四川省内江市2025届高三上学期零模考试化学试题

内江市高中2025届零模试题 化 学 本试卷共6页。全卷满分100分,考试时间为75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 4.考试结束后,监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 P-31 As-75 Ag-108 一、选择题(本题共14小题。每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符 合题目要求) 1.化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是 选项 现象或事实 解释 制造光导纤维的关键材料是二氧化硅 二氧化硅具有光学特性 B 液态油分子中含价键不饱和的碳 液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂舫 原子 KMnO.溶液可氧化水果释放的 浸泡过KMnO.溶液的硅藻土可用于水果保鲜 催熟剂--乙 水被誉为“生命之源”,性质很稳定 D 水分子间能形成氢键 2.下列化学用语表述正确的是 B. 乙醛官能团的结构简式:-COH A. 葡萄糖的实验式:C.H.,0 C. 乙醇分子的空间填充模型: D. 丙燥的结构简式:CH.CHCH。 3.下列说法正确的是 A.CH.Cl.不存在同分异构体的事实说明CH.不是平面结构 B.油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第IIA族 D.X射线衍射技术能区分晶体与非晶体,但不能测定晶体结构 4.冠是皇冠状的分子,可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾 离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是 A. 超分子具有分子识别的重要特征 B. 利用超分子的分子识别特征可分离C。与C。 C. 利用18-冠-6也可识别Na' D. 该超分子中K'的配位数为6 超分子 零模化学试卷第1页(共6页) 5.氢氧酸(HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错 误的是 A.分子是直线形 B.电子式为H:CN C.中心原子是sp杂化 D.是极性分子 6.下列有关原子结构与性质的叙述正确的是 83 A.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 Bi B.所有元素中,氧的第一电离能最大 键 C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 6s'6p D.右图为元素周期表Bi的数据,该原子的6p能级有一个未成对电子 209.0 7.下列关于晶体结构和性质的叙述正确的是 A.同一元素形成的单质可能具有不同的晶体结构 B.等离子体是由阴、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 C.天然气水合物晶体是分子晶体,其中仅存在范德华力, D.冰和干冰都是分子晶体,因此二者晶体中每个分子周围的紧邻分子均为12个 8.分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是 A.分离汽油和柴油:分 品 B.分离酒精和水:分液 C.除去乙浣中的乙 :通入酸性高酸钾溶液中洗气 D.除去笨中混有的笨酸:加入足量饱和澳水,过滤 9.N.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.15g甲基所含有的电子数是10N B.28g乙唏与环丁完(C.H.)的混合物中含有的碳原子数目为4N C.62g白磷(P)中共价键的数目为2N D.0.5mol[Cu(H0).]2'中含有的o键数目为6N. 10.下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 向 KMnO,酸性溶液中滴加 KMnO.溶液的紫红 A CH,-CHCHO )中含 CH.-CHCHO 色逐渐褪去 碳碳双键 B 向本酸钟溶液中通人足量CO 溶液变浑浊 酸性:碳酸>笨酸 向两支盛有KI。溶液的试管中分 C 前者溶液变蓝,后者 别滴加淀粉溶液和AgNO,溶液 KI.溶液中存在 无黄色沉淀生成 I,-I1+1” 将乙醇与浓疏酸的混合物加热至 D 170C,产生的气体直接通入 KMnO.溶液的紫红 KMnO.酸性溶液中 色逐渐褪去 乙 具有还原性 零模化学试卷第2页(共6而) 11.用下列装置进行实验,能达成相应目的的是 实验 A.制备乙酸乙脂 B.制备乙快 C.制备硝基笨 目的 D. 蒸提纯硝基笨 实验浓孩酸 饱和 装置 #A A Na.Co. 溶液 12.麻黄是一种发散风寒药,其结构简式如图。下列有关麻黄的 说法正确的是 A.分子式为C,H0 B. 1mol分子含6mol碳碳双键 C. 能使酸性高酸钾溶液褪色 D. 理论上1mol 麻黄最多消耗5 mol NaOH 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为18.X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料,W与 X位于同一主族。下列说法错误的是 A. X、W都能与Y形成离子化合物 B.原子半径:r(W)>r(乙) C. 第一电离能大小:X>W D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z 14.6.8gX完全燃烧生成3.6gH.0和8.96LC0.(标准状况)。X的核磁共振氢谱有4个峰 且面积之比为3:2:2:1。X分子中只含一个笨环且本环上只有一个取代基,其质谱、红外 光谱图如下。关于X的下列判断正确的是 。联 106 粗/% 100 8 30 #0/#)# 0 波数/cm) 质荷比 CH CsD 笨环骨架 C--C A.摩尔质量为136 B.