精品解析：上海市杨浦高级中学2023-2024学年高一下学期期末质量调研 化学试卷

杨浦高级中学2023学年度第二学期高一年级期末质量调研 化学学科试卷 相对原子质量： 一、的脱除 回答下列问题。 Ⅰ. 有毒，可用热分解法脱除。 在恒容密闭容器中发生反应(正反应为吸热反应)。 1. 985℃时，若加入，初始压强为，经过10s达到平衡，的转化率为50%。 此时_______，_______，平衡时的压强_______。 2. 升高温度，容器内压强显著增大，可能的原因：①_______，②_______。 Ⅱ.使用吸收液可以吸收，aq表示水溶液状态，g表示气态，作用原理如下： ① ② ③ 一定条件下测得：脱硫率与浓度的关系；浓度与溶液起始pH的关系分别如图所示。 3. 当的浓度大于时，脱硫率的变化趋势为_______。根据图像，从离子浓度和化学平衡角度分析原因：_______。 4. 吸收液过滤出S后，可通入再生恢复为溶液，写出该反应的离子方程式_______，被氧化的元素为_______。 Ⅲ.电化学法脱硫如图(质子指) 5. 脱硫时，电子从_______经_______流向_______(选填：电极A、电极B、质子固体电解质膜、负载) 6. A极发生的电极反应式为_______。 二、环境污染的治理 7. 治理硝酸盐污染可在碱性条件下将还原为，反应机理如图。 关于以上机理说法正确的是 A. 是反应历程中的中间产物 B. 是反应催化剂 C. 增大的量，能提高的平衡转化率 D. 过程①~③均为氧化还原反应 氮氧化物(如NO)有催化作用，能加速臭氧的转化反应(总反应：2O3=3O2)。 步骤：第一步NO+O3=NO2+O2 第二步：_______第三步：O+O3=2O2 8. 补全上述的第二步反应_______。 9. 下列关于NO、NO2的叙述正确的是_______。 A. 都显红棕色 B. 都难溶于水 C. 都可由铜和硝酸反应制得 D. 都参与了自然界的氮循环 火山气体成分：H2O、CO2、H2S、SO2、H2、N2、CH4、CO等。 10. 已知：核外电子数和原子数均相同分子互为等电子体，化学键和结构很相似。 写出火山气体成分中与N2互为等电子体的气体的电子式_______。 11. 火山口固体成分中有大量硫单质，除了H2S受热分解外，还可能是SO2气体被H2、CO或_______还原。 A. H2O B. CO2 C. H2S D. CH4 12. 向BaCl2溶液中通SO2气体，无明显现象，再滴加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是 A. SO2体现氧化性 B. 白色沉淀中可能含BaSO3 C. 最终溶液呈强酸性 D. 若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样 13. 将SO2气体通入FeCl3溶液也可处理SO2尾气。配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。 大气中在高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为： ，工业中测得的产物中有、、等副产物。 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，能判断反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内不再生成 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体密度不再发生变化 D. 15. 在573K下，向恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气物质的量分数为0.2，的平衡转化率_______%。 向密闭容器甲、乙中分别充入和，分别在有水分子筛(可以将水蒸气及时分离)和无水分子筛条件下反应，测得平衡转化率随温度变化关系如图所示。 16. 两个容器中使用了水分子筛的容器是_______。 A甲 B.乙 C.甲、乙中任一个 17. 1173K以后平衡转化率变化的原因可能是_______。 三、硫氰化钾 可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略) 实验步骤如下： Ⅰ.制备溶液的原理：，不溶于。 18. 连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是_______。 19. 装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是_______。 A. 氯化铵 B. 氢氧化钙和氯化铵 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠和氯化铵 实验开始时打开，加热装置A，同时向D中倒入热水。D装置中三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。 20. D中水浴加热的优点有_______。 21. 下列说法不正确是_______。 A. 碱石灰的作用是干燥氨气 B. 可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢 C. 装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气 D. 