云南省大理州普通高中2023-2024学年高二下学期教学质量监测化学试卷

2023～2024学年下学期大理州普通高中质量监测 高二化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 推广使用煤气化和液化技术，可获得清洁燃料 B. 工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁 C. 青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 D. 加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 的电子排布式： D. HCl的形成过程： 3. 用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的是 A．该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B．该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C．该装置可用于制备并收集氨气 D．洗气瓶中产生的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 农药应禁止使用 B. 生活中食用的药物大多是天然药物 C. 使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背 D. 在医疗上常用作止血剂，常用作收敛剂 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B B. 将A与混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 若C为含钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D. 若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况下) 6. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 过量通入饱和碳酸钠溶液： C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D. 碱性锌锰电池的负极反应： 7. 铁的一种配合物，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表的ds区 B. 中提供孤电子对的是Fe C. 基态的价层电子排布图为 D. 1mol配合物中所含的键数目为12 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所形成的一种化合物结构如下图所示。Y、Z原子核外电子数目之和是X核外电子数目的3倍，且Y、Z基态原子未成对电子数目相同。下列说法不正确的是 A. 该化合物水溶液呈碱性 B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 元素电负性：W>Y>Z D. X的第一电离能比同周期相邻元素低 9. 和发生水解反应方程式：，其水解机理示意图如下。下列说法正确的是 A. 和的水解反应是基元反应 B. 反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成 C. 各元素原子均满足8电子稳定结构 D. 类比得到和发生水解反应方程式： 10. 一定温度下，向溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是 A. 时，溶液中 B. 时，溶液中 C. 的平衡常数K的值为 D. a点条件下能产生AgCl沉淀 11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验设计及现象 实验结论 A 向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生 非金属性： B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 除去固体中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得固体 溶解度随温度变化差异大，NaCl溶解度随温度变化差异小 D 常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液 常温下水解程度： A. A B. B C. C D. D 12. 将置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：，平衡时-T的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 B. 高温下，该反应可以自发进行 C. 点a、b对应的平衡常数： D. 温度升高，正、逆反应速率以相同倍数增大 13. 近期，清华大学课题组创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储/释放电力的同时，生产高附加值的化学品。已知：放电时，电极b电势更高，下列说法正确的是 A. 放电时，向a电极移动 B. 放电时，电池的总反应式： C. 充电时，电极b连接负极 D. 充电时，阴极电极反应为： 14. 向100mL 0.50二元弱酸溶液中，加入pH=14的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]，X代表微粒、或。下列叙述不正确的是 A. 反应的平衡常数 B. NaHA溶液中 C. 在c点， D. 在b点， 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题： （1）标号元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （2）④元素原子的核外电子轨道表示式是_______，元素④简单氢化物与元素⑧简单氢化物反应生成物的电子式为_______。 （3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)，该元素价电子排布式为_______，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是_______(填元素符号)。 （4）下表是①～⑩元素中某种元素的各级电离能数据(用符号至等表示)。 某元素电离能() 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是_______(填元素符号)，该元素的第一电离能高于同周期相邻元素的主要原因是_______。 16. 金属铍广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。以下是从某旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和)中回收铍和铜两种金属的工艺流程： 已知：铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性。 （1）的价电子排布图为_______，滤渣2的成分_______(填化学式)，滤液3能与形成具有对称空间结构的，的空间构型是_______。 （2）滤液1的主要溶质的化学式为_______。 （3）滤液2中含NaCl、和少量HCl，为提纯，下列实验步骤合理的顺序为_______(填标号)。 a．过滤 b．洗涤 c．加入适量的HCl d．加入过量的氨水 （4）滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中FeS发生反应的离子方程式_______。 （5）沉铍时，将pH从8.0提高到9.5，则铍的损失降低至原来的_______%。 17. 乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成中间体。实验室常用乙酸乙酯()和金属钠为原料，利用乙酸乙酯中含有的少量乙醇(少于3%)与钠反应生成乙醇钠，催化乙酸乙酯制备乙酰乙酸乙酯。反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 金属钠 23 97.82 881.4 0.968 —— 苯 78 5.5 80 0.88 难溶于水，易溶于有机溶剂 二甲苯 106 -25左右 138～144 0.87 难溶于水，易溶于有机溶剂 乙酸乙酯 88 -83.6 77.1 0.9 微溶于水，易溶于有机溶剂 乙酰乙酸乙酯 130 -39～-44 180.4 1.0282 微溶于水，易溶于有机溶剂 主要步骤如下： ①制钠珠：干燥的圆底烧瓶中加入0.9g金属钠、5mL干燥二甲苯，用如图所示的装置加热冷凝回流至钠熔融，拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇得细粒状钠珠。稍冷后倾去回收二甲苯。 ②加酯回流：立即向烧瓶中加入10mL乙酸乙酯，温热回流，直至所有金属钠全部作用完为止，得含中间产物的橘红色透明液体。③酸化：稍冷后，取下圆底烧瓶，边振荡边小心分批加入质量分数为50%的醋酸，至反应液呈弱酸性(pH=5～6)，固体若未溶完可加少量水溶完。 ④分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分出乙酰乙酸乙酯层，水层用约8mL二甲苯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水硫酸钠。过滤后进一步蒸馏提纯有机混合物。 回答下列问题： （1）将金属钠块熔融制成钠珠的原因是____，熔融钠选择二甲苯而不是苯的原因是____。 （2）制钠珠及加酯回流的装置中，冷凝管顶端还需加装盛有无水氯化钙的装置，其作用是___。 （3）用冰醋酸配制质量分数为50%醋酸，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，酸化时，边振荡边小心分批加入50%醋酸，原因是_______。 （4）分离提纯步骤中，将反应液移入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液后分液，饱和氯化钠溶液的作用是_______，已知乙酰乙酸乙酯受热容易分解，为获得产品，干燥后的有机混合物可以采用_______(填标号)方法进一步分离。 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 （5）实验收集到乙酰乙酸乙酯1.3g，则此次实验的产率是_______%(保留小数点后1位)。 18. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。 （1）在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变，叫该物质的标准摩尔生成焓，下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓的数值。 物质 CO 标准摩尔生成焓/() -110.5 82.0 -393.0 0 则反应 _______；若该反应的，则该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下能够自发进行。 （2）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为降低反应速率，可采取的措施是_______(填标号)。 A. 恒容时，再充入CO B. 恒容时，再充入 C. 升温 D. 恒压时，再充入 （3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 (g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在K时 的转化率与的变化曲线、时 的转化率与的变化曲线如图所示： ①表示 的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②_______(填“>”或“＜”)。 （4）一定条件下，CO还原NO可减少氮氧化物污染，发生的反应为： 。 ①某温度下，向体积恒定的密闭容器中充入1mol CO和4mol汽车尾气(主要成分为NO和，其中NO的体积分数为25%)发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为5MPa，则用分压表示的平衡常数_______(列出计算式)。 ②其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在_______(填“M点”“N点”或“M点和N点”)；催化剂b条件下，300℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是_________。 2023～2024学年下学期大理州普通高中质量监测 高二化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. Cr ②. ③. Cu （4） ①. Mg ②. 镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 平面正方形 （2）、、NaOH （3）dabc （4） （5）0.1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大金属钠与乙醇反应接触面积，加快反应速率 ②. 二甲苯的沸点大于金属钠的熔点，可将金属钠熔融，而苯的沸点低于金属钠熔点，金属钠尚未熔化而苯已挥发 （2）保证无水环境，防止水蒸气进入装置与金属钠接触反应消耗 （3） ①. 坩埚，容量瓶 ②. 防止反应过于剧烈而引起喷溅 （4） ①. 起到盐析作用，减少乙酰乙酸乙酯在水中的溶解量，提高其产率 ②. B （5）25.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. -364.5 ②. 任何温度 （2）D （3） ①. Ⅱ ②. > （4） ①. ②. N点 ③. 可能是因为温度升高使催化剂的活性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $