2024年山东省日照市经开区中学中考化学一模试卷

2024年山东省日照市经开区中学中考化学一模试卷 一、选择题（本题共12小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．（3分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．天然气用作燃料 B．氮气用作制造硝酸和氨肥 C．稀有气体用作电光源 D．碳酸钙用作补钙剂 2．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　） A．读取液体体积 B．称量固体 C．过滤 D．取少量液体 3．（3分）下列说法错误的是（　　） A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B．缺乏维生素A，会引起夜盲症 C．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物 D．预防龋齿，可使用含氟牙膏 4．（3分）消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（　　） A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 5．（3分）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物 C．反应前后分子总数不变 D．催化剂在反应前后无任何变化 6．（3分）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（　　） A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点＞c点 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 7．（3分）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　） A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 8．（3分）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如右所示（　　） A．熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2 B．通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的还原性 C．“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于酸 D．不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 9．（4分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 10．（4分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的炭粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别二氧化碳和一氧化碳 分别通入氢氧化钠溶液 C 除去CaCl2溶液中混有的少量稀HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 D 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．（4分）下列图像与实验设计对应正确的有（　　） 图像 实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 12．（4分）化验员测得醋酸（CH3COOH）水溶液中氧元素的质量分数为64%，据此，推断下列说法错误的是（　　） A．该醋酸水溶液中氢元素的质量分数为8% B．该醋酸水溶液中碳元素的质量分数为28% C．该醋酸水溶液中醋酸的质量分数是56% D．该醋酸水溶液中氢、氧元素的质量为1：8 二、填空题（本题共4小题，共28分） 13．（8分）原子结构决定元素的性质，请回答下列问题。 （1）下列是部分粒子的结构示意图。 ①图中，达到相对稳定结构的是 　 　（填序号）。 ②在化学反应中，D原子容易 　 　电子与A形成的化合物的化学式为 　 　。 ③在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 　 　。 （2）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。关于钛元素，下列叙述错误的是 　 　。 A．图中X的值为10 B．钛原子的核内中子数为22 C．钛的相对原子质量为47.87g （3）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，该反应的化学方程式为 　 　。 14．（8分）日照是一座拥有五千多年“龙山文化”历史的现代化旅游名城。 （1）日照特色美食是一张靓丽的城市名片 ①海沙子面是日照名吃。面的主要成分为淀粉，淀粉属于有机物中的 　 　。 （2）“龙山文化”诉说着日照的历史 ②《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 　 　。 ③“夏日疾风骤雨，门锁惹铜绿。”铜绿是铜发生系列复杂反应的产物，其化学式为Cu2（OH）2CO3。空气中参与该反应过程的物质 　 　。 （3）日照钢铁彰显科技魅力 ④热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析 　 　℃时以及 　 　（酸性或碱性）处理效果更好。 ⑤向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸　 　。 A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3 C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色 15．（7分）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 （1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。 ①Na2CO3俗称苏打或 　 　。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：　 　，有利于Na2CO3的析出。 ②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象　 　（答一点即可）。 （3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 　 　g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 　 　（填字母序号）。 ③选用 　 　（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。 16．（9分）制盐在我国有着悠久的历史。粗盐中含有氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，某小组从中获取氯化钠和硫酸钠，请根据工艺流程图回答下列问题： （1）试剂A与试剂B的组合为 　 　（填序号）。 ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作1的名称 　 　。 （3）流程图中“固体1”的成分 　 　（写化学式）。 （4）40℃时，将NaCl和Na2SO4二种物质的饱和溶液降温到20℃，所得析出晶体的质量大小关系NaCl 　 　Na2SO4（填“＞”、“＜”、“＝”、无法确定）。 （5）现有40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是 　 　。 A．降温到20℃，过滤 B．恒温蒸发水，过滤 C．升温到100℃，趁热过滤 D．蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤 （6）“氯碱工业”是用电解饱和食盐水制取NaOH、H2、Cl2。被称为“化学工业之母”，写出电解NaCl溶液的化学方程式 　 　。 三、实验题（共2小题，每题9分，共18分） 17．（9分）如图是制取气体常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出实验室用加热一种固体制取氧气的化学方程式 　 　，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 　 　（填序号）。 （2）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是 　 　；写出实验室制取CO2的化学方程式 　 　，若用G装置收集CO2，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。 （3）查阅资料：过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种白色固体，遇水可释出O2。如图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，从注射器中注入水，可调整的操作是 　 　，b中水的作用除了能观察气流快慢还有 　 　。 18．（9分）小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 任务一：认识皮蛋粉 松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱 任务二：腌制皮蛋 向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。 （1）向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 　 　和 　 　。 （2）制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 　 　（写化学式）。 （3）任务三：探究皮蛋粉浸出液成分 已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。 猜想1：碳酸钠 猜想2：氢氧化钙 操作 现象 结论 取滤液少许并加入（3）　 　 无气泡产生 猜想1错误 另取滤液少许并加入碳酸钾溶液 （4）　 　 猜想2正确 （5）结论：皮蛋浸出液中溶质有 　 　（填化学式）。 （6）反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 　 　。 四、计算题 19．（10分）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）表格中M的数值为　 　； （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？ （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 2024年山东省日照市经开区中学中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共12小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．（3分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．天然气用作燃料 B．氮气用作制造硝酸和氨肥 C．稀有气体用作电光源 D．碳酸钙用作补钙剂 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【解答】解：A、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性；故选项错误； B、氮气用作制造硝酸和氨肥；故选项错误； C、稀有气体用作电光源，属于物理性质； D、碳酸钙用作补钙剂，表现的是化学性质； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　） A．读取液体体积 B．称量固体 C．过滤 D．取少量液体 【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。 C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 D、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、量取液体读数时，图中所示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。 C、过滤时要注意“一贴、三靠”的原则，图中所示操作错误。 D、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没有向着手心。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3．（3分）下列说法错误的是（　　） A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B．缺乏维生素A，会引起夜盲症 C．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物 D．预防龋齿，可使用含氟牙膏 【分析】根据物质的性质与用途、化学物质与人体健康的关系来分析。 【解答】解：A、人体缺乏铁元素易患贫血，而不是服用葡萄糖酸锌口服液； B、缺乏维生素A，说法正确； C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应生成水和氯化铝，可服用含Al（OH）3的药物，说法正确； D、人体缺氟易患龋齿，可使用含氟牙膏。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大类营养素的生理功能等是正确解答本题的关键。 4．（3分）消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（　　） A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【分析】A、根据物质的性质来分析； B、根据分子的性质来分析； C、根据灭火的方法与原理来分析； D、根据自动感温喷淋头的作用来分析。 【解答】解：A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，说法正确； B、分子间存在着间隔，分子间的间隔变大； C、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下； D、由题干信息可知，说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握自动感温喷淋头的工作原理、灭火的方法与原理、分子的性质等是解题的关键。 5．（3分）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物 C．反应前后分子总数不变 D．催化剂在反应前后无任何变化 【分析】A、根据反应的特点分析； B、根据物质的组成分析； C、根据方程式的意义分析； D、根据催化剂的定义分析。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+4H3CH4+2H2O。 A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应； B、氧化物是由氧和另一种元素元素组成的化合物，反应物中的二氧化碳和生成物中的水均属于氧化物； C、由方程式的意义可知，反应前后分子总数发生改变； D、由催化剂的定义可知，物理性质可能改变； 故选：B。 【点评】本题考查了用微观模型表示的化学反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。 6．（3分）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（　　） A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点＞c点 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。 【解答】解：A、由图示可知，但氮气体积分数应小于85%、稀有气体等。 B、由质量守恒定律，容器内物质总质量：b点＝c点。 C、最终氧气有剩余，故选项说法正确。 D、此实验可测得空气中氧气的体积分数，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。 7．（3分）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　） A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；进行分析判断。 【解答】解：A、对比①③可知，③中铁丝生锈，故选项说法正确。 B、对比①②可知、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一。 C、对比②③可知，其它条件均相同，故选项说法正确。 D、对比③④可知，其它条件均相同，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、燃烧的条件、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。 8．（3分）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如右所示（　　） A．熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2 B．通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的还原性 C．“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于酸 D．不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 【分析】A、根据炼铁的原理来分析； B、根据氧气的化学性质来分析； C、根据物质的分类来分析； D、根据金属的活动性来分析。 【解答】解：A、氧化铁的化学式为Fe2O3，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为Fe2O3+3CO5Fe+3CO2，选项说法错误； B、通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，选项说法错误； C、磷酸铁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，选项说法错误； D、铁的活动性大于铜，化学方程式为Fe+CuSO2═Cu+FeSO4，因此不能用铁桶配制波尔多液，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．（4分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【分析】A、根据反应过程中温度变化图，进行分析判断。 B、根据30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，进行分析判断。 C、根据60s时，溶液的pH大于7，进行分析判断。 D、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。 【解答】解：A、由反应过程中温度变化图，有热量放出。 B、30s时，溶液显酸性，故选项说法正确。 C、60s时，显碱性，故选项说法正确。 D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，然后不断地加入碱性溶液，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 10．（4分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的炭粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别二氧化碳和一氧化碳 分别通入氢氧化钠溶液 C 除去CaCl2溶液中混有的少量稀HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 D 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、炭粉，分别生成二氧化碳，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。 B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），符合除杂原则。 D、CuSO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 11．（4分）下列图像与实验设计对应正确的有（　　） 图像 实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【分析】根据向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析判断。 根据过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。 根据等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。 根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。 【解答】解：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，滴加一定量的稀盐酸后，最后形成一条水平直线。 过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，氧气的质量逐渐增加。 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，故开始两斜线重合，镁中含有的镁元素的质量多，拐点高些。 红磷燃烧放出大量的热，温度升高；随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，故图像错误。 故图像与实验设计对应正确的有2项。 故选：B。 【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 12．（4分）化验员测得醋酸（CH3COOH）水溶液中氧元素的质量分数为64%，据此，推断下列说法错误的是（　　） A．该醋酸水溶液中氢元素的质量分数为8% B．该醋酸水溶液中碳元素的质量分数为28% C．该醋酸水溶液中醋酸的质量分数是56% D．该醋酸水溶液中氢、氧元素的质量为1：8 【分析】醋酸的分子式为C2H4O2，可以改写为2C•2H2O形式，水的分子式为H2O；醋酸水溶液中含有碳氢、氧三种元素；且氢氧原子的个数比为2：1；质量比为4：32＝1：8；据以上分析解答。 【解答】解：醋酸的分子式为C2H4O7，可以改写为2C•2H8O形式，水的分子式为H2O；醋酸水溶液中含有碳、氢；且氢；质量比为4：32＝6：8； A.醋酸（CH3COOH）水溶液中氧元素的质量分数为64%，则醋酸水溶液中氢元素的质量分数为5%； B.该醋酸水溶液中碳元素的质量分数为1﹣64%﹣8%＝28%，故正确； C.醋酸中含有碳元素质量分数为×100%＝40%×100%＝70%； D.该醋酸水溶液中氢、氧元素的质量为1：8； 故选：C。 【点评】能够找到醋酸和水分子之间氢氧元素的个数比及质量比的关系，利用元素质量分数的计算方法即可解答本题。 二、填空题（本题共4小题，共28分） 13．（8分）原子结构决定元素的性质，请回答下列问题。 （1）下列是部分粒子的结构示意图。 ①图中，达到相对稳定结构的是 　AC　（填序号）。 ②在化学反应中，D原子容易 　得到　电子与A形成的化合物的化学式为 　LiCl　。 ③在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 　+2　。 （2）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。关于钛元素，下列叙述错误的是 　BC　。 A．图中X的值为10 B．钛原子的核内中子数为22 C．钛的相对原子质量为47.87g （3）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，该反应的化学方程式为 　4Al+3TiO23Ti+2Al2O3　。 【分析】（1）①若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。 ②若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 ③根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 （2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 （3）根据钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，进行分析解答。 【解答】解：（1）①A粒子的核外只有一个电子层，该电子层上最多只能容纳2个电子；C的最外层为电子数为8。 ②D原子的最外层电子数是6，大于4，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为﹣1价，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为+7价。 ③LiFePO4中锂元素显+1价，P显+3价，设铁元素的化合价是x，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣7）×4＝0。 （2）A、原子中质子数＝核外电子数，X＝10。 B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为22，则该原子的核内质子数为22，不是质子数的两倍，故说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为47.87，不是“g”。 （3）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO5）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝23Ti+6Al2O3。 故答案为： （1）①AC；②得到；③+8； （2）BC； （3）4Al+3TiO23Ti+2Al7O3。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 14．（8分）日照是一座拥有五千多年“龙山文化”历史的现代化旅游名城。 （1）日照特色美食是一张靓丽的城市名片 ①海沙子面是日照名吃。面的主要成分为淀粉，淀粉属于有机物中的 　糖类　。 （2）“龙山文化”诉说着日照的历史 ②《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 　C+H2OCO+H2　。 ③“夏日疾风骤雨，门锁惹铜绿。”铜绿是铜发生系列复杂反应的产物，其化学式为Cu2（OH）2CO3。空气中参与该反应过程的物质 　水、氧气和二氧化碳或水和二氧化碳　。 （3）日照钢铁彰显科技魅力 ④热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析 　550　℃时以及 　酸性　（酸性或碱性）处理效果更好。 ⑤向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸　A　。 A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3 C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色 【分析】水蒸气与灼热的碳生成CO和氢气。 反应前后元素种类不变。 由图中信息可知，550℃时以及酸性处理效果更好。 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解答】解：①海沙子面是日照名吃。面的主要成分为淀粉。 故答案为：糖类。 ②水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质（氢气），其化学方程式为C+H2OCO+H2。 故答案为：C+H4OCO+H2。 ③反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中的氢元素来自于水，氧元素可能来自于氧气或水或二氧化碳、氧气和二氧化碳或水和二氧化碳。 故答案为：水、氧气和二氧化碳或水和二氧化碳。 ④由图中信息可知，550℃时以及酸性处理效果更好。 故答案为：550；酸性。 ⑤向盛有AgNO3、Cu（NO6）2和Al（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不能和硝酸铝反应，反应后溶液质量减小，反应好溶液质量减小，向滤渣中加入稀盐酸，说明滤渣中含有铁。 A．滤渣中一定有铁、铜、银。 B．滤液中一定含有Fe（NO3）2和Al（NO5）3，该选项不正确。 C．滤液的质量一定比原溶液的质量小。 D．滤液不可能呈蓝色，该选项不正确。 故答案为：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（7分）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 （1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。 ①Na2CO3俗称苏打或 　纯碱　。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：　冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小　，有利于Na2CO3的析出。 ②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象　没有用玻璃棒搅拌　（答一点即可）。 （3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 　40　g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 　D　（填字母序号）。 ③选用 　50mL　（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。 【分析】（1）①根据碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小进行分析； ②根据饱和溶液的定义进行分析； （2）根据蒸发过程的正确操作进行分析； （3）①根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析； ②根据液体稀释需要的仪器进行分析； ③根据量筒的正确使用方法进行分析。 【解答】解：（1）①Na2CO3俗称苏打或纯碱；分析表中数据，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，有利于Na2CO7的析出； ②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后； （2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，导致该现象的原因可能是：没有用玻璃棒搅拌； （3）①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为＝40g； ②在配制该溶液的过程中，实验仪器不需要选用的是天平； ③需要6%的氯化钠溶液的质量为：40g，需要水的质量为80g﹣40g＝40g，选用50mL的量筒量取所需水（密度约为1g/cm2 ）的体积。 故答案为：（1）①纯碱；冬季温度降低2CO3的溶解度随温度的降低而减小； ②饱和； （2）没有用玻璃棒搅拌； （3）①40； ②D； ③50mL。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等。熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键。 16．（9分）制盐在我国有着悠久的历史。粗盐中含有氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，某小组从中获取氯化钠和硫酸钠，请根据工艺流程图回答下列问题： （1）试剂A与试剂B的组合为 　②④　（填序号）。 ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作1的名称 　过滤　。 （3）流程图中“固体1”的成分 　Mg（OH）2、CaCO3　（写化学式）。 （4）40℃时，将NaCl和Na2SO4二种物质的饱和溶液降温到20℃，所得析出晶体的质量大小关系NaCl 　＜　Na2SO4（填“＞”、“＜”、“＝”、无法确定）。 （5）现有40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是 　B　。 A．降温到20℃，过滤 B．恒温蒸发水，过滤 C．升温到100℃，趁热过滤 D．蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤 （6）“氯碱工业”是用电解饱和食盐水制取NaOH、H2、Cl2。被称为“化学工业之母”，写出电解NaCl溶液的化学方程式 　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　。 【分析】粗盐中含有氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，去除钙离子，过滤后除去沉淀，得到硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合液，加入盐酸调整溶液的pH，除去氢氧化钠、碳酸钠、得到含有氯化钠、硫酸钠的混合液，利用二者溶解度的差异，分离出氯化钠和硫酸钠，据以上分析解答。 【解答】解：（1）根据流程可知，最终要获得氯化钠，因此为了不引入新杂质，先加氢氧化钠除去镁离子，除去钙离子； （2）操作1为固液分离，为过滤操作； （3）根据流程可知，流程图中，碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠2、CaCO2； （4）根据溶解度曲线图可知，40℃时2SO4二种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出的溶质较氯化钠多6SO4； （5）根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以要得到纯净的Na2SO7晶体，可以恒温蒸发水，故选B。 （6））“氯碱工业”是用电解饱和食盐水制取NaOH、H2、Cl2。被称为“化学工业之母”，电解NaCl溶液的化学方程式为：3NaCl+2H2O8NaOH+Cl2↑+H2↑。 故答案为： （1）②④； （2）过滤； （3）Mg（OH）3、CaCO3； （4）＜； （5）B； （6）2NaCl+7H2O2NaOH+Cl3↑+H2↑。