2024年中考化学查漏补缺科普阅读题

2024年中考化学查漏补缺——科普阅读题 科普阅读题 1．根据以下材料回答问题： 一氧化二氮 故俗称“笑气”， 是无色有甜味的气体， 微溶于水， 可溶于乙醇。在室温下稳定， 它在一定条件下能支持燃烧， 因为它在高温下能分解生成两种气体， 分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性， 在高温下， 也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上， 增加发动机的输出功率。它的工作原理是 在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧， 可放出 和 ， 其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温， 增加燃料燃烧效率。 在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是， 是一种温室气体， 它的温室作用是二氧化湠的 296 倍。 （1） ①写出 的用途是　 　(写出一点)； ② 可能对环境的影响是　 　 。 （2）写出 在微热条件下反应的方程式：　 　，该基本反应类型属于　 　。 （3） 贮存时应远离火种、热源的原因是　 　。 2．认真阅读下列材料，回答有关问题： 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性。石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（选填“>”、“<”或“=”）。 （2）钟乳石主要成分为　 　。 （3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是____（填字母序号）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．破坏后容易恢复 3．阅读下列短文，回答相关问题. 研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，共主要流程如下图所示。 （1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化的原因　 　。 （2）流程中“净化装置”的作用是　 　，“其它气体”的主要成分有O2和　 　（填化学式）等气体。 （3）“甲烷化装置”在催化剂条件下生成两种化合物的化学方程式是　 　。 （4）使用P2G技术的优点是　 　（写一条即可）。 （5）下列有关海洋酸化的说法不正确的是_______（填序号）。 A．海洋酸化会引起表层海水pH改变 B．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统 C．海洋酸化会导致气候变暖加剧 D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度 4．阅读下面科普短文，回答问题。 材料一：无处安放的“核废水” 2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9筑地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，中子 数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。 材料二：为世界和平与发展贡献更多中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！2021年5月15日，天问一号探测器携“祝融号”火星车成功着陆于火星，中国成为第二个成功派出探测器登陆火星的国家。其运载火箭长征五号B采用液氢、液氧作推进剂。 （1）放射性氚属于　 　（填写元素名称）元素。 （2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，写出上述物质中含有的阴离子的符号　 　。 （3）写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式　 　。 （4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是　 　。 （5）长征五号B采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为　 　，为使推进剂恰好完全反应，则加注液氢和液氧的质量比为　 　（填最简整数比）。 5．阅读下面科普短文 豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为两种豆制品的主要制作流程： 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B₂等，豆制品中不含胆固醇。回答下列问题： （1）由豆腐脑制得豆腐的过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是　 　(填“原子”、“元素”或“单质”)。 （3）豆制品中含有人体所需要的营养素主要是蛋白质、矿物质和　 　等。 （4）滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中　 　操作的作用相同。 6．阅读文本，回答问题。 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2-3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千千米的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006~2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901~1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 （1）海洋为人类提供的食物有　 　(举1例)。 （2）海洋吸收热量发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）文中涉及二氧化碳的物理性质有　 　，化学性质有　 　。