【领跑·百分百】第15讲 物质的量浓度-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）

第15讲 物质的量浓度 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升 自学导引 认真阅读教材53—56页，重点学习部分 1、53页 物质的量浓度 2、54页 物质的量浓度配制 3、56页 思考与讨论 在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。 一、物质的量浓度 1、定义：用 溶液中所含 来表示溶液组成的物理量 2、表示符号：cB 3、公式： cB = nB V 4、单位： mol/L 或mol·L -1 5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积 2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变 3）已知某溶液的 ，求其电离出离子的 时，乘以其角标。 如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L 二、一定物质的量浓度溶液的配制 （一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 （二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签） （1）计算：计算所称取固体的 或所量取液体的 。 （2）称量：称量固体时要用 ，量取液体时要用 。 （3）溶解：将称好的固体放在 中加入适量 ，用 搅拌，使其溶解 （4）冷却： 。 （5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 。 （6）洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。  （7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。 （8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 处时，再改用 滴到凹液面与刻度线相切。  （9）摇匀：盖好瓶塞，上下 、摇匀。 （10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。 正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”) 1 的溶液是指此溶液中含有。(_______) 2 从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______) 3 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( ) 4 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。( ) 5 0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____) 6 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1  ______ 7 用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______ 8 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______) 9 配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______) 10 定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______) 知识精讲 一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用 （一）托盘天平 1、用途：用来粗略称量物质的质量 2、特点：精确度0.1g 3、使用规则： Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧 Ⅱ、称量时左物右码 ① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。 ② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码 ③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入 Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响 使用游码，物重 = 砝码 — 游码 （二）量筒 1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器 2、特点： ① 精确度：0.1mL ② 无零刻度：由下至上刻度增大 ③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体 3、使用规则： ①量筒要放在平面上 ②量取时要用胶头滴管定容 ③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤 ④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线 Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大 Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小 Ⅰ Ⅱ （三）容量瓶 1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液 2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶 3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线 4、特点：没有内壁粘附量 5、使用规则： ①使用之前必须检查是否漏水 检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ②摇匀方法：上下翻转 ③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶 ④不能： A．不能用来溶解试剂　　B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液 C．不能用来长久的盛装溶液 对点精练 1．配制一定体积的2.00mol/L溶液，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 2．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 A． B． C． D． 3．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有 A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦ 4．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 二、误差分析 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 图1 图2 常见误差分析示例 实验操作 n V c ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑥仰视 不变 偏大 偏小 ⑦越过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑧摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 对点精练 5．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是 A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容 B．定容时，仰视刻度线 C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验 D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．定容时，仰视凹液面最低点 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．所用NaOH已吸潮 D．烧杯、玻璃棒未洗涤 三、有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。 (2)推导方法：设溶液体积为1 L， 则cB＝＝＝ mol·L－1。 五、溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 六、溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律 1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω) 溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度 溶液A m1 ω1 V1 ρ1 溶液B m2 ω2 V2 ρ2 ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2） 若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2 2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w) ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2） 若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2） （1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸 （2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水 对点精练 7．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有NaOH40g B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液 C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 D．100ml该溶液中含有OH-0.01mol 8．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 A． B． C． D．任意规格， 9．将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为 A．0.2 B．0.1 C．0.1 D．0.2 10．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为 易错辨析 注意事项： ①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 ②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 ③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 ④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 ⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 ⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 ⑦使用前先检查是否漏水。 ⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 ⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 ⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 基础测评 1．1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 2．下列溶液中，最大的是 A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等 A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液 C．150mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液 4．下列关于溶液的描述中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液 D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为 5．将100mL0.2mol/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为 A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016 6．将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L 7．用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是 ①计算  ②溶解  ③定容  ④转移  ⑤称量  ⑥洗涤 A．①②③④⑤⑥ B．①⑤③②④⑥ C．①⑤②④⑥③ D．①④②③⑤⑥ 8．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是 A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高 B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低 C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 能力提升 1．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．用NA表示阿伏加德罗常数，0.1 mol·L－1CaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 2．