2024年甘肃卷选择题6-10变式题

1．下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作能达到实验目的的是 A B C D 检查装置气密性 称量10.25gNaOH固体 除去SO2中的HCl 制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列操作或现象错误的是 A.分别滴入2滴酚酞溶液 B.加热溶液 C.碱式滴定管排气泡 D.检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 4．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是 A B C D 溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 5．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中的 C．分离胶体中的NaCl D．蒸干溶液得到无水 6．下列实验操作能达到对应目的是 A．制备氯气 B．制备氢氧化铝 C．从的溶液中分离出单质 D．引发红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 7．下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 装置 目的 A.将海带灼烧成灰烬 B.将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分离 C.验证碳酸氢钠受热易分解 D.排掉碱式滴定管 胶管内的气泡 A．A B．B C．C D．D 8．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙进行实验室制乙炔 C．装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃 D．装置丁进行分馏石油 9．下列实验所选择的装置和试剂对应且正确的是 A．比较、、的氧化性 B．喷泉实验 C．从溶液中得到固体 D．固液分离 A．A B．B C．C D．D 10．下列装置与对应操作正确的是 A．图①配制溶液定容后摇匀 B．图②分离苯酚和水的混合物 C．图(3)析出晶体 D．图(4)测定溶液的浓度 11．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B．电极2是阴极，发生还原反应： C．工作时从多孔电极1迁移到多孔电极2 D．理论上电源提供能分解 12．装置甲是将废水中的乙醛()在微生物作用下转化成的装置，可同时利用此装置与装置乙制备“84”消毒液。 下列说法错误的是 A．装置甲为原电池，N极为正极 B．制备“84”消毒液时，Y接口与a接口相连 C．M极上发生反应的电极反应式为 D．若M极消耗乙醛，则理论上生成质量为 13．近年来，固体氧化物电解池作为一种高效的电化学能量转换装置，由于其大电流密度、高法拉第效率和高能量效率受到广泛的关注。CO2和H2O电解的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．电源中，a极的电势比b极的高 B．O2-由电极N向电极M移动 C．电极M的电极反应为 D．当电路中转移4mol电子时，电极M产生的气体的体积比电极N产生的多22.4L 14．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子()，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充 C．Fe电极上的反应为 D．电路中每转移，Pt电极上理论上产生2.24L气体(标准状况) 15．水煤气中常含有杂质气体，一种脱除和利用的示意图如下。 下列说法错误的是 A．玻碳电极为电解池的阴极 B．再生塔中发生反应的离子方程式为 C．铂电极的电极反应式为 D．每生成，有转移到铂电极 16．环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示： 已知： 下列说法不正确的是 A．Pt电极接电源正极 B．Pt电极区的反应方程式为： C．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH2 D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 17．利用电化学方法可以实现的资源化利用。采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，同时生产氯气。装置示意图如下，下列说法错误的是 A．惰性电极b连接电源的正极 B．纳米催化剂上发生反应： C．若制备得乙烯，理论上外电路中迁移了电子 D．离子交换膜为阳离子交换膜 18．利用下图的电化学装置，可实现对的固定。下列说法错误的是 A．向b电极移动 B．a电极的电极反应式为 C．电解过程中有生成 D．b电极的Pt用Cu代替后总反应不变 19．一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是 已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。 A．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 B．b极为阳极，电极反应式为 C．理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为 D．反应前后保持不变 20．SO2和NO2是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH保持在4~7之间。下列说法正确的是 A．电极a为直流电源的正极 B．电解过程中，阳极区电解液的pH增大 C．阴极反应式为 D．吸收NO的离子方程式为2NO+ 21．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A．化合物I和Ⅱ互为同系物 B．苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C．化合物Ⅱ能与溶液反应 D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团 22．我国科学家合成的喹草酮可用于高粱地除草，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．既能与盐酸反应，也能与溶液反应 C．分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 23．靛玉红是治疗慢性细胞白血病药，结构如图所示。 下列关于靛玉红的叙述错误的是 A．分子式为C16H10O2N2 B．能发生取代反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol靛玉红最多能与9 mol H2反应 24．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法不正确的是 A．含有4种官能团 B．可以与7mol H2加成 C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D．