(写1条即可) （4）“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是　 　。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是　 　。 7．海洋资源综合利用是非常有价值的研究课题。海洋资源按其属性可分为海洋生物资源、海底矿产资源、海水资源、海洋能源与海洋空间资源。 各种各样的海洋生物里，鱼类是同人们生活最密切的一种，海洋鱼类一共有超过一万种。海底矿产十分丰富，在近海底有海绿石、磷灰石等矿产﹔在深海区有铁锰矿石、多金属泥和可燃冰、在近海大陆架的矿产主要有石池、煤、天然气等。海水涨潮落潮形成的潮汐能发电是我国海洋可再生能源开发利用中最为成熟的技术，全国潮汐电站总装机容量为6000kW，居世界第三。 反渗透淡化海水是一种比较成熟的技术。其基本原理如图1所示，在海水一侧施加一定的压强，反渗透膜只允许水分子通过，在淡水一侧提取淡水使用。 海水中溶存着80多种元素，其中许多元素可以被提取利用。从海水中提取溴(Br2)的简单模拟流程如图2所示，溴化钠(NaBr)与氯气反应生成溴和氯化钠。 阅读上文，回答下列问题。 （1）鱼类、虾类、贝类属于海洋　 　(填“生物”或“矿产”)资源。 （2）潮汐能属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）海水淡化中，反渗透膜的作用相当于过滤操作中　 　(填一种物品名称)的作用；淡化后的海水中氯化钠的质量分数将　 　(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）写出从海水中提取溴的化学方程式：　 　，Br2中溴元素的化合价为　 　。 8．阅读材料，回答问题。 钢铁是应用广泛的金属材料。英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 （1）“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为　 　。 （2）生铁生产过程中，要用到石灰石，其作用是　 　。 （3）炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的　 　，获得性能更好的钢。 （4）“发蓝”过程发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）；致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是　 　。 （5）结合如图和所学知识判断，下列说法错误的是____。 A．镉是一种对人体有害的金属元素 B．镉元素的相对原子质量为112.4g C．镉元素的原子序数和原子核内中子数均为48 D．镉元素的原子在化学反应中易失电子 9．阅读下面的科普短文，回答问题。 天问一号上的“科技新元素”—纳米气凝胶 2021年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务—着陆火星取得圆满成功。 为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料—纳米气凝胶。它不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远，气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系、金属氧化物系、金属系等等。它是由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，密度可做得比空气还小，是世界上最轻的固体；由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。 二氧化硅气凝胶这种新材料看似脆弱不堪，其实非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。纳米气凝胶是制作火星探险宇航服的绝佳材料，其应用前景非常广阔，还可用作气体过滤材料以及用作新型催化剂材料等。 （1）说出纳米气凝胶的一条物理性质：　 　。 （2）说出纳米气凝胶的一种用途：　 　。 （3）SiO2中氧元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 （4）有关纳米气凝胶的说法错误的是____(填序号)。 A．纳米气凝胶有很多种类 B．纳米气凝胶是一种纯净物 C．纳米气凝胶导热性非常低 D．纳米气凝胶制品非常坚固耐用 10．阅读短文后回答下列问题。 传统变革下的产物----乙醇汽油 从2020年1月1日开始，山西省全面推广使用车用己醇汽油。所有加油站禁止向终端用户销售非车用乙醇汽油（军队特需、国家和特种储备用油除外），一律改售车用乙醇汽油。乙醇汽油是将燃料乙醇以一定比例添加到汽油中，形成的新型替代能源。燃料乙醇的来源可分为生物来源与非生物来源两大类。生物燃料乙醇主要有以下几种分类：①富含淀粉（糖类），以王米、小麦等粮食作物为原料的粮食乙醇（称为“I代”）；②富含纤维素，以玉米芯、玉术秸秆等纤维素物质为原料的农作物秸秆乙醇（称为“II代”）；③以木薯、甘蔗、甜高梁茎秆等经济作物为原料的第1.5代非粮食乙醇。生物燃料乙醇不含硫，无灰分，且具有良好的环保性。同时，生物燃料乙醇还具有可再生性。国标乙醇汽油E10是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成的。根据交通部汽车运输行业能源利用监测中心的测试结果显示，使用E10乙醇汽油后，排放的尾气中一氧化碳减少了19.7% ， 碳氢化合物减少了16.4%。对于常规排放污染物，研究发现，掺混比为10%的乙醇汽油可使汽车尾气中苯污染物的排放减少25%。在当前化石能源资源日益短缺、石油安全形势日益严峻和全球碳减排压力不断加大的背景下，生物燃料乙醇已经被视为替代和节约汽油的最佳燃料，成为各国为实现传统交通燃料向清洁化和低碳化转型的优先选择。 （1）与传统汽油相比，乙醇汽油具有的优点有　 　（写一条）。 （2）乙醇的生产过程与乙醇燃烧的共同点是　 　。写出乙醇完全燃烧的化学方程式：　 　。 （3）乙醇汽油加油站应张贴的安全标志是　 　（写一个）。 （4）下列说法正确的是　 　（ 填字母）。 a.乙醇汽油E10是用10%的普通汽油与90%的燃料乙醇调和而成的； b.推广乙醇汽油可节约石油等化石燃料 c.玉米、小麦等粮食可用于生产乙醇 d.乙醇汽油不会产生有害气体，不会对环境造成污染 11．多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。 （1）石油分馏可得到汽油，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成　 　，会腐蚀建筑物。 （3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是_______(填标号)。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钠溶液 （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为　 　，该工作原理是将化学能转化为　 　能。 （5）为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为　 　。 12．阅读下列短文，回答问题： 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图所示的Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大的是普通干电池。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。普通干电池主要由铜帽、锌筒、碳棒、密封塑料、MnO2、NH4Cl等构成。 给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”。铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为 。 燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 （1）普通干电池中的碳棒是由石墨制成的，这主要是利用石墨具有优良的　 　性。NH4Cl中阳离子的符号为　 　。 （2）铅酸蓄电池充电时的化学方程式为 ，其中X的化学式是　 　。 （3）使用氢燃料电池的优点是　 　。 （4）干电池回收利用的困难在于　 　。 13．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧　 　（填“吸收”或“释放”）。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）用溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果　 　（填“增强”或“减弱”）。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中的脱除效果最好的是　 　。 14．阅读下面科普短文。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。 近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。 石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。 性能 透气率（mm/s） 抑菌率（%） 保温率（%） 石墨烯复合纤维 66 99.98 48.97 普通纤维 45 83.28 40.25 石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。 随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。依据文章内容回答下列问题。 （1）石墨烯属于____（填序号，下同）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （2）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为____。 A．透气性好 B．抑菌率高 C．保温率高 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①复合纤维中石墨烯的含量对其升温效果无明显影响。　 　。 ②石墨烯的应用领域将会越来越广泛。　 　。 （4）对比图2中四条曲线，得到的结论是　 　。 15．阅读下列材料，请回答问题。 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬“飞扬”主要分为3个部分：外飘带、内飘带和氢气燃烧装置。内、外飘带使用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，燃烧装置使用高性能铝合金制成。 碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度只有钢的1/4左右，但是强度是钢的7-9倍，导电性导热性弱于金属。碳纤维制造的火炬既分量轻又很牢固，摔不坏。同时，冬季火炬传递时，传统金属材料手感不好，碳纤维可以有效解决这个问题，避免了冰凉的触感。 火炬采用氢气作为燃料，实现了“零碳排放”。但氧气燃烧的火焰是接近透明的谈蓝色，在日光下很难被观察到。为了让观众能更好地看到火炬燃烧时的火焰，火炬研发团队在红色内飘带的格栅处涂了一层显色剂（主要成分是含钠的元素的盐，钠元素在被火焰灼烧时会呈现黄光）。当火焰流经显色剂时会发生焰色反应，原本淡蓝色的火焰变为鲜艳明亮的金黄色，更容易被观察到。 （1）碳纤维属于____。 A．金属材料 B．非金属材料 （2）碳纤维的密度、强度等属于____。 A．物理性质 B．化学性质 （3）显色剂中的钠元素存在形式是____。 A．分子 B．离子 （4）一般来说，铝合金的熔点比纯铝____。 A．低 B．高 （5）在冬天，碳纤维比金属有较好的触感，其理论解释是　 　。 16．阅读下面科普短文。 橙汁是深受人们喜爱的饮品，它富含维生素C(C6H8O6)、胡萝卜素等营荞物质。NFC橙汁是指将成熟的橙子直接榨汁后进行杀菌灌装，无任何添加的橙汁。目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用。但是透明塑料瓶会使NFC橙汁不可避免地受到光照，光照会影响橙汁的品质吗？. 研究人员以PET塑料透明瓶中的NFC橙汁作为研究对象，研究光照和贮藏时间对橙汁品质的影响。