2024年安徽卷选择题8-10变式题

1．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质中为价 B．基态原子的第一电离能： C．该物质中C和P均采取杂化 D．基态原子价电子排布式为 2．由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 B．该结构中不存在配位键 C．Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 D．该结构中Al的化合价为+4 3．科学家开发铜基MOF材料做催化剂载体，其结构简式如图所示。下列有关该MOF的叙述错误的是 A．含极性键和非极性键 B．所有原子可能共平面 C．C原子采用、杂化 D．所含第二周期元素中，N的第一电离能最大 4．叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A．第一电离能：O>N>C B．叶绿素C中碳原子采用、杂化 C．叶绿素C含σ键和π键 D．叶绿素C能与水分子形成氢键 5．一种由与、及形成的配合物结构如图所示。已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．该配合物中电负性最大的元素是N B．Cd元素在元素周期表中位于d区 C．该配合物中N原子的杂化方式只有1种 D．该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 6．维生素是一种脂溶性的维生素，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．的配位数为4 C．分子中N原子的杂化类型只有 D．维生素属于烯烃 7．酞菁和钴钛菁可嵌接在碳纳米管上，用于制取一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。酞菁和钴钛菁的结构如下图所示(酞菁分子中所有原子共平面)，下列说法中不正确的是：               酞菁                                 钴钛菁 A．酞菁分子中①②③号N原子均采取杂化 B．酞菁分子中，②、③号N原子中的孤电子对处于不同的轨道中 C．钴钛菁分子中N原子提供孤对电子与Co离子形成配位键 D．钴钛菁分子中Co元素呈+3价 8．已知Mn的原子序数为25，某种Mn3+的配合物的结构如图所示(R为烷基)，则下列说法错误的是    A．该配合物中C的杂化方式有3种 B．1 mol该配合物中配位键有2 mol C．Mn属于d区元素 D．Mn的价电子排布式为3d54s2 9．酞菁用途广泛，是一种由人工合成的化合物，经X射线衍射证实其分子中所有原子共平面，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是 A．含有28个碳原子 B．可以形成分子内氢键 C．该分子中相应原子的第一电离能： D．该分子中N原子的杂化轨道类型有两种 10．中医是中国传统文化的瑰宝，中药茯苓主治心神不安，惊悸失眠，从中药茯苓中提取的茯苓酸A的结构如图所示。下列有关茯苓酸A的说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能共面 B．与酸性溶液反应时，π键全部断裂 C．分别与Na、反应时，该分子中均只断裂-s σ键 D．等物质的量的茯苓酸A与足量的Na和反应产生气体的物质的量之比为3∶4 11．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 12．仅用如表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是 选项 实验目的 仪器和用品 A 从碘水中提取碘 分液漏斗、酒精 B 检验溶液中是否含有SO 试管、胶头滴管、Ba(NO3)2、HCl C 配制100mLpH=2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸 D 验证SO2既有氧化性，又有还原性 试管、胶头滴管、氯水、品红 A．A B．B C．C D．D 13．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 B 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的等杂质制取蒸馏水 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 C 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液 碱式滴定管、锥形瓶 D 用新制溶液和NaOH溶液制 试管、胶头滴管 A．A B．B C．C D．D 14．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一项是 选项 实验目的 仪器 A 制取乙酸乙酯 铁架台、试管、酒精灯、导管 B 用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用CCl4萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯 D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量 BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 A．A B．B C．C D．D 15．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 用固体配制溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒 B 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液 酸(碱)式滴定管、锥形瓶 C 除去NaCl(l)中少量的 烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D 分离乙酸乙酯和水的混合物 分液漏斗、烧杯 A．A B．B C．C D．D 16．仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是 实验仪器及用品(夹持装置省略) 实验目的 A 烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计 中和热的测定 B 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水 C 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 从食盐水中获得NaCl晶体 D 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇 A．A B．B C．C D．D 17．仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是 选项 实验仪器及用品(夹持装置省略) 实验目的 A 烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计 中和热的测定 B 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水 C 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 从食盐水中获得NaCl晶体 D 胶头滴管、酸式滴定管、烧杯 KMnO4滴定法测定H2C2O4含量 A．A B．B C．C D．D 18．仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（    ） 选项 实验目的 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 半透膜、烧杯、玻璃棒 C 用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 D 中和热的测定 烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板 A．A B．B C．C D．D 19．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 仪　器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用NaOH固体配制200mL1.0mol/L的NaOH溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶 D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 A．A B．B C．C D．D 20．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 溶液、溶液、溶液 B 检测硫酸作用后的淀粉是否水解 试管、胶头滴管、酒精灯 硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液 C 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和溶液、蒸馏水 D 用电石制备乙炔 启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶 电石、食盐水、硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 21．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 22．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，使用催化剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是 A．稳定性：X>Y B．使用催化剂降低了该反应的焓变 C．使用催化剂后，反应历程分3步进行 D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X＋M=X·M 23．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应进程中S2属于中间产物 C．使用催化剂可以改变化学反应的E D．总反应的速率由步骤②决定，其活化能相对较大 24．在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是    A．反应   B．由图可知，催化剂能降低反应的活化能 C．在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤 D．该反应从原理上不能设计成原电池 25．对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。反应  在催化剂作用下原料的总转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、原料的总平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图最合理的是 A． B． C． D． 26．基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是 A．步骤ii→iii为决速步 B．使用催化剂降低了反应的焓变 C．基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应 D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变 27．已知CH4(g)C(s)+2H2(g) △H，反应进程如图所示。下列说法错误的是 A．△H>0 B．第二步反应进程的方程式为CH3+H→CH2+2H C．第一步为此反应进程的决速步 D．反应在高温条件下自发进行 28．P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是    A．在标准状态时，物质的： B．和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中： C．反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D．反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ 29．研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A．反应中甲烷被氧化 B．中间体比更稳定 C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D．转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 30．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．使用催化剂可以减少反应放出的热量 B．第①步反应只断裂了碳碳键 C．由图可知，总反应的反应速率主要取决于第①步 D．总反应不需要加热就能进行 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确； C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确； 故选C。 2．C 【详解】A．Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，不具有相同的电子层结构，A错误；    B．Al提供空轨道，Cl提供孤电子对，形成配位键，B错误； C．Al形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，C正确； D．该结构中Al的化合价为+3，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．该化合物中所含碳碳键是非极性键、碳氧键和碳氮键等是极性键，A正确； B．分子中含甲基，所有原子不可能共平面，B错误； C．该化合物中苯环和碳氮双键上的碳原子采用sp2杂化，甲基上碳原子采用sp3杂化，C正确； D．在该化合物所含元素中，N、C、O位于第二周期，N的第一电离能最大，D正确； 答案选B。 4．A 【详解】A．同周期从作往右第一电离能呈增大趋势，N原子的价层电子排布为2s22p3，2p轨道为半充满状态较稳定，其第一电离能大于同周期的相邻元素，故第一电离能：N>O>C，A错误； B．叶绿素C中含有双键碳和单键碳，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，B正确； C．叶绿素C中含有双键，双键中有1个键和1个键，C正确； D．叶绿素C中含有羧基，能与水分子形成氢键，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．该配合物中电负性最大的元素是，错误； B．基态原子的价层电子排布式为，故元素在元素周期表中位于区，错误； C．该配合物中原子的杂化方式都是杂化，C正确； D．该配合物中通过螯合作用形成的配位键有，错误； 故选：C。 6．B 【详解】A．第一电离能：N>O>C，A错误； B．Mg2＋为中心离子提供空轨道，周围有4个N与Mg2＋形成配位键，故Mg2＋的配位数为4，B正确； C．根据结构式可得氮原子周围都是单键的是sp3杂化，氮原子周围有双键的是sp2杂化，故N的杂化类型为sp3、sp2，C错误； D．烃只能含有碳氢两种元素，维生素K12含有双键但是还含有C、H外的其他元素，不属于烃类，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．由酞菁分子中所有原子共平面可知，分子中碳原子和氮原子的杂化方式均为sp2杂化，故A正确； B．由图可知，酞菁分子中，②号氮原子提供1个未参与杂化的p电子参与形成大π键、③号氮原子可以提供2个未参与杂化的p电子参与形成大π键，所以②、③号氮原子中的孤电子对处于不同的轨道中，故B正确； C．