2.3物质的量 讲义 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3节 物质的量 学习目标：物质的量、摩尔质量、摩尔体积、阿伏加德罗定律及其应用。物质的量浓度、配置溶液。 知识点一、物质的量的单位---摩尔(mol) 一、物质的量 1、定义：表示含有一定粒子数目的 ，符号 。 2、单位：摩尔，简称 ，符号 。 3、1mol任何物质所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相等，约为 。 4、摩尔只能用来描述微观粒子，对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的集合体。 二、阿伏伽德罗常数 1、定义：1mol任何物质所含的粒子数，符号 ，单位 ，数值约为 。 2、粒子数符号 ，与物质的量、阿伏伽德罗常数，之间的关系 。 3、物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，1mol不同物质中所含的粒子数相同，数值约为 。 4、注意的问题 （1）某些物质分子中的原子个数 （2）氧化还原反应中，求算粒子转移数目。 【典型例题】 1．“物质的量”是指 ( ) A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2．下列说法中正确的是 ( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 3、（1）0.5 mol水中含有 个水分子。 （2）2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 （3）1mol水中有 个电子 （4）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 （5）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 知识点二、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号 。 2、单位： ，在数值上等于 。 3、与物质的量、质量，之间的关系 。 4、注意问题：部分相对分子质量相同的物体N2、CO、C2H4；N2O、CO2 【典型例题】 1、（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量__________（3） SO摩尔质量__________ 2、18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 3、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________ 4、 含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量__________________ 5、与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_________________ 6、____________克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等 7、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与______________克CaCl2中所含的Cl-离子数 知识点三、气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1、决定物质体积大小的因素有： 、 、 等。 （1）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由 决定。 （2）气态物质体积大小主要由 决定。 2、定义：单位物质的量气体所占的体积，符号 ，单位 。 3、特例：在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 。 4、与物质的量、体积，之间的关系 。 5、注意的问题 （1）只适用于 。 （2）不仅是能用于纯物质，也可用于混合气体。 二、阿伏伽德罗定律 1、定律：在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有_____________________。 2、定律公式： PV = nR(气体常数)T （1）同温同压T、P，气体体积与物质的量成正比____________________ （2）同温同体积T、V，压强与物质的量成正比____________________ 推导公式： （3）同温同压T、P，密度与摩尔质量成正比____________________ （4）同温同压同体积T、P、V，质量与摩尔质量成正比____________________ 【典型例题】 1 、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （　 ） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 2、将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等 3、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ） A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA 5、下列叙述正确的是 （ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 6、在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ） A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 7、在0℃和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 8、标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。 知识点四、物质的量浓度 一、物质的量浓度 1、 定义：单位体积得溶液里所含溶质B的物质的量，也称____________________，符号 。 2、 公式：___________，单位___________。 2、 配置一定物质的量浓度的溶液 1、 容量瓶的使用 （1） 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶。标有温度和溶积。 （2） 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL （3） 使用前检漏，用蒸馏水洗涤 （4） 玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点在刻度线以下。 2、 过程 （1） 计算：水的体积、溶质质量 （2） 称量： （3） 溶解：加适量水全部溶解 （4） 转移：冷却至室温，转移到容量瓶中 （5） 洗涤：蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，倒入容量瓶 （6） 定容：加入蒸馏水至凹液面最低去与刻度线相切 （7） 摇匀：反复上下颠倒摇匀 （8） 装瓶、贴签：装入试剂瓶中，贴好标签 3、 误差分析 （1） 偏小 ①称量NaOH时间长，或用滤纸称量， ②转移时有液体流出 ③未洗涤 ④定容时水加多，用胶头滴管吸出 ⑤摇匀后，液面下降，加水。 ⑥定容时，仰视读数 （2） 偏大 ①定容时，俯视读数 ②转未冷却，转移液体 （3） 无影响：定容摇匀静置后，液面下降： 3、 其它 1、浓配稀，溶质不变c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 2、溶质质量分数： 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算                  总结c = 【典型例题】 1、 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度 　　A.相同　　　　B.无法比较  　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L 　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2、下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是 　　A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液 　　B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合 　　C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液 　3、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： 　　(1)用不到的仪器是：                    　　A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶 　　(2)配制时应称取NaNO3        g 　　(3)实验开始时，需检查容量瓶               　　(4)下列操作的顺序是（用字母表示）               　　A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移 　　(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将             。 　4、（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。 　　（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于） 　　（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于） 　　（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________ 5、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为     。 参考答案： 知识点一、物质的量的单位---摩尔(mol) 一、物质的量 1、定义：表示含有一定粒子数目的 集合体 ，符号 n 。 2、单位：摩尔，简称 摩 ，符号 mol 。 3、1mol任何物质所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相等，约为 6.02x1023 。 4、摩尔只能用来描述微观粒子，对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的集合体。 二、阿伏伽德罗常数 1、定义：1mol任何物质所含的粒子数，符号 NA ，单位 mol-1 ，数值约为 6.02x1023 。 2、与物质的量、阿伏伽德罗常数，之间的关系 3、物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，1mol不同物质中所含的粒子数相同，数值约为 6.02x1023 。 4、注意的问题 （1）某些物质分子中的原子个数 （2）氧化还原反应中，求算粒子转移数目。 【典型例题】 1．“物质的量”是指 ( ) A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 【答案】D 【解析】1mol任何物质所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相等 2．下列说法中正确的是 ( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 【答案】B 【解析】摩尔只能用来描述微观粒子，对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的集合体。 氧未指明元素、原子、分子，A错误；C、D均描述的为宏观物质。 3、（1）0.5 mol水中含有 个水分子。 （2）2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 （3）1 mol水中有 个电子 （4）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 （5）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 【答案】（1）3.01x1023 （2）1.204x1024 2.408x1024 （3）10NA （4）NA NA （5）H+、Cl－ NA 【解析】（1）0.5 mol x NA = 3.01x1023 （2）2 mol x NA = 1.204x1024 个水分子，2 mol x 2 x NA = 2.408x1024 个氢原子。 （3）1 mol x (1x2+8)x NA = 10NA 个电子 （4）1 mol x NA = NA 个H2SO4分子，1 mol x NA = NA 个硫酸根离子。 （5） HCl溶于水，为强电解质，完全电离H+、Cl－ ，1 mol x NA = NA 知识点二、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号 M 。 2、单位： g·mol－1 ，在数值上等于 相对分子质量 。 3、与物质的量、质量，之间的关系 M= 4、注意问题：部分相对分子质量相同的物体N2、CO、C2H4；N2O、CO2 【典型例题】 1、（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量__________（3） SO摩尔质量__________ 2、18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 3、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________ 4、 含有3.01×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量__________________ 5、与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_________________ 6、____________克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等 7、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与______________克CaCl2中所含的Cl-离子数 【答案】1、（1）23 （2）58.5 （3）96 2、1mol ;2mol ; 1mol ; 3mol ;10mol; 25.5g 3、 1mol 0.5mol 4、54 5、16g 6、0.98g 7、11.1mol 【解析】1、（1）23 （2）23+35.5=58.5 （3）32+16 x 4=96 2、根据M= 求n, 18g / 18g·mol－1 =1mol ; 2 x 1mol = 2mol ; 1 x 1mol = 1mol ; 1+2 = 3mol ; 1x2+8=10 ; 2 mol /3=1.5mol,1.5mol x 17=25.5g 3、根据M= 求n,71g /(23x2 +32+16x4)=0.5mol ,Na+:2 x 0.5mol = 1mol,SO42-,1 x 0.5mol = 0.5mol, 4、根据 求n,3.01×1022 /NA =0.05mol , 2.7g/0.05mol=54 5、根据M= 求n,19.2g /(32+16x2)=0.3mol ,0.3 x 2 / 3=0.2mol ,根据M= 求m,0.2mol x 80=16g 6、3.65 x 0.1= 0.365 g,根据M= 求n,0.365g /(35.5+1)=0.01mol ,、根据M= 求m,0.01mol x 98=0.98g 7、Cl原子有0.2NA ,0.2NA Cl离子则CaCl2有0.1NA ,根据 求n,有0.1 mol ，根据M=求m,0.1mol x (40+35.5 x 2)=11.1mol 知识点三、气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1、决定物质体积大小的因素有： 粒子数目 、 物质粒子的大小 、 粒子之间的距离 等。 （1）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由 物质粒子的大小 决定。 （2）气态物质体积大小主要由 粒子之间的距离 决定。 2、定义：单位物质的量气体所占的体积，符号 Vm ，单位 L 。 3、特例：在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 22.4L ·mol－1 。 4、与物质的量、体积，之间的关系 V= n Vm 。 5、注意的问题 （1）只适用于 气体 。 （2）不仅是能用于纯物质，也可用于混合气体。 二、阿伏伽德罗定律 1、定律：在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有____相同数目的粒子_____。 2、定律公式： PV = nR(气体常数)T （1）同温同压T、P，气体体积与物质的量成正比 V1 /V2 =n1/ n2 （2）同温同体积T、V，压强与物质的量成正比 推导公式：PV = nR(气体常数)T,代入M= ，PM= mRT （3）同温同压T、P，密度与摩尔质量成正比 （4）同温同压同体积T、P、V，质量与摩尔质量成正比 【典型例题】 1 、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （　 ） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 【答案】A 2、将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等 【答案】A 【解析】B:原子数CO 2, CO2 3；C：电子数CO 14, CO2 22；D：质子数CO 14, CO2 22； 3、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 【答案】A 【解析】B:原子数Cl2 2, CO2 3；C：体积未确定标准状况下，无法计算；D：根据M= ，Cl2 2x 35.5x2=142g, CO2 2x (12+16x2)=88g 4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ） A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA 【答案】D 【解析】A根据M= 求n，Cl2 142g/ (35.5x 2)=2mol, 根据, 求N 2molx NA=0.2NA B根据M= 求n，Cl2 1.7g/ (16+1)=0.1mol, 根据, 求N 0.1molx NA=0.1NA, 0.1NA x(8+1+1)=10NA C根据M= 求n，49g/ (1x 2+32+16x4)=0.5mol , 根据, 求N 0.5molx 4x NA=2NA D根据M= 求n，71g/ /(23x2 +32+16x4)=0.5mol , 根据, Na+:2 x 0.5mol = 1mol 5、下列叙述正确的是 （ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 【答案】D 【解析】A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等,不确定为气体或者是固体，固态物质和液态物质体积大小主要由物质粒子的大小 决定 B等物质的量的甲烷和一氧化碳，分子数相等，原子数5:2 C不确定是否为标准状况下，无法计算 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，物质的量相同，摩尔质量相同，则质量一定相等 6、在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ） A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 【答案】A 【解析】在同温同压下，气体摩尔体积相等，A容器和B容器所含的原子数相等，根据 ，物质的量比值2:1，同温同压T、P，气体体积与物质的量成正比，则为2:1 7、在0℃和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 【答案】D 【解析】标况下，根据M= 求n，氦气2g/4g·mol－1=0.5mol , 氮气1.4g/ 28g·mol－1=0.05mol ，氧气1.6g/32g·mol－1=0.05mol ，根据V= n Vm 求V，（0.5+0.05+0.05）mol x 22.4L=13.44L 8、 标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。 【答案】35.5g 22g 1g 14g, 0.5NA 【解析】根据V= n Vm 求n，11.2L /22.4L ·mol－1 =0.5mol,，根据M= 求m，Cl2 0.5molx71g·mol－1=35.5g和CO20.5molx44g·mol－1=22g、H20.5molx2g·mol－1=1g、N20.5molx28g·mol－1=14g, 知识点四、物质的量浓度 一、物质的量浓度 3、 定义：单位体积得溶液里所含溶质B的物质的量，也称___B的物质的量浓度_____，符号 cB 。 4、 公式：_nB = c B V______，单位____mol·L－1_______。 4、 配置一定物质的量浓度的溶液 4、 容量瓶的使用 （5） 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶。标有温度和溶积。 （6） 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL （7） 使用前检漏，用蒸馏水洗涤 （8） 玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点在刻度线以下。 