2024年中考化学金属冲刺复习

2024年中考化学金属冲刺复习 一、选择题 1. 2023年10月19日，世界产业大会在南昌开幕。产业核心部件芯片材料硅是 A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物 2. “五水共治”自来水的水质问题成为了人们关注的热点。目前高铁酸钠正逐渐代替氯气被用作自来水的净化消毒，它是一种“绿色环保高效”消毒剂，集氧化，吸附、凝聚、杀菌于一体，高铁酸钠（Na2FeO4）中Na元素的化合价为+1，O（氧）元素的化合价为-2，Fe元素的化合价为 A. -6 B. +2 C. +3 D. +6 3. 金属R与 AgNO3溶液反应的化学方程式为： ，列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. R不可能是金属铝 C. R的金属活动性比银强 D. R一定能与酸反应 4. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 5. 江西是稀土大省，钽、铌含量丰富，钽可被制造成电容装备到军用设备中、钽元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关说法正确的是 A. 钽元素属于非金属元素 B. 钽原子核内有73个中子 C. “”可以表示一个钽原子 D. 钽的相对原子质量是 6. 化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 A. 制造白炽灯灯丝——熔点高 B. 制造飞机——坚硬而质轻 C. 制造锅具——硬度大 D. 用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀 7. 兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 该实验探究木炭的可燃性 B. 该实验中生成铜的质量一定为 C. 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 D. 实验中，固体中至少有木炭 8. 用下列各组物质进行实验，能验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Zn、Ag、Cu、稀硫酸 C. Ag、Cu、ZnCl2溶液 D. Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液 9. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有 C. 滤渣质量一定大于 D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 10. 2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法正确的是 A. m=2，n=8 B. 氧化锂的化学式为Li2O C. 图b表示铝离子，离子符号为Al+3 D. 图中两种元素的本质区别是核内中子数不同 11. 铁是世界生产量最大的金属。下列关于铁的实验说法不正确的是 A. 一段时间后，图1试管 空气中含氧气的体积分数不相等 B. 对比图1试管 中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 C. 图2硬质玻璃管中黑色固体变红 D. 图2实验开始时，先通一会儿一氧化碳，再点燃酒精喷灯 12. 现有Mg、Zn的混合物共15g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量增加了14g。蒸干反应后的溶液，得到固体混合物的质量为 A. 1g B. 49g C. 63g D. 80g 二、非选择题 13. 电动自行车轻便、灵活、环保，常作为代步工具。如图是某电动自行车的示意图： （1）图中属于合成材料的是______； （2）在铁质车架上刷油漆能防锈，原理是________。 14.“南昌舰”在 2024 年 1 月 8 日被授予“时代楷模”称号。为了探究舰船材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是______（填序号，双选）。 ①稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 ②ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液 ③ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 15. 某同学在探究金属与化合物溶液反应的实验时，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，请回答。 （1）写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式； （2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中一定含有的物质是什么； （3）若滤液仍呈蓝色，写出滤液中一定含有的物质的化学式。 16. 青铜是人类使用最久的金属材料，它是铜锡合金。青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐腐蚀配件。回答下列问题。 （1）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 锡属于非金属元素 B. 锡原子的核外电子数为50 C. 青铜硬度大，抗腐蚀性强 （2）图2中A~D所示粒子共表示______种元素。 （3）碱式碳酸铜受热分解，可以生成氧化铜，氧化铜可用来冶炼金属铜，写出碱式碳酸铜中碳酸根离子的符号______。 17. 合金是重要的金属材料。 （1）如图能表示锡铅合金是_____(填“a”“b”或“c”)。 （2）铝具有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中能形成一层致密的_____________(填化学式)薄膜。 （3）镁与氢气在300 ℃和高压条件下，能发生化合反应生成氢化镁(MgH2)。反应的化学方程式为______________。 18. 如图是铜元素的“化合价——物质类别”关系图。 （1）物质 B 的名称为______________； （2）C 转化为 CuSO4的实验现象是________________； （3）CuSO4转化为D化学反应方程式是___________。 19. 将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。 （1）写出ab段发生反应化学方程式：_______。 （2）bc段压强升高，原因是_______。 （3）分析曲线变化情况可知：_______点时溶液中不再发生化学反应。 20. 铁、铜、银及其合金使用非常广泛。 （1）将黄铜片和纯铜片互相刻划，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度______________（填“大于”或“小于”）黄铜。 （2）为验证铁、铜、银的金属活动性，用下图所示装置进行实验，待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液倒入右侧。 能达到实验目的的是______________（填字母），该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为______________。 21. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入盐溶液。 （1）②中，反应化学方程式为______。 （2）①的现象是_______。 （3）设计⑤的目的是_______。 （4）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是____。 22. 科学的发展必须经历漫长的探索过程，人类对金属活动性规律的认识过程如图。 （1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验。分析“消失”的金属是___________。 （2）重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰(Mn)片分别放入8%的稀盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。则锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为___________。 （3）将一定量的铝片和稀硫酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的压强随时间变化如图。0-50s时，容器内压强几乎不变的原因是_______，50s以后容器内压强逐渐增大的原因是________(用化学方程式表示)。 23.. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2（SO4）3能与铁反应转化为 FeSO4；b．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）步骤③操作的名称为______。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有______（填一种即可）。 （3）流程中发生的置换反应化学方程式为______。 （4）化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO4 和 Fe2（SO4）3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为______。 24. 金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 （1）某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银反应的化学方程式______。 （2）向克的混合溶液中加入粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到______（选填“有”或“没有”）白色沉淀。 （3）某工厂从只含有的工业废水中回收和晶体。 I、步骤a中加入铁的作用是______。 Ⅱ、步骤b中稀硫酸______（选填“能”或“不能”）换成稀盐酸。 25. 我国金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 （1）山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有_______。 （2）我国钢铁产量居世界第一位，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置。玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。能说明玻璃管中发生了化学反应的现象是_______。 （3）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为_______，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的_______。 （4）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，的其中合理的是_______（填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 ③Zn（NO3）2溶液、Fe、Cu （5）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）_______。 ②c点时溶液的质量_______（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。 26. 某化学兴趣小组同学要探究 Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 （1）实验前发现铁片表面生锈了，铁生锈的原因是与空气中的______接触，若想用盐酸除去铁锈，化学方程式为______。 （2）试管丙中发生反应的化学方程式为______。试管乙中的实验现象是______。两者反应的微观示意图如丁，反应过程中真正参加反应的微粒是______（填微粒符号）。 （3）同学们经讨论后认为该方案可以优化，______（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的。 27. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。 28. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。 2024年中考化学金属冲刺复习参考答案 一、选择题 1. 2023年10月19日，世界产业大会在南昌开幕。产业核心部件芯片材料硅是 A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物 【答案】A 2. “五水共治”自来水的水质问题成为了人们关注的热点。目前高铁酸钠正逐渐代替氯气被用作自来水的净化消毒，它是一种“绿色环保高效”消毒剂，集氧化，吸附、凝聚、杀菌于一体，高铁酸钠（Na2FeO4）中Na元素的化合价为+1，O（氧）元素的化合价为-2，Fe元素的化合价为 A. -6 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】D 3. 金属R与 AgNO3溶液反应的化学方程式为： ，列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. R不可能是金属铝 C. R的金属活动性比银强 D. R一定能与酸反应 【答案】D 4. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 5. 江西是稀土大省，钽、铌含量丰富，钽可被制造成电容装备到军用设备中、钽元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关说法正确的是 A. 钽元素属于非金属元素 B. 钽原子核内有73个中子 C. “”可以表示一个钽原子 D. 钽的相对原子质量是 【答案】C 6. 化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 A. 制造白炽灯灯丝——熔点高 B. 制造飞机——坚硬而质轻 C. 制造锅具——硬度大 D. 用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀 【答案】C 7. 兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 该实验探究木炭的可燃性 B. 该实验中生成铜的质量一定为 C. 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 D. 实验中，固体中至少有木炭 【答案】D 8. 用下列各组物质进行实验，能验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Zn、Ag、Cu、稀硫酸 C. Ag、Cu、ZnCl2溶液 D. Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液 【答案】A 9. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有 C. 滤渣质量一定大于 D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 【答案】AC 10. 2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法正确的是 A. m=2，n=8 B. 氧化锂的化学式为Li2O C. 图b表示铝离子，离子符号为Al+3 D. 图中两种元素的本质区别是核内中子数不同 【答案】B 11. 铁是世界生产量最大的金属。下列关于铁的实验说法不正确的是 A. 一段时间后，图1试管 空气中含氧气的体积分数不相等 B. 对比图1试管 中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 C. 图2硬质玻璃管中黑色固体变红 D. 图2实验开始时，先通一会儿一氧化碳，再点燃酒精喷灯 【答案】C 12. 现有Mg、Zn的混合物共15g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量增加了14g。蒸干反应后的溶液，得到固体混合物的质量为 A. 1g B. 49g C. 63g D. 80g 【答案】C 二、非选择题 13. 电动自行车轻便、灵活、环保，常作为代步工具。如图是某电动自行车的示意图： （1）图中属于合成材料的是______； （2）在铁质车架上刷油漆能防锈，原理是________。 【答案】（1）塑料车篮 （2）隔绝氧气和水 14.“南昌舰”在 2024 年 1 月 8 日被授予“时代楷模”称号。为了探究舰船材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是______（填序号，双选）。 ①稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 ②ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液 ③ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 【答案】①②或②① 15. 某同学在探究金属与化合物溶液反应的实验时，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，请回答。 （1）写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式； （2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中一定含有的物质是什么； （3）若滤液仍呈蓝色，写出滤液中一定含有的物质的化学式。 【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （2）Cu、Ag、Zn （3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 16. 青铜是人类使用最久的金属材料，它是铜锡合金。青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐腐蚀配件。回答下列问题。 （1）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 锡属于非金属元素 B. 锡原子的核外电子数为50 C. 青铜硬度大，抗腐蚀性强 （2）图2中A~D所示粒子共表示______种元素。 （3）碱式碳酸铜受热分解，可以生成氧化铜，氧化铜可用来冶炼金属铜，写出碱式碳酸铜中碳酸根离子的符号______。 【答案】（1）BC （2）三或3 （3） 17. 合金是重要的金属材料。 （1）如图能表示锡铅合金是_____(填“a”“b”或“c”)。 （2）铝具有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中能形成一层致密的_____________(填化学式)薄膜。 （3）镁与氢气在300 ℃和高压条件下，能发生化合反应生成氢化镁(MgH2)。反应的化学方程式为______________。 【答案】（1）a （2）Al2O3 （3） 18. 如图是铜元素的“化合价——物质类别”关系图。 （1）物质 B 的名称为______________； （2）C 转化为 CuSO4的实验现象是________________； （3）CuSO4转化为D化学反应方程式是___________。 【答案】（1）氧化亚铜 （2）黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 （3） 19. 将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。 （1）写出ab段发生反应化学方程式：_______。 （2）bc段压强升高，原因是_______。 （3）分析曲线变化情况可知：_______点时溶液中不再发生化学反应。 【答案】（1） （2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，装置内气体增多，压强增大 （3）c 20. 铁、铜、银及其合金使用非常广泛。 （1）将黄铜片和纯铜片互相刻划，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度______________（填“大于”或“小于”）黄铜。 （2）为验证铁、铜、银的金属活动性，用下图所示装置进行实验，待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液倒入右侧。 能达到实验目的的是______________（填字母），该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为______________。 【答案】（1）小于 （2） ①. C ②. 21. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入盐溶液。 （1）②中，反应化学方程式为______。 （2）①的现象是_______。 （3）设计⑤的目的是_______。 （4）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是____。 【答案】（1） （2）无明显现象 （3）证明铁的金属活动性比铜强 （4）④可证明铜比银活泼，⑥可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱（合理即可） 22. 科学的发展必须经历漫长的探索过程，人类对金属活动性规律的认识过程如图。 （1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验。分析“消失”的金属是___________。 （2）重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰(Mn)片分别放入8%的稀盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。则锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为___________。 （3）将一定量的铝片和稀硫酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的压强随时间变化如图。0-50s时，容器内压强几乎不变的原因是_______，50s以后容器内压强逐渐增大的原因是________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）镁或Mg （2）锰>锌>铜 （3） ①. 铝表面的氧化铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝和水，没有气体生成 ②. 23.. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2（SO4）3能与铁反应转化为 FeSO4；b．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）步骤③操作的名称为______。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有______（填一种即可）。 （3）流程中发生的置换反应化学方程式为______。 （4）化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO4 和 Fe2（SO4）3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） （4）铁或 Fe 24. 金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 （1）某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银反应的化学方程式______。 （2）向克的混合溶液中加入粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到______（选填“有”或“没有”）白色沉淀。 （3）某工厂从只含有的工业废水中回收和晶体。 I、步骤a中加入铁的作用是______。 Ⅱ、步骤b中稀硫酸______（选填“能”或“不能”）换成稀盐酸。 【答案】Ⅰ. Ⅱ. 没有 Ⅲ. ①. 除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁 ②. 不能 25. 我国金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 （1）山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有_______。 （2）我国钢铁产量居世界第一位，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置。玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。能说明玻璃管中发生了化学反应的现象是_______。 （3）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为_______，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的_______。 （4）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，的其中合理的是_______（填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 ③Zn（NO3）2溶液、Fe、Cu （5）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）_______。 ②c点时溶液的质量_______（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。 【答案】（1）导电性 （2） ①. ②. 玻璃管内固体由红棕色变为黑色 （3） ①. 铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 置换反应 （4）①② （5） ①. Zn2+、Cu2+ ②. 可能 26. 某化学兴趣小组同学要探究 Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 （1）实验前发现铁片表面生锈了，铁生锈的原因是与空气中的______接触，若想用盐酸除去铁锈，化学方程式为______。 （2）试管丙中发生反应的化学方程式为______。试管乙中的实验现象是______。两者反应的微观示意图如丁，反应过程中真正参加反应的微粒是______（填微粒符号）。 （3）同学们经讨论后认为该方案可以优化，______（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的。 【答案】（1） ①. 氧气和水蒸气 ②. （2） ①. ②. 铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 ③. Fe、Cu2+ （3）丙 27. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。 【答案】参加反应的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g 设该铜锌合金中锌的质量为x， x=6.5g 答：该铜锌合金中锌的质量为6.5g。 28. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的H2O的质量为。 答：参加反应H2O的质量为27kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$