将NFC橙汁在4℃低温环境中，分别在光照和避光下保存，每隔7天取样并分别测定维生素C、柠檬苦素的含量。结果如下图所示。 实验进行到21天，发现光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质。 依据文章内容回答下列问题。 （1）NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是　 　。 （2）由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有　 　。 （3）由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，　 　。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关　 　。 ②购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的　 　。 17．锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。 （1）自然界中的锡主要以　 　形式存在（填“单质”或“化合物”）。 （2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭　 　（填“完全”或“不完全”）燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 （3）下列说法正确的是________（填序号）。 A．锡是一种金属 B．锡制品能够用来盛放醋 C．锡可以和金属银的盐溶液反应 （4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，其化学方程式为　 　。 18．防火、灭火，你知多少？ 火灾是严重威胁公众安全和社会发展的灾害之一，了解基本的防火、灭火常识，可有效降低火灾发生几率和生命财产损失，防患于未然 根据可燃物的类型和燃烧特性，火灾分为A、B、C、D、E、F六大类(如图)。不同类型的火灾，燃烧物和燃烧特性不同，采取的灭火方法也不同。 冷却法是灭火的一种主要方法，常用水和二氧化碳作灭火剂；隔离法是将正在燃烧的物质和周围未燃烧的可燃物隔离，使燃烧因缺少可燃物而停止；窒息法是阻止空气进入燃烧区域，适用于扑救封闭空间内的火灾；抑制法是把化学灭火剂喷入燃烧区域，中止链式反应而使燃烧停止。 阅读分析，解决问题： （1）火灾分类的依据是　 　。 （2）冷却法可采用二氧化碳作灭火剂的理由是　 　。 （3）由木炭引起的火灾属于　 　(填字母)类火灾，其燃烧的化学方程式为　 　。 （4）窒息法的灭火原理主要是阻止　 　进入。此方法灭火的一个实例为　 　。 19．食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃．水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反应。 炒菜时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。 将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列复杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。 根据材料回答下列问题 （1）醋酸属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）；食醋中含有的金属离子有　 　（填离子符号）。 （2）写出乙酸的一条物理性质　 　。 （3）制取醋酸纤维素的过程中，硫酸的作用是　 　。 （4）食醋在生活中还有很多妙用，下列使用食醋能达到目的的是　 　。 A．鉴别苏打和小苏打 B．炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收 C．可用于炉具清洁剂 D．除去水壶内壁上的水垢 （5）①食盐水②纯碱溶液③食醋三种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）：　 　。 20．请阅读下面短文，然后回答有关问题。 C60是在20世纪80年代被发现的，它的一个分子是由60个碳原子构成的像足球一样的32面体（如图1），又名足球烯，也叫做富勒烯。C60在常温下为紫红色晶体，有微弱荧光，不导电，有金属光泽。C60在材料科学、超导体、医学等方面有着很好的应用前景。例如：利用其独特的分子结构，可将锂原子嵌入分子内制成高效能锂电池，也可以将放射性元素的原子置于分子内，注射到癌变部位，从而提高放射治疗的效力并减少副作用。 2004年，科学家成功从石墨（结构如图2）中剥离出石墨烯（如图3，由单层碳原子构成的二维薄片），石墨烯具有优异的导电、导热性和非常良好的光学特性，是目前已知导电性能最出色和厚度最薄的碳质新材料。 （1）从物质分类视角看，足球烯和石墨烯均属于　 　。 （2）将石墨剥离成石墨烯的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）常温下，区分石墨与C60晶体的一种简单方法是　 　。 （4）C60的上述用途可说明其分子结构的独特之处是　 　。 （5）猜想石墨烯的一种化学性质可能是　 　（用化学方程式表示）。 21．阅读短文并回答下列问题。 粮食问题一直是重要的民生问题。粮食中的淀粉是人体不可或缺的重要能量来源之一，而淀粉的合成又需要植物的光合作用才可以做到。淀粉在人体中酶的作用下最终转化葡萄糖，葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量。 2021年9月在中国科学院天津工业生物技术研究所，科研人员以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉—看似科幻的一幕，真实地发生在实验室里。科学家们利用空气中的二氧化碳作为原料，由人工成功完成了从二氧化碳到合成淀粉的过程，在显微镜和核磁检测下，人工合成的淀粉和天然形成的淀粉几乎一样，没有差别。换句话说未来科技人员可从空气中变出粮食了，这项研究成果的意义绝对不亚于超级杂交水稻的诞生。它不仅有利于我国粮食储备安全，还可能成为解决全球粮食饥荒问题的大救星，美国工程院科学家都对这项研究赞美不已，说它是一项足以载入人类史册的伟大研究。 （1）人体所需的六大营养素中能提供能量的物质，除糖类以外还有　 　。 （2）结合所学过的生物学知识，提供一种检验淀粉的简单方法：　 　。 （3）请根据材料写出葡萄糖在人体中被反应的化学方程式：　 　。 （4）下列说法中正确的是____。 A．糖类是碳水化合物，淀粉不属于糖类 B．人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放，而二氧化碳是空气污染指数检测的指标之一 C．这可能是我国继杂交水稻以后，为解决世界粮食问题做出的又一重大贡献 D．人工合成淀粉用无机物为原料直接反应生成有机物，节约了耕地 22．人体胃腺壁细胞能分泌出盐酸，使胃液呈酸性。胃酸在人体的消化吸收中发挥潜重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维，使其易于被消化吸收。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。 胃酸过多会引起不适。治疗酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应，二是抗酸药，能与胃酸反应，如常用的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药的选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 5.科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。 【进行实验】 I.是否引起胃内压强的变化 实验仪器及装置如表图中所示。锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，观察实验现象并记录。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化 利用上述装置及药品进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图。 . 【解释与结论】 （1）患者服用含实验1-1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。 （2）药品用量一般在1~2片内，对“严重胃溃疡患者”，你不建议选用的抗酸药及理由是：　 　(请用化学方程式表示)。 （3）综合资料信息，你优先选择的抗酸药是　 　，其优势有　 　等。 答案解析部分 1．【答案】（1）可以用在火箭和赛车上， 增加发动机的输出功率；温室效应 （2）；分解反应 （3） 在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性 2．【答案】（1）＜ （2）碳酸钙/CaCO3 （3）A；B 3．【答案】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性 （2）除去烟尘和有害气体；N2（合理即可） （3） （4）二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源 （5）B 4．【答案】（1）氢 （2）CI- （3） （4）冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚，危害环境 （5）；1：8 5．【答案】（1）物理 （2）元素 （3）维生素 （4）过滤 6．【答案】（1）海鲜(或鱼) （2）物理变化 （3）可溶于水；能与水反应 （4）减低生物活性(或危害生物的生存)；减少化石能源的使用(或使用清洁能源) 7．【答案】（1）生物 （2）可再生 （3）滤纸；增大 （4）2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；0 8．【答案】（1）+5 （2）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 （3）含碳量 （4）化学变化；隔绝水和氧气 （5）B；C 9．【答案】（1）密度比空气小，导热系数低，绝缘能力好，折射率低 （2）制作火星探险宇航服 （3）53.3% （4）B 10．【答案】（1）可以减少空气污染（或乙醇属于可再生能源，合理即可） （2）均属于氧化反应，反应中均会放出热量；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （3）禁止吸烟或禁止烟火 （4）bc 11．【答案】（1）不可再生 （2）硝酸 （3）C （4）；电 （5） 12．【答案】（1）导电； （2）H2O （3）环保、无污染（说法合理即可） （4）回收利用的成本过高（说法合理均可） 13．【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）减弱 （5）氨基乙酸钾 14．【答案】（1）A （2）A；B；C （3）错；对 （4）石墨烯含量越高，紫外线透过率越低 15．【答案】（1）B （2）A （3）B （4）A （5）碳纤维导热性弱于金属 16．【答案】（1）质地轻、价格低廉 （2）光照、贮藏时间 （3）14天、21天时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大 （4）对；对 17．【答案】（1）化合物 （2）完全；合金比纯金属的熔点低 （3）A （4） 18．【答案】（1）可燃物的类型和燃烧特性 （2）固态二氧化碳本身温度很低，接触火源，吸收大量的热，从而使燃烧区温度急剧下降，可起到冷却作用，从而达到灭火的目的 （3）A； （4）空气；油锅着火的情况下，可以用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的 19．【答案】（1）有机化合物；Ca2+、Fe2+ （2）有强烈刺激性气味的无色液体（或熔点为16.5℃）（合理即可） （3）催化作用 （4）B、D （5）③①② 20．【答案】（1）单质（或纯净物等） （2）化学 （3）观察颜色 （4）C60分子是中空的 （5） 21．【答案】（1）蛋白质、油脂 （2）向待测物中滴加少量碘水，若观察到变蓝证明是淀粉 （3） （4）C；D 22．【答案】（1）09：00 （2） （3）铝碳酸镁咀嚼片；起效快、不刺激溃疡面，能保持胃蛋白酶的活性 学科网（北京）股份有限公司 $$