山东省枣庄市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检测化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023~2024学年高一教学质量检测 化学 2024.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的 各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法正确的是 A糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B.蚕丝、棉花属于天然纤维，均含有纤维素 单 C,将米饭放在嘴中咀嚼，越嚼越甜 D.油脂酸性条件下水解，可用于生产肥皂 與 2.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发酵酿造食醋 B.氯乙烷用于处理肌肉扭伤 C.酒精检测仪中的重铬酸钾用于检测“酒驾” D.过氧乙酸(CH,COOOH)用于杀菌消毒 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.H2 SO B.MgCla C.Na2O D.KOH 4.下列化学用语错误的是 AN2的电子式：N B.CC以的空间填充模型 领 C,CHCH(CH2CH)2的名称：3-甲基成烷 D.由N和C形成NaC的过程：Na个一Nar[的 5.下列物质性质与应用之间不具有对应关系的是 ASO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 B.FCL溶液具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu C,A1(OH),具有两性，可用于治疗胃酸过多 D,NaHCO,热稳定性差易分解产生气体，可用于食品膨松剂 高一化学试题第1页（共8页） 6.锌与某浓度盐酸反应的实验： 实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s 1 2 薄片 15 200 2 2 粉末 15 ta 3 2 粉末 35 ts 结论：①t2>t3②t2<200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗锌的质量：m2>m3 关于该实验结论正确的是 A.只有① B.只有② C.①② D.②③ 7.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，该装置可同时将碳氢化合物、一氧化 碳(CO)和氮氧化物(NO,)三种主要污染物转化为无害物质。下列说法错误的是 No. 碳氢化合物400 C0+H,0 村垫 Rh(铑) 壳体 局土同时储氧 载体偕化剂 Pd(钯)P(铂) 材料随时供氧 氧传感器螺母 A.NO.在铑合金表面转化为N2和O2 B.温度越高，催化剂催化效果越好 C.氨氧化物和含碳化合物在催化剂表面发生了氧化还原反应 D.高温的汽车尾气通过时，催化剂可增强反应物的活性，提高反应速率 8.下列装置及操作能达到实验目的的是 浸透了石始油 的矿放棉 苯、溴混合液 碎瓷片 浓硝酸 浓硫酸 淀粉-Q溶液 B.验证石蜡分解的产 C.验证NO2具有 A制备硝基苯 D.制备溴苯 物是乙烯 氧化性 A.A B.B c.c D.D 9.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分结构简式如图。 下列关于该物质说法错误的是 A分子式为CS,H CH B.存在极性共价键和非极性共价键 C,1mol该物质能与3 mol Br2发生加成反应 D.该化合物属于烃类物质 高一化学试题第2页（共8页） 10.按图1所示装置探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加人a 溶液体积变化的关系如图2所示。下列判断错误的是 温度/℃ 体积JmL 图1 图2 Aa可能是NaOH溶液 B.x、y点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C.向y点对应的溶液中加人Fe粉，有气泡产生 D.由图2可知该反应伴随化学能转化为热能 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A甲中锌棒为负极，且逐渐溶解 B.甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 C.乙中反应速率比甲的快，且一段时间后酸性都 减弱 稀硫 D.甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附 近产生大量气泡 12.下列操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 验证氯水具有氧化性 向盛有K1溶液的试管中持续滴加氯水，溶液先由无色 和漂白性 变为棕黄色，一段时间后褪色 检验某溶液中 取少量待测液于试管中，加人NaOH溶液并加热，在试 B 的NHt 管口放置湿润的红色石蕊试纸 证明铜与浓硫酸反应 将铜与足量浓硫酸置于试管，加热一段时间，冷却后，向 C 生成硫酸铜 试管中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色 证明2Fe3++2I 将5mL0.2mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1 D 、一2Fe2+十I2是可 的FC,溶液在试管中充分反应后，再向其中滴加淀粉 逆反应 溶液，呈蓝色 高一化学试题第3页（共8页） 13.抗坏血酸（维生素C)还原性较强，具有抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂。 CH 一CH一CH C=0 氧化 CH -CH-CH =0 OH OH ●= OH OH HO OH 0 抗环血酸 脱氢抗杯血酸 下列说法错误的是 A.二者均可以发生催化氧化反应 B.脱氢抗坏血酸分子中所有原子共面 C.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 D.等物质的量抗坏血酸与脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生氢气的物质的量之比为2：1 14.已知合成氯反应：N(g)十3H,(g)堡化2NH,(g),其能量变化及微观历程如图所示 高温高压 (*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 能1 无催化剂 有催化剂 反应物 生成物 ema配 ① 反应过程 催化剂 ② ③催化剂 ④ ⑤ 催化剂 图1 图2 A在催化剂表面只存在N=N断裂，不存在N=N形成 B.图2中②→③的过程吸收能量 C.图2中③→④的过程可表示为N十3H“→NH3* D.其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应吸收的热量 15.