重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

西南大学附中2023一2024学年度下期期末考试 高一化学试题 (满分：100分：考试时间：75分钟) 注意事项： 】.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写： 必须在題号对应的答题区域内作答，超出答題区域书写无效：保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：日1C12016K39Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2024年4月，伴随着“红烟”滚滚，神舟十八号载人飞船顺利发射，此次飞船首次采用大 容量长寿命高可靠的锂离子蓄电池，开启神舟飞船电源的新征程。下列有关说法错误的是 A.发射时产生的“红烟”是因为飞船加注的氧化剂N2O4受热分解有关 B.飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C.飞船首次采用的锂离子蓄电池将电能转化为化学能供飞船使用 D.飞船太阳能电池帆板使用的半导体材料GAs可用单质硅代替 2.下列有关含氮物质的化学用语正确的是 A.联氨0NH的分子模型为：o、0 B.N2的结构式：N=N B.NH4CI的电子式：【H:N:H]CI D.N原子结构示意图： 3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.v(A)=0.15 mol-L-.min B.v(B)=0.1 mol-L-.sl C.v(C)=0.40 mol.L-I.min'I D.v(D)=0.01 mol.L.s 4,·下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 Cu-Zn 水 地面 稀盐酸 钢铁 输水管一天通 经酸化的 3%NCI溶液 图 图2 图3 图4 高一化学第1页（共8页） A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严亚 B.图2中，反应一段时间后，用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液王试管中，向试管中 滴入2滴KFC(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 C.图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 D.图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀 5.下列离子反应方程式或电极反应式书写正确的是 A.由Fe、Cu和稀H2SO4构成的原电池装置，负极反应式：Fc-3e=Fe3+ B.氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式：4OH-4e=O2↑+2H2O C.Na2S20,溶液与稀疏酸混合后溶液变浑浊：S,O}+2H=S↓+S021+H,O D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO+4H=Fc3++NO1+2HzO 6.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，己知CO(g十2H2(g)一CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示。 能量/(kJ.mol) 下列判断正确的是 419 A.该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 510 TmoC20g+-- B.该反应反应物断键释放的能量为419 kJ-mol- 2molH段. 1 mol CH,OH(g) C.若该反应生成液态CH,OH,则△H减小 D.该反应的△H=+91kJmo 反应过程 ?.化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计和装置能达到目的的是（部分夹持装置已略去） ,温度计 S0 硬纸板 NaOH 溶液 塑料 泡沫 A.进行喷泉实验 B.·测定中和反应的反应热 帮烧夜 内长焕溺斗 +工间 香秒k 粒 NaOH 溶液 C,测定锌和稀疏酸 D.比较镁和铝的金属性 反应的速率 高一化学第2页（共8页) 8.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A.反应Na()+KC0二NaCI⑩+K(g),工业上将钾蒸气从反应体系中分离出来，以制 备金属钾 B.恒温条件下，H2(g)+(g)=2HI(g,缩小容积，气体颜色变深 C.实验室可用排饱和食盐水溶液的方法收集C2气体 D.工业上选择高压条件(10一30Mpa)合成氨以提高原料的平衡转化率。 9.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 测定反应H(aq)+OHr(aq)= 用0.1 mol-LCH3COOH溶液和0.1moL-INaOH溶液进行 A H2O①的△H 中和反应反应热的测定实验 探究反应Fe2++Ag*=Fe3 将等体积的0.1 mol-L-AgNO,溶液与0.2 mol-LFe(NO2 D +Ag存在限度 溶液混合，待其充分反应后，向溶液中滴加KSCN溶液 向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入 探究浓度对反应速率的影响 等体积等浓度的足量草酸(H2C2O)溶液，观察实验现象 用50mL注射器吸入20mLNO2和N204混合气体，将细 D 探究压强对化学平衡的影响 管端用胶塞封闭，推动活塞压缩气体，观察颜色变化 10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最 外层电子数与其电子层数相同，ZX2是海水提澳吸收塔中的吸收剂。下列说浊正确的是 A.原子半径：W<X B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Z元素的一种氯化物能与其氢化物反应D.一般采用电解熔融YC冶炼Y 11.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g△H<0。如图表示该反应的速率() 随时间()变化的关系，2、3、5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入 量。下列说法中正确的是 A,2时速粼加快，平衡正向移动 B.3时降低了温度 C.时增大了压强 D.6的转化率最低 0 高一化学第3页（共8页） 1).工业上制备疏酸过程中涉及反应：2S0z(g)+O(g)一2SO(g)△H。某密闭容器中投入 一定量S02和O2,在P1、p2两不同压强下平衡时SO2的百分含量随温度变化如图所示。下 列说法正确的是 +S02% D A.H>0 B.逆反应速率：a)<b) C.pr>p2 D.平衡常数：K(a)=Kb) 13.某反应可有效降低汽车尾气污染物C0、NO的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应， 反应历程如图所示(TS表示过液态)。下列说法正确的是 相对使垂Jmo州 N=N TS3 300.0 200.0 29840 TS2 248.31 1992 100.0 130.01 -100NNO +C0 CO,N:O+CO -200.0反应① -300.0 01 0 反应③ 2C0+N -400.0 反应② CO,+NO -306.6 -500.0 513.5 -600.0 反应历程 A.