5、 过程 （1）计算：水的体积、溶质质量 （2）称量： （3）溶解：加适量水全部溶解 （4）转移：冷却至室温，转移到容量瓶中 （5）洗涤：蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，倒入容量瓶 （6）定容：加入蒸馏水至凹液面最低去与刻度线相切 （7）摇匀：反复上下颠倒摇匀 （8）装瓶、贴签：装入试剂瓶中，贴好标签 6、 误差分析 （4） 偏小 ①称量NaOH时间长，或用滤纸称量， ②转移时有液体流出 ③未洗涤 ④定容时水加多，用胶头滴管吸出 ⑤摇匀后，液面下降，加水。 ⑥定容时，仰视读数 （5） 偏大 ①定容时，俯视读数 ②转未冷却，转移液体 （6） 无影响：定容摇匀静置后，液面下降： 5、 其它 1、浓配稀，溶质不变c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 2、溶质质量分数： 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算                  总结c = 【典型例题】 1、 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度 　　A.相同　　　　B.无法比较  　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L 　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 【答案】B 【解析】NaCl 0.12mol/L x 1= 0.12mol/L、MgCl2 0.12mol/L x 2= 0.24mol/L、AlCl30.12mol/L x 3= 0.36mol/L 2、下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是 　　A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液 　　B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合 　　C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】NaNO3中的NO3-浓度是1mol/L,体积不影响浓度 A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液中的NO3-浓度是2mol/L, 　　B.20mL 1mol/L KNO3溶液中的NO3-浓度是1mol/L,和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液中的NO3-浓度是1mol/L,溶液混合的NO3-浓度是1mol/L, C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液中的NO3-浓度是1.5mol/L, D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3-浓度是0.5mol/L, 3、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： 　　(1)用不到的仪器是：                    　　A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶 　　(2)配制时应称取NaNO3        g 　　(3)实验开始时，需检查容量瓶               　　(4)下列操作的顺序是（用字母表示）               　　A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移 　　(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将             。 　【答案】(1)B.500mL容量瓶 　(211.9g, (3)是否漏液 (4)BEAGCDF 　(5)偏大 【解析】(1)用不到的仪器是：B.500mL容量瓶  　　(2)配制时应称取NaNO3根据nB = c B V，求n，0.1L x 1.4mol/L =0.14mol，，根据M= 求m，0.14molx85g·mol－1=11.9g, (3)实验开始时，需检查容量瓶是否漏液 (4)下列操作的顺序是（用字母表示）过程 （1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶、贴签 　　(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将偏大，NaNO3溶物质的量偏大 4、（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。 　　（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于） 　　（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于） 　　（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________ 【答案】】（1） 4g 烧杯 烧杯 冷却 （2） 大于 （3） 大于　　 （4）0.2mol/L，0.002NA，0.002mol/L，0.002NA 【解析】（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体根据nB = c B V，求n，0.5L x0.2mol/L =0.1mol，，根据M= 求m，0.1molx40g·mol－1=4g,称量该固体时，应先在天平左盘放烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再烧杯里加适量水， 将上述固体溶解，待冷却后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。 （4） 在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，水少，浓度大于0.2mol/L （5） 在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，水少，溶液浓度大于0.2mol/L （6） 　　（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为0.2mol/L，所含Na＋离子个数0.01L x 0.2mol/L NA=0.002NA，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度0.2mol/L / 100=0.002mol/L，Na＋离子数目为0.002NA 5、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为     。 【答案】】（1） 4g 烧杯 烧杯 冷却 （7） 大于 （8） 大于　　 （4）0.2mol/L，0.002NA，0.002mol/L，0.002NA 【解析】设原溶液为x 。0.22x=(x+100) ·0.14, x=175g,根据M= 求n，175g x 0.22 /74.5g·mol－1=0.5mol 根据nB = c B V，求c B ，0.5mol / 0.15L=3.3mol/L 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$