最多能与等物质的量的NaOH反应 25．尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．分子中H原子的个数为偶数 B．分子中存在手性碳原子 C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 26．有机化合物W具有抗癌作用，其结构简式如图所示。下列关于有机化合物W的说法错误的是 A．能使溴水因反应而褪色 B．既能与酸反应，又能与碱反应 C．分子中所有的碳原子共平面 D．1molW最多消耗3molNaOH 27．多巴胺的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．原料甲与苯酚互为同系物 B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D．多巴胺可以发生取代、氧化、消去反应 28．东莨菪碱具有扩张毛细血管、改善微循环以及抗晕船晕车等作用，其结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱的说法错误的是 A．能与稀硫酸及溶液发生反应 B．催化氧化后可得到含有醛基的物质 C．苯环上的二氯代物有6种 D．完全燃烧时生成的 29．多巴胺是一种神经传导物质，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A．-酪氨酸最多可以与发生加成反应 B．L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面 C．多巴胺可与溶液反应 D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性，又有碱性 30．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下： 有关有机物X、Y和Z的说法正确的是 A．1molZ最多只能与1molNaOH反应 B．有机物Y含有3种含氧官能团 C．有机物X与丙烯酸互为同系物 D．有机物Z中含有手性碳原子 31．下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A．A B．B C．C D．D 32．下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应 B 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性： C 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 D 用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 33．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体 铜的还原性比铁强 B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl C 将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀 形成原电池，铁作负极 D 向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 34．下列实验操作及现象与结论不一致的是 实验操作及现象 结论 A 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 B 向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖 C 将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 D 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 35．化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度 B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜 C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性： D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体 原溶液中一定含有或 A．A B．B C．C D．D 36．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解反应 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的银氨溶液 无银镜现象 蔗糖未发生水解 D 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中 前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 37．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH 前者大于后者 非金属性S>C C 将某溶液滴在KI一淀粉试纸上 试纸变蓝 原溶液中一定含有Cl2 D 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 A．A B．B C．C D．D 38．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜 B 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性： C 向溶液中加入溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度 D 将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 39．根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 B 用铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈现黄色 灼烧过程中一定发生了化学变化 C 向两支分别盛有少量等物质的量的白色固体和黑色固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解 D 向M溶液中滴加几滴新制氯水振荡，再加少量溶液，溶液变为红色 M溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 40．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 B 取少量某溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 C 向2mLKI溶液中加入5mL溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度 D 向盛有2mL的NaCl溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加4~5滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为Agl，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 41．甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．步骤2逆向反应的 C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 42．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A． B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．三个基元反应中只有③是放热反应 D．该过程的总反应为 43．在催化作用下，与反应转化为和的反应历程和相对能量变化关系如图所示(逸出后物质状态不发生变化，在图中略去)。 下列说法错误的是 A．该反应的 B．生成的反应是决速步骤 C．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能) 44．铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是    A．“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热 B．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·mol-1 C．降温或加压可以增大反应速率 D．该历程中反应速率最慢的过程为N2ad＋H2=N2ad＋3Had 45．已知甲酸的分解反应为    △H。在催化作用下反应历程为，根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(、、均大于0)： 下列说法正确的是 A．该反应为放热反应， B．反应过程中有碳氧键的断裂与生成 C．的变化过程为放热过程 D．使用催化剂后，正、逆反应速率不同程度改变，平衡发生移动 46．汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C．该化学反应的速率主要由反应③决定 D． 47．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B．反应②逆反应的活化能为 C．该过程的总反应为 D．反应③生成2mol时，转移电子数为 48．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高 C．该反应的 D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物 49．烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A．反应①为正丁烷的吸附过程 B．过渡态中稳定性最强的是TS1 C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应② 50．我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是    A．在历程中能垒最大为 B．该反应历程中，的选择性为100% C．催化剂表面上、CO脱附都会放出能量 D．反应历程中有极性键的断裂与形成 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 答案选A。 2．A 【详解】A．双手紧握烧瓶，观察水柱升高，则图中装置可检验气密性，故A正确； B．NaOH易潮解，应放在小烧杯中称量，故B错误； C．SO2和HCl均会与NaHCO3反应，不能NaHCO3用除去SO2中的HCl，故C错误； D．备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 故答案选A。 3．B 【详解】A．同种浓度下，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠大，A项正确； B．试管夹应夹在距试管口1/3处，B项错误； C．碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，C项正确； D．止水夹夹紧，长颈漏斗形成稳定水柱，D项正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．粗盐需在烧杯中溶解，A正确； B．粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确； C．过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误； D．蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错误； B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正确； C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶体不能，故C项错误； D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水AlCl3，故D项错误； 故本题选B。 6．B 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热条件，装置中无加热装置，A错误； B．硫酸铝中滴加氨水，铝离子会和一水合氨反应生成氢氧化铝，B正确； C．碘单质能溶解在四氯化碳中，无法用分液方法分离，C错误； D．酚酞遇到酸不会显红色，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，A错误； B．胶体和溶液均可透过滤纸，过滤法不能分离，应用渗析法分离，B错误； C．碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，C错误； D．排掉碱式滴定管胶管内的气泡正确操作为：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出以排出气泡，D正确； 故答案选D。 8．C 【详解】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误； B．电石与水反应剧烈，放出大量的热，利用此装置不能控制反应的发生和停止，易发生危险，应该用分液漏斗，把水换为饱和食盐水，控制滴加速度，故B错误； C．不饱和烃与溴发生加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃，故C正确； D．蒸馏时温度计的水银球应处于支管口处，测量的是蒸气的温度，故D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．Cl2通入溶液FeCl2，溶液变黄，是Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。混合溶液加入KI溶液并萃取后层呈紫红色，可能是Fe3+氧化了I-，也可能是溶液中溶解的Cl2氧化了I-，实验设计不严谨，A错误； B．稀氨水显碱性，和HCl气体发生反应，气体减少使烧瓶内部压强小于大气压而形成喷泉，B正确； C．碳酸氢钠热稳定性较差，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此加热碳酸氢钠溶液最终得不到碳酸氢钠固体，C错误； D．过滤时需要用玻璃棒引流，图中未发现该操作，D错误。 故选B。 10．C 【详解】A．配制溶液定容后摇匀应上下颠倒摇匀，A错误； B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤方法分离，B错误； C．乙醇可以降低在水中的溶解度而析出，C正确； D．溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，溴水测定溶液的浓度不能准确判断滴定终点，D错误； 答案选C。 11．B 【分析】多孔电极1上H2O(g)发生得电子的还原反应转化成H2(g)，多孔电极1为阴极，电极反应为2H2O+4e-=2H2+2O2-；多孔电极2上O2-发生失电子的氧化反应转化成O2(g)，多孔电极2为阳极，电极反应为2O2--4e-=O2。 【详解】A．电极1的多孔结构能增大电极的表面积，增大与水蒸气的接触面积，A项正确； B．根据分析，电极2为阳极，发生氧化反应：2O2--4e-=O2，B项错误； C．工作时，阴离子O2-向阳极移动，即O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2，C项正确； D．根据分析，电解总反应为2H2O(g)2H2+O2，分解2molH2O转移4mol电子，则理论上电源提供2mol电子能分解1molH2O，D项正确； 答案选B。 12．B 【分析】由图可知，装置甲为化学能转化为电能的的原电池，电极M为原电池的负极，微生物作用下乙醛溶液在正极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋，电极N为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O；装置乙为电解制备“84”消毒液的电解池，与负极M的接口X相连接口a的电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑＋2OH—，与正极N的接口Y连接接口b的电极为阳极，电极反应式为Cl2—2e—＋4OH—=2ClO—+2H2O。 【详解】A．由分析可知，装置甲为化学能转化为电能的的原电池，电极M为原电池的负极，电极N为正极，故A正确； B．由分析可知，装置乙为电解制备“84”消毒液的电解池，与负极M的接口X相连接口a的电极为阴极，故B错误； C．由分析可知，装置甲为化学能转化为电能的的原电池，电极M为原电池的负极，微生物作用下乙醛溶液在正极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋，故C正确； D．由分析可知，消耗乙醛的电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋，生成次氯酸钠的电极反应式为Cl2—2e—＋4OH—=2ClO—+2H2O，由得失电子数目守恒可知，M极消耗0.1mol乙醛时，装置乙中生成次氯酸的质量为0.1mol×5×74.5g/mol=37.25g，故D正确； 故选B。 13．C 【分析】电极M上CO2和H2得到电子，生成CO和H2，电极反应式为：，即电极M为阴极，电极N上O2-失去电子，变为O2，电极反应式为：，即电极N为阳极。 【详解】A．电极M为阴极，与其相连的电源a为负极，a极的电势比b极的低，故A错误； B．O2-向阳极移动，即由电极M移向电极N，故B错误； C．电极M上CO2和H2得到电子，生成CO和H2，电极反应式为：，故C正确； D．当电路中转移4mol电子时，电极M生成1molCO和1molH2，电极N生成1molO2，未说明此时为标况，即1mol气体的体积未知，故D错误； 故选C。 14．B 【分析】该装置为电解池，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，铂电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解的总反应为Fe+2H2O+ 2OH-= FeO+ 3H2↑，则电解时，钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池。 【详解】A．电解时，钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池，故A正确； B．由分析可知，电解的总反应为Fe+2H2O+ 2OH-= FeO+ 3H2↑，反应中消耗氢氧根离子，需要补充氢氧化钾，故B错误； C．由分析可知，Fe电极上的反应为，故C正确； D．铂电极的电极方程式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电路中每转移，Pt电极上理论上产生0.1mol H2，标况下的体积为2.24L，故D正确； 故选B。 15．A 【分析】二氧化碳在铂电极得电子生成乙烯，铂电极为阴极、玻碳电极为电解池的阳极； 【详解】A. 根据以上分析，玻碳电极为电解池的阳极，故A错误； B. 根据图示，再生塔中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C. 根据图示，二氧化碳在铂电极得电子生成乙烯，铂电极的电极反应式为，故C正确； D. 根据A选项，玻碳电极为电解池的阳极，电极反应式为2H2O-4e- =O2↑+4H+，X是氧气，每生成1molO2，电路中转移4mol电子，有转移到铂电极，故D正确； 选A。 16．B 【分析】 由题给信息：“ ”可知，在Pt电极，Br-失电子生成Br2，然后与水反应的产物再与CH2=CH2发生反应，所以Pt电极为阳极，Ni电极为阴极。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，则Pt电极接电源正极，A正确； B．Pt电极区，反应方程式为：2Br-- 2e-=Br2，Br2+H2O=HBr+HBrO，CH2=CH2+HBrOHOCH2-CH2Br，在碱性溶液中，HOCH2-CH2Br才转化为，而阳极区溶液呈酸性，不能发生反应 ，B不正确； C．Ni电极为阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则制备1mol环氧乙烷时，中和HBr、将HOCH2-CH2Br转化为，共需2molOH-，所以产生标准状况下22.4LH2，C正确； D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，让HOCH2-CH2Br、HBr与OH-发生反应，才可得到环氧乙烷，D正确； 故选B。 17．C 【分析】电极a实现将CO2转化为乙烯，C由+4价变-2价，C的化合价降低，发生还原反应，a为阴极；电极b上氢氧根离子失去电子转化为氧气，b为阳极。 【详解】A．电极b实现将转化为，由价变0价，的化合价升高，发生氧化反应，电极b为阳极，与电源正极相连，故A不符合题意； B．由图知纳米催化剂上发生转化为乙烯的反应，反应为，故B不符合题意； C．电极a实现将转化为，C由价变价，当生成时，应转移电子，C符合题意； D．为了使电极b制得，应防止与接触，故应选用阳离子交换膜，故D不符合题意； 故选C。 18．D 【分析】 如图可知，a电极和得电子，发生还原反应为阴极，则b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，据此分析解题。 