由图可知，钴钛菁分子中氮原子提供孤对电子与具有空轨道的亚钴离子形成配位键，故C正确； D．对比酞菁到钴酞菁的结构可知，钴钛菁分子中钴元素呈＋2价，故D错误； 故选D。 8．A 【详解】A．碳有sp2和sp3两种杂化方式，故A错误； B．Mn和N之间的化学键是配位键，1 mol该配合物中配位键有2 mol，故B正确； C．Mn是VIIB族，属于d区元素，故C正确； D．Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2，故D正确； 答案选A。 9．D 【详解】A．根据有机物结构，该分子中有32个碳原子，故A项错误； B．酞菁分子中，2个N -H距离较远，难以形成分子内氢键，故B项错误； C．电离能从左到右依次增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子处于充满、半充满结构，比相邻元素第一电离能大，元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故C项错误； D．酞菁分子中，双键中的N原子为杂化，连接H原子的2个N原子为杂化，N原子的杂化轨道类型有两种，故D项正确； 故本题选D。 10．B 【详解】A．该分子中含有很多sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共面，A正确； B．该分子中的-COOH不与酸性高锰酸钾溶液反应时，其中的π键不断裂，B错误； C．该分子中含有-COOH和-OH，和Na反应时，破坏O-H键，类型为sp3-s键，-COOH和NaHCO3反应时，破坏O-H键，类型为sp3-s键，C正确； D．1mol茯苓酸A含有2mol羧基，1mol羟基，1mol茯苓酸A与足量的Na和NaHCO3反应，产生1.5mol氢气、2mol二氧化碳，等物质的量的茯苓酸A产生气体的物质的量之比为3:4，D正确； 答案选B。 11．A 【详解】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的NaOH溶液，A项不能实现实验目的； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的； C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项能实现实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的； 答案选A。 12．C 【详解】A．由于酒精与水以任意比互溶，不能作为碘水中萃取碘的萃取剂，实验不能达到实验目的，A不合题意； B．检验溶液中是否含有SO的操作为：取待测溶液少许于一试管，先向其中加入稀盐酸，若没有白色沉淀生成，在加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO，因为加入的Ba(NO3)2和HCl将产生具有强氧化性的HNO3，能够将SO氧化为SO，干扰实验，故不能达到实验目的，B不合题意； C．用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸，是用酸式滴定管准确量取10.00mL的pH=1的盐酸，倒入烧杯中加水稀释后，冷却到室温转移到100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中，继续加水至溶液的凹液面与刻度线水平相切即可，能达到实验目的，C符合题意； D．SO2是品红溶液褪色，体现其漂白性，并未发生氧化还原反应，SO2使氯水褪色，体现其还原性，反应方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，故只能验证SO2具有还原性，不能验证其氧化性，D不合题意； 故答案为：C。 13．B 【详解】A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇采取分液的办法，需要烧杯和分液漏斗，A错误； B．制取蒸馏水，选择蒸馏装置，则酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶可进行蒸馏实验操作，B正确； C．已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液应该采用酸碱中和滴定方法，需要锥形瓶盛放NaOH溶液、酸式滴定管盛放稀盐酸、碱式滴定管量取溶液，缺少酸式滴定管，C错误； D．为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气故需要酒精灯，D错误； 答案选B。 14．B 【详解】A．制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管、酒精灯和导管，能达到相应实验目的，A项不符合题意； B．用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，不能达到相应实验目的，B项符合题意； C．用CCl4提取溴水中的Br2，操作为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，能达到相应实验目的，C项不符合题意； D．用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，能达到相应实验目的，D项不符合题意； 故选B。 15．A 【详解】A．配制溶液还需要用到胶头滴管，A项符合题意； B．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，用到的玻璃仪器有酸(碱)式滴定管、锥形瓶，B不符合题意； C．除去NaCl(l)中少量的，需要通过过滤除去二氧化锰，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，C不符合题意； D．分离乙酸乙酯和水的混合物，需要分液法，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D不符合题意； 答案选A。 16．B 【详解】A．中和热的测定实验，需要用量筒量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意； B．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，装置图为，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B符合题意； C．用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，装置图为，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意； D．加入饱和碳酸钠溶液，然后分液除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇，需要分液漏斗、烧杯，故D不符合题意； 故选B。 17．B 【详解】A．中和热的测定实验，需要用量筒量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意； B．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，可采用的装置为，需要的仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B 符合题意； C．从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，用不到坩埚，故C不符合题意； D．用KMnO4滴定法测定H2C2O4含量，需要酸式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶，故D不符合题意； 答案选B。 18．C 【详解】A．从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，用不到坩埚，A选项错误； B．除去氢氧化铝胶体中的泥沙的操作为过滤，所需仪器为漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B选项错误； C．