8.2　金属的化学性质 第1课时课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、酸的反应 物理 九年级全册 人教版 ❶金属与氧气的反应现象不仅和金属种类(化学性质)有关，而且与氧气的浓度有关。即不同金属与氧气的反应现象不同，相同金属在不同浓度的氧气中的反应现象也不相同。 ❷根据金属与氧气反应的条件和剧烈程度的不同，可以判断金属的活动性强弱。反应条件越容易或反应现象越剧烈则金属的活动性越强，反之，则活动性越弱。 ❸金属与酸反应生成氢气只是指镁、铝、锌、铁等较活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应，并不包括不活泼金属(如铜、银)，也不包括硝酸和浓硫酸。 ❹金属的抗腐蚀性能越好，一般活动性越弱。但铝的抗腐蚀性好是因为铝易与氧气反应生成致密的氧化膜，不是铝的化学性质不活泼。 ❺铁和稀酸反应时生成亚铁盐(如氯化亚铁、硫酸亚铁等)，溶液呈浅绿色。　　　　 铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为____________________、___________________。 (2)铁丝、铜丝与氧气反应的化学方程式分别为______________________、__________________________。 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 1．(1)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是 _________________________________ _______________________________________________。 2．金属与酸的反应 3.由________________________________________________________的反应，叫置换反应。 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 1．下列关于金属与氧气反应的观点中，正确的是( ) A．所有的金属在常温下都能与氧气反应 B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C．“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不与氧气反应 D．金属与氧气反应都必须点燃或加热 2．①Mg、②Al、③Fe、④Au、⑤Cu五种金属中在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( ) A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤ 金属与氧气的反应 C D 金属与盐酸、稀硫酸的反应 B C A 置换反应 6．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( ) A．铁 B．氧化铁 C．氯化亚铁 D．碳 D 7．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”(铜锌合金)蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是( ) A．加盐酸 B．测密度 C．高温灼烧 D．看颜色 8．下列金属各2 g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是( ) A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 9．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是( ) A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Au、Cu D A B 10．根据如图“金属与盐酸反应的比较”，判断下列说法错误的是( ) A．图中有三种金属可与盐酸反应 B．镁比锌更容易和盐酸反应 C．铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．产生的气体要进一步检验才能确定是否为氢气 C 11．某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题： (1)AB段压强几乎不变的原因是_________________________，容器内能化学反应在____(填字母)点停止。 (2)CD段容器内压强变小的原因是____________________________。 此时氧化铝和稀盐酸反应 C 反应停止，容器内温度降低 12. 请按要求完成下列物质性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化 (1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为_________________________________。 (2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_______等因素影响。 放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 温度 研究二：金属与氧气的反应 (3)将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是：_______ (填化学式)。 (4)再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为_______________________________________________________ _________。 (5)写出镁在空气中燃烧的化学方程式：________________________。 MgO 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体，放出了 热量 3Fe＋2O2 eq \o(=====,\s\up20(点燃)) Fe3O4 2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up20(△)) 2CuO 3．下列物质不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是( ) A.MgSO4 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnSO4 4．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是( ) A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④　　　　　　 5．下列属于置换反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2NO＋O2===2NO2 C．3CO＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up20(高温)) 2Fe＋3CO2 D．2NaCl eq \o(=====,\s\up20(通电)) 2Na＋Cl2↑ 2Mg＋O2 eq \o(=====,\s\up20(点燃)) 2MgO $$