第1章 物质及其变化 分层训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1章 物质及其变化 分层训练附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于(　　)。 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2、物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。在下列物质中，R可能是(　　) A．KNO3 B．AgNO3 C．HCl D．CO2 3、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①②⑦ D．①④⑤⑥⑦ 4、对下列物质进行的分类正确的是(　　) A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 5、某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ） A. H+ B. K+ C. CI－ D. Ba2+ 6、正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的是（   ） A. 正丁烷的结构简式为：C4H10    B. CO2的电子式为： C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷    D. 乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+ 7、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A.Cl2+2KBrBr2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价) 8、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是(　　) A.做还原剂 B.做氧化剂 C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂 9、已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 10、下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和醋酸混合 C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水混合 11、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ） A．CaO B．CO2 C．NaOH D．CuO 12、可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（   ） A. 稀硫酸和碳酸钡            B. 稀硫酸和碳酸氢钠  C. 醋酸和碳酸钠             D. 硫酸氢钠和碳酸钾 13、高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是（ ） A．发生氧化反应 B．KCl为还原产物 C．每生成1mol 转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 14、（双选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下: 以下说法不正确的是(　　) A.过程①中一定发生了氧化还原反应 B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性 C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H++H2O D.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化 15、下列说法正确的是（ ） ①因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③100个FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为100个 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 A．②④⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑥ 16、常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论不正确是（   ） A. 该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L           B. 该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L C. 该溶液中c(H+)>c(OH-)                     D. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14 17、下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（   ） A. 1个乙分子中含有2个A原子   B. 该反应类型是分解反应 C. 相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)   D. 该反应一定属于氧化还原反应 18、氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．“溶解”时，与发生置换反应生成和 B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子 C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥 二、非选择题。（5题） 19、（1）Fe(OH)3胶体制备的原理       用化学方程式表示)； （2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于       ； （3）可以利用       效应区分溶液和胶体。 20、(1)现有下列物质:①铁片　②饱和食盐水　③稀硫酸　④酒精　⑤干冰 ⑥熔融KNO3　⑦BaSO4固体　⑧氢氧化钠固体 其中属于非电解质的是　　　　　(填序号,下同),不能导电但属于电解质的是　　　　　　。  (2)写出下列物质的电离方程式： ①KAl(SO4)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②NH4NO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 21、.配平下列方程式并填空。 （1）________Cu+________HNO3＝________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为________。 （2）________ +________H2O2+________＝________ Mn2++________O2 ↑+________H2O 22、某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案): (1)写出沉淀的化学式:沉淀1　　　　　,沉淀2　　　　　,沉淀3。  (2)写出“混合液+A”反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,“溶液+B”反应的离子方程式:　。  23、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为中学化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是由地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化；H的组成元素与D相同。根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出) (1)反应①②③④中，属于氧化还原反应的是___________，属于离子反应的是___________。 (2)写出E与A反应的离子方程式：___________ 。 (3)图中涉及___________(填字母)基本反应类型。 A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 (4)反应④中有1个I分子生成时，转移的电子数为___________。 第1章 物质及其变化 分层训练附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于(　　)。 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 【答案】A　 2、物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。在下列物质中，R可能是(　　) A．KNO3 B．AgNO3 C．HCl D．CO2 【答案】B 3、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①②⑦ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 4、对下列物质进行的分类正确的是(　　) A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 5、某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ） A. H+ B. K+ C. CI－ D. Ba2+ 【答案】B 6、正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的是（   ） A. 正丁烷的结构简式为：C4H10    B. CO2的电子式为： C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷    D. 乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+ 【答案】A 7、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A.Cl2+2KBrBr2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价) 【答案】D 8、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是(　　) A.做还原剂 B.做氧化剂 C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂 【答案】A 9、已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【答案】D 10、下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和醋酸混合 C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水混合 【答案】A 11、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ） A．CaO B．CO2 C．NaOH D．CuO 【答案】A 12、可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（   ） A. 稀硫酸和碳酸钡            B. 稀硫酸和碳酸氢钠  C. 醋酸和碳酸钠             D. 硫酸氢钠和碳酸钾 【答案】D 13、高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是（ ） A．发生氧化反应 B．KCl为还原产物 C．每生成1mol 转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 【答案】C 14、（双选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下: 以下说法不正确的是(　　) A.过程①中一定发生了氧化还原反应 B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性 C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H++H2O D.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化 【答案】BC 15、下列说法正确的是（ ） ①因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③100个FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为100个 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 A．②④⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑥ 【答案】A 16、常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论不正确是（   ） A. 该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L           B. 该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L C. 该溶液中c(H+)>c(OH-)                     D. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14 【答案】B 17、下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（   ） A. 1个乙分子中含有2个A原子   B. 该反应类型是分解反应 C. 相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)   D. 该反应一定属于氧化还原反应 【答案】 C 18、氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．“溶解”时，与发生置换反应生成和 B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子 C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥 【答案】B 二、非选择题。（5题） 19、（1）Fe(OH)3胶体制备的原理       用化学方程式表示)； （2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于       ； （3）可以利用       效应区分溶液和胶体。 【答案】（1）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）分散质粒子直径大小不同 （3）丁达尔效应 20、(1)现有下列物质:①铁片　②饱和食盐水　③稀硫酸　④酒精　⑤干冰 ⑥熔融KNO3　⑦BaSO4固体　⑧氢氧化钠固体 其中属于非电解质的是　　　　　(填序号,下同),不能导电但属于电解质的是　　　　　　。  (2)写出下列物质的电离方程式： ①KAl(SO4)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②NH4NO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】(1)④⑤　⑦⑧ (2)①KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2S ② NH4NO3 N + N 21、.配平下列方程式并填空。 （1）________Cu+________HNO3＝________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为________。 （2）________ +________H2O2+________＝________ Mn2++________O2 ↑+________H2O 【答案】 （1）3；8；3；2；4；21：32（2）2；5；6H+；2；5；8 22、某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案): (1)写出沉淀的化学式:沉淀1　　　　　,沉淀2　　　　　,沉淀3。  (2)写出“混合液+A”反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,“溶液+B”反应的离子方程式:　。  【答案】(1)AgCl　CaSO4　Cu(OH)2 (2)Ag++Cl-AgCl↓　Ca2++SCaSO4↓(答案合理即可) 23、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为中学化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是由地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化；H的组成元素与D相同。根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出) (1)反应①②③④中，属于氧化还原反应的是___________，属于离子反应的是___________。 (2)写出E与A反应的离子方程式：___________ 。 (3)图中涉及___________(填字母)基本反应类型。 A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 (4)反应④中有1个I分子生成时，转移的电子数为___________。 【答案】(1) ②③④ ①② (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3)D (4)2 学科网（北京）股份有限公司 $$