装置E可起到防止倒吸的作用 Ⅱ.制备。 22. 移去装置A处的酒精灯，关闭，打开，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_______。 23. 用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是_______。 24. 制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，_______，_______，_______，得到硫氰化钾晶体。 Ⅲ.测定的含量。 原理： 操作：称取样品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，并加入几滴溶液做为指示剂，标准溶液逐滴滴入溶液。达到终点时，消耗标准溶液的体积为。 25. 达到终点时的现象是_______。 26. 计算样品中的质量分数_______。(写出计算过程) 四、饱和烃与不饱和烃 有机世界的大门已经打开，我们都爱有机化学。 回答下列问题： 27. 如图是立方烷键线式结构，写出立方烷的分子式_______。 28. 立方烷的不饱和度为_______。 29. 下列有关立方烷说法不正确的是_______。 A. 它和苯中碳元素的质量分数相同 B. 它属于芳香烃 C. 它只有两种二氯代物 D. 它与苯乙烯()互为同分异构体 30. 已知2-丁烯存在顺反异构(如下图所示)，下列有关说法正确的是 结构简式 名称 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 A. 两者的化学性质相似，物理性质不同 B. 两者与氢气加成的产物相同 C. 两者互为同素异形体 D. 两者均可萃取溴水中的溴单质 31. 结构简式为：的烃，至少有_______个碳原子处于同一平面上。 A. 6 B. 8 C. 9 D. 14 32. 维通橡胶的结构简式为，合成它的单体为 A. 和 B. 和 C. D. 33. 已知：。若要合成，则所用的原料可为 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 34. 基有机物的结构简式为，其名称是 A. 5-乙基-己烯 B. 3-甲基庚烯 C. 3-甲基-5-庚烯 D. 5-甲基-2-庚烯 以乙炔为主要原料可以合成许多物质。 35. 乙炔俗称_______，官能团的名称为_______，制备原理_______。 36. 反应①的反应物是乙炔和_______。 37. 反应②的反应类型_______。 38. 已知⑤为加成反应，写出物质(3)的结构简式_______。 39. 写出反应⑦的化学方程式。_______。 40. 写出一定条件下，乙炔三分子聚合成环的方程式_______。 五、官能团的性质与同分异构体 我国科学家发现维生素A的代谢中间产物维甲酸能联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。 41. 下列有关维甲酸（）的说法错误的是_______。 A. 分子式为 B. 不含有手性碳 C. 能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该结构简式中含有反式结构 42. 维甲酸与足量氢气反应，最多消耗，画出产物的结构_______。 43. 写出检验维甲酸是否完全转化的方法_______。 44. 使用键线式画出的所有链状的同分异构体_______。(标出序号，例：“①②……”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杨浦高级中学2023学年度第二学期高一年级期末质量调研 化学学科试卷 相对原子质量： 一、的脱除 回答下列问题。 Ⅰ. 有毒，可用热分解法脱除。 在恒容密闭容器中发生反应(正反应为吸热反应)。 1. 985℃时，若加入，初始压强为，经过10s达到平衡，的转化率为50%。 此时_______，_______，平衡时的压强_______。 2. 升高温度，容器内压强显著增大，可能的原因：①_______，②_______。 Ⅱ.使用吸收液可以吸收，aq表示水溶液状态，g表示气态，作用原理如下： ① ② ③ 一定条件下测得：脱硫率与浓度的关系；浓度与溶液起始pH的关系分别如图所示。 3. 当的浓度大于时，脱硫率的变化趋势为_______。根据图像，从离子浓度和化学平衡角度分析原因：_______。 4. 吸收液过滤出S后，可通入再生恢复为溶液，写出该反应的离子方程式_______，被氧化的元素为_______。 Ⅲ.电化学法脱硫如图(质子指) 5. 脱硫时，电子从_______经_______流向_______(选填：电极A、电极B、质子固体电解质膜、负载) 6. A极发生的电极反应式为_______。 【答案】1. ①. 0.5mol/L ②. 0.025mol/(L·s) ③. 2. ①. 气体分子间隔变大 ②. 平衡正向移动，气体分子数增大 3. ①. 降低 ②. 浓度增大，pH减小，H+浓度增大，使反应①②向逆反应方向移动，且pH减小因素超过反应③浓度增大因素 4. ①. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②. 铁 5. ①. 电极A ②. 负载 ③. 电极B 6. 2H2S-4e-=S2+4H+ 【解析】 【1题详解】 985℃时，若加入，初始压强为，经过10s达到平衡，的转化率为50%，则，此时1mol÷2L=0.5mol/L，0.5mol÷2L÷10s=0.025mol/(L·s)，恒容容器中，压强与气体分子数成正比，平衡时气体的总物质的量为2.5mol，故平衡时的压强。 【2题详解】 反应为吸热反应，故升高温度，容器内压强显著增大，可能的原因：①气体分子间隔变大，②平衡正向移动，气体分子数增大。 【3题详解】 根据图像，当浓度大于时，脱硫率的变化趋势为降低，可能的原因是浓度增大，pH减小，H+浓度增大，使反应①②向逆反应方向移动，且pH减小因素超过反应③浓度增大因素。 【4题详解】 吸收液过滤出S后，可通入再生恢复为溶液，该反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，铁元素化合价升高，被氧化。 【5题详解】 脱硫时，电极A上H2S失电子生成S2，故电极A作负极，电极B作正极，电子从电极A经负载流向电极B。 【6题详解】 A极H2S失电子生成S2，电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+。 二、环境污染的治理 7. 治理硝酸盐污染可在碱性条件下将还原为，反应机理如图。 关于以上机理说法正确的是 A. 是反应历程中的中间产物 B. 是反应催化剂 C. 增大的量，能提高的平衡转化率 D. 过程①~③均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示和分析可知，过程中Co先消耗后生成，所以Co是催化剂，A错误； B．由图示和分析可知，过程中Co(OH)2先生成后消耗，是反应历程中的中间产物，B错误； C．由以上分析可知，Co是催化剂，所以增大Co的量，不能改变平衡，即不能提高 的平衡转化率，C错误； D．过程①为Co+ ，过程②为Co(OH)2 Co，过程③为NH3，均有元素化合价发生了变化，所以均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 氮氧化物(如NO)有催化作用，能加速臭氧的转化反应(总反应：2O3=3O2)。 步骤：第一步NO+O3=NO2+O2 第二步：_______第三步：O+O3=2O2 8. 补全上述的第二步反应_______。 9. 下列关于NO、NO2的叙述正确的是_______。 A. 都显红棕色 B. 都难溶于水 C. 都可由铜和硝酸反应制得 D. 都参与了自然界的氮循环 【答案】8. NO2=NO+O 9. CD 【解析】 【8题详解】 总反应为2O3═3O2，NO为催化剂，即NO是起始反应的反应物、后续反应的生成物，NO2是中间产物，则第二步反应为NO2=NO+O，故答案为：NO2=NO+O； 【9题详解】 A．NO2是红棕色气体，但NO是无色气体，A错误； B．NO不溶于水，但NO2能溶于水，B错误； C．铜和稀硝酸反应生成NO气体，与浓硝酸反应生成NO2气体，即NO、NO2都可由铜和硝酸反应制得，C正确； D．放电条件下N2和O2反应生成NO，继续氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质形成硝酸盐，硝酸盐经过微生物作用又转化为N2，都参与了自然界的氮循环，D正确； 故答案为：CD。 火山气体成分：H2O、CO2、H2S、SO2、H2、N2、CH4、CO等。 10. 已知：核外电子数和原子数均相同的分子互为等电子体，化学键和结构很相似。 写出火山气体成分中与N2互为等电子体的气体的电子式_______。 11. 火山口固体成分中有大量硫单质，除了H2S受热分解外，还可能SO2气体被H2、CO或_______还原。 A. H2O B. CO2 C. H2S D. CH4 【答案】10. 11. CD 【解析】 【10题详解】 根据等电子体的定义可知，火山气体成分中与N2互为等电子体的气体是CO，根据N2的电子数可知，CO的电子式为：，故答案为：； 【11题详解】 A．H2O没有强还原性，与SO2反应生成H2SO3，A不合题意； B．CO2没有强还原性，与SO2不反应，B不合题意； C．H2S具有较强还原性，与SO2反应生成S和H2O，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，C符合题意； D．CH4具有较强还原性，能与SO2反应生成S、CO和H2O等，D符合题意； 故答案为：CD。 12. 向BaCl2溶液中通SO2气体，无明显现象，再滴加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是 A. SO2体现氧化性 B. 白色沉淀中可能含BaSO3 C. 最终溶液呈强酸性 D. 若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样 【答案】C 【解析】 【分析】向BaCl2溶液中通SO2气体，由于HCl的酸性比H2SO3强，二者不反应，即无明显现象，再滴加H2O2溶液，由于H2O2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：H2O2+SO2=H2SO4，然后H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，最终得到白色沉淀BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应H2O2+SO2=H2SO4中SO2体现还原性，A错误； B．