用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度的操作为酸碱中和滴定，所需仪器为碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯，C选项正确； D．中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，还缺少量筒，D选项错误； 答案选C。 19．B 【详解】A．泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，A不符合题意； B．从食盐水中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等，不需要使用坩埚，不能达到实验目的，B符合题意； C．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以该实验所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，用提供的仪器能达到相应实验目的，C不符合题意； D．用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2，用分液漏斗盛装浓盐酸，将MnO2放在圆底烧瓶中进行反应，要垫上石棉网使用酒精灯进行加热，不同装置之间通过导管连接，用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，能达到实验目的，D不符合题意； 故合理选项是B。 20．B 【详解】A．对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，需要采用单一控制变量法，则Fe3+、Cu2+的浓度应一样，故A错误； B． 淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解液显酸性，需要加入氢氧化钠溶液，调至溶液呈碱性，再用过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制新制氢氧化铜悬浊液，滴加到呈碱性的水解液中，并加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生成，说明淀粉已发生水解，故B正确； C．沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不需要玻璃棒，且需用酒精灯加热，故C错误； D．实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，①反应放出的大量热，易损坏启普发发生器(受热不均而炸裂)，②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量( CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启音普发生器失去作用，故D错误； 故选B。 21．B 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 22．C 【详解】A．X转化为产物Y时放出热量，Y的能量低，更稳定，稳定性：X＜Y，A项错误； B．催化剂不会改变反应的焓变，B项错误； C．由曲线②可知，使用催化剂后，反应历程分3步进行，C项正确； D．活化能高的步骤为慢反应，为决速步骤，由曲线②可知，决速步骤为，D项错误； 故选C。 23．D 【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢； 【详解】A．由图可知，反应物能量高于生成物能量，反应放热，A正确； B．反应进程中S2生成又消耗，为中间产物，B正确； C．使用催化剂可以改变化学反应的历程，降低其活化能E，C正确； D．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图可知，总反应的速率由步骤①决定，其活化能相对较大，D错误； 故选D。 24．B 【详解】A.由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，所以，故A错误； B.由图可知，有催化剂时，活化能明显低于无活化能时，故B正确； C.活化能越高，反应速率越慢，所以在催化剂的作用下，过程②为反应的控速步骤，故C错误； D.该反应为氧化还原反应，所以从原理上能设计成原电池，故D错误； 故选B。 25．C 【详解】 对于放热的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度，在该温度下化学反应速率最大，SO2的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后，催化剂的催化活性逐渐减小，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小，SO2的转化率也逐渐减小；由于该反应为放热反应，随着温度的升高，SO2的平衡转化率减小；由于反应混合物与催化剂层的接触时间较少，在实际的反应时间内反应还没有达到化学平衡状态，故在相应温度下SO2的转化率低于其平衡转化率。因此，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线I)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图可表示如下：，故答案为：C。 26．A 【详解】A．步骤ii→iii的活化能最大，反应速率最慢，所以步骤ii→iii为决速步，A正确； B．使用催化剂降低了反应的活化能，不能改变反应的焓变，B错误； C．基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态，该反应进程共有2个过渡态，所有有2个基元反应，C错误； D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增加，D错误； 故选A。 27．C 【详解】A．如图可知，此反应为吸热反应，，A正确； B．由图可知，第二步反应进程的方程式为，B正确； C．从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大，第4步为决速步，C错误； D．由反应知，，，若使反应自发需改变温度使，则需要高温条件，D正确； 故选C。 28．D 【详解】A．由图可知，进程Ⅰ为放热反应，在标准状态时，物质的ΔH：S＞P，故A错误； B．催化剂不影响反应热的大小，X和Y为催化剂，故进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1=ΔH2=ΔH3＜0，故B错误； C．反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应S⇌P达平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．催化剂不能使平衡发生移动，故反应S⇌P平衡时生成P的量一样多，则平衡时P的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故D正确； 故选：D。 29．C 【详解】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确； B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确； C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol，故C错误； D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正确； 答案选C。 30．C 【详解】A．使用催化剂会影响反应速率，不能影响反应热，A错误； B．第一步还形成了碳氢键，B错误； C．第①步活化能最大，反应速率最慢，故总反应的反应速率主要取决于第①步，C正确； D．由于第①步活化能大，故该反应需要加热才能进行，D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$