精品解析：2024年内蒙古通辽市科尔沁区第二中学中考模拟化学试题一

2024年通辽二中九年级化学统练一 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题2分，共20分，每题只有一个正确答案） 1. 下列过程没有涉及化学变化的是 A 酒精消毒 B. 金属冶炼 C. 海水晒盐 D. 镁条燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精消毒包含着酒精与构成病毒的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、金属冶炼是利用还原剂与金属的化合物反应，冶炼出金属，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、海水晒盐是水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、镁条燃烧生成氧化镁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选C。 2. 下列常见物质以单质、氧化物、混合物顺序排列是 A. 银、磁铁矿、食醋 B. 钢、熟石灰、氯酸钾 C. 冰、干冰、大理石 D. 铁、生石灰、稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其它成分，属于混合物；食醋的主要成分是醋酸，还含有水等物质，属于混合物，故A错误； B、钢是一种铁的合金，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误； C、冰是固态的水，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素主持词的化合物，属于氧化物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物，故C错误； D、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；稀硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故D正确； 故选：D。 3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 蒸发氯化钠溶液 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，A选项错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B选项正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，C选项错误； D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，D选项错误。 故选：B。 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。 故选C。 5. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能探究两个变量的是 A.探究分子运动 B.探究燃烧的条件 C.探究铁生锈的条件 D.探究二氧化碳的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】控制变量法研究一个变量则需要设置一个对照组，题干指出“探究两个变量”，则需要设置两组对照组； A、该实验中只有一组对照组，是探究红墨水在不同温度下的扩散速度，即探究温度对于分子运动速率的影响，不符合题意； B、该实验中只有一组对照组，是探究木屑和火柴头在相同条件下的燃烧速度，即探究燃烧三要素中可燃物种类对燃烧的影响，不符合题意； C、该实验中有两组对照组，第一支试管内铁钉只与水接触；第二支试管内铁钉同时与空气和水接触；第三支试管内铁钉只与空气接触，可以形成两两对照，对水和空气两个变量进行探究，符合题意； D、该实验中只有一组对照组，是探究二氧化碳能否与水反应，不符合题意。 故选：C。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨 B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，错误； B、有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸盐等由于其性质与无机物相似，归为无机物，错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质须满足“同种元素组成”和“纯净物”两个条件，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确； D、铝比铁更活泼，由于铝在空气易与氧气形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止反应的进一步进行，而铁在空气中形成的铁锈是疏松多孔的物质，不能阻止反应的进行， 通常铁制品比铝制品更易被腐蚀，错误。 故选C。 7. 下列归纳和总结全正确的一组是 对健康的认识 对生活常识的认识 ①可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ②人体缺乏铁元素会引起贫血 ①点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 ②汽油洗油污的原理是乳化作用 对性质与用途的认识 对概念的理解 ①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具 ②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐 ①有盐和水生成的反应一定是中和反应 ②合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期，错误；②人体缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，正确；故A不符合题意； B、①棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可用点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，正确；②汽油能溶解油污，可以洗去油污，错误；故B不符合题意； C、①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于防毒面具，吸附有毒物质，正确；②氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用于食品防腐，正确；故C符合题意； D、①中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误；②合金比组成它的纯金属强度和硬度高、熔点低，抗腐蚀性能更好，正确；故D不符合题意。 故选：C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，除去了原物质，不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意； C、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，并且有气泡产生，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，没有气泡产生，符合题意； D、氢气、甲烷燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不符合题意。 故选C。 9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：； A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误； B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误； C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误； D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确； 故选D。 10. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像的正确反映共对应关系的是 A. 表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH减小，稀盐酸过量，pH小于7，最终溶液pH无限接近2，不会小于2，选项错误； B、由反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，开始消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，故同质量镁和铝，铝消耗的盐酸更多，生成的氢气多，选项错误； C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，由反应方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O知，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大，选项正确； D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，选项错误。 故选C。 二、填空（18分） 11. 阅读下列短文，回答问题。 中国政府明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。日前汽车首选使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境和加剧温室效应（全球平均气温及大气中二氧化碳浓度变化曲线如图所示）。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 （1）文中涉及到的材料中属于金属材料的是_________。 （2）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指  （填字母） A. 碳单质 B. 碳元素 C. 二氧化碳 （3）车用催化净化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中含有的两种无害物质，其中一种物质的化学式是_________。 （4）在汽油中加入适量的乙醇称为乙醇汽油，乙醇汽油作为汽车燃料的优点是_________。 【答案】（1）钛合金 （2）C （3）N2##CO2 （4）节省石油资源，更加环保 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，图中涉及到金属材料有：钛合金； 【小问2详解】 “碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选C； 【小问3详解】 一氧化碳和一氧化氮转化为空气中含有的两种无害物质，根据反应前后元素种类不变，可知生成的两种物质为氮气和二氧化碳，化学式分别为：N2、CO2； 【小问4详解】 乙醇汽油作为汽车燃料，比纯汽油燃烧更环保，同时节约了石油资源。 12. 以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下： （1）“溶解”时能加快溶解的方法有______（写一种即可）。 （2）生成“沉淀”时的主要反应：______。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是______。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为______；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为______℃。 【答案】（1）搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可） （2） （3）引流 （4） ①. ②. 800 【解析】 【小问1详解】 能加块固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等，故填：搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可）。 【小问2详解】 由方程式可知，反应物中Fe、S、O、H原子个数分别为2、2、12、6，生成物中Fe、O、H原子个数分别为2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为2，所以1个未知物分子中含有2个氢原子、1个硫原子、4各氢原子，未知物的化学式为，故填：。 【小问3详解】 过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流，故填：引流。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，“煅烧”时反应为FeO(OH)在高温条件下反应生成氧化铁和水，该反应化学方程式为：；在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对产品中质量分数的影响图可知，800℃时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800℃。故填：；800。 13. 在时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图1变化。 （1）时，该固体的溶解度是_________。 （2）时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系_________。 （3）该物质的溶解度随温度的升高而_________（“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （4）如图2所示两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________（填序号）。 ①A中含有少量B，可用蒸发结晶的方法提纯A ②时，将的饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数相等 ③时，将等质量的的饱和溶液降温至，所含溶质质量相等 ④时，将等质量的两物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量 【答案】（1）40g （2）甲＜乙＝丙 （3）无法确定 （4）②④ 【解析】 【小问1详解】 甲溶液蒸发10g水，析出2g晶体，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得溶液乙一定是饱和溶液；溶液乙蒸发10克水，析出4g晶体，则溶液丙为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，所以甲溶液一定是不饱和溶液，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g； 【小问2详解】 溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，甲为不饱和溶液，溶质质量分数小于乙丙，20℃时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系：甲＜乙＝丙； 【小问3详解】 根据图示，无法确定该物质的溶解度随温度的升高的变化； 【小问4详解】 A、B的溶解度均随温度升高而增大，A受温度影响较大，B受温度影响较小，则A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，故错误； ②10℃时，A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等，将A 、B 的饱和溶液升温至20℃, A、B的溶解度均增大，则A、B变为20℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数相等，故正确； ③20℃时，A 的溶解度大于B，等质量的A、B的饱和溶液中，溶剂关系为A < B ,降温至10℃, A、B的溶解度均减小，且10℃时，A、B 的溶解度相等，由于溶剂关系为A < B ，则所含溶质质量A < B ，故错误； ④20℃时，A的溶解度大于B，将等质量的A、B两物质分别配制饱和溶液，所需水的质量A < B，则所得溶液质量 B > A ，故正确； 故选②④。 