含有官能团的名称为碳基、醉键 C.分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 D.其同分异构体中可能存在同时含有笨环和炭基的分子 零模化学试卷第3页(共6页) 二、非选择题(本大题包括4小题,共58分) 15.(15分) 先进的雷达需要错、神等元素形成的化合物;坦克装甲离不开铁、络元素;各种电子元器件 和计算芯片是以铜、硅为基本原料制造的;各种导弹燃料和炸药中都含有碳、氢、氧、氧、氢等元 素。回答下列问题: :铜元素分布在元素周期表的 (1)基态略原子的价层电子排布式为 区。 (2)元素铜与铎的第二电离能分别为1.(Cu)-1985kJ·mol',1.(Zn)=1733kJ·mol. 1.(Cu)>1(乙n)的原因是 (3)金刚石中碳原子的杂化方式为。 ;18g金刚石所含碳碳键的数目为 (4)氧化铁易升华且熔融状态下不能导电,其晶体类型为;氮、碑形成的简单氢化物 中沸点较高的是 _(填化学式)。 (5)形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO是一种四面体形的离子(属硅酸根),其 结构可用图a表示,硅原子位居该四面体中心(图中不可见),四个氧原子各占一个顶点。 图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例,均为无支链的单环状,分别由数个硅氧四 面体a通过共用氧原子的形式构成。 ①写出b的化学式: ②若一个单环状离子中Si原子数为n(n>3).则 其化学式为 16.(14分) 氢气是重要的化工原料,工业上合成氢的反应: N.(g)+3H.(g)2NH(g)。回答下列问题: (1)已知键能N-N:946kJ/mol.H-H:436kJ/mol,N-H:391 kJ/mol。工业上合成氢反应的 △H三 (2)工业合成氢在合成塔中进行,下列事实能说明反应已达化学平衡状态的有。 (填字 母标号)。 a. 密闭的合成塔中气体密度不再变化 b.合成塔中混合气体的平均摩尔质量不再变化 c. 氮气的百分含量保持不变 d.氮气、氢气、氢气物质的量之比为1:3:2 (3)氮是一种极易溶于水的气体。氢气极易溶于水的主要原因是 (4)将稀氛水逐滴滴加到CuSO.溶液中,出现蓝色沉淀,滴加一定量氮水后蓝色沉淀溶解,得 深蓝色溶液,沉淀溶解的化学方程式为 ;向深蓝色溶液中 加入无水乙醇有深蓝色晶体析出,该晶体中阴离子的空间结构为 (5)稀氢水也能用于配制银氢溶液。 ①下列有关银氢溶液的相关描述正确的有 (填字母标号)。 a.向盛有1mL2%AgNO,溶液的试管中,边振荡边逐滴滴入2%氢水,使最初产生的沉 淀恰好溶解,制得银氢溶液 b.[Ag(NH.).]OH是配位化合物,配位原子是N.中心离子的配位数是2 c.将几滴银氢溶液滴人2mL乙醛中,用酒精灯的外焰给试管底部加热可产生银镜 d.能发生银镜反应的物质一定属酸类物质 零模化学试卷第4页(共6页) ②若用0.05mol乙醛与足量的银氢溶液发生银镜反应,理论上可生成银 17.(14分) 笨甲酸甲常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等,可利用本甲酸和甲醇在下图所 示装置中制得。相关物质的物理性质见下表: ##72P-1#4 笨甲酸 甲醇 笨甲酸甲 相对分子质量 122 32 136 熔点/C 122 -93.9 -12.3 沸点/C 5 249 199.6 密度/(g·cm) 0.792 1.2659 1.0888 水溶性 0.17g(25C)、 易落 0.95g(50C) 难溶 回答下列问题: 1.合成笨甲酸甲粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g笨甲酸( -c00H)和19.2g甲醇(CH,0H),再小心加 人3mL浓疏酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热75min,获得笨甲酸甲脂粗产品 (1)仪器X的名称是_;加人沸石的作用是 (2)写出该实验中制取本甲酸甲脂的化学方程式 (3)实验中需使用过量的甲醇,其目的是 II.粗产品的精制 笨甲酸甲粗产品中含有少量甲醇、梳酸、笨甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制: 用炮和Na.CO. →水层 粗产品 操作a 甲醇 有机层.....→笨甲酸甲酷 (4)蒸时,温度应控制在 C左右;操作a的名称是 (5)实验制得笨甲酸甲脂精制品13.2g,则本实验中笨甲酸甲的产率为。 %(结果保留 三位有效数字)。 III.探究笨甲酸甲的碱性水解并回收笨甲酸(装置如下图) 零模化学试卷第5页(共6页) # 0中高内 卷 5L甲酸甲 25mL.N0115% 一碑片 ①至反应完全 ②分次加入少量 得白色 倒入烧杯 浓盐酸,酸化 称量 (6)能说明i装置中反应基本完全的现象是 (7)完成步骤③适宜采用的方法是 (填字母标号)。 a.常温过滤 b.趁热过滤 c.蒸发 d.分液 18.(15分) 化合物C(0)是一种新型化工原料,其合成路线图如下: CH. -.H.S0.溶液 →10o0. CH.OH 催化剂 一定条件 ① 浓疏酸 A氛液,△Ci.coOH PC1 CH.CCl 10CoO. 适当条件 G 催化剂 已知: -C00H (1)A的分子式为。 (2)反应①的化学方程式为 (3)C中官能团的名称是炭基、 (4)F的结构简式为 ;③的反应类型是 (5)F的多种同分异构体中,遇氢化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有 种,其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为 (6)下图是以A和乙燥为原料合成CH.COOCH.CH.0OCCH。的路线设计。请写出图中标注 “1、ii”的合成路线图(无机试剂任选): 图中“中间产物1”的系统名称为。 ,银溶液,△CH.CoOH一 4. H 1浓流酸 →CH.COoCH.CH.0OCCH. CH-CH,中间产物1-iì→中间产物2 A 零模化学试卷第6页(共6页)