5.2　化学方程式第3课时课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题2　化学方程式 第3课时　根据化学方程式进行简单计算 化学 九年级全册 人教版 未知量 化学方程式 比例式 答案 4 A 利用化学方程式的简单计算 C 6 7 8 5 9 B B 11 1∶1∶2 一 3 三 6 12 13 14 15 ❶根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是能正确理解并应用反应物与生成物之间成正比例与量的关系。利用化学方程式进行计算的方法有守恒法、关系式法、差量法等。 ❷写化学方程式必须要正确，解题步骤要完整。 ❸未知数不带单位，但已知量在解题过程中要带单位，且单位要统一。 ❹化学方程式中涉及的量都必须是参加反应的纯净物的质量，如果是含杂质的量，必须转化为纯净物后再代入计算。 ❺在化学方程式计算中，代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量，再代入化学方程式中计算。 利用化学方程式计算的解题步骤： 【例】要想制取总质量约是16 g的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？ 解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。　 (1)设__________ 2KMnO4 eq \o(=====,\s\up15(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)正确书写_______________ 316　　　　　　　　　 　 　　 32 (3)写出相关物质的化学计量 x　　　　　　　　　　 　 　　16 g 　 数与相对分子质量的乘积 　 以及已知量、未知量 eq \f(316,32) ＝ eq \f(x,16 g) 　x＝158 g (4)列出__________，求解 答：至少需要158 g高锰酸钾。 (5)简明地写出_________ 1．实验室有一瓶过氧化氢溶液，利用它制氧气，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则分解的过氧化氢的质量为( ) A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g 2．将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是( ) A．KMnO4、MnO2 B．K2MnO4、MnO2 C．KMnO4、MnO2、K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4 3．足量盐酸与250 g碳酸钙(CaCO3)充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？(已知CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑) 解：设250 g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 250 g x eq \f(100,44) ＝ eq \f(250 g,x) 　 x＝110 g 答：生成二氧化碳的质量为110 g。 4．在一次作业批改中，老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮助大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 (1)解题过程中的错误有____处。 (2)纠正错误：请将正确的解题过程写在下面。 解：设可制得氧气的质量为x。 2KMnO4 eq \o(=====,\s\up15(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 15.8 g x eq \f(316,32) ＝ eq \f(15.8 g,x) 　 x＝1.6 g 答：可制得氧气的质量为1.6 g。 5．已知化学反应3A＋D===2B＋C中，24 g A与6 g D恰好完全反应生成16 g B和一定质量的C，则B和C的相对分子质量之比是( ) A．1∶1 B．4∶7 C．2∶1 D．8∶7 6．56 g铁在32 g氧气中充分燃烧，生成的四氧化三铁的质量( ) A．大于88 g B．小于88 g C．等于88 g D．无法确定 7．将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下表所示，分析数据回答下列问题。 (1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为____________。在第________次实验中硫有剩余，剩余________g。 (2)在第________次实验中氧气有剩余，剩余________g。 8．小华用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量，已知集气瓶中氧气的质量约为0.8 g，为保证实验的准确性，至少需要取用多少红磷？ 解：设至少需要取用红磷的质量为x。 4P＋5O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2P2O5 124　160 x 0.8 g eq \f(124,160) ＝ eq \f(x,0.8 g) 　 x＝0.62 g 答：至少需要取用0.62 g红磷。 9．已知：过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现有2 g过氧化钠样品(杂质不参加反应)，与一定量的二氧化碳完全反应，生成气体的质量与时间的关系如图所示。请计算样品中过氧化钠的质量分数。 (提示：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) 解：设该样品中过氧化钠的质量为x。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 156 32 x 0.32 g eq \f(156,32) ＝ eq \f(x,0.32 g) 　 x＝1.56 g 样品中过氧化钠的质量分数为 eq \f(1.56 g,2 g) ×100%＝78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 $$