湖南省天壹名校联盟2023-2024学年高二下学期期末大联考化学试题

机密启用前 2024年上学期高二期末考试 化 学 本试卷共6页。全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Se79 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题目 要求。 1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是 II分子修饰所得的三氢糖 II食品包装中的脱氧剂 I节日烟花绚丽颜色 IV发动机火花塞 A.图I烟花的绚丽颜色与电子跃迁有关,产生的焰色属于吸收光谱 B.图II糖分子被修饰后所得的三氢蘑糖可供糖尿病患者食用 C.图II很多食品包装中常有一小包含有CaO等物质的脱氧剂 D.图IV用于制造发动机火花塞的依合金属于新型无机非金属材料 2.“神州十七号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe等。下列关于上述元素的表达正确的是 A.上述元素在周期表中均位于p区 B.F与H形成的g键电子云可表示为, C.OF。的VSEPR模型: D.基态Cu的价层电子轨道表示式. 3d 3.下列为“氢”的利用和无害化处理所涉及的离子反应方程式,书写错误的是 B.碱性条件下,用KC1O和FeCl溶液制备KFeO: 2Fe*+3C1O-+10OH---2FeO-+3Cl-+5HO C.用过量Na。SO溶液处理少量含氢废水:Cl+SO{}+HO--2C1+SO}-+2H D.酸性条件下,用NaCIO与NaC1O。溶液制备C1O:C1O-+3CIO+4H--4C1O。+2HO 【高二化学试题 第1页(共6页)】 4.设N,为阿伏加德罗常数的值。电键工业中通常用O。处理含氢废水,其原理为:5O。十2CN-十 H.O-2HCO+N。十5O。。下列叙述正确的是 A.1molCN中所含x键数目为3N B.16gO。和O。的混合气体中含氧原子数为N C.O。为含非极性键的极性分子 D.每生成22.4LN,转移电子数为6N 5.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、结论合理的是 选项 实验操作、现象 实验结论 常温下,将A1片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者有气体产 氧化性:稀硝酸>浓硝酸 生,后者无明显现象 B 取少量丙 醛于试管中,滴加几滴0.01mol/L.酸性KMnO.溶 丙 醒中含有醛基 液,紫红色褪去 C 室温下,用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH.COONa溶 酸性:HC1OCH.COOH 液的pH,前者的pH较大 向某溶液中先滴加新制氢水,再滴加KSCN溶液,溶液变红 该溶液一定含有Fe* 6.下列实验装置的有关描述错误的是 8mL95%乙醇 Nay$O. 4mL0. 1mol/L _固体 [Cu(NH)]SO.溶液 b C a _ A.图a装置用干喷泉实验,挤压胶头滴管,即可看到喷泉现象 B.图b装置可利用氢气排尽装置内空气,以防止制得的Fe(OH)。被氧化 C.图c装置可用于制备SO.气体 D.图d装置可用于制备[Cu(NH。)]SO·H.O晶体 7.“结构决定性质”是化学学科的重要思想。下列性质差异与结构因素匹配的是 性质差异 选项 结构因素 A 熔点:MgO>AICl. 范德华力强弱 B 酸性:HFHI 元素的非金属性强弱 石墨层状结构中碳原子上未参与杂化的 导电性:石墨(有)>金刚石(无) 所有2p轨道相互平行且相互重叠 D 水中溶解度:NH>PH 键能大小 8.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个 原子共面),其结构如图。乙的最简单氢化物易液化,可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀 玻璃,乙、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A.第一电离能:W>Z>Y B.该离子液体中Y原子有sp和sp两种杂化方式 C.RW空间结构中W-R-W的键角为90或180* D.乙、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【高二化学试题 第2页(共6页)】 9.光催化氧化甲烧制甲醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A.在光催化剂表面会发生反应 H -C2 10 光照 HO-H+·OH /cecr C *.0OH B.中间产物CH.OOH结构与H.O.相似 CHOOH→HCHO -H0 _.CH. 具有强氧化性 C.整个过程中的能量变化:电能转化为化学能 CH D.每生成1molHCHO,需消耗标准状况下11.2LO 10.泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发,在FDA获准上市的抗癌新 药,其结构简式如图。下列有关说法正确的是 A.1mol泽布替尼最多消耗2mol NaOH B.一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子 C.泽布替尼能发生取代、氧化、加成、消去反应 D.泽布替尼分子中所有碳原子一定共面 11.某实验小组用这种电极构建全碱性腊(1)一硝酸根燃料电池(如图所示)。已知:双极膜由阴、阳离 子膜组成,双极膜中水电离出OH和H,在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是 A.电极a为负极,电极b为正极 _用电器 ___二二 B.电极b上的电极反应式为NO)+6HO+8e--NH NHO1 十90H 0H C.电极a上生成5.6gN时,有0.8molH向电极a迁移 N:HIOHNH D.转移1mol电子时,负极区溶液质量增重10g 双极膜 12.纳元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物,其晶胞结构如 图所示。已知:Na 和Se{的半径分别为apm和bpm,晶胞参数为cpm。下列有关说法错误的是 A.该晶体的化学式为Na。Se B.与Se距离最近且相等的Na数目为8 $Se2- 4×(46十79) C Na C.该晶胞的密度为 2X10g/cm{ N D.基态Se{的价层电子排布式:4s{4p 13.以废铎催化剂(主要含ZnO及少量Fe。O。、CuO)为原料制备铎的工艺流程如下图所示。已知; ZnO、CuO可以溶于氛水生成[Zn(NH)]2和[Cu(NH)]{②。下列说法正确的是 A.“浸取”时,乙nO可发生反应: NH.HCO,氛水 ZnO+4NH-[Zn(NH)]++2H+HO (NH)_S 废碎催化剂→浸取- B.“除铜”时,所加(NH)S浓度越大除铜效果越好 →铜→→n c(Zn2)K。(ZnS) FO. CuS D.ZnS易与氛水生成[Zn(NH)]②*,而CuS难与氛水生成[Cu(NH)]* 【高二化学试题 第3页(共6页)】 14.电位滴定法是根据滴定过程中电位变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下,H.A的电 离常数K。-10-~5、K。-10-10.3,利用盐酸滴定某溶液中Na。A的含量,其电位曲线与pH曲线如 图所示(“一”表示电位曲线;“...”表示pH曲线)。下列说法正确的是 250 _进 150 A.滴定过程中,水的电离程度逐渐增大 faf{H-84) B.滴定过程中,当溶液的pH一7时,c(HA)<c(H。A) 50 C.a点溶液中存在:c(A)-10c(HA) D.b点溶液中存在:c(H)一c(HA)十c(A)十c(OH) -250 I!)/n." 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)氢及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,但随意排放氮的化合物也会造成环境污染 问题。研究含氮化合物对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。 I.氮化钱在制备新型陶瓷材料氮化砌、氮化硅的固相反应中是不可缺少的烧结助剂。实验室拟 用单质Mg与N制备Mg。N。,实验装置如下图所示(部分加热及夹持装置略)。 Mg 管武炉 千燥的 CuO 诚石灰 一浓疏酸 (1)将干燥的NH。通入装置中,应先加热硬质玻璃管 (填“a”或“d”),实验过程中可观察到 硬质玻璃管a中的主要现象为 (2)有同学认为装置c和e不能互换,理由是 II.消除氢氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 (3)氧化吸收法 NaClO。/H.O.酸性复合吸收剂可有效去除NO,复合吸收剂组成一定时,温度高于60C后 NO去除率下降的主要原因是 饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降 低饮用水中NO。的浓度,某饮用水研究人员提出,可在碱性条件下用错粉将NO还原成一种 可直接排放的气体,请写出该反应的离子方程式: III.检测烟道气中NO.含量的步骤如下: ①将VL气样通入适量酸化的HO。溶液中,使NO.完全被氧化为NO; ②加水稀释至100.00mL,量取20.00mL.该溶液,与V.mLc.mol·L-FeSO.溶液(过量)充 分混合; ③用c。mol·L-酸性KMnO.标准溶液滴定剩余的Fe*,终点时消耗标准溶液的体积为 V。mL。 (4)滴定过程中使用的主要玻璃仪器有 和锥形瓶等,判断滴定达到终点的依据是 (5)滴定过程中发生下列反应; 3Fe*+NO+4H-NO+3Fe+2HO,MnO+5Fe②+8H-Mn+5Fe+4HO$ 若读取KMnO.标准溶液体积时,滴定前仰视读数,滴定结束时俯视读数,则NO.含量测定结 果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【高二化学试题 第4页(共6页)】 16.(15分)工业废弃物锋钥潦中含有价格相对较高且稀缺的银(V)、络(Cr)元素,铭银潦中铭、钥均 以低价含氧酸盐(不溶于水,也不溶于碱性溶液)形式存在,杂质的主要成分为SiO。、A1.O。、Fe。O 以及磷的化合物。一种从铭钥淹中分离提取络和纽的流程如图所示 Na.CO MgSO溶液 Ho 稀HSO. NaOH (NH),SO.溶液 稀HsOt NaSO容液 通空气 调pH至1.8左右 寻→沉淀→除硅 .调pH 络淹→烧→浸取 还原 →分离 Cr(OH): . 水没淹 滤淹 已知:最高价含络酸根在酸性介质中以Cr。O}形式存在,在碱性介质中以CrO}形式存在。 (1)钥(V)元素在周期表中的位置为 __0 (2)“锻烧”时,若铭钥淹中的络元素被氧化为最高价含氧酸盐,则“锻烧”过程中NaCrO。与NaOH 发生反应的化学方程式为 。若在实验室中锻烧铭钥淹,能否用陶瓷堆坍: (填“能”或“不能”),理由是 (填化学式)。 (3)水浸淹的主要成分是 0.8- (4)“分离钥”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V。O.沉 淀,VO在pH1时,溶解为VO或VO*;在碱性条 Cr(OH) C 件下,溶解为VO或VO,上述性质说明V。O.具有 (填标号)。 0 6 C.两性 & A.氧化性 B.还原性 8101214 pH (5)“还原”时,反应中n(氧化剂):n(还原剂)一。 (6)三价铭[Cr(II)门的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。25C时,通过调节pH使废水 中的Cr转化为Cr(OH)。,溶液中剩余Cr的浓度小于6.4×10mol·L,则调节pH的 范围为 (已知:25C时,K[Cr(0H)]-6.4×10)。 17.(14分)我国科学家成功利用光伏发电,将电解水获得的H.与CO。反应合成甲醇,再由甲醇经若 干醇促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题: (1)CO。人工合成转化为淀粉只需要11步,其中前两步涉及的反应如图1所示。 3H(g) HO(g) H0(1) AH AH2 图1 已知O。(g)十2H。(g)--2H。O(1)△H,则反应 # CO(g)+2H(g)-HCHO(g)+HO(g)的△H一 (用△H、△H。△H表示) (2)有学者结合实验和计算机模拟结果,得出CO。(g)十H(g) -CO(g)十HO(g)的一种反应历程如图2所示,其 误进 中吸附在催化剂表面的物种用“.”标注,TS1、TS2 TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为 (3)在密闭容器中充入一定量的CO。和H,发生反应 12 CO(g)十3H(g)-一CHOH(g)十HO(g) △H<0,在催化剂作用下相同时间内CO。的 【高二化学试题 第5页(共6页)】 转化率与温度、催化剂(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)的关系如图3所示。 ①a点时速率比较:v(CH。OH)v(CH。OH)(填“”、“<”或 a[C0)% “-”,下同):催化效率:Cat2 Catl; ={进 ②b点之后CO。的转化率降低,可能的原因是 (4)已知CO。催化加氢的主要反应如下; 1Ct! 反应I:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) 反应II:CO(g)+H(g)--CO(g)+HO(g) 150200250300350400 77C 图3 ①二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应II,下列措施一 定能提高反应速率和甲醇产率的是 (填标号)。 A.升高温度 B.通入He C.不改变投料比,增大反应物浓度 ②某温度时,在2L恒温密闭容器中通人2molCO.和6molH。,假设只发生反应I,5min时 达平衡,测得c(CHOH)-0.75mol/L,则o~5min内平均反应速率v(H)= ,该 温度下反应I的平衡常数K三 (保留两位小数)。 18.(15分)嘹草嗣是华中师范大学杨光富教授团队合成的新型高梁田除草剂,其发明破解了长期制 约高梁产业发展的除草难题。嘹草嗣的合成路线如下: CiHON _0H 浓H:SO: ND2 ~H: 二 I CH KCO; C .NO COOH KMnO. __NH 已知:① 回答下列问题: (1)A中官能团的名称是 (2)B→C的化学方程式为 (3)D→F的反应过程中发生了取代反应和加成反应,则E的结构简式为 (4)F→G的反应过程中,KCO的作用为 (5)在A的同分异构体中,同时满足下列条件的共有 种,其中,核磁共振氢谱有四组峰的结 构简式为 (任写一种)。 ①含有本环 ②含有一NH ③1mol该物质与足量NaHCO。溶液反应,可以产生2molCO (6)参照嘹草丽的合成路线,选用 ~N0.和E的某种同系物合成 请写出其合成路线: 【高二化学试题 第6页(共6页)】【高二化学试题参考答案　第１　 页(共３页)】 ２０２４年上学期高二期末考试􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】B 【解析】A中节日燃放烟花与电子跃迁有关,产生的焰色属于发射光谱;C中CaO作干燥剂;D中铱合金属于金属 材料;以上均错误,故选B. ２．【答案】C 【解析】Ga、As、O、F、Xe位于p区,Ni位于d区,Cu位于ds区,A 错误.H 与F形成s－pσ键,电子云形状为 ,B错误. 是基态Cu＋ 的价层电子轨道表示式,D错误. ３．【答案】C 【解析】C中 Na２SO３溶液过量,若产生 H＋ 则会与过量的SO２－３ 反应生成 HSO－３ . ４．【答案】B 【解析】A中１molCN－ 所含π键数目应为２NA,C中 O３ 为含极性键的极性分子,D中无标况且转移电子数目为 １０NA,故 ACD均错误. ５．【答案】C 【解析】A中常温下铝与浓硝酸是因发生钝化反应而无明显现象,浓硝酸氧化性大于稀硝酸,故 A错误;B中丙烯 醛的碳碳双键、醛基均可使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;D中若溶液中有Fe３＋ ,向溶液中先滴加新制氯水,再 加 KSCN溶液,溶液也会变红,故D错误. ６．【答案】A 【解析】图a做喷泉实验时,应先打开止水夹,再挤压胶头滴管,才可看到喷泉现象,故 A错误. ７．【答案】C 【解析】A中 MgO为离子晶体、AlCl３为分子晶体,晶体类型影响熔点大小;B中非金属性的强弱不能由氢化物的 酸性强弱来判断;D中水中溶解度:NH３＞PH３,主要原因是由于 NH３与水分子间可以形成氢键.故 ABD不匹 配. ８．【答案】D 【解析】D中 W 为氟元素,无最高价氧化物对应的水化物. ９．【答案】B 【解析】A中电荷不守恒,应为 H２O＋h＋ 􀪅􀪅H＋ ＋􀅰OH,C应为光能转化为化学能,D 中标准状况下 O２ 为 ２２．４L. １０．【答案】A 【解析】B中有１个手性碳原子,C中不能发生消去反应,D中并非所有碳原子共平面. １１．【答案】C 【解析】由化合价变化可知,电极a为负极,电极b为正极;电极b上的电极反应式为 NO－３ ＋６H２O＋８e－ ＝NH３ ＋９OH－ ;转移１mol电子时,负极区逸出７g的 N２,同时流入１７g的 OH－ ,故质量增重１０g;综上所述 ABD 正确.C中由分析可知,a为负极,电极反应为:N２H４－４e－ ＋４OH－ 􀪅􀪅N２＋４H２O,则电极a上生成５．６gN２ 时电路上通过电子的物质的量为: ５．６g ２８g/mol ×４＝０．８mol,根据电荷守恒知有０．８molH＋ 向电极b迁移,C错 误. 【高二化学试题参考答案　第２　 页(共３页)】 １２．【答案】C 【解析】C中单位换算错误,且式中字母a应该改为c. １３．【答案】D 【解析】由流程可知除铜时应控制(NH４)２S的用量,只将[Cu(NH３)４]２＋ 转化为 CuS沉淀,而[Zn(NH３)４]２＋ 不 能转化为ZnS沉淀,除铜的上层清液并非ZnS的饱和溶液,c(Zn２＋ )􀅰c(S２－ )＜Ksp(ZnS). １４．【答案】C 【解析】A由分析可知,Na２A与盐酸反应后c(A２－ )降低,故水的电离程度逐渐减小; B中由Ka１＝ c(H＋ )􀅰c(HA－ ) c(H２A) ＝１０ －６．３５,可知:c(H＋ )＝１０－７时, c(HA－ ) c(H２A)＞１ ; C中Ka１􀅰Ka２＝ c２(H＋ )􀅰c(A２－ ) c(H２A) ＝１０ －６．３５×１０－１０．３４＝１０－１６．６９,a点pH＝８．４,则c２(H＋ )＝１０－１６．８则 c(A２－ ) c(H２A)＝ １００．