3.1 原子课件-2023---2024学年九年级化学京改版上册

第三章 3.1 原子 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 理解原子的概念和基本结构。 2. 掌握原子的电子层结构、元素周期表等基础知识。 3. 能够应用所学知识解释化学现象，如化合价、离子键、共价键等。 3 重点与难点 1. 原子的概念和基本结构。 2. 原子的电子层结构、元素周期表等基础知识。 3. 化学反应中原子数量守恒的概念。 4 你知道什么是原子吗？ 课堂引入 原子结构发现史 从英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton ，1766～1844）创立原子学说以后，很长时间内人们都认为原子就像一个小得不能再小的玻璃实心球，里面再也没有什么花样了。 从1869年德国科学家希托夫发现阴极射线以后，克鲁克斯、赫兹、勒纳、汤姆生等一大批科学家研究了阴极射线，历时二十余年。最终，汤姆生（Joseph John Thomson）发现了电子的存在。通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。 新知讲解 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton ， 1766~1844） 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均 分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌 着许多电子，中 和了电荷，从而 形成了中性原子。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ，1856~1940） 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937） 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 一、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1、原子的结构 原子的特征 不同类原子最本质的区别原子核内质子数不同 ①原子很小、有质量、有体积 ②原子总在不停地运动 ③原子间有间隔 ④同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同 二、原子质量的表示---相对原子质量 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 铁 9.288*10-26 定义：以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子 的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。 二、相对原子质量 定义式: 某原子的相对原子质量 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1. 　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 　　求：氢原子的相对原子质量 　　= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1 已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg                                                   +16 2 8 6 16 1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数 为   ，核外有   个电子，第二层上有   个电 子，最外层有  个电子，在化学反应中易  电 子。           16 8 6 得 2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4 +2 x B 3、下列