由分析可知，白色沉淀中是BaSO4，不可能含BaSO3，B错误； C．由分析可知，最终溶液为HCl溶液，呈强酸性，C正确； D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，由于Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O，BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O，观察到现象为先产生白色沉淀，加入H2O2后沉淀不溶解，即现象不完全一样，D错误； 故答案为：C。 13. 将SO2气体通入FeCl3溶液也可处理SO2尾气。配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】 【解析】 【详解】SO2具有还原性，将SO2气体通入FeCl3溶液中，可以将铁离子还原为亚铁离子，自身被氧化为，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，用单线桥表示电子转移的数目及方向为，故答案为：。 大气中在高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为： ，工业中测得的产物中有、、等副产物。 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，能判断反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内不再生成 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体密度不再发生变化 D. 15. 在573K下，向恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2，的平衡转化率_______%。 向密闭容器甲、乙中分别充入和，分别在有水分子筛(可以将水蒸气及时分离)和无水分子筛条件下反应，测得平衡转化率随温度变化关系如图所示。 16. 两个容器中使用了水分子筛的容器是_______。 A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个 17. 1173K以后平衡转化率变化的原因可能是_______。 【答案】14. D 15. 30 16. A 17. 发生副反应生成、、 【解析】 【14题详解】 A．反应达到平衡，反应没有停止，容器内是生成速率等于的消耗速率，故不选A； B．反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内压强不再发生变化，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度不再发生变化，反应不一定平衡，故不选C； D．，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故选D； 选D。 【15题详解】 在573K下，向恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2， ，a=0.6；的平衡转化率。 【16题详解】 使用水分子筛，及时分离出水，降低水的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，所以使用了水分子筛的容器是甲，选A。 【17题详解】 1173K以后二氧化碳平衡转化率降低的原因可能是发生副反应生成、、等。 三、硫氰化钾 可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略) 实验步骤如下： Ⅰ.制备溶液的原理：，不溶于。 18. 连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是_______。 19. 装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是_______。 A. 氯化铵 B. 氢氧化钙和氯化铵 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠和氯化铵 实验开始时打开，加热装置A，同时向D中倒入热水。D装置中三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。 20. D中水浴加热的优点有_______。 21. 下列说法不正确的是_______。 A. 碱石灰的作用是干燥氨气 B. 可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢 C. 装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气 D. 装置E可起到防止倒吸的作用 Ⅱ.制备。 22. 移去装置A处的酒精灯，关闭，打开，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_______。 23. 用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是_______。 24. 制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，_______，_______，_______，得到硫氰化钾晶体。 Ⅲ.测定的含量。 