专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是 A．铍能与强酸或强碱溶液起反应 B．氢氧化铍可溶于水 C．氯化铍溶液显碱性 D．氧化铍的化学式 2．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，说法不正确的是 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示37Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的相对原子质量 3．2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 4．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是 A．75% B．25% C．50% D．45% 5．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体 C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物 6．下列各组性质比较中，正确的是 A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K+＞Cl-＞S2- C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．范德华力：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 7．下列各组顺序的排列不正确的是 A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 8．2021年4月华人科学家苗建伟教授团队在《Nature》发文称，团队在国际上首次实现了对金属玻璃中所有原子的3D位置的实验测定。金属玻璃就是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是 A．金属玻璃能自发呈现多面体外形 B．金属玻璃具有固定的熔点 C．鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验 D．金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物 9．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 A．这种元素的相对原子质量为m+n B．若碳-12原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wg C．不能由此确定该元素的相对原子质量 D．核内中子的总质量小于质子的总质量 10．短周期四种元素X、Y、Z、M原子序数逐渐递增，由四种元素组成的甲～己六种物质中，均含有Y元素，除了丁是Y的单质，其余物质为二或三种元素组成的化合物。且有以下转化关系，反应④是工业制取常见酸的一系列反应，甲和丙均为焰色反应呈现黄色的盐。判断下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y>X B．电负性：Y>Z>X>M C．氢化物的稳定性Z>Y D．甲、乙、丙中均含有极性键和离子键 11．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是 A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是 C．与水反应时，是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 12．工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的制备的流程如图所示，下列说法正确的是 A．滤渣A的主要成分为Si，滤渣B的主要成分为Al(OH)3 B．“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： C．滤液1中主要含有的离子是、、、 D．操作I为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 13．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法，正确的是 A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色 C．氯气常用作氧化剂 D．碘的升华是化学变化 14．决定元素种类的因素是(　　) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 15．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法不正确的是 A．非金属性：Z＜Y B．W能置换出硫酸铜溶液中的铜 C．该化合物中Y满足8电子稳定结构 D．X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物 二、填空题 16．在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。 (1)其中只含有离子键的离子化合物是 ； (2)其中只含有极性共价键的共价化合物是 ； (3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是 ； (4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是 ； (5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是 。 17．用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。 （1）原子种类由 决定。            （2）元素的种类由 决定 （3）元素的化合价主要由 决定       （4）核电荷数由 决定。 18．I.按要求填写下列空白： (1)烷烃的通式 。 (2)官能团-COOH的名称 。 (3)乙烯分子的结构简式 。 (4)已知常温常压下烃A的密度是氢气密度的15倍，且已知该烃中碳的质量分数为80%，则烃A的化学式为 。 II.选用合理的试剂除去下列试剂中的杂质(用化学方程式表示)。 (1)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2： 。 (2)除去Mg(OH)2中的少量Al(OH)3： 。 三、实验题 19．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由 。 Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)仪器A的名称为 ，D的作用是 。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为 。 (5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入 溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入 溶液，装置C中的现象为 。 20．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO4的氧化性比Cl2 ，(填“强”或“弱”)对应的离子方程式是 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式： 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 ，现象是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， (填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 21．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。 Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量的0.1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。 （2）将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 （3）仪器的名称为 ，干燥管的作用是 。 （4）实验室中现有药品：溶液、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置、、中所装药品分别为 、 、 ，装置中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为 。 （5）若要证明非金属性：，则中加 ，中加，中加 ，观察到中的现象为 。 试卷第4页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】铝和铍的性质十分相似，Al能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，故A正确； B.铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，故B错误； C.氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中离子水解，溶液显酸性，故C错误； D.Be的化合价为，氧化物化学式为BeO，故D错误， 故选A。 2．A 【详解】A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误； B、24.23%表示37Cl的丰度，故B正确； C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确； D、36.966表示37Cl的相对原子质量，故D正确。 