2024年中考化学 科普阅读冲刺复习

2024年中考化学 科普阅读冲刺复习 1．氦气（He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为0.1785g/L，大约是氢气的2倍，空气的七分之一。氦气化学性质稳定，不易燃、不易爆，使用十分安全。近年来，在塑料及合成纤维工业中，诞生了一种特殊的生产工艺:将气的微泡入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如风靡一时的“太空服”，轻巧、保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气在标准大气压下，液氦的沸点是268.9℃，固态的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”（-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。 依据短文回答问题： （1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ，化学性质是 。 （2）结合已学知识，下列对氦气的说法正确的是 A．氦气属于稀有气体 B．液氦的沸点是-268.9℃ C．氦气可作为保护气是因为其化学性质稳定 D．液氦被称为是“世界上最冷的液体”是因为其在标准大气压下沸点与绝对零度接近 （3）通过阅读你已了解氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气可能的用途: 2.认真阅读下列材料，回答有关问题。 碘位于元素周期表的第53位，碘单质在室温下是紫黑色的晶体，质软且脆，易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加碘食盐。超市售卖的食盐中大多添加有碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)等含碘化合物。 自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却贮存丰富。此外很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内部都含有丰富的碘。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%~0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。 (1)碘原子的质子数(即核电荷数)是 。 (2)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是 。 (3)碘是人体必需的 (填“元素”或“单质”)，缺碘易引起甲状腺肿大。 3.阅读短文,回答问题。 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25 万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来,人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2~3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千千米的范围.深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006~2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901~1990年期间上升速度的2.5 倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 (1)海洋吸收热量发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)文中涉及二氧化碳的物理性质有 ，化学性质有 。(写一条即可) (3)“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 （合理即可)。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 合理即可)。 4.阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料 传统的电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂。近日，圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美国科学院院刊》上表示，他们开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本。新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在-36℃的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 (1)下列“水”中，属于纯净物的是 。 A 矿泉水       B 蒸馏水     C 雨水     D 自来水   E 冰水 (2)电解水的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (3)新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是 (填化学式)。 (4)利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有 (任写一条)。 5.阅读下面科普短文。 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的化学性质有 （填一点即可）。 (2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式 。 (4)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。 (5)写出镁的一条用途 。 6.一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6 ℃，沸点-151℃，密度比空气略大，不易溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上述内容，回答下列问题： (1)一氧化氮的物理性质有______(填序号)。 A．密度略大于空气 B．不易溶于水 C．易与氧气反应 (2)一氧化氮不稳定的原因是 。 (3)一氧化氮对人类有利的一面主要体现在 。 7．阅读下列科技短文，回答问题。 钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。我国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800 ℃，期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石(空气钻石)，其性质与金刚石加工而成的钻石完全相同。研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。 (1)根据已有知识分析，用二氧化碳制造钻石过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)下列说法不正确的是 (填字母)。 A．“空气钻石”的硬度很大 B．“空气钻石”一定不能燃烧 C．“空气钻石”中碳原子仍在不断运动 D．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保 (3)科学家发现在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳可得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 8.阅读下面科普短文 苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题： (1)苹果加工时褐变，发生了 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)在0-80℃范围内多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是随温度的升高，相对活性 。 9．过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，易溶于水、乙醚，熔点-0.43℃，沸点150.2℃，常温下性质比较稳定，加热到153℃时猛烈地分解为水和氧气。过氧化氢溶于水后，形成过氧化氢溶液。过氧化氢溶液为无色透明液体，在常温下会分解成水和氧气，但分解速度极其缓慢。3%的过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，适用于伤口消毒和环境消毒等。 根据材料，回答下列问题： (1)过氧化氢的化学性质有 ，过氧化氢溶液的物理性质有 ，用途有 （每空至少写一条）。 (2)从宏观角度看，过氧化氢由 （写名称）组成；从微观角度看，过氧化氢是由 （写名称）构成。 (3)在一定条件下，过氧化氢是实验室制取氧气的常用原料。下图是这一变化的微观示意图，请回答： 写出该反应过程的文字表达式 ，该反应的基本反应类型是 。反应过程中，发生改变的微粒是（用符号表示） 。该变化过程中，下列发生改变的是 （填序号）。 A．分子的数目     B．原子的数目     C．电子的数目     D．元素的种类 从微观角度分析，过氧化氢与水化学性质不同的原因是 。 10．阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼钢”“火法炼钢”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼钢”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。 在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列矿石的主要成分为氧化物的是 （填标号） A 菱铁矿（主要成分FeCO3） B 铝土矿（主要成分Al2O3） C 锡石（主要成分SnO2） D 黄铜矿（玉要成分CuFeS2） （2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。 （3）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”产生的能造成酸雨的气体是 。 11.阅读短文，回答下列问题： 自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳；②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中；③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙；④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等，也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。 (1)写出一种产生二氧化碳的途径： 。当大气中二氧化碳气体的含量升高时，会导致的环境问题是 。 (2)海洋封存二氧化碳造成海洋酸化的原因是 。 (3)地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会 。 (4)矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为 。 (5)如图所示是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 12．阅读下列材料并回答问题。 臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊气味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25千米左右的大气平流层中，即通常所说的臭氧层，它可以吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。但地表空气中的臭氧对人体伤害极大，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 (1)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因是 。 (2)地表空气中的臭氧是由 而形成的，该过程中发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)臭氧对人体既有利又有害，请从正反两个方面说明臭氧对人类生活的影响：正面 ；反面 。 (4)为了减少臭氧对环境污染，请你向市民提出一条生活中可行的措施： 。 13.阅读下面科普短文。 氮氧化物种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮和二氧化氮。通常为无色气体，熔点为，沸点为。它的性质不稳定，在空气中易氧化成。结合血红蛋白的能力比还强，更容易造成人体缺氧。分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸和，工业上利用这一原理制取。能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生的量分别为：、、。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的来自机动车排放。 依据文章内容，回答下列问题： （1）分别说明的“利与弊”：“利”是 ，“弊”是 （各答1条即可，下同）。 （2）溶于水发生反应的化学方程式是 。 （3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因： 。 （4）减少污染的有效措施是 。 14．阅读下面科普短文。 人们曾经认为碳元素的单质只有两种，即金刚石和石墨。它的第三种单质C60在20世纪80年代被发现。它是一种由60个碳原子构成的分子，其结构显然与石墨和金刚石截然不同，是一种由多个正多边形封闭而成的空心球体，形似足球，又名足球烯。 C60在常温下为紫红色晶体，有金属光泽，密度为1.68g/cm3，可溶于甲苯等有机溶剂。C60在材料科学、超导体等方面有着很好的应用前景，成为信息技术和航天技术中的新宠。利用其独特的分子结构，可用于气体贮存、提高金属材料的强度、制得具有优异性能的新型高分子材料。C60在医学上应用广泛，例如：将肿癌细胞的抗体附着在C60分子上，然后将带有抗体的C60分子引向肿瘤，以达到杀伤肿瘤细胞的目的。 因为C60有许多优异性能，所以C60在很多领域有潜在的应用前景。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）区分石墨与C60晶体的一种简单方法是 。 （2）关于金刚石、石墨、C60。下列说法不正确的是( ) A碳原子的排列不同              B化学性质相似 C完全燃烧都生成二氧化碳        D都由碳原子直接构成 （3）结合从金刚石和石墨到C60的发现的过程，请你谈一谈化学与生活的关系： 。 15.阅读下列科普短文，回答下列问题。 地球表面有三分之二以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收空气中的二氧化碳，使地球大气层中的二氧化碳浓度降低，从而降低了地球的温室效应。 人类活动排放的二氧化碳有30%—40％会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应，导致海水的pH逐渐降低，这种象被称为海洋酸化。 海洋化是对海洋生物多样性的一种威胁，距今大约2.5亿年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90％的海洋生物和70％的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难以生存。 由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化，如图中显示1990年一2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋面临巨大的灾难。    依据文章内容，回答下列问题。 (1)珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是： 。 (2)结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．海洋吸收了二氧化碳，降低了地球的温室效应 B．海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用 C．二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中溶解度小 (4)写出一条减缓海洋酸化问题的有效方法： 。 (5)实验室中可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，100g4％的氢氧化钠溶液，理论上可吸收CO2多少升？（CO2的密度为1.997g/L，写出具体计算过程，注意格式，结果保留至0.1） 16.阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍在《本草纲目》中就记载到：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。 白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇)所占的体积百分比。“53度”就表示在100 mL的酒中，有53mL酒精。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要取决于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度的关系如图1所示。