3.1原子 课件-2023-2024学年京改版化学九年级上册

-1- 第一节 原 子 ■考点一 初步认识原子 相对原子质量 考点解读 1. 初步认识原子 （1）原子的提出：英国科学家道尔顿是近代原子学说的奠基人，他在科学实验的基础上，于 1803 年提出“物质是由不可分割的原子所组成”的科学假 说，这一学说使得化学元素成为可以实证的科学概念，并且以质量（即相对原子质量）相区别。 （2）原子的特点：原子的体积非常小，其半径大约在 10-10 m 数量级，肉眼根本无法看到。 （3）现代科学家借助扫描隧道显微镜观察原子在物质表面排列的状态，并实现对原子的移动。还通过 X 射线衍射技术测定物质中原子的相对位置。 2. 相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子（碳-12）质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar ）。 （2）公式：某种原子的相对原子质量＝ （3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。 第一节 原 子 -2- （4）原子质量、相对原子质量、物质质量的比较 原子质量 相对原子质量 物质质量 得出及性质 测定得出、绝对的 比较得出、相对的 测定得出、 绝对的 数值与单位 非常小，单位为千克，符号为 kg 大于或等于 1，单位为 1 非常小，单位为千克， 符号为 kg 联系 相对原子质量= 原子质量的总和 第一节 原 子 -3- -4- 第一节 原 子 例 1 作为相对原子质量标准的 1 个碳原子的质量是 1.993×10-26 kg,一种氢原子 1 个原子的质量为3.348×10-27 kg，则该氢原子的相对原子质量为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析：根据原子的相对原子质量的概念可知氢原子的相对原子质量= =2。 答案：B 满分备考：计算原子的相对原子质量时，根据公式某原子的相对原子质量 = 进行计算。 典题精析 -5- ■考点二 原子的构成 1. 原子的结构 第一节 原 子 考点解读 位于原子中心 原子 原子核 核外电子：每个电子带 １ 个单位负电荷 质子：每个质子带 １ 个单位正电荷 中子：不显电性 -6- 2.（1）原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。 （2）原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （3）原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。 （4）原子核只占原子体积的一小部分，原子内有一个相对很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。 （5）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。 （6）由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数，即相对原子质量≈质子数＋中子数。 第一节 原 子 -7- 例 2 下列对原子构成的理解错误的是 （ ） A． 原子整体不显电性 B． 原子核的体积比原子小得多 C． 原子是不可分割的实心球体 D． 原子质量主要集中在原子核上 第一节 原 子 典题精析 -8- 解析：原子的核电荷数等于核内质子数等于核外电子数，所带正、负电荷总数相等，所以原子整体不显电性，A 说法正确；原子核的体积很小，比原子小得多，B 说法正确；原子可以分为原子核和核外电子，C 说法错误；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，D 说法正确。 答案：C 易错：A 错因：认为原子整体显示正电，只注意到原子核内的质子带正电，忽视核外电子带负电。 满分备考：原子不是不可分割的实心球体，它由原子核和核外电子构成。 原子核中，一般有质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷；核外电子带负电荷，核内质子数与核外电子数在数值上相等，所以原子本身不显电性。电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。 第一节 原 子 -1- 第一节 原 子 1. 初步认识原子 （1）原子是构成物质的一种微粒。 （2）原子的体积非常 ____，其半径大约在 10-10 m 的数量级，肉眼根本无法看到。 （3）现代科学家借助扫描隧道显微镜已“观察”到原子在物质表面排列的状态，并可以改变原子的“队形”，证明原子真实存在。 2. 相对原子质量 （1）原子的质量很小。科学家用“______”来表示原子质量，当前国际上以 ______ 原子质量的 1/12 作为标准，将其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar。 （2）表达式：某原子的相对原子质量= ▍巩固练习 -2- 注意：（1）原子的质量单位为 kg，相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，常常省略不写。 （2）不同原子的原子质量的比等于对应原子的相对原子质量的比。 3. 原子的构成 （1）原子由居于原子中心的带 _____ 电荷的原子核和核外带 _____ 电荷的电子构成。原子核由 _____ 和 _____ 构成。 （2）关系：原子核内的 _________＝核外 _________= 核电荷数。 构成原子的各种微粒的电性如下： （3）构成原子的原子核体积很小，电子在核外空间运动。 第一节 原 子 原子（不显电性） 原子核 （带正电） 质子（带 ___ 电） 中子（不带电） 核外电子（带负电） -3- 注意：（1）原子的相对原子质量≈质子数+中子数。 （2）质子数与中子数不一定相等。 （3）并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。 第一节 原 子 -4- ■考点1 初步认识原子 1. 下列有关原子的说法错误的是 （ ） A. 原子是真实存在的 B. 原子的体积非常小，肉眼根本无法看到 C. 原子的半径接近高尔夫球的半径 D. 金刚石中碳原子的排列是正四面体结构 第一节 原 子 ▍考点集训/夯实基础 ■考点2 相对原子质量 2. 关于相对原子质量，下列说法不正确的是 （ ） A． 由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量 B． 相对原子质量是以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C． 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D． 相对原子质量没有单位 3. 已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为 32。 如果该氧原子的质量为 m，则该硫原子的质量为 （ ） A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定 -5- 第一节 原 子 ■考点3 原子的构成 4. 下列有关原子结构的说法中，不正确的是 （ ） A． 原子不可再分 B． 原子核一般由质子和中子构成 C． 电子带负电 D． 原子核体积很小，核外有相对很大的空间 5.（教材 P52，T6 高仿）稀土是我国最丰富的战略资源，是很多高精尖产业必不可少的原料。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子，该原子的核外电子数为 （ ） A． 24 B． 58 C． 82 D． 140 第一节 原 子 -6- -1- 第 3 章 构成物质的微粒 1.（2）小 2.（1）比值 碳 12 3.（1）正 负 质子 中子 （2）质子数 电子数 正 ▍巩固练习 -2- 1. C 提示：原子与高尔夫球大小的比例相当于高尔夫球与地球大小的比例，原子比高尔夫球小得多，C 错误。 2. D 提示：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，常省略不写。 3. B 提示：已知氧原子的质量为 m，根据相对原子质量的概念可以得出： =16， 则有：碳 12 原子的质量× =32，则有：硫原子的质量=32×碳 12 原子的质 量× =32× =2m。 4. A 提示：原子是由原子核和核外电子构成的，可再分。 5. B 提示：在原子中，质子数=核外电子数，已知一种铈原子的核内有 58个质子，因此该铈原子的核外电子数为 58。 第 3 章 构成物质的微粒 ▍考点集训/夯实基础 $$