安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高一下学期期中素质测试化学试题

安徽省马鞍山第二中学2023-2024学年高一下学期期中素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(每小题3分，共48分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 科幻电影《流浪地球2》中的太空电梯震撼人心，制作太空电梯所需绳索的材料既要密度小还要强度大，请你发挥想象，下列材料中最适合制作绳索的应该是 A. 铝合金 B. 晶体硅 C. 碳纳米管 D. 陶瓷 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 稀溶液与溶液混合： D. 用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”： 4. 依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是 A. B. C. D. 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫 B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢 D. 用装置丁收集NO 6. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. pH小于7的降雨通常称为酸雨 D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 7. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C. 正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+ D. 电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 8. 汽车尾气中产生NO的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 B. 温度T下，内的平均反应速率 C. 温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡 D. 曲线b对应的条件改变可能是降低温度 9. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 10. 某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是 A. 肯定有NO B. 肯定只有SO2 C. 可能有N2和O2 D. 肯定没有的气体只有NO2 11. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2 C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D. “反应Y”的化学方程式是 12. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是 A. 氯化铁溶液 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸 13. 下列说法中，正确的是 A. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸 B. SiO2 可与氢氟酸反应，所以也能与盐酸反应 C. 硅酸盐材料大多具有熔点高，硬度大、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点 D. Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维 14. 向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. a表示的n(Fe2+)变化曲线 B. P点时，n(Fe2+)=0.45mol C. n1=0.375 D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g 15. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤ 16. 芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 B. 使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取利用了浓H2SO4的难挥发性 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体 D. 工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为 17. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式)气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置I中碱石灰的作用___________。 18. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 19. 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与和NO的混合气体或反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为铜丝溶解，溶液变为绿色，___________，反应的离子方程式为___________，使反应停止的操作为___________。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为___________。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为___________，注入氧气过量的目的是___________。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是___________，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为___________。 20. 一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）反应的化学方程式为___________。 （2）反应达到最大限度的时间是___________，该时间内的平均反应速率___________，N的转化率为___________。 （3）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号) A. 该条件下，正、逆反应速率都为零 B. 该条件下，混合气体的密度不再发生变化 C. 该条件下，混合气体的压强不再发生变化 D. 该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗 （4）能加快反应速率的措施是_________(填序号) A. 升高温度 B. 容器容积不变，充入惰性气体 C. 容器压强不变，充入惰性气体 D. 使用催化剂 21. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量___________kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 安徽省马鞍山第二中学2023-2024学年高一下学期期中素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(每小题3分，共48分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）不同 （4） ①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 （5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. B ③. 升高 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 负极 ②. 11.2 【19题答案】 【答案】（1） ①. 产生红棕色气体，气球膨胀 ②. ③. 将铜丝提起，与硝酸分离 （2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 （3） ①. 步骤ii中发生反应： ，生成NO ②. 将NO全部氧化为 （4） ①. 处理反应后的废气和废液 ②. 或 【20题答案】 【答案】（1）2N⇌M （2） ①. 6min ②. 0.25mol/(L·min) ③. 75% （3）CD （4）AD 【21题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 90 （2） ①. 降低 ②. a 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $