2024年全国甲卷T13-溶液中的离子平衡变式题

1．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a处： B． C．时，不变 D． 2．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．曲线IV为随的变化曲线 C．时，溶液中 D．反应的平衡常数K的值为 3．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol•L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol•L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是 A．c(Cl-)=10-2.52mol•L-1时，溶液中c(NO)＞2c([AgCl2]-) B．c(Cl-)=10-3mol•L-1时，溶液中c(NO)＞c(Ag+)＞c([AgCl2]-) C．反应Ag++2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)的平衡常数K=105.04 D．用Ag+滴定NaCl溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5mol•L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol•L-1 4．已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，的 C．常温下，当时，饱和溶液中 D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点 5．室温下，向溶液和溶液中分别滴加的溶液，[或]与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．室温下， B．A、C、D点对应溶液中，C点对应的最大 C．若用的溶液滴定，则A点向B点移动 D．室温下， 6．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．M点溶液中： C．该温度下， D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点 7．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 8．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示(其中M代表或)。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示随变化的曲线 B．的溶度积常数 C．时，该饱和的溶解度为 D．反应的平衡常数K的值为 9．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．x =0.1 B．曲线I代表NaCl溶液 C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12 D．y=9 10．向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是 A．曲线a代表与的关系 B．平衡常数 C．时，溶液中 D．向的溶液中加入等体积的溶液后，体系中元素主要以存在 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题： 【详解】A．2mL时与溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误； B．当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误； C．V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误； D．V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n()守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO)===mol/L，则y2=lg c(CrO)=lg=-lg34，D正确； 故答案选D。 2．B 【分析】在没有滴加氨水前，c(Ag+)=c(Cl-)；随氨水的加入，、正向移动，c(Ag+)减小、c(Cl-)增大，所以Ⅲ表示c(Ag+)变化情况、Ⅳ表示c(Cl-)变化情况；开始加入氨水时主要生成，所以Ⅱ表示c()变化情况，Ⅰ表示c()变化情况。 【详解】A．根据银元素、氯元素守恒，时，溶液中，故A错误； B．在没有滴加氨水前，c(Ag+)=c(Cl-)；随氨水的加入，、正向移动，c(Ag+)减小、c(Cl-)增大，所以Ⅲ表示c(Ag+)变化情况、Ⅳ表示c(Cl-)变化情况，故B正确； C．Ⅲ表示c(Ag+)变化情况、Ⅱ表示c()变化情况，Ⅰ表示c()变化情况，根据图示时，溶液中，故C错误； D．Ⅲ表示c(Ag+)变化情况、Ⅱ表示c()变化情况，根据图示，时，c(Ag+)=10-7.4、c()=10-5.16，所以反应的平衡常数K=，故D错误； 选B。 3．B 【分析】根据题干信息可知，越大，越小，越大，及与纵坐标交点（0,9.74）可知，随横坐标增大呈上升趋势的线表示。 【详解】A．当溶液中时， ，根据物料守恒：，即，说明，A正确； B．根据分析，溶液中无参与其余反应过程，浓度最大，由图象可知，B错误； C．平衡常数：，将交点数值代入，得，C正确； D．取两线交点，当时，，则，当Cl-浓度降至10-5mol•L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol•L-1，D正确； 答案选B。 4．C 【详解】A．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误； B．常温下，当时，，此时，B项错误； C．常温下，当时，饱和溶液中，C项正确； D．加入固体后，饱和溶液中增大，减小，可使溶液由点变为点，D项错误。 故选C。 5．B 【分析】由图可知，加入10mL0.1mol/L硝酸银溶液时，10mL0.1mol/L氯化钠溶液恰好反应，溶液中氯离子浓度为10—4.9mol/L，则溶液中银离子浓度为10—4.9mol/L，氯化银的溶度积为10—4.9×10—4.9=10—9.8；加入20mL0.1mol/L硝酸银溶液时，10mL0.1mol/L硫酸钠溶液恰好反应，溶液中硫酸根离子浓度为10—1.8mol/L，则溶液中银离子浓度为2×10—1.8mol/L，硫酸银的溶度积为10—1.8×(2×10—1.8)2=4×10—5.4。 【详解】A．由分析可知，室温下，氯化银的溶度积为10—4.9×10—4.9=10—9.8，故A正确； B．由分析可知，A点溶液中银离子浓度为10—4.9mol/L，D点溶液中银离子浓度为2×10—1.8mol/L，C点硫酸钠溶液为完全反应，溶液中硫酸根离子浓度大于D点，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中银离子浓度小于D点，则A、C、D点对应溶液中银离子浓度最大的是D点，故B错误； C．若用0.05mol/L硝酸银溶液滴定10mL0.1mol/L氯化钠溶液，硝酸银溶液体积为20mL时氯化钠溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中氯离子浓度为10—4.9mol/L，则图中A点移向B点，故C正确； D．由分析可知，室温下，氯化银的溶度积为10—4.9×10—4.9=10—9.8，硫酸银的溶度积为10—1.8×(2×10—1.8)2=4×10—5.4，由方程式可知，反应的平衡常数K=====4×1014.2，故D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是与V(AgNO3)的变化关系，故A正确； B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B正确； C．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12，故C正确； D．由A选项可知曲线L1表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小KCl的浓度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误； 故选：D。 7．A 【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误； B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确； C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K= ==，故C正确； D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确； 故选A。 8．D 【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ为二氨合银离子与氨气浓度对数变化的曲线，A错误； B．由图可知，当NH3浓度为0.1mol/L 时，氯离子浓度为10−2.35 mol/L，银离子浓度为10−7.40 mol/L，则氯化银的溶度积为 10−2.35×10−7.40=10−9.75，B错误； C．氯化银溶解度曲线与氯离子的曲线吻合，当NH3浓度为0.1mol/L 时，该饱和AgCl的溶解度为10−2.35 mol/L，C错误； D．由图可知，氨分子浓度对数为 −1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为 10−2.35 mol/L 和 10−5.16 mol/L，则 的平衡常数，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．根据图象可知，未滴加AgNO3溶液时或均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1mol·L-1，即x=0.1，A选项正确； B．1molCl-和CrO42-分别消耗1mol和2molAg+，由图象可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确； C．b点时，=4，则c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C选项正确； D．a点时，Cl-恰好完全沉淀，=5，则c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D选项错误； 答案选D。 10．C 【详解】A．由题可知越大，越小，越大，即曲线a为与的关系，A错误； B．的平衡常数为：，将交点数值代入得：，B错误； C．时，由图中两线交点得：溶液中，根据物料守恒(元素质量守恒)得，即，，C正确； D．向的溶液中加入等体积的溶液，先后发生反应：①、②，假设原溶液和溶液体积均为，两种溶液混合后体积为，则发生反应①后，，约为，由反应②得约为，即，，体系中元素主要以存在，D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$