2024年安徽卷选择题组6-7变式题

地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。 完成下列小题。 1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B．溶液中和数均为 C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中含有的价电子总数为 2．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．键角： B．熔点： C．同浓度水溶液的 D．羟胺分子间氢键的强弱： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为3 B．25℃，1LpH=12溶液中含有数目为0.02 C．标准状况下，22.4mL中含有碳原子数目为 D．与反应生成标准状况下44.8L，转移电子数目为4 4．设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓是半导体材料，气相生长法制备的原理如下： ① ② ③ 下列叙述正确的是 A．的最外层电子数为 B．中含共价键数目为 C．标准状况下，含中子的数目为 D．反应③中每生成转移的电子数目为 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B．石墨中含有的碳碳单键数目为 C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 6．乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA B．23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA C．常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA D．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA 7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 8．高效率和高选择性地将转化为是资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44g中中心原子C的价层电子对数为 B．1中所含中子数一定为10 C．途径2生成标准状况下22.4L，反应转移电子数为8 D．若利用电解原理实现途径1，在阳极放电 9．电还原空气污染物NO的转化路径如图。25℃，NH2OH的。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有的质子数为 B．含有的键数为 C．路径①中生成11.2L(已折算为标准状况)时，转移电子数为 D．25℃，1LNH2OH和HCl混合液中，若，则数目为 10．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2L 所含的极性键为2 B．一定条件下等物质的量的和，的质子数比多8 C．反应的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念 D．制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6 11．我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲醇中含有键的数目为 B．羟基自由基中含有电子的数目为 C．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子的数目为 D．标准状况下，中所含质子的数目为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 2．D 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。 1．A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，A正确； B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，B错误； C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，C错误； D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，D错误； 故选A。 2．A．中N原子的价层电子对数=，为sp3杂化，键角为107°，中N的价层电子对数=，为sp2杂化，键角为120°，故键角：，A错误； B．为分子晶体，为离子晶体，故熔点：，B错误； C．由题目信息可知，25℃下，，故的碱性比弱，故同浓度的水溶液中，的水解程度大于的水解程度，同浓度水溶液的pH：，C错误； D．O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．1mol完全燃烧消耗O2物质的量和1mol完全燃烧消耗的量均为3mol，但是等物质的量的和，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误； B．25℃，pH=12溶液中c(OH-)=0.01mol/L，1L溶液中含有OH-数目为0.01NA，B错误； C．标况下，非气体，C错误； D．与反应生成标准状况下44.8L，即2molO2，转移电子数目为4，D正确； 综上所述，答案为D。 4．D 【详解】A．镓晶体与金刚石结构相同，故1个镓原子净分摊2个单键，7.0g镓(Ga)的物质的量为0.1mol,因此7.0g镓(Ga)含共价键数目为0.2NA，故A错误； B．白磷分子是正四面体形结构，故1个As4分子含6个单键，因此0.1molAs4含σ键数目为0.6NA，故B错误； C．H不含中子，1个AsH3分子含中子数为42，标准状况下，0.448L75AsH3(g)的物质的量为0.02mol,因此标准状况下，0.448L75AsH3(g)含0.84 mol中子，其属于为0.84NA，故C错误； D．由反应③可知，每生成4molGaAs转移12mol电子，因此反应③中每生成1molGaAs转移的电子数目为3NA，故D正确； 故选：D。 5．C 【详解】A．溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误； B．石墨中含有碳碳单键，B错误； C．由，计算该反应转移的电子数月为，C正确； D．该溶液中含数小于，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．CH3CH2OH中均为单键，即所有键都是σ键，因此1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA，故A正确； B．23 g CH3CH2OH物质的量为0.5mol，反应①中C由-2价上升到-1价，因此23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA，故B正确； C．88 g CH3CHO物质的量为2mol，因此所含分子数目为2NA，故C正确； D．未标明溶液体积，CH3COOH、CH3COO-的数目之和无法计算，故D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 8．C 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，则44g二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为×2×NAmol—1=2NA，故A错误； B．由12C和1H组成的甲烷分子含有的中子数为6，则1mol甲烷分子中含有的中子数为1mol×6×NAmol—1=6NA，故B错误； C．由图可知，途径2中1mol二氧化碳转化为1mol甲烷时，反应转移8mol电子，则生成标准状况下22.4L甲烷时，反应转移电子数为×8×NAmol—1=8NA，故C正确； D．途径1中碳元素的化合价降低被还原，则利用电解原理实现途径1时，二氧化碳在阴极放电，故D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．1个NH3含10个质子，含有的质子数为0.1mol×10×mol-1=，故A正确； B．物质的量为，结构式为N=N=O，1molN2O含有2mol键，则含有的键数为，故B正确； C．标准状况下11.2L物质的量为，路径①中NO转化为1molN2时转移4mol电子，则转移电子数为0.5mol×4× mol-1=2，故C错误； D．电离平衡：，，当，c(OH-)=1×10-8mol/L，25℃下，溶液体积为1L，则数目为，故D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．1mol甲烷中含4molC-H键，均为极性键，标准状况下，11.2L 为0.5mol，含极性键2，故A正确； B．1mol比1mol甲烷多1molO原子，质子数多8，但等物质的量并非1mol，因此无法确定质子数多少，故B错误； C．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，故C正确； D．反应II为：，生成2mol CO，需消耗1molC，反应中转移电子数2；反应I：，生成1molC转移4电子，若生成2molCO，两反应总共转移电子数6，故D正确； 故选：B。 11．B 【详解】A．1个甲醇分子中含有3根碳氢键，甲醇的物质的量为=0.1mol，含有键的数目为，A项错误； B．羟基自由基中含有9个电子，羟基自由基中含有电子的数目为，B项正确； C．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Zn）放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g，转移电子的数目不一定为0.2NA，C项错误； D．1个CO2分子中含有22个质子，标准状况下，的物质的量为1mol，所含质子的数目为，D项错误； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$