答案选A。 3．D 【详解】A. 主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确； B. At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确； C. 同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确； D. 质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误； 答案：D。 4．A 【详解】设Cu原子的原子个数百分比为x，则Cu的原子个数百分比为1-x， 铜的相对原子质量为63.5，则63x+65（1-x）=63.5，解得x=75%； 答案选A。 【点睛】本题考查相对原子质量的计算。 5．D 【分析】设X的原子序数为a，则Z的序数为a+8，Y恶序数为a+2，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，则=" a+8=a+" a+2，a=6；所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素； 【详解】根据上述分析可知， A. 氢化物的稳定性与氢键无关，故A错误； B. 二氧化硅是原子晶体，故B错误； C. 一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明X的非金属性比Z强，，故C错误； D. 硒元素在金属与非金属的分界线附近，硒与氧元素同族，根据元素周期律，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，钠能与硒形成Na2Se2化合物，故D正确； 答案选D。 6．C 【详解】A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高， HF分子间能形成氢键其沸点特别高，则氢化物沸点：HF> HI > HBr > HCl， A错误； B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数： K > Cl> S，则离子半径: K+<Cl-<S2-，B错误； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>Br>I，分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C正确； D．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，故范德华力：CH4<SiH4<GeH4<SnH4，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，不正确； BC、非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，因此B和C正确； D、一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点（或金属晶体），分子晶体的熔点最低。D中的物质分别是原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体，D也是正确的。 答案选A。 8．C 【详解】A．金属玻璃属于类似于玻璃态的一种非晶体结构，因此不能自发呈现多面体外形，A错误； B．非晶体没有固定的熔点，B错误； C．鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是进行X射线衍射实验，C正确； D．金属玻璃由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却形成的，与二氧化硅无关，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，只能确定该核素的相对原子质量，不能确定该元素的相对原子质量，故A错误； B.该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与12C质量的所得的比值，所以该核素原子的质量为(m+n)wg，故B错误； C.因为知道元素原子核内质子数为m，中子数为n，只能确定该核素的相对原子质量，不能计算钙元素的相对原子质量，故C错误； D.核内一个质子的质量和一个中子的质量相当，中子数和质子数无法去定，所以不能确定中子的总质量等于质子的总质量，故D错误； 故答案：C。 10．D 【分析】根据工业制取常见的酸一系列反应，可能是硫酸，可能是硝酸，若是硫酸，则Y为S元素，则丁为S，戊为SO2，己为H2SO4，而H2SO4和SO2不反应，不合题意，因此Y为N元素，X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na，甲~己分别为、、、、、，据此分析解答。 【详解】A．原子半径Na>N>O>H，A错误； B．电负性：O>N>H>Na，B错误； C．Z的氢化物有还有，稳定性无法比较，应为简单氢化物的稳定性Z>Y，C错误； D．、、均含有极性键和离子键，D正确； 故选D。 11．B 【分析】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物。 【详解】A．氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确； B．对比氯化铵的结构，氢化铵应该是离子化合物，电子式中负一价H应该要标出2个电子并加上中括号，B错误； C．氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，C正确； D．氢化铵与水反应生成氢气和一水合氨，水少量的时候，可放出氨气，D正确。 答案选B。 12．B 【分析】由流程可知，软锰矿主要成分MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质，加硫酸溶解后，Al2O3转化为Al3+，烟道气中的SO2与MnO2反应生成MnSO4，过滤后滤渣A为SiO2，滤液1中离子主要有Mn2+、、H+和，加入氨水，调节pH至5.4，Al3+转化为Al(OH)3沉淀下来，滤渣B为Al(OH)3，滤液2为MnSO4，经过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥可得MnSO4·H2O。 【详解】A．根据分析，滤渣A的主要成分为SiO2，滤渣B的主要成分为Al(OH)3，A错误； B．根据分析，“酸浸”过程中SO2与MnO2反应生成MnSO4，离方程式为，B正确； C．根据分析，滤液1中主要含有的离子是Mn2+、Al3+、H+和，C错误； D．温度较高时，MnSO4的溶解度随温度升高而降低，因此操作I为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误； B．碱金属中Cs为略带金色，其余为银白色，B错误； C．氯气具有氧化性，常用作氧化剂，C正确； D．碘的升华属于物理变化，D错误； 故答案为：C。 14．C 【详解】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，由此可知：决定元素种类的是核电荷数。 答案选C。 15．B 【分析】某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示，已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，结合图示可知，Y形成2个共价键，Z形成5个共价键，原子序数Y＜Z，则Y为O，Z为P元素；X与W同族，X形成1个共价键，W形成+1价阳离子，二者位于ⅠA族，W的原子序数大于P，则X为H，W为K元素，即X为H，Y为O，Z为P，W为K元素。 【详解】A． 主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：Z＜Y，故A正确； B． W为K元素，金属钾投入到硫酸铜溶液中，先与水反应生成KOH和氢气，KOH再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，钾不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故B错误； C． O最外层6个电子，形成两个单键的氧得到2个电子，满足6+1×2=8电子稳定结构，形成双键的氧，满足6+2×1=8电子稳定结构，形成一个单键的氧从外界得到1个电子，满足6+1+1=8电子稳定结构，该化合物中O满足8电子稳定结构，故C正确； D． X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，故D正确； 故选B。 16． Na2S SiC )Na2O2 NaOH、(NH4)2S C2H2 【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答； 【详解】NaOH含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2S只含有离子键，属于离子化合物；(NH4)2S含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2O2含有离子键和非极性共价键，属于离子化合物；C2H2含有极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物；SiC只含有极性共价键，属于共价化合物。 （1）只含有离子键的离子化合物是Na2S； 答案为Na2S； （2）其中只含有极性共价键的共价化合物的是SiC； 答案为SiC； （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是Na2O2； 答案为Na2O2； （4）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是NaOH、(NH4)2S； 答案为NaOH、(NH4)2S； （5）其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是C2H2； 答案为C2H2。 