海带灰富含以厂形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图 所示： H2S04 上层溶液 溶液 含L的 操作Z 悬浊液 1周体 NaOH 海带灰 H02 含1：的 CCL 含L的 溶液 浸取液 稀HS04 水溶液 萃取、分液 CCl,溶液 ③ ① ② 下层溶液 下列说法正确的是 A.为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B.②中的萃取剂CC1,可用苯或酒精代替 C,②中分液时应先将CCL层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D.③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高化合价和最低化合价随着原子序数 递增的变化如图所示： 门表示原子半径 口表示最高正价、最低负价 半径nm 化合价 0.2 0.1 +4 +1 原子序数 回答下列问题： (1)b在元素周期表中的位置是 ;h为光导纤维的重要组成元素，组成光导 纤维主要物质的名称为 (2)a、c、d三种元素组成的常见离子化合物中的化学式为 (3)a~j中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (填化学式)；e,f、g简 单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)下列事实能证明j的非金属性强于i的是 (填标号)。 Ai的简单氢化物沸点更高 B.i的简单阴离子的还原性更强 C.j的氧化物对应水化物酸性更强 D.j的单质与氢气化合更容易 (5)a、d形成的一种10电子微粒与a、i形成的一种18电子微粒能发生反应，对应的 离子方程式为 17.(12分)为促进“双碳”目标达成，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的 碳排放。回答下列问题： (1)以TO2为催化剂的光、热化学循环分解C02反应机理及各分子化学键完全断裂时 的能量变化如图所示： 0 ① C0, O⊙o 1598kJ/mol © ▣@ Ti刊 1072kJ/mool 再利用 ©o © @ ⊙O 496kJ/mol @ @ 1mol气态CO2分解生成气态C0和O2 (填“吸收”或“释放”) k灯的能量。 高一化学试题第5页（共8页） (2)若在恒温、恒容的密闭容器中，充人1 mol CH和1 mol CO2,一定条件下发生催化 重整反应CH,(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)。下列描述能说明该反应已经达到 平衡状态的是 (填标号)。 A容器中气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.CH,和CO的物质的量之比保持不变D.2w(CH,)=v(CO) (3)一定温度下，在2L密闭容器中，C02催化加氢生成甲烷的反应：CO2(g)十4Hz(g) CH(g)十2H2O(g)。根据图甲中数据，反应开始至2min末，以H2的浓度变化表 示的化学反应速率为 ;x、y两点的化学反应速率：v正(x) V逆(y) (填“>”“<"或“=”)。 10 CH -C02 电解质KO田 0 时间/min 甲 (4)CO和O2作反应物的一种燃料电池，其构造如图乙所示，K+向 极移动（填“X 或“Y),正极电极反应式为 ;当有5.6gC0被消耗时转移的电子数为 18.(12分)以硫铁矿（主要成分为FS2,含有Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料，制备软磁 性材料a一Fe,0,的实验室工艺流程如图所示.已知4FeS十10，雄能2Fe,O,十8S0. 足量 适量 氨水-NH.HCO, 空气 稀硫酸过量Y NaOH溶液混合液 铁矿 培烧 →烧渣→ 酸浸 还原 除铝操作a→FeC0-a-Fez0g X 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)气体X的主要成分是 (填化学式)：试剂Y是 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (填两种即可)。 (3)“还原”后，检验Fe+被还原完全的实验操作是 (4)“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，原因是 (填离子方程式)； (5)操作a使用的玻璃仪器有 ,所得滤液中主要成分为Na2SO、 (NH)zSO4,向“除铝”后溶液中加人氨水一NH,HCOs混合液发生反应的离子方程 式为 高一化学试题第6页（共8页） 19.(12分)丁酸甲酯(CHCH,CH2 COOCH)常用于配制 牛奶、干酪、苹果等多种类型香精。实验室以丁酸和甲 醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。 搅拌棒 实验步骤： 5%Na.CO 溶液 I.将15ml丁酸和18ml甲醇加入到三颈烧瓶中，再 加人7.5ml浓硫酸，混合均匀。 Ⅱ.加热三颈烧瓶，控制温度为65~75℃，搅拌3~8h,充分反应。 Ⅲ.冷却，向混合液中加入5%NazCO3溶液洗至中性。 V.分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集馏分。 相关物质性质一览表： 沸点/℃ 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,仪器B右侧细玻璃管的作用是 (2)制备丁酸甲酯的化学方程式为 ；丁酸甲酯的同分异构体中属于羧酸类的有 种。 (3)步骤工中加入浓硫酸的作用是 (4)步骤Ⅲ中，用5%Naz CO,溶液洗涤，除去的主要物质是 (5)步骤V中加入无水Na2SO4固体，原因是 ;步骤V蒸馏时应收集 ℃ 左右的馏分，即为产品。 20.(12分)某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示（部分产物省略）： 催化剂 CH-CH X △、加压 D CH催化剂CHa催化剂CH。 浓疏酸CH-CHCOOCH.CH A△，加压 B△、加压C M 催化剂CHCH-CHO:CH,O △、加压 催化剂G 高一化学试题 第7页（共8页） 回答下列问题： (1)C→D在石油化工上称为 (“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F的反应类型 为 (2)E发生加聚反应的化学方程式为 (3)取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为 :将热的 铜丝伸人到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为 OH (4)G与水反应可得到乳酸(HC一CH一COOH),乳酸最早在酸奶中被发现，是人体 代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是 :两分子乳酸可以形成六元环化合物Y,其 结构简式是 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式为： OH OH 2CH-CH-C0OH+Fe→(CHCH-CO0)2Fe十Z 乳酸亚铁 Z的化学式为 高一化学试题第8页（共8页）