【详解】A．电解池阳极吸引阴离子，向b电极移动，A正确； B．a电极和得电子，电极反应式为，B正确； C．b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，C正确； D．b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+，D错误； 故选D。 19．C 【分析】由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把转化为，M将又还原为，据此分析解题。 【详解】A．电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误； B．由分析可知，b极为阴极，电极反应式为，B错误； C．根据电子守恒可知，a极电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b极电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，故理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为，C正确； D．由题干图示信息可知，根据反应H2O2+=+H2O，，反应中阴极区产生H2O，即反应后变小，D错误； 故答案为：C。 20．D 【分析】由图中信息可知，在与a相连的电极上，被还原为，所以a电极为电源的负极，b为正极，据此解题。 【详解】A．由分析可知，a电极为电源的负极，A错误； B．在阳极上发生失电子的氧化反应，由题图可知SO2转化为H2SO4，电极反应式为，生成H+，故阳极区电解液的pH减小，B错误； C．已知电解池的阴极室中溶液的pH保持在4~7之间，溶液显酸性，所以阴极的电极反应为，C错误； D．有强还原性，能把NO还原成氮气和，离子方程式为，D正确； 答案选D。 21．A 【详解】A．化合物Ⅰ含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互为同系物，A项错误； B．根据题中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与反应生成醚，故苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚，B项正确； C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应，C项正确； D．由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确； 故选A。 22．B 【详解】A．由结构可知，分子式为，A错误； B．分子中含有酰胺基，能发生酸性水解也会发生碱性水解，故既能与盐酸反应，也能与溶液反应，B正确； C．分子含有连续直接相连的3个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，分子中所有碳原子不会在同一个平面上，C错误； D．和溴水发生加成反应使溴水褪色，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使得溶液褪色，褪色原理不相同，D错误； 故选B。 23．D 【详解】A．靛玉红分子含16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，A正确； B．靛玉红含酰胺基，能发生水解反应（取代反应），苯环能发生取代反应，B正确； C．靛玉红含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．酰胺基不能与H2发生加成反应，1 mol靛玉红最多能与8 mol H2反应，D错误； 故选D。 24．D 【分析】该有机物含有官能团有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺基，分子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，酰胺基和酚羟基都能与NaOH反应，据此回答。 【详解】A．含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺基，4种官能团，A正确； B．根据分析可知，该有机物可以与7mol 加成，苯环消耗6mol，碳碳双键消耗1mol，B正确； C．碳碳双键能与溴水发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确； D．由于酰胺基和酚羟基都能与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为该分子的两倍，D错误； 故选D。 25．D 【详解】A．由结构简式可知，尼达尼布的分子式为C31H33N5O4，分子中氢原子的个数为奇数，故A错误； B．由结构简式可知，尼达尼布分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B错误； C．由结构简式可知，尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol尼达尼布分子与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗3mol氢氧化钠，故C错误； D．由结构简式可知，尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生取代反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应，含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于发生还原反应，故D正确； 故选D。 26．C 【详解】A．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故能使溴水因反应而褪色，A正确； B．含有酯基、酰胺基，能与酸反应，含有酚羟基、酯基、酰胺基，能与碱反应，B正确； C．中圈住的碳原子为饱和碳原子，连接3个碳原子和一个氧原子，这5个原子中，最多3个原子共平面，故分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误；     D．酚羟基消耗1mol NaOH，酰胺基消耗1mol NaOH，酯基消耗1mol NaOH，故1molW最多消耗3molNaOH，D正确； 故选C。 27．B 【详解】A．甲与苯酚的酚-OH数目不同，二者不是同系物，故A错误； B．乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基，则均具有两性，故B正确； C．多巴胺中含氨基、苯环和-OH，同分异构体可存在-COOH、氨基，则多巴胺可能存在氨基酸类的同分异构体，故C错误； D．-OH的邻、对位可发生取代反应，-OH可以发生氧化反应，但无法发生消去反应，故D错误； 答案选B。 28．D 【详解】 A．该物质中含有且N原子还有孤电子对和酯基，能与稀硫酸反应，含有酯基故能与NaOH溶液反应，A正确； B．该物质中含有基团，可被催化氧化为，B正确； C．该物质苯环上引入二个氯原子后，苯环上共有3个取代基，其中有两个相同，故共有6种结构，C正确； D．该物质的分子式为，由质量守恒可知，完全燃烧时生成的，D错误； 故答案为：D。 