探究 逐滴加入到 饱和溶液 5-6滴 煮沸蒸馏水25mL 红褐色液体，透明 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 任务四 运用分类思想探究胶体性质 对比实验 溶液 胶体 证据 宏观性质 解释 微观本质 无丁达尔效应 有丁达尔效应 粒子直径<1nm 粒子直径1~100nm 结论： 1. 用丁达尔效应来区分溶液和胶体 2. 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 课堂小结 （1）胶体的概念 分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系。 （2）胶体的分类： 用交叉分类法：气溶胶、液溶胶、固溶胶 2 分散系及其分类 （3）胶体的制备和性质 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （4）胶体的鉴别 丁达尔效应 学习评价 1.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是( ) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆 A 学习评价 2.下列方法最终能制得胶体的是(　　) A.把5～6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL冷水中 B.把5～6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 C.把5～6滴饱和FeCl3溶液滴入20 mL NaOH溶液中 D.把5～6滴饱和FeCl3溶液滴入20 mL酒精中 B 学习评价 3．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1 -100 nm)，以下说法正确的是（ ） A．纳米材料就是胶体 B．纳米氢氧化铁溶于水后，能产生丁达尔效应 C．纳米氢氧化铁不能与盐酸反应 D．纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同 B 1、特性：丁达尔效应 胶体的性质 2、介稳性： 胶体的稳定性介于浊液 和 溶液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 原因：主要因为胶体粒子可以通过吸附而带有同种电荷，同种电荷互相排斥。 3、 胶体的电泳 原因： 带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。 应用：工业除杂、除尘。 补充内容 4、胶体的聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀。 胶体凝聚的方法： 方法1： 加热胶体 ； 方法2： 加入电解质 ； 方法3： 加入带相反电荷的溶胶 。 应用：①豆浆里加石膏（CaSO4·2H2O）溶液使之凝聚成豆腐； ②明矾净水原理；③江河入口处形成三角洲；④土壤的保肥 补充内容 胶体的性质 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 外观 稳定性 丁达尔效应 能否透过滤纸 能否通过半透膜 实例 <1n m 1~100n m >100n m 澄清透明 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 能 无光路 有光路 蔗糖水、食盐水 蛋白溶液、淀粉溶液 石灰乳、 油水混合物 澄清透明 浑浊 能 不能 能 不能 不能 $$