第六单元实验活动专练3二氧化碳的实验室制取与性质 燃烧的条件课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

实验活动专练3　 二氧化碳的实验室制取与性质 　 练基础 知识点　化学的研究范围及作用 1某校初中化学实验抽查的内容是“二氧化碳的制取与性质”,以下是小明同学 实验过程中部分操作示意图,合理的是 ( ) C 2实验室制取CO2时需用到的仪器是 ( ) A.铁架台、单孔塞、长颈漏斗、导管、集气瓶 B.大试管、导管、集气瓶、玻璃片、水槽 C.集气瓶、导管、玻璃片、酒精灯、单孔塞 D.集气瓶、锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、导管 D 3(2024·保定莲池期中)下列关于实验室制取二氧化碳的相关说法不正确的是( ) A.试剂为大理石和稀盐酸 B.可用燃着的木条检验二氧化碳 C.实验前应先检查装置气密性 D.加试剂时,先加入大理石,后加入稀盐酸 4将二氧化碳气体通入石蕊溶液中,再加热溶液,溶液的颜色变化过程是 ( ) A.无色—红色—紫色 B.紫色—红色—紫色 C.紫色—红色—无色 D.红色—蓝色—无色 B B 5(2024·吕梁月考)某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究,下列 说法错误的是 ( ) A.A装置的优点是能随时控制反应的发生与停止 B.B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 C.C处溶液变浑浊,是因为生成了不溶于水的碳酸钙 D.D处的实验说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 B 6如图是实验室常见的气体制备装置。 (1)写出标有字母a的仪器名称:____________。  (2)实验室制取并收集二氧化碳,应选择的装置组合是________(填字母),化学方程 式为_____________________________________。  (3)用如图装置检验二氧化碳,装置中的无色溶液应是________________, 检验时,气体应从_______(填“b”或“c”)端通入。  　集气瓶　 　BC　 　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑　 　澄清石灰水　 　b　 7某化学兴趣小组用下列所示装置做有关CO2气体性质的实验,请据图回答下面的 问题。 (1)王亮同学将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中(如图A)。通过观察 现象说明二氧化碳的物理性质是__________________,  根据该实验说明二氧化碳可用于 __________。  (2)李峰同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里(如图B)。并轻轻振 荡试管,观察到的现象是 ____________________、________________________。  　密度比空气大　 　灭火　 　试管中液面上升　 　紫色石蕊溶液变红色　 (3)王丽同学轻轻挤压C中滴管胶头。看到的现象是______________________、 ____________________,写出产生该现象的化学方程式:___________________ ________________。  　澄清石灰水变浑浊　 　烧瓶中气球变大　 　CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O　 8实验小组用如图所示装置进行实验,打开K,向充满CO2的锥形瓶中加入适量的 澄清石灰水,立即关闭K,振荡,观察现象,下列有关说法不正确的是 ( ) A.澄清石灰水变浑浊 B.长颈漏斗中液面上升 C.装置内气体压强减小,最终与大气压相等 D.该实验说明CO2能与澄清石灰水反应 练创新 B 9(2024·上海杨浦区期末)如图所示,用启普发生器制取二氧化碳,加入稀盐酸的量, 适宜的位置是 ( ) A.甲　　　B.乙　　　C.丙　　　D.丁 C 10用如图装置进行实验,验证CO2的性质。图中,a、c为用紫色石蕊溶液润湿的 小纸花,b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。下列能说明二氧化碳密度 大于空气且能与水反应的现象是 ( ) A.c比a先变红 B.c变红,b不变红 C.a、c变红,b不变红 D.c比a先变红,b不变红 D 11为了解二氧化碳溶于水的情况,某兴趣小组设计了图1所示实验装置。用烧瓶 收集一瓶二氧化碳气体,连接压强传感器和一支装有20 mL蒸馏水的注射器,迅速 将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中,压强变化曲线如图2所示。下列说法错误 的是 ( ) A.图像BC段压强增大的原因是水进入烧瓶 B.图像CD段压强减小的原因是二氧化碳溶于水 C.该实验说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳 D.取实验结束后烧瓶中的液体,滴加紫色石蕊试液变红 C 12(2024·郑州月考)如图是二氧化碳制取及性质验证的微型实验装置图。 (1)反应发生后,a处观察到的现象是______________________,用化学方程式表示 产生此现象的原因:_______________________。  (2)烧杯中出现的现象,能得出二氧化碳具有的化学性质是____________________ __________________。  　