2024年中考化学图像分析冲刺复习

2024年中考化学图像分析冲刺复习 1. 蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹 A. 苹果汁 B. 牛奶 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 2. 保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体。下列图像所反映的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 向100g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中A点坐标为(40，0)。下列说法错误的是 A. OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B点对应溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠 C. C点对应溶液的pH>7 D. 原混合溶液中盐酸的质量分数为4% 4. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫 C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 5. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠时可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水得到的溶液是饱和溶液 D. t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 6. 向一定量NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如下图。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O +CO2↑ B. NaHCO3溶液呈碱性 C. a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红 D. 实验过程中，观察到有无色气泡产生 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C. 向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 D. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 8. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A.向等质量水中分别加等质量的NaOH和NH4NO3固体 B.向NaOH溶液中不断加水 C.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D.向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。 （1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。 （2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是______的溶液。 （3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 10. 识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。 （1）甲的溶解度随温度升高而_______。(填“增大”或“减小”)。 （2）t1℃时，乙的溶解度为_______g。 （3）室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 11. 溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）t2℃时，A物质的溶解度为___________。 （2）将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、___________(选填“升温”或“降温”)等方法。 （3）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为：_______。 （4）将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上(如图)若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是___________。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是___________。 12. 下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度表。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 （1）20℃时，氯化钾的溶解度为________g。 （2）30℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g，所得溶液属于_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）50℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示，结合表格分析甲曲线所对应的物质是_________（填“硝酸钾”或“氯化钾”），当两种溶液中均蒸发mg溶剂时，两种溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________。 13. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 （1）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）分析表中数据，____________的溶解度受温度影响较大 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。 ①℃时，的溶解度为____________。 ②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是____________。 ③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为____________。 14. 阅读下列短文并回答问题。 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景，根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图；图2是在光照条件下，使用C3N2/CQDs复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。化石能源包括煤、石油和天然气，它们都是______(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_______。 （2）“蓝氢”：由化石能源制取氢气，用碳捕获与封存技术减少CO2排放，如用纳米CaO吸附CO2。碳捕获所得高浓度的CO2可用于______(举一例用途)。 （3）“绿氢”：由核能等能源分解水获得氢气，制氢过程中没有温室气体排放。 ①画出图2中方框内应补充的微观粒子示意图_______。 ②图1中传统的电解水制氢成本最高的原因是______。 15. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有______（填化学式） （2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。 16. 阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2.元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在酸性较强的溶液中以Al3+存在，在弱酸性及中性时以Al(OH)3的形态沉淀，在碱性的溶液中以[Al(OH)4]﹣存在。 铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g•cm﹣3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度(MPa•cm3•g﹣1)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 （1）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是__；锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是__。 （2）由题图的试验结果可得出钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是____。 （3）据题图所示，写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：_____。 （4）下列叙述正确的是 (填序号)。 A. 自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3 B. 作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 C. 金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 17. 实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图： （1）“酸浸”时，可选用的酸_______(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有_______(写一条)。 （2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是__________。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为_______。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是_______。 18. 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 任务一 对实验室制取二氧化碳后剩余废液的组成进行探究 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【设计与实验】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 方法1： （1）甲组同学向废液中加入打磨过的镁带，观察到______，证明猜想二成立。 方法2：乙组同学用图1装置进行实验，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【讨论分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （2）图1中边加溶液边用磁力搅拌器搅拌的目的________。 （3）点的发生反应的化学方程式为________。 （4）点实验现象为_______。 （5）点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 任务二 从实验室制取二氧化碳后剩余废液中回收的方案 （6）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是_______。 交流与反思】 （7）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______（填选项序号）试剂。 A. B. C. D. 19. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 （1）根据曲线图，可知该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为______。