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部在肝脏中进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精变身。图是酒精变身的途径之一、 酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内蛋白质的结构，使人中毒，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，并会在大脑中沉着半个月到一个月之久。 回答下列问题： (1)粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)“60度”白酒，就是指在100 mL酒中，含有 mL酒精。 (3)酒精度数为 度时，口感最醇厚。 (4)乙酸的化学式为C2H4O2，请根据图，写出乙酸氧化的符号表达式 ，并推测酶在酒精消化过程中起到 作用。 (5)福尔马林是一种防腐剂，其主要成分为甲醛，甲醛性质与乙醛类似，若在家中误食甲醛浸泡过的水产品而中毒，缓解的方法是 。 17.阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)写出电解水制氢的反应方程式 。 (3)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率与温度的关系是 。 (4)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．a-MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 18.阅读下面科普短文： 2020年 全国将推广使用车用乙醇汽油 乙醇，俗称酒精，化学式：C2H5OH，工业乙醇一般为无色透明液体，易燃易挥发，略带酒的芳香气味，主要有合成（乙烯水化）和酿造(玉米或木薯)两种方式生产。 酿造（固态发酵法）：的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎——配料（原料混合）——蒸煮糊化——冷却——拌醅——入窖发酵——蒸酒（蒸馏）。 工业合成（乙烯水化法）：石油裂解得到的乙烯，乙烯（C2H4）与水蒸气在磷酸（H3PO4）催化剂存在的条件下，在高压高温下可直接发生加成反应，生成酒精。 乙醇汽油是把乙醇和普通汽油按一定比例混配形成新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是当前世界上可再生能源的发展重点，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向，乙醇汽油是一种混合物而不是新型化合物。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。乙醇不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。 车用乙醇汽油含氧量达35%，使燃料燃烧更加充分，乙醇中的氧可减少汽车尾气中初级PM2.5，在一般汽车普通汽油中加入10%燃料乙醇可减少颗粒物排放36%，而对高排放汽车可减少64.6%。次级PM2.5中的有机化合物直接与汽油中芳烃含量有关，使用乙醇取代汽油中部分芳烃可很好减少针对次级PM2.5。 据国家汽车研究中心所作的发动机台架试验和行车试验结果表明，使用车用乙醇汽油，在不进行发动机改造的前提下，动力性能基本不变，尾气排放的CO和HC化合物平均减少30%以上，有效的降低和减少了有害的尾气排放。 依据文章内容回答下列问题。 （1）固态发酵法制乙醇属于 变化(填“物理”或“化学”)。在加油站加油时，打开油箱，能闻到特殊的芳香气味，从微粒的角度解释其原因是 。 （2）下列有关乙醇汽油的说法正确的是 。（填字母序号） A．乙醇汽油是一种新型化合物 B．使用乙醇汽油，不需要进行发动机改造 C．长期使用乙醇汽油有利于减少雾霾 D．乙醇汽油中乙醇与普通汽油体积比大约是1：9 E.使用乙醇汽油排放的尾气中不含有CO （3）写出乙烯水化法合成乙醇的化学方程式 。 19.绿水青山就是金山银山。生态园林建设可以吸收更多的二氧化碳，这与“碳中和”目标一致。山清水秀是每一代人最宝贵的财富，锦绣山河才能让梦想源远流长。 一、CO2作为一种碳资源，被广泛应用于如石油化工、农业、食品、医药等行业，随着研究的不断深入，新的技术不断开发CO2的应用市场将不断扩大，因此CO2的分离回收及综合利用有着广阔的市场前景。 （1）CO2可以做植物气肥，植物叶绿素在光合作用下吸收CO2转化成葡萄糖，是植物生长的自然规律。用CO2制成气肥，加大植物生长空间中的CO2浓度，可增加植物的干物质，从而达到增产的目的。植物的干物质中有机物占90%左右，其元素组成大体如下：？：45%；O：42%；H：6.5%；N：1.5%。其中含量为45%的元素为 （元素符号）。写出植物光合作用的方程式 。 （2）CO2还可以用于石油开采，CO2气体易溶于油和水中，当它大量溶解于原油中时，可以使原油体积膨胀、黏度下降，还可以降低油水间的界面张力。因此，CO2可作为助采剂以提高油田采油率，降低油田开采成本，从环境保护角度还能解决 问题。 二、通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题： （1）在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，写出宇航员呼出的CO2与氢气在催化剂条件下发生的化学反应方程式 。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。 ①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充 （填化学式）。 ②在1.5MPa，气体流速为20mL·min-l时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下： 催化剂 180℃ 200℃ 220℃ 280℃ 300℃ 320℃ 340℃ 360℃ Co4N/Al2O3 8.0 20.3 37.3 74.8 84.4 85.3 86.5 90.1 Co/Al2O3 0.2 0.7 2.0 22.4 37.6 48.8 54.9 59.8 分析上表数据可知： （填序号）的催化性能更好。 A Co4N/Al2O3 B Co/Al2O3 ③调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下： 气体流速/mL•min-1 180℃ 200℃ 220℃ 280℃ 300℃ 320℃ 340℃ 360℃ 10 11.0 25.1 49.5 90.2 93.6 97.2 98.0 98.0 30 4.9 11.2 28.9 68.7 72.7 79.8 82.1 84.2 40 0.2 5.2 15.3 61.2 66.2 71.2 76.6 79.0 50 0.2 5.0 10.0 50.0 59.5 61.2 64.1 69.1 分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率 （填“增大”或“减小”），其可能的原因是 。已知初始反应中氢气和二氧化碳气体的分子个数比为4:1，则初始反应中氢气和二氧化碳的质量比为 。 （2）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量逐渐减小，试推测甲醇产量变化的原因 。（已知Co的性质与Fe相似，甲酸是一种有机酸。） （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是 。 20．阅读下面科普短文。 近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。 使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。 表洗衣液的主要成分及含量 表面活性剂含量/% 活性添加剂含量/% 有机溶剂和稳定剂含量/% 水含量/% 传统洗衣液 15～50 1～3 3～8 45～80 超浓缩洗衣液 35～50 3～8 15～25 < 10 超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。 洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。 A．2：1 B．12：1 C．3：2 (3)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是 。 (4)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内， 。 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.聚乙烯醇难溶于水 b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效 c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液 d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$