山西省长治市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

绝密★启用前 2023~2024学年度下学期期末质量检测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前·先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ni59La139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学是人类进步的阶梯，对人类的发展具有重大的意义。下列说法错误的是 A.氧化铁是质地疏松的红色固体，可用做颜料为生活带来一抹红 B.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C.《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青(CuSO,溶液)涂铁，铁赤如铜”主要发生了 置换反应 D.商周青铜器“四羊尊”的主要成分属于合金 2.下列化学用语错误的是 A.H;C- CH的系统命名：1,3,4-三甲苯 CH, B.HClO的电子式：H:O:C1: 3d C.Z2+价层电子的轨道表示式：W州M州M H H CI HCI D.HCl分子中。键的形成：（ →00→d0- 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LSO,含有的电子数目为4NA B.物质的量相同的C2HOH与CH,OCH,所含的共价键数目不同 C.2L1mol·L1CuSO,溶液中，Cu+的数目为2Na D.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数目小于2NA 4.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，实验室模拟该技术提取溴的主要流程如下： 足量CL2热空气S02、H,0 Cl, ,海水→氧化幻→吹出→吸收→氧化2→分离→液澳 【高二化学第1页（共6页）】 24698B 下列有关说法错误的是 气体 和 NaCI 溶液 印 乙 两 A.用装置甲蒸发食盐水获得食盐 B.用装置乙除去Cl2中混有的HCI气体 C.“吸收”过程中发生反应的离子方程式为S)2十Br2+H2O一2H+2Br+SO号 D.分离过程可用装置丙蒸馏获得液溴 5.有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A.有机物M遇氯化铁溶液不会发生显色反应 HO COOH B.1molM最多能与6mol氢气发生加成反应 C.一定条件下，有机物M既能发生取代反应又能发生消去反应 OH D.1mol有机物M最多能与5 mol NaOH反应 OH 6.已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族，X与Z同族，X,Y、 Z形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>L>X B.W2Z、ZX2都是由极性键构成的极性分子 C.第一电离能：Y<Z<X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：L>Z 7.已知吡啶( )与苯的结构类似，分子中也含有与苯类似的大π键。下列有关说法错误的是 A.吡啶分子中C、N原子均是sp杂化 B.N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道 C.吡啶分子中只存在极性键 D.吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 8.从科技前沿到人类的日常生活，化学已无处不在。下列说法错误的是 A.NaF溶液不能盛放在玻璃瓶中 B.将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用外加电流法防腐 C.“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物 D.淀粉和纤维素水解的最终产物相同，故两者互为同分异构体 9.下列离子方程式书写正确的是 A.在Cu(OH)2浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液： Cu(OH)2+4NH3.H2O-[Cu(NH3)]+20H-+4H2O B.向明矾溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O—[AI(OH).]+4NH C.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO,:3S2O+2H+一4S￥+2SO号十H,O D.用铜作电极电解CuS0,溶液：2Cu2++2H,0电解2Cu+O,++4H时 10.某些薪类化合物具有较强的香气和生理活性，且可以相互转化，其转化关系如图。下列说法 错误的是 CH,OH CHO CH,OH一定条件 一定 条件 香茅醇 香叶醇 香叶醛 【高二化学第2页（共6页）】 24698B A.香叶醇能发生氧化反应、酯化反应和加聚反应 B.香茅醇分子存在顺反异构现象 C.香叶醛与香叶醇分子中均至少有5个碳原子共平面 D.香叶醇转化为香茅醇的反应为加成反应 11.化合物M是一种新型超分子品体材料。M可以CH,COCH,为溶剂，由X、Y(18冠-6)、 HCO,反应制得（已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间 作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示： + CH,COCH +HCIO X Y 下列说法错误的是 A.组成M的元素位于元素周期表的s区和p区 B.M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C.超分子是分子聚集体，不包括离子 D.Y(18-冠-6)具有分子识别功能 12.下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向含有2mL饱和硫酸铵溶液的试管 A 中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再加 产生白色沉淀，加水后沉 蛋白质发生盐析 入蒸馏水，振荡 淀溶解 B 向酸性KMnO,溶液中滴加甲酸甲酯 KMnO,溶液的紫色褪去 甲酸甲酯具有还原性 C 将含有酚酞的碳酸钠溶液加热 红色加深 盐类水解是吸热反应 在一块除去铁锈的铁片（由铁和少量 D 单质碳组成)上面滴一滴含有酚酞的 溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 食盐水，静置2一3min 13.丙烯与HC在催化剂作用下发生加成反应：第一步H进攻丙烯生成两种碳正离子，第二步 C】进攻碳正离子，得到两种产物的反应进程与能量 过渡态(1) 关系如图所示。下列说法正确的是 过渡态（Ⅱ） A.加入催化剂，可以使反应物分子的每一次碰撞都 能发生反应 B.丙烯转化为碳正离子时形成了C一H键，因此会 释放出能量 CH,CH,CH, ① CH,CHCH, C.过渡态(I)的反应速率大于过渡态（Ⅱ）的反应速率 CH,CH=CH,+H' ② D.丙烯与HCI加成反应的产物中CH,CHCICH3的 反应进程 含量较多 14.我国科学家设计了一种新型电化学装置，其原理 K 如图所示。当闭合K,和Kg、打开K:时，装置处 风力电澜 光伏电源 于蓄电状态；当打开K和K、闭合K2时，装置 处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O H.O 0 解离为H+和OH并分别向两侧迁移。下列说 H,Mno, 法正确的是 H Mn” ZnO OH A.蓄电时，左、右两池溶液的pH均减小 H,S0溶液 OH KOH溶液 B.蓄电时，左侧电解池发生的总反应为 碳锰电极 锌电极 Mn2++2H,0电解MnO,+H++2H时 双极膜 C.放电时，碳锰电极的电势比锌电极的电势低 D.放电时，每消耗1 mol Zn,双极膜内有2molH+移向锌电极 【高二化学第3页（共6页）】 24698B 15.已知M(OH)2是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中M(OH)2、M(OH)+、M+的物质的 量浓度之和为O.1ml/L,测得溶液中含M微粒的分布系数（组分的平衡浓度）随pH变 总浓度 化如图所示。下列说法正确的是 SA A.曲线①表示[M(OH)2] (4.5.0.47)(10.5.0.47) 及常强p1对溶流中8-V而 C.等体积、等物质的量浓度的M(OH)2溶液与盐酸混合后，溶液 中：c(M2+)<c[M(OH)2] pH D.2M(OH)+一M(OH)2+M2+的平衡常数K=1.0X10-8 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。通过 浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理和有关数据如下： OH 0 浓HNO3 浓HNO方 COOH +NO2↑+H2O 室湿 70-90℃ COOH 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL-) 溶解性 环己醇 100 25.2 161 0.96 溶于水，易溶于乙醇 己二酸 146 151 265 1.36 溶于水，热水中溶解度更大，易溶 于乙醇 实验步骤： 步骤一：在三颈烧瓶中加入25mL水、10mL浓硝 酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并 用水浴加热至80℃回流。 步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇5湛度计 mL,水浴温度维持在85~90℃，必要时可往 水浴中添加冷水。 步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。然后 NaOH溶液 将三颈烧瓶脱离水浴，稍冷却，观察到反应液 [磁力搅拌装置 浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用母液洗涤烧瓶 和滤饼，最后将粗品置于85℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.6g。 回答下列问题： (1)按上图完成装置连接，实验开始前，必须进行的实验操作是 (2)若将环己醇和浓硝酸的混合液一次性倒人三颈烧瓶，可能导致 (填标号)。 A.反应过于剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多 (3)NO2可与NaOH溶液反应生成NaNO3和NaNO2两种盐，写出烧杯中NO2与NaOH 溶液发生反应的离子方程式： (4)“步骤二”中，必要时可往水浴中添加冷水，理由是 (5)“步骤三”中，环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟的原因是 (6)本实验中己二酸的产率约为 (保留3位有效数字)。 (7)若要得到纯度更高的己二酸，可通过 的方法提纯。 17.(14分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出 了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢 合成甲醇。回答下列问题： (1)钙钛矿(CaTiO)型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。 ①钛在元素周期表中的位置是 ,基态钛原子核外有 种空间运动状 态不同的电子，基态T+中电子占据最高能层的电子排布式为 【高二化学第4页（共6页）】 24698B ②Ca的前三级电离能数据分别为589.8kJ·mol1,1145.4kJ·mol',4912.4kJ·mol, 第三电离能增大较多的原因是 (2)Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原 子结构角度分析，原因是 (3)碳可形成CO、CO2、H,CO,等多种无机化合物。 ①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法错误的是 (填字母)。 A.每个分子中孤电子对总数增多 B.分子的极性不变 C.原子间成键方式不完全相同 D.分子的熔沸点变大 ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰 冰（填“>”“<”或 “=”)。 ③CO的空间结构为 (4)金属镍与镧(L)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和之轴方向的投影图如 图所示。 o Ni ●La c nm nm a nm ● 晶胞结构 轴方向的投影图 ①储氢原理：镧镍合金吸附H2,H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢 后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 ②若阿伏加德罗常数的值为NA,则镧镍合金的晶体密度P= g·cm3(用含 a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。 18.(14分)氮元素是非常重要的非金属元素。回答下列问题： I.研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。NO2能将SO2氧化成SO, 自身被还原为N2。已知： ①s0,(g)+20,(g)S0,(g)△H,=-98.3k·mol1 ②N0(g)+0,(g)一N0,(g)△H:=-56.5·molr ③N2(g)+O2(g)一2N0(g)△H2=+180kJ·mol-1 (1)NO2氧化SO2生成SO3和N2的热化学方程式为 Ⅱ.氨的合成一直都是科研工作研究的重点。 (NH,) 0.6 )1 mol/L <OH(ad) (0.1 MPa)N, n(H,) n(N) Au-NPS Nb-SrTiO,Ru 0.1 mol/L HCI(aq) 甲 (2)某温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之和为4mol的N2和H2的混 合气体，发生反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-92kJ·ol1,平衡时NH(g) 的体积分数〔？与起始的关系如图甲所示。 【高二化学第5页（共6页）】 24698B n(H2) ①当起始，(N2)3时，反应经过5min达到平衡状态，则0~5min内平均反应速率 (N)= mol·L1·minI,H2的转化率a(H2)= 。 若容器内起 始压强为，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数K。= (用 含P的表达式表示，分压=总压×物质的量分数)。 ②若保持其他条件不变，当-4时，平衡体系中NH,(g)的体积分数不可能为E点 n(N2) 的原因是 0 (3)电催化合成氨的反应为2N(g)十6H,O(g电解4NH,(g)十30，(g),其原理如图乙所示。 电极b为 (填“阳极”或“阴极”)，电极b上发生的电极反应式为 19.(14分)化合物L是合成某药物的中间体，一种合成L的路线如图： OH CH-CH.,CH, C(C,H,O) 一定条件 (1)0, NaOH稀溶液， (2)Zn/H,0 △ D(CH,CHO) CH=CHCHO 1)新制氢氧化铜浊液，△ F(C,H,O,) Br,/CCI NaOH/C,H,OH,△→H 2)H' 2)H 催化剂、△ 已知：①C和D所含官能团相同； 0 1)0 ②RCH-C RCHO+RCR2. 2)Zn/H,O R 回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称为 ,C的化学名称为 (2)K→L的反应类型为 0 (3)写出C+D→E的化学方程式： (4)H的结构简式为 :有机物G分子中含有 个手性碳原子。 (5)M为F的同分异构体，同时符合下列条件的M有 种。 a.既能发生银镜反应，也能与FeCl,溶液发生显色反应 b.除苯环外不含其他环，苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱有5组峰的M的结构简式为 CH (6)请设计以CH,CH,CH,OH和化合物C为原料合成 〉一CH一C一COOH的路线（无 机试剂任选)： 【高二化学第6页（共6页）】 24698B