A．吸热反应 B．放热反应 （2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为______。 （3）分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用______方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH______（填“<”“>”或“=”）7。 （4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：____________。 （5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_________。 （6）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 20. 已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。 （1）实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，如图2表示实验过程中装置A和C中的溶液pH变化曲线。（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl气体极易溶于水） ①写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 ②装置B的作用为______。 ③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。 该实验结束，兴趣小组对A装置内的废液成分十分好奇，通过以下研究确定废液处理方案： （2）废液成分的确定 ①推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl ②若要用一种药品验证哪种推测则成立，可选择的有哪些？_______。（填标号） A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 （3）废液的处理：实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a~b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） 21. 中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液_______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是_______。 (交流反思)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_______。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图5所示。(废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为_______(用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_______。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 22. 化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。取该稀硫酸溶液，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，所需氢氧化钠溶液的质量为_____。 （2）计算该瓶稀硫酸中溶质的质量分数。 23. 实验课上，老师演示酸碱中和实验，向盛有20gNaOH溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴入14.6%的稀盐酸至过量。当溶液恰好变为无色时，消耗稀盐酸50g。同学们画出了实验过程中pH变化的图像。 （1）小组讨论：pH变化的图像是否正确？_____________ （2）交流结果：计算20g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量，请写出解题过程。 2024年中考化学图像分析冲刺复习参考答案 1. 蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹 A. 苹果汁 B. 牛奶 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 【答案】C 2. 保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体。下列图像所反映的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 3. 向100g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中A点坐标为(40，0)。下列说法错误的是 A. OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B点对应溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠 C. C点对应溶液的pH>7 D. 原混合溶液中盐酸的质量分数为4% 【答案】D 4. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫 C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 【答案】D 5. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠时可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水得到的溶液是饱和溶液 D. t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】D 6. 向一定量NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如下图。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O +CO2↑ B. NaHCO3溶液呈碱性 C. a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红 D. 实验过程中，观察到有无色气泡产生 【答案】C 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C. 向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 D. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 【答案】C 8. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A.向等质量水中分别加等质量的NaOH和NH4NO3固体 B.向NaOH溶液中不断加水 C.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D.向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 9. 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。 （1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。 （2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是______的溶液。 （3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X 10. 识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。 （1）甲的溶解度随温度升高而_______。(填“增大”或“减小”)。 （2）t1℃时，乙的溶解度为_______g。 （3）室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）减小 （2）40 （3）不饱和 （4）c>a>b 11. 溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）t2℃时，A物质的溶解度为___________。 （2）将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、___________(选填“升温”或“降温”)等方法。 （3）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为：_______。 （4）将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上(如图)若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是___________。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是___________。 【答案】（1）50g （2）升温 （3）A＜B＜C （4） ①. 塑料板下沉、有晶体析出 ②. 加入其它可溶性物质 12. 下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度表。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 （1）20℃时，氯化钾的溶解度为________g。 （2）30℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g，所得溶液属于_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）50℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示，结合表格分析甲曲线所对应的物质是_________（填“硝酸钾”或“氯化钾”），当两种溶液中均蒸发mg溶剂时，两种溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________。 【答案】（1）34.0或34 （2） ①. 145.8 ②. 饱和 （3） ①. 硝酸钾 ②. 甲＞乙 13. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 （1）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）分析表中数据，____________的溶解度受温度影响较大 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。 ①℃时，的溶解度为____________。 ②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是____________。 ③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为____________。 【答案】（1）饱和溶液 （2）碳酸钠或Na2CO3 （3） ①. 20 ②. 氯化铵溶液或NH4Cl溶液 ③. 15 14. 阅读下列短文并回答问题。 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景，根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图；图2是在光照条件下，使用C3N2/CQDs复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。化石能源包括煤、石油和天然气，它们都是______(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_______。 （2）“蓝氢”：由化石能源制取氢气，用碳捕获与封存技术减少CO2排放，如用纳米CaO吸附CO2。