2024年中考二轮冲刺化学练习流程题

2024年中考二轮冲刺化学练习——流程题 流程题 1．如图是自来水厂净水过程示意图： （1）自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂，其作用是　 　。 （2）上述净水操作中，只能除去不溶性杂质的是　 　，请写出一种运用了该操作原理的生活实例　 　。 （3）净水时，用活性炭吸附色素和异味，是因为其具有　 　的结构。 （4）生产自来水时，用二氧化氯(ClO2)进行消毒。化学式ClO2在宏观上表示二氧化氯是由　 　组成的，在微观上，可以表示一个二氧化氯分子由　 　构成，还能表示一个　 　。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO-)也有消毒作用。ClO-中氯元素的化合价为　 　价。在生活中，常用　 　的方法进行杀菌消毒。 （5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。在家中，你的节水窍门是　 　。 2．用工业废弃氯化钠，实现纯碱联产的主要工艺流程如下图。 （1）化盐桶中，加快水的循环速度的目的是　 　。 （2）反应釜中，发生的反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）整个流程中，只发生物理变化的设备有　 　。 3．对垃圾进行分类回收，不仅可以避免污染环境，还可以充分利用资源。以普通锌锰电池的锌皮（主要成分是Zn和少量FeO）为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示： （1）操作1的名称是　 　，滤渣A的成分是　 　。 （2）写出浸出液与锌反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）请写出分解的反应化学方程式：　 　。 （4）酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是　 　（答出一点即可）。 （5）滤液B中含有，经回收处理后可在农业上用作　 　肥。 4．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。 （1）在步骤①的化学反应中　 　（填“放出”或“吸收”）大量的热；海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是　 　。 （2）发生中和反应的是加入试剂　 　（填步骤序号）的过程；在步骤④中　 　能转化为　 　能。 （3）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的固体粉末12g，向其中加入40g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 ②当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），计算所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。 5．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 （1）海水淡化：可采用膜分离技术(如图)，以下分析错误的是___(填序号)。 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．用膜分离技术得到的淡水为软水 C．淡化膜可用普通滤纸代替 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　 　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中，没有涉及的基本化学反应类型是　 　。卤水中加入石灰乳发生反应的化学方程式是　 　。 （4）海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，向粗盐水中先后加入①过量的Ca(OH)2溶液②过量的Na2CO3溶液。试剂①②的顺序是否可以颠倒，为什么？ 　 　。向饱和的食盐水中先后不断通入氨气和CO2生成俗名为小苏打的物质，该反应的化学方程式是　 　。 6．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下： （1）氯化钙中氯元素的化合价是　 　。 （2）为加快“反应器”中的反应速率，可采取的方法是　 　（写出1种即可）。 （3）“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的　 　。 （4）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）“脱色池”中利用了活性炭的　 　性。 7．闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）操作X的名称是　 　； （2）根据流程图的提示，写出反应②的化学方程式　 　； （3）假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③、④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为　 　kg。 8．“粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。根据如图实验流程回答下列问题。 （1）溶解和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，说出该玻璃仪器在蒸发操作中的作用　 　。 （2）加入过量Na2CO3溶液的目的　 　。 （3）以上方案最终得到的氯化钠不纯，请你完善实验流程并说明原因　 　。 9．某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 （1）实验前需将工业废料进行粉碎的目的是　 　。 （2）反应1中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 （3）推测滤渣b的成分是　 　(填化学式)。 （4）从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作　 　 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 10．镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此主要被用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域，广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业，民用机械制造业和电镀工业等。粗制氧化镍主要含氧化镍（N1O）、少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： 【查阅资料】、、沸点分别是43 ℃、105 ℃、52 ℃。 回答以下问题： （1）反应Ⅰ中，反应物X可能是　 　（填化学式）。 （2）反应Ⅱ中的化学方程式是　 　。 （3）反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是　 　。 （4）在以上生产流程中循环可使用的物质是　 　。 （5）从、和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度（t）范围是　 　。 11．某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题： 【查阅资料】。 常温下均可与碱溶液反应。 （1）“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为　 　。 （2）“操作”的名称为　 　，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　。 （3）“氧化”的目的是　 　。 （4）“沉铁”步骤可观察到的现象是　 　。 12．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，该图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程。 （1）“操作a”的名称是　 　，需要用到的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒。 （2）反应①的化学方程式是　 　；反应②过程会(填“放出”或“吸收”)　 　热量，反应③属于　 　反应(填基本反应类型)。 （3）“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是　 　。 （4）工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是　 　。 （5）该工艺中可以循环利用的物质是　 　。 13．第19届亚洲运动会在我国浙江杭州召开，人类历史上首次在大型体育赛事中使用废碳再生的绿色甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会，这是对“绿色亚运”最美好的诠释。 查阅资料：甲醇在常温常压下为液态，储运、使用等安全便捷，且产热值高，是全球公认的新型清洁可再 生能源。 （1）绿色甲醇的原料之一的氢气，氢气可用绿电电解水产生，请写出产生氢气的相关化学方程式　 　。 （2）此次亚运会使用的绿色甲醇，是利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳在一定条件下合成得来，请写出氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和另一种氧化物的化学方程式　 　。 （3）绿色甲醇完全燃烧，产生二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）结合本题所给信息，请你谈一谈绿色甲醇是如何实现循环内零排放的：　 　。 14．制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。 （1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）反应①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了　 　反应。 （3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为　 　。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是　 　。 15．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得多种化工产品。 （1）操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是　 　。操作Ⅲ的名称是　 　。 （2）写出溶液A中加入试剂X发生反应的微观实质是　 　。 （3）提取MgCl2时，经历了“MgCl2-Mg（OH）2-MgCl2"的转化过程，这样做的目的是　 　。 （4）将得到的氯化钠晶体溶于水制成饱和溶液，先后通入　 　两种气体，可以得到碳酸氢钠，写出生成碳酸氢钠的化学方程式　 　。我国科学家侯德榜向滤出碳酸氢钠晶体后的母液中加入食盐，可以得到　 　（写名称），其在农业上可以做氮肥，向其中加入熟石灰研磨检验铵态氮肥的化学方程式是　 　。 16．某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质(等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题： （1）进行蒸发操作时，当蒸发皿中　 　时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （2）加入过量溶液的目的是　 　。 （3）判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是　 　。 17．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。 （1）画出硫的原子结构示意图　 　，硫元素位于元素周期表的第　 　周期。 （2）硫的化学性质与下列（填字母序号）　 　的化学性质相似。硫离子的符号是　 　。 A． B． C． （3）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 ①操作1的名称是　 　。 ②已知二氧化硫的化学性质与二氧化碳有许多相似之处，吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式　 　。 ③理论上只需不断加入　 　（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 18．粗盐中含有、等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为　 　。 （2）步骤③操作a的名称是　 　。 （3）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和　 　(填化学式)。 （4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　(填化学式)。 19．钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 （1）镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是　 　。 （2）补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4　 　Ti +　 　。 （3）电解氯化镁的基本反应类型是　 　。 20．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳“零排放”。以下是吸收二氧化碳的两种途径。 I.转化：利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。 Ⅱ.封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO2注入特定的地层，风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。 （1）人类活动排放CO2的主要途径有　 　（写一条）。 （2）“可矿化塔”中发生反应的基本类型是　 　；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是　 　，整个流程中可循环利用的物质除水外还有　 　（填化学式）。 21．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔（Cu）制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。如图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知FeCl3+Fe＝3FeCl2。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此判断步骤Ⅰ中铜与FeCl3反应生成的化学方程式为　 　。 （2）固体A的成分为　 　。 （3）步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是　 　，为了加快反应速率可采取的措施是　 　。 （4）该流程中可以循环使用的物质是　 　。 22．氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。 已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。 （1）在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。 改变的条件 温度（℃） 盐酸的浓度（%） 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率（%） 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 ①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为　 　，固体D成分是　 　。 ②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为　 　；温度与钡离子浸出率的关系为　 　。 （2）溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由　 　。 （3）实验室取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。（写出计算过程） 23．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）滤渣Ⅰ中一定有　 　。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　 　，此反应属　 　(填基本反应类型)。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　 　。 24．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。 （2）“混合加热”发生的主要是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。 　 　+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2　 　 （4）“III电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　(写元素符号)。 （5）在某次生产时，工厂共投入26.1tMnO2，制得31.6tKMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为　 　(填最简整数比)。 25．我国的海岸线很长，海洋中蕴藏着丰富的资源，是人类的资源宝库。 （1）海水中含有丰富的盐类物质，约占海水总量的3.5％。人们从海水中获取多种化学资源，下列过程中没有产生新物质的是______。 A．海水提取金属镁 B．海水淡化 C．海水晒盐 D．海水制碱 （2）海水提取金属镁的过程为：先向海水或苦卤中加入物质　 　，过滤出氢氧化镁沉淀；再将沉淀与稀盐酸混合生成氯化镁；最后电解得到金属镁。 （3）如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： ①流程Ⅰ中为了除去杂质，请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去　 　（填离子符号）。 ②流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2其目的是　 　。 ③我国化学家　 　创立的联合制碱法的优点是将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥。 （4）海洋底部也蕴藏多种矿产资源，如煤、石油、天然气，请写出天然气燃烧反应方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）吸附悬浮杂质，并加速其沉降 （2）过滤；茶杯中的滤网或用纱布过滤豆渣或用漏勺捞饺子等（合理即可） （3）疏松多孔 （4）氯元素和氧元素；1个氯原子和2个氧原子；二氧化氯分子；+1；加热煮沸 （5）洗菜水浇花等（合理即可） 2．【答案】（1）加快固体氯化钠的溶解 （2）复分解 （3）化盐桶和过滤器 3．【答案】（1）过滤；铁和锌 （2）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；置换反应 （3） （4）防止氢气爆炸 （5）氮 4．【答案】（1）放出；提纯MgCl2 （2）③；电；化学 （3）解：参加反应的HCl的质量为： 设Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。 x＝11.6g y＝19g 所得不饱和溶液中溶质的质量为19g＋（12g－11.6g）＝19.4g， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为19.4g。 5．【答案】（1） （2）蒸发结晶；饱和 （3）化合反应和置换反应；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）否，碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 6．【答案】（1）-1 （2）将生石灰研碎或进行搅拌 （3）化合反应 （4）2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O （5）吸附 7．【答案】（1）过滤 （2） （3）194 8．【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀 （2）完全除去氯化钙和过量的氯化钡 （3）在加入适量稀盐酸之前过滤进行过滤，将反应生成的沉淀和泥沙除去，这样可以得到纯净的氯化钠 9．【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） （4）降温 10．【答案】（1）C （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）排尽装置内的空气，防止发生爆炸 （4）CO （5）43℃≤t<52℃ 11．【答案】（1） （2）过滤；漏斗 （3）将FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3 （4）有红褐色沉淀产生 12．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）；放出；复分解 （3）氢氧化钾 （4）湿木头表面有水分，水蒸发吸热，温度没有达到可燃物的着火点 （5）碳酸钙 13．【答案】（1） （2） （3） （4）甲醇燃烧产生的CO2又可作为反应物生成甲醇(要点：燃烧生成的二氧化碳没有排放出去，继续参加反应生成甲醇) 14．【答案】非金属；氧化；SiCl4+O2SiO2+2Cl2；氯化氢 15．【答案】（1）使氯化镁能完全反应；蒸发结晶 （2）氢氧根离子和氢离子反应生成水 （3）将氯化镁富集起来，并且除去其中的杂质 （4）氨气和二氧化碳；NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵； 16．【答案】（1）出现较多固体 （2）将氯化镁、硫酸钠完全转化为沉淀除去 （3）加入稀盐酸，有气泡产生 17．【答案】（1）；3 （2）C；S2- （3）过滤；；Ca（OH）2 18．【答案】（1）Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ （2）过滤 （3）NaOH （4）CaCl2 19．【答案】（1）化学性质稳定 （2）1；2MgCl2 （3）分解反应 20．【答案】（1）人和动植物呼吸作用或化石燃料燃烧（合理即可） （2）化合反应；；CO2 21．【答案】（1） （2）Fe、Cu （3）除去固体中的铁；搅拌（合理即可） （4）氯化铁 22．【答案】（1）增大接触面积，加快反应（或增大接触面积，促进反应）；Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3；15%；温度越低，钡离子的浸出率越高（合理即可） （2）不可以，因为Na2CO3也能和BaCl2产生白色沉淀，影响BaCl2的产率（合理即可） （3）4.16g 解：设样品中BaCl2的质量为。 =4.16 g 答：5g样品中BaCl2的质量为4.16 g。 23．【答案】（1）Cu/铜 （2）锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候燃烧会爆炸；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应 （3）Zn(OH)2溶于氢氧化钠形成可溶性盐。 24．【答案】（1） （2）物理变化 （3）O2；H2O （4）H、Mn （5）3：2 25．【答案】（1） （2）石灰乳 （3）Ca2+和Ba2+；使溶液呈碱性，更易吸收二氧化碳；侯德榜 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$