紫色石蕊溶液变红　 　CO2+H2O===H2CO3　 　二氧化碳不能燃烧, 也不能支持燃烧　 燃烧的条件 练基础 1如图所示,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现象或结论正确的是 ( ) A.乒乓球碎片不是可燃物,不能燃烧 B.实验过程中滤纸碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧 C.铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化 D.实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点 D 2下列有关燃烧条件的探究,能验证燃烧需要氧气的是 ( ) D 3对比实验是化学研究中常用的一种方法。某同学为探究物质燃烧的条件,设计 如下三个对比实验(如图): (1)实验1观察到小木条可以燃烧,玻璃棒不能燃烧, 说明燃烧需要的条件是______________;  (2)实验2在玻璃杯内观察到的现象是___________________;  (3)实验3的结论是________(填字母)。  A.不同的物质有不同的着火点 B.在空气中可燃物达到燃烧所需的最低温度才能燃烧 C.小木条比小煤块容易燃烧,是因为在小木条的周围有充足的氧气 　有可燃物　 　点燃的蜡烛很快熄灭　 　AB　 4(2024·随州月考)探秘燃烧。 Ⅰ、探究燃烧条件 (1)实验一:加热片刻,观察到A中棉球燃烧产生蓝色火焰,B中棉球不燃烧,由此得出 燃烧的条件之一是______________ 。  (2)实验二:装置中木屑燃烧,煤粉没有燃烧,说明燃烧的条件之一是_____________ ________________。  　有可燃物　 　达到燃烧所 需的最低温度　 Ⅱ、探究“影响燃烧剧烈程度的因素” (3)实验甲的现象还有______________、____________________;比较实验甲与乙,产生 不同现象的原因是____________________。  (4)实验丙的产物与甲相同,写出反应的化学方程式:______________________。  (5)上述实验中,能说明“反应物与氧气接触的面积不同,现象不同”的是____________(填 编号)。  实验编号 可燃物 集气瓶中气体 反应现象 甲 细铁丝 氧气 剧烈燃烧、大量放热、　?　、　?　  乙 细铁丝 空气 不燃烧 丙 铁粉 空气 剧烈燃烧、并发出大量火星 　火星四射　 　生成黑色的固体　 　氧气的浓度不同　 　3Fe+2O2 Fe3O4　 　乙、丙　 5已知:白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。用如图装置进行实验(装置中夹持仪器已略去),将一定量的白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中,白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 ( ) A.水中白磷和红磷均不燃烧,说明白磷、红磷均不是可燃物 B.若升高右侧漏斗至红磷露出水面,便可观察到红磷燃烧 C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面,便可观察到白磷燃烧,对比在水中白磷不燃烧的现象,可验证燃烧需要可燃物与氧气接触 D.此实验装置既操作简便,又能防止空气污染 练创新 C 6小明临近中考前,利用午后时间在太阳下的柏油跑道上再做探究“物质燃烧条件”实验,设计如图发现②③先后燃烧,下列有关说法错误的是 ( ) A.比较①②说明物质燃烧需要氧气 B.②③先后燃烧说明红磷的着火点高于白磷 C.实验时产生大量白雾,小明为减少污染可以向玻璃筒中加水 熄灭②③ D.小红建议实验时用气球罩住玻璃筒并扎紧瓶口防止P2O5扩 散到空气中,发现气球先膨胀后陷入玻璃筒 C 7(2023·无锡中考)兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用图1所示装置进行实验,观察到的现象有 Ⅰ.试管中白磷燃烧; Ⅱ.水中白磷未燃烧; Ⅲ.试管中红磷未燃烧; Ⅳ.气球a先变大后变小。 ①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是______________________________。  ②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是__________________________________________。  ③从现象Ⅳ分析:气球a先变大的原因是________________________________________ _____________。  　可燃物燃烧需要与氧气接触　 　可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点　 　白磷燃烧放出热量,试管内的气体受热膨胀,使 气球a先变大　 (2)利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。 写出红磷燃烧的化学方程式:__________________。  ②红磷熄灭后,集气瓶内的氧气并未耗尽,氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是____________________________________。 　4P+5O2 2P2O5　 　可燃物燃烧对氧气浓度有最低限度　 本课结束 $$