29．D 【详解】A．L-酪氨酸含有苯环，因此1 mol L-酪氨酸最多可以与3 mol 发生加成反应，羧基不与氢气发生加成反应，A错误； B．根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-多巴分子中所有碳原子可能同平面，B错误； C．多巴胺含有酚羟基，但酚的酸性比碳酸弱，不能与溶液反应，C错误； D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺都含有氨基，具有碱性，同时都有酚羟基，具有酸性，D正确； 故选：D。 30．C 【分析】 由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。 【详解】 A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误； B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误； C．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故C正确； D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误； 故选C。 31．B 【详解】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意； C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意； D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意； 故选B。 32．C 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以氧化Na2S及Na2SO3，溶液变浑浊，不能说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应，也可能是硝酸氧化Na2S生成S使溶液变浑浊，A错误； B．在反应中焦炭是还原剂，未体现C的非金属性，不能证明非金属性，B错误； C．KSCN溶液是检验的化学试剂，铁的氧化物溶于盐酸不会发生氧化还原反应，滴加KSCN溶液没有出现血红色，说明溶液中不含，则该氧化物中不存在三价铁，C正确； D．CO2气体中含有挥发的，与苯酚钠溶液发生也能生成苯酚使溶液变浑浊，不能说明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 答案选C。 33．C 【详解】A．铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行，故前者无明显现象，后者产生气体，不能说明铜的还原性强于铁，A错误； B．通入过量的二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是氯化氢，B错误； C．连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，形成了原电池，C正确； D．无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色，也可能是氯气氧化碘离子生成碘单质，D错误； 故选C。 34．D 【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的随温度升高而降低，A正确； B．不产生砖红色沉淀，说明新制的没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确； C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；   D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明具有还原性，D错误； 故选D。 35．A 【详解】A．该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即和的反应存在限度，A正确； B．饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误； C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误；   D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误； 故选A。 36．D 【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能pH试纸测定pH，A错误； B．向溶液中滴加溶液出现黄色沉淀()，是因为发生了电离，B错误； C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，需要加入氢氧化钠溶液调至 ，再加入少量新制的银氨溶液，C错误； D．未经打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与硫酸铜溶液和氯化铜溶液均不反应，而氯化铜溶液中的氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，D正确； 故选D。 37．A 【详解】A．根据化学方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的系数关系，实验操作中所给的FeCl3是不足的，所以溶液变红说明溶液中依然有Fe3+，说明该反应是可逆反应，A正确； B．测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者是因为的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，根据越弱越水解，说明碳酸酸性<亚硫酸酸性，但亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明非金属性S>C，B错误； C．将某溶液滴在KI一淀粉试纸上，试纸变蓝，说明原溶液中含有氧化性物质，但不一定是氯气，C错误； D．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，醋酸铅溶液是重金属盐溶液，所以是蛋白质发生了变性，D错误； 故选A。 38．C 【详解】A．饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，A项错误； B．该反应中是分解的催化剂，而不是氧化了，B项错误； C．该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在，即和的反应存在限度，C项正确； D．浓盐酸和亚硫酸钠反应产生，气体中还有挥发出来的HCl，HCl也能使酸性溶液褪色，不能说明具有还原性，D项错误； 答案选C。 39．C 【详解】A. 苯环上的甲基也能使酸性溶液褪色，A错误； B. 焰色反应是金属元素发生电子跃迁产生的颜色，属于物理变化，B错误； C. 加入等体积、等浓度的氨水，白色固体溶解，黑色固体不溶解，可知的溶度积更小，C正确； D. 向M溶液中滴加几滴新制氯水振荡，再加少量溶液，溶液变为红色，只能说明加入氯水后的溶液中含有，不能证明原M溶液中一定含有，D错误。 40．D 【详解】A．