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验题（共2小题，每题9分，共18分） 17．（9分）如图是制取气体常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出实验室用加热一种固体制取氧气的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 　F　（填序号）。 （2）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是 　可以控制反应的发生和停止　；写出实验室制取CO2的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，若用G装置收集CO2，气体应从 　a　（填“a”或“b”）端通入。 （3）查阅资料：过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种白色固体，遇水可释出O2。如图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，从注射器中注入水，可调整的操作是 　控制注射器中水的流速　，b中水的作用除了能观察气流快慢还有 　湿润氧气　。 【分析】（1）根据实验室用加热一种固体制取氧气，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净来分析解答； （2）根据装置C的特点来分析解答；根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大来分析解答； （3）根据可以通过控制注射器中水的流速来控制反应速率，b中水的作用是湿润氧气来分析解答。 【解答】解：（1）实验室用加热一种固体制取氧气，说明是用高锰酸钾制取氧气、二氧化锰和氧气4K2MnO3+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是F； （2）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，压强增大，固液分离，打开活塞开关，压强减小，固液接触，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，反应的化学方程式CaCO5+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大2，气体应从a端通入； （3）a装置是制取氧气的发生装置，注射器相当于实验室中的分液漏斗，可以通过控制注射器中水的流速来控制反应速率。 故答案为：（1）4KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑；F； （2）可以控制反应的发生和停止；CaCO8+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑；a； （3）控制注射器中水的流速；湿润氧气。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 18．（9分）小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 任务一：认识皮蛋粉 松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱 任务二：腌制皮蛋 向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。 （1）向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　和 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。 （2）制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 　NaOH　（写化学式）。 （3）任务三：探究皮蛋粉浸出液成分 已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。 猜想1：碳酸钠 猜想2：氢氧化钙 操作 现象 结论 取滤液少许并加入（3）　足量稀盐酸（或足量稀硫酸）　 无气泡产生 猜想1错误 另取滤液少许并加入碳酸钾溶液 （4）　产生白色沉淀，　 猜想2正确 （5）结论：皮蛋浸出液中溶质有 　氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙　（填化学式）。 （6）反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 　H++OH﹣＝H2O　。 【分析】（1）根据皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称进行分析。 （2）根据Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，NaOH具有腐蚀性，进行分析。 （3）根据碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，进行分析。 （5）根据皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，食盐主要成分是氯化钠进行分析。 （6）根据化学反应微观实质进行分析。 【解答】解：（1）皮蛋粉主要含生石灰、食盐，生石灰是氧化钙，向皮蛋粉中加水2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）4+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （2）因为发生反应Ca（OH）2+Na4CO3＝CaCO3↓+8NaOH，NaOH具有腐蚀性，所以分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是NaOH。 （3）碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取滤液少许并加入足量稀盐酸（或足量稀硫酸），则不含有碳酸钠，所以另取滤液少许并加入碳酸钾溶液，则含有氢氧化钙。 （5）因为皮蛋粉主要含生石灰、食盐，食盐主要成分是氯化钠，所以浸出液中一定含有：NaCl，取滤液少许并加入碳酸钾溶液，则含有氢氧化钙、氢氧化钠。 （6）制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，该化学反应微观实质是：H++OH﹣＝H2O。 故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）6；Ca（OH）2+Na2CO7＝CaCO3↓+2NaOH； （2）NaOH； （3）足量稀盐酸（或足量稀硫酸）；产生白色沉淀， （5）氯化钠、氢氧化钠； （6）H++OH﹣＝H4O。 【点评】本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 四、计算题 19．（10分）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）表格中M的数值为　156.7　； （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？ （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是1.1g， 故填：156.7。 （2）设80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，100.0g洁厕灵中氯化氢质量为y， 由第一次、第二次，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成4.1g二氧化碳，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.8g﹣175.6g＝4.2g， Na2CO3+7HCl＝2NaCl+H2O+CO7↑， 106 73 x y 4.4g x＝10.6g y＝7.3g 答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.4g。 （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是：×100%＝7.3%， 答：该洁厕灵中HCl的质量分数是6.3%。 【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/7/8 16:31:57；用户：李佳琳；邮箱：19523779563；学号：55883986 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$