北京顺义区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 顺义区 2023－2024 学年第二学期高二化学期末考试试题 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质属于有机化合物的是 A B C D 双氢青蒿素 石墨 全氮阴离子盐 正交晶型黑磷 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.电解法精炼铜的阳极反应：Cu2＋＋2e－===Cu B.H 和 Cl 形成共价键的过程： C.羟基电子式为： D.乙醛的结构简式：CH3COH 3.阿司匹林的结构简式为： ，①②③④⑤⑥分别标示其分子中不同的键。将阿司 匹林与足量 NaOH 溶液共热时，发生反应时断键的位置是 A．①④ B．②⑥ C．③④ D．②⑤ 4.下列过程与配合物的形成无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.向含有 Fe 3＋ 的溶液中加入 KSCN 溶液 C.向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 D .NiSO４溶于氨水形成[Ni(NH3)4]SO4蓝色溶液 5.能将 CH3COOH、CH3CH2OH、 鉴别出来的是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CCl4 D．NaHSO4溶液 6.下列物质的性质不能．．用化学键解释的是 A.沸点：C2H6＜CH3OH B.稳定性：H2O＞H2S C.硬度：金刚石＞晶体硅 D.熔点：氧化镁＞氯化钠 7.下列反应的化学方程式书写不正确．．．的是 A.丙酮和氰化氢加成： B.乙酰胺和氢氧化钠溶液加热： C.苯酚钠溶液中通入 CO2，出现白色浑浊： D.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35COOC2H5+H2 18O 8.下列事实不能．．用有机化合物分子中基团之间的相互影响解释的是 A.丙醛能发生银镜反应而丙酮不能 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能 D.苯在 50~60℃时发生硝化反应而甲苯在 30℃时即可反应 9.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于 1941 年创立的。其反应原理为： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，下列说法不正确．．．的是 A．H2O 中氧原子采取 sp 3 杂化 B．离子半径：r(Na＋)>r(Cl－) C．NH4Cl 晶体是离子晶体 D．CO2是非极性分子，H2O 是极性分子 10.从中草药中提取的 calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。 下列关于 calebinA 的说法不正确．．．的是 A.分子式为 C21H20O7 B.在空气长期放置可能会变质 C.酸性和碱性条件下都能水解 D.1 mol 该物质与浓溴水反应，最多消耗 5 mol Br2 11.利用下列装置能达到相应实验目的的是 12.我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。 下列有关说法正确的是 A．烯烃 R 没有顺反异构体 B．烯烃 R 名称是 2,3-二乙基-2-丁烯 C．反应①既是氧化反应，又是加成反应 D．产物 1、2分子都只含 1个手性碳原子 13.环氧乙烷( ，简称 EO，易溶于水)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO 的原理示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A.装置中 CH2=CH2和 HClO 发生了加成反应 B.阴极的电极反应为：2H2O+2e — =2OH — +H2↑ C.生成 EO 的反应为：HOCH2CH2Cl+KOH→KCl + +H2O D.分离 EO 和溶液 b 的操作是分液 14.某化学小组探究[Cu(NH3)4] 2+ 生成，进行了实验如下： 实验序号 实验操作现象 I 向盛有 4 mL 0.1 mol·L− 1 CuSO4溶液的试管里滴加 5 滴 1.0 mol·L− 1 氨水， 产生蓝色沉淀，继续滴加约 2 mL 氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 II 取 0.1 g 氢氧化铜固体于试管中，加入 10mL1.0 mol·L−1的氨水，滴加氨水 时溶液略变蓝，后继续滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 III 取 0.1 g 氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀未见明显溶解 下列说法不正确．．．的是 A.I 中产生蓝色沉淀的离子方程式为 Cu 2+ + 2NH3∙H2O === Cu(OH)2↓ + 2NH4+ B.通过上述实验分析，实验 I 中蓝色沉淀溶解是溶液中 NH4 + 和氨水共同作用的结果 C.III 是为了排除 Cu(OH)2沉淀直接溶解于饱和 NH4Cl 溶液的可能 D.分别向 0.1 mol·L− 1 CuSO4溶液和实验 I 所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉现象相同 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.（11 分）氮化铝是一种新型无机非金属材料，用途十分广泛，可由(CH3)3Al 和 NH3在一定条件下制得。 （1）基态 N 的价层电子排布式为 。 （2）NH3的 VSEPR 模型为 。 （3）写出(CH3)3Al 和 NH3在一定条件下生成氮化铝的化学方程式 ， （4）已知 (CH3)3Al 为非极性分子，比较(CH3)3Al 中 C-Al-C 键角、NH3中 H-N-H 键角和 CH4中 H-C-H 键角的 大小并解释原因 。 （5）已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为 a nm，结构如图所示。 ①氮化铝为 晶体，图中每个氮原子形成 个配位键，铝原子的配位数为 。 ②已知阿伏伽德罗常数为 NA，该晶体的密度为 g·cm− 3 。（1 nm =10 —7 cm） 16.（12 分）苯是一种基础化工原料，在一定条件下可发生如下转化： （1）实验室制备 CH≡CH 的化学方程式为 。 （2）上述转化关系中属于加成反应的有 (填序号）。 （3）D 有多种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体的名称为_____。 （4）高聚物 H 的结构简式为_______________。 （5）反应③的化学方程式为____________。 （6）设计实验检验 G 中的官能团，写出实验操作及现象 。 （所需无机试剂和仪器从 2% AgNO3溶液、2%氨水、热水、试管、烧杯中选择） （7）G 可经历一系列的变化制备苯丙氨酸( )。在一定条件下， 苯丙氨酸可以分子间脱水生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。 17.（12 分）物质结构与性质之间有密切的关系。 （1）①苯、②CH3CH2OH、③CCl4、④CS2四种有机溶剂中，碳原子采取 sp 2 杂化的分子有________(填序号)， CCl4分子的空间结构是________。 （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，其结构为： （平面结构） ，易溶于 CCl4、CS2， 据此可判断 CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）已知邻羟基苯甲醛( )与对羟基苯甲醛( )的沸点相差较大，比 较两者沸点的高低并解释原因_____________________________________。 （4）氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。常温下以固体形式稳定存在，极易溶于水，其分子 结构如下图所示： 已知电负性：H 2.1， B 2.0， N 3.0 ①标出 NH3BH3中氢元素的化合价为 ，根据原子的价层电子排布特点分析氨硼烷中 B 和 N 之间成键 成键的过程 。 ②氨硼烷极易溶于水的原因是 。 ③氨硼烷受热析氢的过程如下图所示： CDB 的结构简式为____________，反应过程中每产生 1mol H2时转移电子的物质的量为 mol。 18.（11 分）具有抗肿瘤、延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下： （1）A的名称是________。 （2）F中含有的官能团是碳溴键、___________和___________。 （3）反应③的化学方程式是______。 （4）X的分子式为 C7H8O，其结构简式是_________。 （5）反应⑥的化学方程是 。 （6）下列说法不．正确．．的是_________（填序号） a．Y极易溶于水 b．B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．⑧的反应类型属于取代反应 d．X 与 CH2OH CH3 互为同系物 （7）工业上用如下方法测定经处理后的废水中有机物 X 的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 用锥形瓶取v1 mL 浓度为a mol·L− 1 的溴水，加入v2 mL废水，再加入过量KI溶液，用b mol·L− 1 Na2S2O3标准溶液滴定上述溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶 液v3 mL（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色）。 则废水中X的含量___g·L− 1 （X摩尔质量：108 g·mol − 1 ）。 19.（11 分）化合物 Z是合成抗肿瘤药物安罗替尼的中间物质，其合成路线如下： （1）A 的电离方程式是 。 （2）X 的分子式为 C3H6O3，其核磁共振氢谱只有一个峰，且为链状结构，X 的结构简式是 。 （3）D 中亚甲基（－CH2－ ）上的碳氢键极性强，易断裂，原因是 。 （4）G→H 的化学方程式是 。 （5）J→K 的反应类型是 。 （6）M 的结构简式是 。 （7）已知： ，Y→Z 的合成路线如下： 写出中间产物 Q、R 的结构简式：Q ；R 。 2024 年高二下学期期终考试参考答案 第一部分 选择题（42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A C B A B A D A B D C C D D 第二部分 非选择题（共 58 分） 15（11分） （1）2s22p3 （1分） （基态电子排布全对不扣分） （2）四面体（1分） （见错 0 分） （3） （2分） （条件不扣分，物质 1 分，配平 1 分） （4）键角大小：C—Al—C>H—C—H>H—N—H （1 分） 解释原因：(CH3)3Al中 Al原子为 sp2杂化，C-Al-C 键角为 120°；CH4中 C原子为 sp3杂化，孤电子对数 为 0；NH3中 N原子为 sp3杂化，孤电子对数为 1，孤电子对有较大斥力，使得 NH3中 H-N-H键角变小， 所以键角大小顺序为：C—Al—C>H—C—H>H—N—H （2 分）（给分要点：杂化 1 分；孤电子对 1 分） （5）①共价 1 4 （3 分） （只要有 1 和 4 的意思就给分） ② （1 分） （见错 0 分） 16.（12分）(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑（2 分）（物质 1 分，配平 1 分） （2）①②⑤④ （3 分） （选对 1 个给 1 分，选④不扣分，多选 1 个或多个扣 1 分） （3）对二甲苯（1，4—二甲苯） (1分） （4） （1分） （全对 1 分,见错 0 分） （5） （物质 1 分，配平 1分，共 2 分） （6）取一支洁净的试管，先加入 2%硝酸银溶液 2ml，再滴入 2%的氨水，边加边振荡，让生成的沉淀恰 好完全溶解，再加入几滴 G，震荡水浴加热，试管出现光亮的银镜，则 G中含有醛基；（2 分）（药品写对 1 分，操作 1分） （7） （1分）（链节写对 1 分，聚合度不管） 17.（12分）（1）① 正四面体 （2分） （2)非极性 （1分） (3) 对羟基苯甲醛高 或者是后者或者写对羟基苯甲醛的结构（1分） 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点降低。（2分） （分子间氢键、使熔沸点升高 1 分，分子内氢键，使熔沸点降低 1 分） （4）①NH3BH3（与氮原子相连氢为+1价，与 B元素相连的氢为—1价，写对 1个给 1分）（2分); N 原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，N和 B之间形成配位键 （1分）（见到配位键给 1 分） ②NH3BH3是极性分子；且易和水形成氢键 （1分）（极性分子 1 分，氢键 1 分，两个全对也给 1 分） ③ 1 (2分） 18.（12分） （1）乙醛 （1分） （2）碳碳双键 酯基 （2分） （3） （2 分） （4） （2分） （5） （2分） （6）a d （2分）（选 a 1 分；选 d 1 分；选 a d 2 分；adb 或 adc 或 abcd 1 分） （7） （1 分）（见错 0 分） 19.（11 分） （1）CH3COOH CH3COO－＋H＋ （1 分）（见错 0 分） （2） （可以写结构简式） （2 分） （3）酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的 键极性增强，易断裂。 （2 分） （4) （2 分） （5）还原（1 分） （6） （1 分） （7） 或 或 （1 分） （1 分） CH3 OH