１１; D中由电荷守恒关系:c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HA－ )＋２c(A２－ )＋c(OH－ )＋c(Cl－ )及b点c(Na＋ )＝c(Cl－ )可 得c(H＋ )＝c(HA－ )＋２c(A２－ )＋c(OH－ ). １５．(１４分,除特殊标注外,每空２分) (１)a(１分)　黑色固体逐渐变为红色,硬质玻璃管管口附近有无色液珠出现(见“颜色变化”计２分) (２)互换后多余的 NH３ 不能被吸收,进入d中发生副反应(合理给分) (３)温度高于６０℃,H２O２ 分解,降低 NO去除率(见“H２O２ 分解”给２分) １０Al＋６NO－３ ＋４OH－􀪅􀪅１０AlO－２ ＋３N２↑＋２H２O或１０Al＋６NO－３ ＋４OH－ ＋１８H２O􀪅􀪅１０[Al(OH)４]－ ＋ ３N２↑(未配平计０分) (４)酸式滴定管(１分)　加入最后半滴 KMnO４ 标准溶液,溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不变色,则达 到滴定终点(关键词“半滴”、“无色变红”“半分钟不复色”,不全计１分) (５)偏高 １６．(１５分,除特殊标注外,每空２分) (１)第四周期第 VB族 (２)４NaCrO２＋３O２＋４NaOH 煅烧 􀪅􀪅４Na２CrO４＋２H２O(配平、无条件计１分,未配平计０分) 不能(１分)　陶瓷坩埚中的SiO２ 与 Na２CO３、NaOH 在煅烧时可发生反应(正确写出一个反应方程式计２分) (３)Fe２O３ (４)C (５)２∶３ (６)６~１２ １７．(１４分,除特殊标注外,每空２分) (１)ΔH１＋ΔH２－１/２ΔH３ 或ΔH１＋ΔH２－ ΔH３ ２ (２)CO􀅰＋OH􀅰＋H􀅰＝CO􀅰＋H２O􀅰(或 OH􀅰＋H􀅰＝H２O􀅰) (３)＞(１分)　＞(１分)　温度升高,平衡向逆反应方向移动或催化剂活性降低或平衡逆向移动与催化剂活性 降低共同作用原因 (４)①C　②０．４５mol/(L􀅰min)(数据正确、无单位计１分)　５．３３或５．３３(mol/L)－２ １８．(１５分,除特殊标注外,每空２分) (１)硝基、羧基(见错计０分) 【高二化学试题参考答案　第３　 页(共３页)】 (２) (配平、无条件计１分,未配平计０分) (３) (或 ) (４)消耗 HI,促进反应正向进行,提高产率(见“正向”、“消耗 HI”、“提高产率”任意关键词计２分) (５)６　 或 (６)合成路线: (共３分,第１、２步合计１分,第３步计１分,第４步计１分) 2024年上学期高二期末考试 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条 形码区 考生禁填 缺考考生,由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 正确填涂 填 注 1.答题前,考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置,核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 。 正确及考试科目也相符后,将条形码粘贴在规定的位置 一 (世 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂:非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水答字笔作答,字体工整,笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题,超出答题区域范围书写的答案无效:在草稿纸,试题卷上答题无效 4.保持卡面清洁,不准折叠。不得弄破 选择题(请用2B铅笔填涂) 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B] [C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C] [D] 10 [A][B][C][D] 14[A] [B] [C][D] 3[A][B] [C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写) 15.(14分) () (2) 1③3 (4) (5) 16.(15分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学 第1页(共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (5) 17.(14分) (1 (2) (3)① ② (4)① 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学 第2页(共2页)