人教版九年级下册第八单元课题2金属的化学性质 (共2份打包)

1、金属与氧气反应 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ 铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 镁比铁活泼 用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。 铜由紫红色变为黑色 铝熔化，但没有下滴 金属与氧气的反应 铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。 你学过哪些金属与O2的反应？ Mg>Fe Mg>Cu Mg>Al 实 验 现 象 化学方程式 活泼性 比较 铁丝在氧气中燃烧  火星四射，放出大量的热，生成黑色固体   点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4   镁在空气中燃烧  发出耀眼的白光，放热，生成白色固体    点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO 铜在酒精灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO 铝在氧气中燃烧 发出耀眼的强光，放热，生成灰色固体 点燃 4Al+3O2==2Al2O3 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时也不能与氧气反应(解释“真金不怕火炼”)。 活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 一.金属与氧气的反应 结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不最活泼。 1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 生活应用 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气. 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二.金属与酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 金属和酸的反应 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 倒入稀盐酸 Mg Zn Fe Cu Ag 现象: 1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。 2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。 3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。 讨论：观察此图，你有何看法？ 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 金属活动性由强到弱 活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应 金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。 不反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg、Zn、Fe Cu 单质 化合物 化合物 单质 小结：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B 镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 =