1.2.2 研究物质性质的基本方法钠及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2.2 研究物质性质的基本方法 1 【实验目的】 1、探究金属钠与氧气的反应。 2、认识条件控制对实验研究的意义。 4、 研究物质性质的基本方法——钠与氧气的反应实验 4、 研究物质性质的基本方法——钠与氧气的反应实验 实验用品 滤纸 玻璃片 镊子 小刀 酒精灯 泥三角 三脚架 坩埚 坩埚钳 实验前：一、实验目的 二、实验步骤：1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠，得出钠在常温下的状态是固体，颜色、密度 2、从试剂瓶中，用镊子将金属钠取出，并用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切金属钠，观察切面 3、后将金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象 3 4、 研究物质性质的基本方法——钠与氧气的反应实验 实验视频 4 实验内容 实验现象 结论 钠放置在空气中 钠在空气中加热 生成白色固体 4Na + O2 == 2Na2O 银白色光亮的金属切面很快的变暗 ①先熔化成闪亮的小球 ②发出黄色火焰 ③生成淡黄色固体 生成淡黄色的过氧化钠 2Na+O2==Na2O2 △ 4、 研究物质性质的基本方法——钠与氧气的反应实验 5 4、 研究物质性质的基本方法——钠与氧气的反应实验 思考： 1、通过这组实验，你对金属钠与氧气反应有了哪些认识？ 2、金属钠除了能与氧气、水发生反应外，还能与哪些物质发生反应？请比较金属钠与其他金属在化学性质上的相同点和不同点。 3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？ 与酸：先酸后水 与碱：消耗水 与盐（水溶液）：先水后盐 与氧：看条件 6 实验前 明确实验目的 实验试剂和器具 实验方案 实验中 实验后 实验法 控制反应条件 仔细观察并记录实验现象 分析现象 得出结论 完成实验报告 4、 研究物质性质的基本方法——钠与氧气的反应实验 P12 7 比较氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧化合价 阴、阳离子个数比 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 两者转化关系 Na2O Na2O2 -2 -1 1：2 淡黄色固体 白色固体 1：2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 制碱 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 2Na2O+O2 === 2Na2O2 △ 4、 Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+ O2↑ 9 思考：Na着火可以用水灭火？泡沫灭火器呢？应该怎么办？ 金属钠长期置于空气最终生成的物质是什么？发生哪些化学变化？ 银白色金属钠 ① 表面变暗 ② 出现白色固体 ③ 表面变成溶液 ④ 白色粉末 交流·研讨 11 ①4Na+O2===2Na2O ④2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O 金属钠长期置于空气最终生成的物质是什么？发生哪些化学变化？ 银白色金属钠 O2 ① 表面变暗 Na2O H2O ② 出现白色固体 NaOH H2O ③ 表面变成溶液NaOH CO2 ④ Na2CO3·10H2O 风化 白色粉末Na2CO3 发生主要变化的化学方程式: ②Na2O+H2O===2NaOH 交流·研讨 ④ 12 本节课小结 5、 钠 的 性 质 研究物质性质的方法 分类法 实验法 比较法 观察法 指导 应用 物理性质 化学性质 与水反应 与氧气反应 决定 反应 取用 保存 用途 （重点） （化学方程式、实验现象及解释） 13 思考与练习 14 下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是(　　) A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于发生反应：2Na＋O2===Na2O2 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2 D 下列判断正确的是 （ ） A．可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B．可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C．Na2O 比 Na2O2稳定 D．将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中， 最终溶液均为红色 A 16 Lavf58.29.100 $$