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，实验不能说明麦芽糖已完全分解，A不符合题意； B．取少量某溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解，当溶液中存在Ag+时，也能生成不溶于稀硝酸的AgCl，不能说明该溶液中一定含有，B不符合题意； C．向2mLKI溶液中加入5mL溶液，该反应中FeCl3过量，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，只能说明溶液中存在Fe3+，不能说明和的反应存在限度，C不符合题意； D．由题意可知，向NaCl溶液中加入硝酸银溶液时，NaCl溶液过量，再加入KI溶液时，只存在沉淀的转化，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，即AgCl转化为Agl，即， D符合题意； 故选D。 41．C 【详解】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 42．D 【详解】A．由图可知，△E＝（306.6＋248.3）kJ/mol＝554.9kJ/mol，故A错误； B．由图可知，正反应活化能最大的是①，活化能越大，反应速率越慢，整个反应是由最慢的一步决定的，则该化学反应的速率主要由反应①决定，故B错误； C．由图可知，反应②和③的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故C错误； D．由图可知，该过程的总反应为，故D正确； 故答案选D。 43．C 【详解】A．由反应机理图可知，反应物能量高于产物，故为放热反应，该反应的，A正确； B．能量越高的反应是决速步骤，故生成的反应是决速步骤，B正确； C．反应历程中不存在非极性键的断裂，存在极性键(C-O)的断裂，存在极性键(C-O)、非极性键()的形成，C错误；     D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)，提高反应速率，D正确； 故选C。 44．B 【详解】A．由图可知，“吸附”是放热过程，而“脱附”则是吸热过程，选项A错误； B．由图像可知，N2(g)＋H2(g)⇌NH3(g)　ΔH=-46 kJ·mol-1，即N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，选项B正确； C．降温减小反应速率，选项C错误； D．反应历程中反应速率最慢的过程应为活化能最大的过程，由图可知N2ad＋H2=Nad＋3Had的活化能不为最大，选项D错误； 答案选B。 45．B 【详解】A．从反应过程图像可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，根据已知、、均大于0，所以，A错误； B．从反应过程图像可看出，甲酸→过渡态→CO的反应过程中有碳氧键的断裂与生成，B正确； C．从图看出后者能量高，该变化过程为吸热过程，C错误； D．使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，但平衡不移动，D错误； 故答案选B。 46．C 【分析】 由题干反应历程图可知，整个反应分为三个基元反应阶段：①NO(g)+NO(g)=H=+199.2kJ•mol-1，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)H=-513.5kJ•mol-1，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H-306.6kJ•mol-1，根据盖斯定律①+②+③可知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅mol-1，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应物转化率降低，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应①的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速率，C错误； D．由分析可知，反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅mol-1，则N2(g)+2CO2(g)═2CO(g)+2NO(g)ΔH=+620.9kJ⋅mol-1，D正确； 故答案为：C。 47．D 【分析】从图中可得出三个热化学方程式： 反应①：2NO=N2O2 △H1=+199.2kJ∙mol-1； 反应②：N2O2+CO=CO2+N2O △H2=-513.5kJ∙mol-1； 反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=-306.6kJ∙mol-1据此分析解题。 【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，①属于吸热反应，A正确； B．正反应活化能减焓变值为逆应活化能，反应②逆反应的活化能为130 kJ∙mol-1-(-513.5) kJ∙mol-1=，B正确； C．利用盖斯定律，将反应①+②+③得， △H=+199.2kJ∙mol-1+(-513.5kJ∙mol-1)+ (-306.6)kJ∙mol-1]= -620.9kJ∙mol-1，C正确； D．反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=--306.6kJ∙mol-1，根据反应式可知N的化合价+1→0价，生成2mol时，转移电子数为，D错误； 故选D。 48．B 【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误； B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确； C．该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、2种相对分子质量相等的有机产物，D错误； 故选B。 49．B 【详解】A．由图可知，反应①中没有新物质生成，是正丁烷的吸附过程，故A正确； B．反应物的能量越高，越不稳定，由图可知，TS1的能量最高，稳定性最差，故B错误； C．由图可知，正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C正确； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的决速步骤为慢反应，由图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，则正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应②，故D正确； 故选B。 50．D 【详解】A．由图可知，在历程中能垒最大的是的能垒为0.77eV，故A错误； B．CO2加氢生成了副产物CO、CH3OH、CH4的选择性小于100%，B项错误； C．由图可知，是脱附过程，需要吸收能量，C项错误； D．反应历程中过程中有极性键的断裂，过程中有极性键的生成，故D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$