原理： 操作：称取样品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，并加入几滴溶液做为指示剂，标准溶液逐滴滴入溶液。达到终点时，消耗标准溶液的体积为。 25. 达到终点时的现象是_______。 26. 计算样品中的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】18. 检查装置气密性 19. B 20. 受热均匀，温度容易控制 21. C 22. KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O 23. 使分液漏斗与三颈烧瓶处于相同压强下，便于氢氧化钾溶液顺利滴下 24. ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. 干燥 25. 当滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色褪去，且半分钟内颜色不恢复 26. 77.60% 【解析】 【分析】A制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，根据C中产生的气泡判断产生氨气的快慢，D中氨气和CS2发生反应CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，E吸收尾气防止污染。 【18题详解】 该实验涉及气体的制备和应用，为防止气体外溢，接仪器后，装入药品前，应进行的操作是检查装置气密性； 【19题详解】 A. 单独加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能得到氨气，故不选A； B. 氢氧化钙和氯化铵加热放出氨气，且氢氧化钙价格便宜，故选B； C. 硝酸铵分解易爆炸，不能用硝酸铵制备氨气，故不选C； D. 氢氧化钠和氯化铵加热放出氨气，但氢氧化钠价格比氢氧化钙高、且氢氧化钠易吸水结块、腐蚀性强等原因，故不选D； 故选B； 【20题详解】 D中水浴加热，受热均匀，温度容易控制； 【21题详解】 A．碱石灰是碱性干燥剂，氨气是碱性气体，碱石灰的作用是干燥氨气，故A正确； B．NH3不溶于CS2，可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢，故B正确； C．D中发生反应CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，H2S有毒，装置E中的试剂是用来吸收H2S，防止污染，故C错误； D．装置E中球形干燥管可起到防止倒吸的作用，故D正确； 故选C； 【22题详解】 移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用分液漏斗边加KOH边加热，则此时装置D中KOH和NH4SCN反应生成KSCN、NH3、H2O，发生反应的化学方程式是KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O； 【23题详解】 用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗，使分液漏斗与三颈烧瓶处于相同压强下，便于氢氧化钾溶液顺利滴下； 【24题详解】 制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤， 洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体； 【25题详解】 达到滴定终点，SCN-恰好完全转化为AgSCN沉淀，则达到滴定终点的现象是：当滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色褪去，且半分钟内颜色不恢复； 【26题详解】 根据SCN-＋Ag+=AgSCN↓，25.00mL溶液中n(KSCN)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，样品中KSCN的质量分数为 。 四、饱和烃与不饱和烃 有机世界的大门已经打开，我们都爱有机化学。 回答下列问题： 27. 如图是立方烷的键线式结构，写出立方烷的分子式_______。 28. 立方烷的不饱和度为_______。 29. 下列有关立方烷说法不正确的是_______。 A. 它和苯中碳元素的质量分数相同 B. 它属于芳香烃 C. 它只有两种二氯代物 D. 它与苯乙烯()互为同分异构体 【答案】27. C8H8 28. 5 29. BC 【解析】 【27题详解】 根据立方烷的键线式结构，立方烷的分子式为C8H8； 【28题详解】 立方烷的不饱和度为； 【29题详解】 A．它和苯的最简式都是CH，碳元素的质量分数相同，故A正确； B．立方烷不含苯环，不属于芳香烃，故B错误； C．它有两种三种二氯代物，分别为，故C错误； D．它与苯乙烯()分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； BC。 30. 已知2-丁烯存在顺反异构(如下图所示)，下列有关说法正确的是 结构简式 名称 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 A. 两者的化学性质相似，物理性质不同 B. 两者与氢气加成的产物相同 C. 两者互为同素异形体 D. 两者均可萃取溴水中的溴单质 【答案】AB 【解析】 【详解】A．两者所含官能团相同，则化学性质相似，但二者是不同物质，则物理性质不同，A正确； B．两者与氢气加成的产物都是丁烷(CH3CH2CH2CH3)，即产物相同，B正确； C．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，两者分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体，而不是互为同素异形体，C错误； D．两者均含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，则不可于萃取溴水中的溴单质，D错误； 故答案为：AB。 31. 结构简式为：的烃，至少有_______个碳原子处于同一平面上。 A. 6 B. 8 C. 9 D. 14 【答案】C 【解析】 【详解】该有机物分子中，同一个苯环结构的碳原子及与该环相连的碳原子共面，两个苯环相连直线上的4碳共面，分子中至少有6+1+2=9个碳原子处于同一平面上，故答案为：C。 32. 维通橡胶的结构简式为，合成它的单体为 A. 和 B. 和 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种含有1个碳碳双键的分子，按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯，故答案为：B。 33. 已知：。若要合成，则所用的原料可为 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 【答案】AD 【解析】 【详解】根据题目提供的信息可知，合成的方法可为，原料为丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；也可为，原料为2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，A、D项正确。 故答案为：AD。 34. 基有机物的结构简式为，其名称是 A. 5-乙基-己烯 B. 3-甲基庚烯 C. 3-甲基-5-庚烯 D. 5-甲基-2-庚烯 【答案】D 【解析】 【详解】首先选取含官能团双键的最长碳链作为主链，从结构简式可知最长碳链含7个碳原子，主链为庚烯；选距碳碳双键最近的一端开始编号，则是从左到右给碳链编号，双键在2，3号碳之间，在5号碳上有一个甲基，故该有机物的名称为：5-甲基-2-庚烯；故选D。 以乙炔为主要原料可以合成许多物质。 35. 乙炔俗称_______，官能团的名称为_______，制备原理_______。 36. 反应①的反应物是乙炔和_______。 37. 反应②的反应类型_______。 38. 已知⑤为加成反应，写出物质(3)的结构简式_______。 39. 写出反应⑦的化学方程式。_______。 40. 写出一定条件下，乙炔三分子聚合成环的方程式_______。 【答案】35. ①. 电石气 ②. 碳碳三键 ③. 36. 氯化氢 37. 加聚反应 38. 39. 40. 【解析】 【分析】乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，再经加聚反应生成聚氯乙烯；乙炔与氰化氢发生加成反应生成丙烯腈，再经加聚反应生成聚丙烯腈；二分子乙炔反应生成乙烯基乙炔，再与氯化氢发生加成反应生成2-氯-1,3-丁二烯，再发生聚合反应生成氯丁橡胶。 【35题详解】 乙炔的俗称为电石气，官能团为碳碳三键，通常由电石与水反应制得。故答案为：电石气；碳碳三键；； 【36题详解】 反应①的反应物是乙炔和氯化氢反应生成氯乙烯；故答案为氯化氢； 【37题详解】 反应②是加聚反应，故答案为加聚反应； 【38题详解】 反应⑤为加成反应，二分子乙炔反应生成乙烯基乙炔，故答案为：； 【39题详解】 反应⑦为加聚反应，故答案为； ； 【40题详解】 三分子乙炔聚合形成苯环，故答案为：。 五、官能团的性质与同分异构体 我国科学家发现维生素A的代谢中间产物维甲酸能联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。 41. 下列有关维甲酸（）的说法错误的是_______。 A. 分子式为 B. 不含有手性碳 C. 能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该结构简式中含有反式结构 42. 维甲酸与足量氢气反应，最多消耗，画出产物的结构_______。 43. 写出检验维甲酸是否完全转化的方法_______。 44. 使用键线式画出的所有链状的同分异构体_______。(标出序号，例：“①②……”) 【答案】41. A 42. 43. 高效液相色谱法、液相色谱-质谱法 44. 、、、、 【解析】 【41题详解】 A．分子式为，故A错误； B．不含有手性碳，故B正确； C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确； D．双键两端的碳原子都与不同原子或原子团相连，该结构简式中含有反式结构，故D正确； 选A。 【42题详解】 碳碳双键能与氢气发生加成反应，维甲酸与足量氢气反应的产物是； 【43题详解】 检验维甲酸是否完全转化的方法有：高效液相色谱法、液相色谱-质谱法。 【44题详解】 的所有链状的同分异构体有①、②、③、④、⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$