【点睛】化学键 与物质类别的关系： （1）只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、O2等 ②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3等； （2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等； （3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH等； （4）无化学键的物质：稀有气体。 17． AB A D A 【详解】（1）原子种类由原子核内的质子数、中子数共同决定，故选AB。            （2）元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故选A； （3）元素的最高正价=最外层电子数（O、F除外），所以元素的化合价主要由最外层电子数决定 ，故选D； （4）1个质子带1个正电荷、中子不带电，核电荷数由质子数决定，故选A。 18． CnH2n+2 羧基 CH2=CH2或H2C=CH2 C2H6 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【详解】I.(1)烷烃的通式：CnH2n+2； (2)官能团-COOH的名称：羧基； (3)乙烯分子的结构简式：CH2=CH2或H2C=CH2； (4) 该烃A对氢气的相对密度为15，故该烃的相对分子质量为15×2=30，由于该烃含碳80%，故分子中C原子数目为30×80%/12=2，所以分子中H原子数目为30×(1−80%)/1=6，故该烃A的分子式为C2H6； II. (1)通入氯气将FeCl2转为FeCl3，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； (2) Al(OH)3具有两性，可与强碱溶液反应而溶解，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 19． 钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 【分析】I．(1)元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈； (2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强； II．(3)根据仪器的构造判断仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用； (4)设计实验验证非金属性：Cl＞S，可根据Cl2与Na2S的置换反应验证； (5)要证明非金属性：C＞Si，可根据二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明。 【详解】I．(1)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强；同一主族，原子序数越大，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以元素金属性：K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢； (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可说明碱性NaOH＞NH3•H2O，但不能说明元素的金属性：Na＞N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是N的最高价氧化物的水化物， 故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物． II．(3)根据装置图可知仪器A为分液漏斗，球形干燥管D的作用是防止倒吸，可避免C中液体进入锥形瓶中； (4)要设计实验验证非金属性：Cl＞S，可根据活动性强的单质能够将活动性弱的从化合物中置换出来验证，即利用Cl2与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，在B中反应制取Cl2，在装置C中发生反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成； (5)若要证明元素的非金属性：C＞Si，可通过CO2和Na2SiO3在溶液中发生复分解反应生成难溶性的硅酸来证明，A中可以加无挥发性的H2SO4，B中加Na2CO3溶液，二者反应制取CO2，然后将反应产生的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此会看到：产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则元素的非金属性：C＞Si。 【点睛】本题考查物质的性质及实验方案设计。明确物质的性质是解本题关键，清楚元素的金属性、非金属性强弱判断方法，利用氧化还原反应或复分解反应规律进行设计实验，根据离子方程式中物质拆分原则，结合电荷守恒、原子守恒书写离子方程式。 20．(1) 强 2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O (2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- (3)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (4) 打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 D中溶液变为蓝色 (5)得电子 【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，通过观察D中溶液变为蓝色说明溴单质将碘单质氧化出来； (1) 黄绿色气体为氯气，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则KMnO4的氧化性比Cl2强，反应的离子方程式为：2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O； (2) 氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-； (3) Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠来进行尾气处理，利用的原理是氯气能与强碱溶液反应，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； (4) 为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，而D溶液中淀粉遇碘单质变蓝，故答案为：打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中溶液变为蓝色； (5) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱。 21． 钾 铝 不合理 为活泼非金属元素，不表现金属性 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 溶液 稀硫酸 溶液（合理即可） 有白色沉淀产生 【分析】（1）元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈； （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强； （3）A为分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸； （4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要想验证非金属性Cl＞S，根据实验药品可以通过单质之间的置换反应来验证； （5）由B中药品为Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱，所以A中加入稀硫酸，C中可加入Na2SiO3溶液。 【详解】I、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈，最慢的是Al，故答案为：钾；铝； （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，N元素是非金属元素，不表现金属性，所以不能根据一水合氨和NaOH碱性强弱判断Na的金属性强于N，故答案为：不合理；N为活泼非金属元素，不表现金属性； Ⅱ、（3）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸； （4）要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，所以A中盛放浓盐酸、B中盛放高锰酸钾、C中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S，反应方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；； （5）由中药品为可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱，所以中加入稀硫酸，中可加入溶液；故答案为：稀硫酸；溶液（合理即可）；有白色沉淀产生。 【点睛】本题以性质实验方案设计为载体考查金属性、非金属性强弱判断，明确实验原理、元素化合物性质、元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，注重实验操作方法及规范性。 答案第10页，共10页 答案第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$