碳捕获所得高浓度的CO2可用于______(举一例用途)。 （3）“绿氢”：由核能等能源分解水获得氢气，制氢过程中没有温室气体排放。 ①画出图2中方框内应补充的微观粒子示意图_______。 ②图1中传统的电解水制氢成本最高的原因是______。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2）灭火（合理即可） （3） ①. ②. 电解水过程中要消耗大量的电能 15. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有______（填化学式） （2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。 【答案】（1）CO2、H2O （2）混合物 （3）氮气或氧气或水蒸气 （4） （5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 16. 阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2.元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在酸性较强的溶液中以Al3+存在，在弱酸性及中性时以Al(OH)3的形态沉淀，在碱性的溶液中以[Al(OH)4]﹣存在。 铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g•cm﹣3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度(MPa•cm3•g﹣1)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 （1）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是__；锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是__。 （2）由题图的试验结果可得出钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是____。 （3）据题图所示，写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：_____。 （4）下列叙述正确的是 (填序号)。 A. 自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3 B. 作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 C. 金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 【答案】（1） ①. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 ②. 锂的密度比镁、铝的密度小、质轻 （2）钛或Ti （3） （4）AC 17. 实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图： （1）“酸浸”时，可选用的酸_______(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有_______(写一条)。 （2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是__________。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为_______。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是_______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 搅拌或粉碎或加热或适当提高酸的浓度等 （2）防止NH4HCO3分解 （3） ① ②. 温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2 18. 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 任务一 对实验室制取二氧化碳后剩余废液的组成进行探究 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【设计与实验】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 方法1： （1）甲组同学向废液中加入打磨过的镁带，观察到______，证明猜想二成立。 方法2：乙组同学用图1装置进行实验，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【讨论分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （2）图1中边加溶液边用磁力搅拌器搅拌的目的________。 （3）点的发生反应的化学方程式为________。 （4）点实验现象为_______。 （5）点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 任务二 从实验室制取二氧化碳后剩余废液中回收的方案 （6）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是_______。 交流与反思】 （7）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______（填选项序号）试剂。 A. B. C. D. 【答案】（1）固体逐渐消失，有气泡产生 （2）使反应物充分接触，反应更快更充分 （3）Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ （4）产生白色沉淀 （5）NaCl、Na2CO3或Na2CO3、NaCl （6）盐酸具有挥发性 （7）C 19. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 （1）根据曲线图，可知该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为______。A．吸热反应 B．放热反应 （2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为______。 （3）分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用______方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH______（填“<”“>”或“=”）7。 （4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：____________。 （5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_________。 （6）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. B （2）7 （3） ①. 蒸发溶剂 ②. < （4） （5）浓盐酸易挥发 （6）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 20. 已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。 （1）实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，如图2表示实验过程中装置A和C中的溶液pH变化曲线。（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl气体极易溶于水） ①写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 ②装置B的作用为______。 ③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。 该实验结束，兴趣小组对A装置内的废液成分十分好奇，通过以下研究确定废液处理方案： （2）废液成分的确定 ①推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl ②若要用一种药品验证哪种推测则成立，可选择的有哪些？_______。（填标号） A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 （3）废液的处理：实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a~b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） 【答案】（1） ①. ②. 除去氯化氢气体 ③. 二氧化碳溶解已经饱和 （2）ACD （3） ①. 有气泡冒出 ②. ③. 小于 21. 中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液_______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是_______。 (交流反思)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_______。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图5所示。(废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为_______(用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_______。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 【答案】（1）a （2）氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 （3） ①. 由红色变为无色 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红，则呈酸性 （5） ①. H+、K+ ②. 4.9% ③. 解：设废水处理至中性时，生成硫酸钾的质量为y y=8.7g 则当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数： 答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数约为4.4% 22. 化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。取该稀硫酸溶液，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，所需氢氧化钠溶液的质量为_____。 （2）计算该瓶稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）50 （2）设该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为x 解得x=9.8% 答：该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 23. 实验课上，老师演示酸碱中和实验，向盛有20gNaOH溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴入14.6%的稀盐酸至过量。当溶液恰好变为无色时，消耗稀盐酸50g。同学们画出了实验过程中pH变化的图像。 （1）小组讨论：pH变化的图像是否正确？_____________ （2）交流结果：计算20g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量，请写出解题过程。 【答案】（1）否 （2）解：设20g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为x x=8g 答：20g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为8g 学科网（北京）股份有限公司 $$