14. 如图所示“延安”红色宝塔五层分别代表初中化学中五种常见物质，下层物质可以生成相邻的上层物质，题中所涉及反应均为初中常见的化学反应。其中B常用于食品干燥剂且与水反应放热，A、B、C中含相同的金属元素，D俗称火碱。 （1）B的化学式是_________。 （2）写出C生成D所发生的化学反应方程式_________。 （3）图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是_________。 （4）可能的物质类别_________（填序号）。 ①氧化物②盐③碱④酸 （5）只有能与宝塔五层的物质都能发生反应的“游客”，才能成功参观浏览完全，则“游客”可能是_________（填化学式) 。 【答案】（1）CaO （2） （3）置换反应 （4）①②③ （5）HCl或H2SO4 【解析】 【分析】A ~ E分别代表初中化学教材中五种常见物质，下层物质可以生成相邻的上层物质，其中B常用于食品干燥剂且与水反应放热，可推出B为氧化钙，A、B、C中含相同的金属元素，故均含钙元素，D俗称火碱，则D为氢氧化钠，A能转化为B， B能转化为C，C能转化为 D，D能转化为E，可推出A为碳酸钙，C为氢氧化钙，E可以为碳酸钠，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 C→D反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钙转化成氧化钙是分解反应，氧化钙转化成氢氧化钙是化合反应，氢氧化钙转化成氢氧化钠是复分解反应，所以图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是置换反应；故答案为：置换反应； 【小问4详解】 D为氢氧化钠，D能转化为E，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E可以为碳酸钠，碳酸钠属于盐，E可以是水，水是氧化物。氢氧化钠可以与盐，如氯化镁反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，E可以是氢氧化镁，属于碱；故选①②③； 【小问5详解】 只有能与宝塔五层的物质分别能发生反应的“游客”，才可以成功参观浏览完全塔，能跟碳酸钙、氧化钙，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都反应的是酸，可以是盐酸或硫酸，化学式为：HCl或H2SO4；故答案为：HCl或H2SO4。 三、实验（8分） 15. 下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。 （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳. ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写装置序号字母）。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_________。 ③性质决定用途，二氧化碳能用于灭火，气体肥料，生产尿素等，下列关于二氧化碳说法正确的是_______。（填序号） A二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 B.二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳降低了可燃物的着火点 C.二氧化碳通入石灰水，溶液质量变小 D.二氧化碳通入NaOH溶液，溶液pH变大 （2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[（CxHy）n]，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其进行元素探究，所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为_________。 ②洗气瓶B1，B2的作用分别是_________、________。 ③仪器E的玻璃管放入的塑料试碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6 g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为______（填最简整数比）。 ④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将_____（填偏小，偏大或基本一致之一）。 【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. AC##CA （2） ①. ②. 干燥氧气，便于计算后面质量 ③. 吸收反应生成物的水蒸气 ④. 1:1 ⑤. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①若以石灰石和稀盐酸为原料，得到的气体混有少量的氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体溶于形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，可用向上排空气法收集，气体除杂时先除去杂质气体，再干燥气体，最后收集气体。在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，故顺序为：ADBF； ②碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③A、二氧化碳和水反应生成碳酸，故二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说法正确； B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，说法错误； C、二氧化碳和澄清石灰水反应，生成沉淀碳酸钙和水，故溶质变为沉淀，溶液质量变小，说法正确； D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，溶液碱性降低，pH变小，说法错误。 故选AC。 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②B1中的浓硫酸是用来吸收氧气中的水分，干燥氧气，便于计算后面质量，B2中的浓硫酸是为了吸收反应生成物的水蒸气，通过前后质量差，便于测量反应生成水蒸气的质量； ③B2中的浓硫酸是为了吸收反应生成物的水蒸气，质量差为生成的水的质量，故氢元素质量=，C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故质量差为生成的二氧化碳的质量，故碳元素质量=，故C、H两种原子的个数之比为=； ④若装置中没有连接仪器B1，则过氧化氢分解生成的水也会被计入塑料燃烧生成的水的质量，故水的质量偏大，氢元素质量偏大，该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将偏小。 四、计算（4分） 16. 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。 (2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】①17.5g ②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。 x=5g a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g 则a点溶液中溶质的质量分数为： 答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。 【解析】 【详解】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g； (2)详解见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年通辽二中九年级化学统练一 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题2分，共20分，每题只有一个正确答案） 1. 下列过程没有涉及化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 金属冶炼 C. 海水晒盐 D. 镁条燃烧 2. 下列常见物质以单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 银、磁铁矿、食醋 B. 钢、熟石灰、氯酸钾 C. 冰、干冰、大理石 D. 铁、生石灰、稀硫酸 3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 蒸发氯化钠溶液 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 5. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能探究两个变量的是 A.探究分子运动 B.探究燃烧的条件 C.探究铁生锈的条件 D.探究二氧化碳的性质 A. A B. B C. C D. D 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 通常情况下，溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨 B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 7. 下列归纳和总结全正确的一组是 对健康的认识 对生活常识的认识 ①可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ②人体缺乏铁元素会引起贫血 ①点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 ②汽油洗油污的原理是乳化作用 对性质与用途认识 对概念的理解 ①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具 ②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐 ①有盐和水生成的反应一定是中和反应 ②合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 10. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像的正确反映共对应关系的是 A. 表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 二、填空（18分） 11. 阅读下列短文，回答问题。 中国政府明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。日前汽车首选使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境和加剧温室效应（全球平均气温及大气中二氧化碳浓度变化曲线如图所示）。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 （1）文中涉及到的材料中属于金属材料的是_________。 （2）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指  （填字母） A. 碳单质 B. 碳元素 C. 二氧化碳 （3）车用催化净化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中含有的两种无害物质，其中一种物质的化学式是_________。 （4）在汽油中加入适量的乙醇称为乙醇汽油，乙醇汽油作为汽车燃料的优点是_________。 12. 以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下： （1）“溶解”时能加快溶解的方法有______（写一种即可）。 （2）生成“沉淀”时主要反应：______。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是______。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为______；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为______℃。 13. 在时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图1变化。 （1）时，该固体的溶解度是_________。 （2）时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系_________。 （3）该物质的溶解度随温度的升高而_________（“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （4）如图2所示两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________（填序号）。 ①A中含有少量B，可用蒸发结晶的方法提纯A ②时，将的饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数相等 ③时，将等质量的的饱和溶液降温至，所含溶质质量相等 ④时，将等质量的两物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量 14. 如图所示“延安”红色宝塔五层分别代表初中化学中五种常见物质，下层物质可以生成相邻的上层物质，题中所涉及反应均为初中常见的化学反应。其中B常用于食品干燥剂且与水反应放热，A、B、C中含相同的金属元素，D俗称火碱。 （1）B的化学式是_________。 （2）写出C生成D所发生的化学反应方程式_________。 （3）图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是_________。 （4）可能物质类别_________（填序号）。 ①氧化物②盐③碱④酸 （5）只有能与宝塔五层的物质都能发生反应的“游客”，才能成功参观浏览完全，则“游客”可能是_________（填化学式) 。 三、实验（8分） 15. 下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。 （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳. ①所选仪器连接顺序为_______（从左到右填写装置序号字母）。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_________。 ③性质决定用途，二氧化碳能用于灭火，气体肥料，生产尿素等，下列关于二氧化碳说法正确的是_______。（填序号） A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 B.二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳降低了可燃物的着火点 C.二氧化碳通入石灰水，溶液质量变小 D.二氧化碳通入NaOH溶液，溶液pH变大 （2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[（CxHy）n]，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其进行元素探究，所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为_________。 ②洗气瓶B1，B2的作用分别是_________、________。 ③仪器E的玻璃管放入的塑料试碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6 g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为______（填最简整数比）。 ④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将_____（填偏小，偏大或基本一致之一）。 四、计算（4分） 16. 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。 (2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$