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 3．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至500g C．加入的NaOH溶液混合均匀 D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．含为2mol的溶液 C．将80g溶于水并配成1L的溶液 D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 5．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 6．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 8．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的是： ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤滤纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙  ⑨烧瓶 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．全部 C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑦⑨ 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第15讲 物质的量浓度 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升 自学导引 认真阅读教材53—56页，重点学习部分 1、53页 物质的量浓度 2、54页 物质的量浓度配制 3、56页 思考与讨论 在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。 一、物质的量浓度 1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 2、表示符号：cB 3、公式： cB = nB V 4、单位： mol/L 或mol·L -1 5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积 2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变 3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。 如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L 二、一定物质的量浓度溶液的配制 （一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 （二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签） （1）计算：计算所称取固体的 质量 或所量取液体的 体积 。 （2）称量：称量固体时要用 托盘天平 ，量取液体时要用 量筒 。 （3）溶解：将称好的固体放在 烧杯 中加入适量 蒸馏水 ，用 玻璃棒 搅拌，使其溶解 （4）冷却： 冷却至室温 。 （5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 容量瓶 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 刻度线以下。 （6）洗涤：用蒸馏水洗涤 烧杯和 玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。  （7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。 （8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 1-2cm 处时，再改用 胶头滴管 滴到凹液面与刻度线相切。  （9）摇匀：盖好瓶塞，上下 翻转 、摇匀。 （10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。 正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”) 1 的溶液是指此溶液中含有。(_______) 2 从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______) 3 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( ) 4 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。( ) 5 0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____) 6 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1  ______ 7 用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______ 8 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______) 9 配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______) 10 定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______) 【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．错误7．错误8．正确9．正确10．错误 知识精讲 一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用 （一）托盘天平 1、用途：用来粗略称量物质的质量 2、特点：精确度0.1g 3、使用规则： Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧 Ⅱ、称量时左物右码 ① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。 ② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码 ③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入 Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响 使用游码，物重 = 砝码 — 游码 （二）量筒 1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器 2、特点： ① 精确度：0.1mL ② 无零刻度：由下至上刻度增大 ③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体 3、使用规则： ①量筒要放在平面上 ②量取时要用胶头滴管定容 ③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤 ④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线 Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大 Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小 Ⅰ Ⅱ （三）容量瓶 1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液 2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶 3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线 4、特点：没有内壁粘附量 5、使用规则： ①使用之前必须检查是否漏水 检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ②摇匀方法：上下翻转 ③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶 ④不能： A．不能用来溶解试剂　　B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液 C．不能用来长久的盛装溶液 对点精练 1．配制一定体积的2.00mol/L溶液，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】配制一定体积的2.00mol/L溶液，实验步骤及仪器为计算（需要的固体质量）、称量（天平）、溶解（烧杯、玻璃棒）、冷却、转移液体（玻璃棒、一定体积容量瓶）、洗涤、振荡、定容（胶头滴管）、摇匀。 【解析】A．漏斗在过滤实验中使用，配制溶液不需要，A错误； B．烧杯在溶质溶解时候使用，B正确； C．玻璃棒在溶解时搅拌及移液时引流，C正确； D．容量瓶在溶液配制时用来定容，D正确； 答案选A。 2．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误； 答案选C。 3．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有 A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】实验室中没有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g，用天平称量物体时应“左物右码”，图①中物品与砝码放反了；称量完之后需用量筒量取适量水在烧杯中进行溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到容量瓶中，移液时需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下；然后用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶，再加水至刻度线以下1-2cm处，然后用胶头滴管进行定容，定容时视线应平视刻度线，故图⑥操作错误；最后将将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； 综上所述错误的操作有①⑥，故答案为B。 4．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 【答案】B 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误； B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确； C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误； D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误； 综上所述答案为B。 二、误差分析 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 图1 图2 常见误差分析示例 实验操作 n V c ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑥仰视 不变 偏大 偏小 ⑦越过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑧摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 对点精练 5．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是 A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容 B．定容时，仰视刻度线 C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验 D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 【答案】B 【解析】A．配制溶液进行转移操作前，应先将容易冷却至室温后在转移至容量瓶，趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故A不符合题意； B．定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故B符合题意； C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意； D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故D不符合题意； 答案选B。 6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．定容时，仰视凹液面最低点 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．所用NaOH已吸潮 D．烧杯、玻璃棒未洗涤 【答案】B 【解析】A．定容时，仰视凹液面最低点，加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，故A错误； B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确； C．所用NaOH已吸潮，导致称量时称得的溶质NaOH的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C错误； D．烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误； 综上所述选：B。 三、有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。 (2)推导方法：设溶液体积为1 L， 则cB＝＝＝ mol·L－1。 五、溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 六、溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律 1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω) 溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度 溶液A m1 ω1 V1 ρ1 溶液B m2 ω2 V2 ρ2 ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2） 若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2 2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w) ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2） 若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2） （1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸 （2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水 对点精练 7．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有NaOH40g B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液 C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 D．100ml该溶液中含有OH-0.01mol 【答案】D 【解析】A．该溶液中NaOH物质的量为，其质量为，A错误； B．把4gNaOH溶于水配成1L溶液时浓度才是0.1mol·L-1，B错误； C．从溶液中取出部分溶液，浓度保持不变，C错误； D．NaOH是强碱，在水中完全电离，因此溶液中，100mL溶液中OH-物质的量为，D正确； 故选D。 8．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 A． B． C． D．任意规格， 【答案】B 【解析】配制的溶液，应选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g； 故选B。 9．将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为 A．0.2 B．0.1 C．0.1 D．0.2 【答案】A 【解析】根据稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前Na+物质的量n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L=0.1L×cmol/L,稀释后Na+物质的量浓度为=0.2mol/L，故选：A。 10．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为 【答案】B 【解析】A．溶液中的数目为，选项A错误； B．0.1mol的的质量为17.4g，选项B正确； C．溶液中的浓度为，选项C错误； D．从溶液中取出10mL，浓度不变，选项D错误； 答案选B。 易错辨析 注意事项： ①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 ②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 ③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 ④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 ⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 ⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 ⑦使用前先检查是否漏水。 ⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 ⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 ⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 基础测评 1．1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【解析】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误； C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误； D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。 综上所述，答案为D。 2．下列溶液中，最大的是 A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】 A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A错误； B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正确； C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C错误； D．KClO3中不含Cl-，故D错误； 故本题选B。 3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等 A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液 C．150mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液 【答案】D 【分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L； 【解析】A．150mL1mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，A错误； B．75mL2mol/LNH4Cl溶液中的c(Cl-)=2mol/L，B错误； C．150mL1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，C错误； D．75mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L，D正确； 故选D。 4．下列关于溶液的描述中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液 D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为 【答案】D 【解析】A．选项中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A错误； B．该溶液中，B错误； C．该溶液应该是溶于水中配成1L形成的溶液，C错误；   D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为，D正确； 故选D。 5．将100mL0.2mol/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为 A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016 【答案】A 【解析】加水稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中H+的浓度为； 故选A。 6．将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L 【答案】A 【分析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为。 【解析】根据分析可知答案选A。 7．用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是 ①计算  ②溶解  ③定容  ④转移  ⑤称量  ⑥洗涤 A．①②③④⑤⑥ B．①⑤③②④⑥ C．①⑤②④⑥③ D．①④②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，所需的步骤如下： ①计算：根据所需的浓度和体积计算所需要的的质量； ②称量：用托盘天平准确称取所需的的质量； ③溶解：将称量好的转移至烧杯中用适量蒸馏水溶解，静置冷却； ④转移：将溶解后并冷却的溶液转移至容量瓶中； ⑤洗涤：用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗液转移至容量瓶中； ⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至使凹液面与刻度线相切；综上所述C符合题意，故选C。 答案选C。 8．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是 A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高 B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低 C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确； B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确； C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误； 故选D。 能力提升 1．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．用NA表示阿伏加德罗常数，0.1 mol·L－1CaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，A错误； B．体积未知，无法计算，B错误； C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误； D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释至原体积的2倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，D正确； 故选D。 2．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 【答案】C 【解析】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。 3．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至500g C．加入的NaOH溶液混合均匀 D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L 【答案】D 【解析】A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，其物质的量为，由于溶液此时体积比1L大，则物质的量浓度小于，故A不符合题意； B．将溶液加热浓缩至500g，此时密度比原来的密度大，溶液体积不是0.5L，故物质的量浓度不等于，故B不符合题意； C．加入的NaOH溶液混合均匀，混合后NaOH物质的量为，由于溶液的体积小于2L，则物质的量浓度大于，故C不符合题意； D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L，则物质的量浓度，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．含为2mol的溶液 C．将80g溶于水并配成1L的溶液 D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 【答案】C 【解析】A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A不选； B．含为2mol的溶液，未说明体积，故B不选； C．80g物质的量为，，故C选； D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水，剩余溶液的体积未知，故D不选； 故选C。 5．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】D 【解析】VmL溶液中硫酸根物质的量为，取一半加水稀释到4VmL，则硫酸根物质的量浓度为，根据，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：C。 7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 【答案】B 【分析】根据可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。 【解析】A．所用NaOH已经潮解，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故A错误； B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏高，故B正确； C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故C错误； D．称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，称量的NaOH质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故D错误。 答案选B。 8．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的是： ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤滤纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙  ⑨烧瓶 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．全部 C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑦⑨ 【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，称量时用到仪器是天平、滤纸、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是烧瓶。 故选：A。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$