该化学反应的速率主要由反应①决定 B.使用催化剂可以降低反应的活化能，同时降低反应的格变 C.升高温度，C0、NO的平衡转化率增大 D.N2(g)+2C02(g)=2C0(g)+2N0(g)△H=-620.9kJmo 14.在熔融盐体系中，通过电解TO2和SiO2获得电池材料(TS),电解装置如下图，该装置工 作时，下列说法错误的是 电激 电极X 石型电极 熔险盐 (CaCL,.NaCt) 产物TS1 A.石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移 B.电极X的电极反应：TiO2+SiO2+8e=TiSi+4O2 C.电解时，石墨优先C放电 D、电解时，当外电路有4mole通过时，石墨电极质量减少6g 高一化学第4项（共8页） :非选择题：本大题共4个小题，共58分。 B.(12分)在恒容密闭容器中，发生反应2NOg)十O2(g)一2NO2(g)。 ()该反应的平衡常数表达式为K=,下列选项不能说明该反应已达到平衡状态的 是 A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变 C.v递NO)=2v(O2) D.气体密度保持不变 (2) 已知该反应：K(300C)>K(400C)。下列措施能增大反应速率且能使平衡正向移动 的是 A.升高温度 B.充入Ar使压强增大 C.充入O2使压强增大 D.选择高效催化剂 (3)查询有关资料可知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g)=N202(g) △H<0(快反应)： 1正=k1正c2NO) M是=k1是CN2O2） 第二步：N202(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2<0(慢反应)： 2正=k2EcN2O2)c(O2) 2递=k2是c2NO2) 一定条件下，当反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)达到平衡状态时： ①可用1正、k1短、k2E、k2表示该反应的平衡常数.其表达式为K= ②右图为平衡常数的对数g&与温度T的变化关系图，其中 ↑g 能正确表示该反应gK与T的关系的曲线为 (填写“a”或“b”)。 7 (4)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：2NO(g)+O2(g)一 2NO2(g),若起始温度相同，分别向三个容器中通入2 mol NO和1moO2,则达到 平衡时各容器中NO2物质的体积岱数由大到小的顺序为 (填写序号)。 外有隔热套体积恒定 清塞可上下移动 高一化学第5页（共8页） 16.(15分)控制变量法是化学实验的一种常用方法。 1.下表是某学习小组研究Zn和等物质的量浓度的HSO:反应的实验数据，分析以下数据， 回答下列问题： 锌的 c(H2S04 V(H2SO) 反应前溶液 序号 锌的 其他试剂 质量g 形状 /mol-L- /mL 的温度℃ 0.65 颗粒 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无 3 0.65 颗粒 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液 4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuS04溶液 (I)在上述5组实验中，反应速率最快的是 (填实验序号)。 (2)实验1和2表明 灯反应速率有影响，实验1和3对比发现实验3反应速率明 显较快，主要原因是 TH,ymL 224 (3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积（标 1792 准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中 反应速率最快的是AB段，其原因是 6 min Ⅱ.某学习小组探究丙酮(CH:COCH3)的碘代反应CH3COCH+I2-→CH;COCH2I+HI。己知该 反应的速率方程为v=kc(CH3COCH)(2),其半衰期（反应物浓度降低一半时所需的时间） 为门，在室温下进行实验，得到如下数据。 实验编号 2 3 4 c(CH3COCH3)/mol-L-1 0.25 0.50 1.00 0.50 c(12)/mol-L 0.05 0.05 0.05 0.10 w103 molL--min 1.40 2.80 2.80 (4)表中a= (5).速率方程中，m= :n= (6)在过量的2存在时，反应掉75%的CH:COCH,所需的时间是 min 高一化学第6页（共8慎 17.(14分)不同形式的能量转化在工业生产和社会生活中有着重要应用。 L.目前城市使用的燃料大多用煤气、液化石油气。其中煤的主要成分是CO和H2的混合 气体，它由煤炭与水蒸气反应制得，又称水煤气，主要反应为：C+H,0g)遇C0+H2。 (1)己知，C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol,请写出枣示C(s)的燃烧热的热化学方程式： (2)某同学设计了将煤转化为水煤气燃烧的能量循环图，请你写出△H、△H2、△H3、△H4 之间存在的关系式△H4= C(s+H,0(g)+0,(g) △H→c0,g+H20g） AH2 AHa C0g)+02(g)+H2(g) A4,→cog+l,0gr20,g (3)将煤转化为水煤气再燃烧，相饺于煤直接燃烧，其优点是 (任写一点即可) Ⅱ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、预料、农药等方面有广泛应用。某 同学利用CuSO溶液进行以下电化学实验。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗钢（含A、Zn、AgPt、Au等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 (填字母) A.电解时，溶液中C向阳极迁移 B,粗铜接电源正极，发生还原反应 C.电解后CuSO4溶液的浓度减小 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用如下装置实现铁上镀铜，其中I是甲烷撚料电池（电解质为KOH溶液）的示意图。 ①b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处的电极反应式为 ②当铜电极的质量减轻6.4g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为 0 催化剂 础化剂 +Cu (电极) (电极) 3 离子交换膜 CuSO,溶液 高一化学第7页（共8页） 18.(I7分)“一碳化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如C0、CO2、CH4、CHOH、 HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控刺环境污染有重要意义。 回答下列问题： (I)我国用铜基催化剂，由C02加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为 催化剂求面的吸附物种，氢原子没有全部标出)，由HCOO*→HCOOH*过程的格变△H (将结果补充完整，用含E、E2、E、E4的代数式表示，下同)， CO2*+CH2O*+OH*过程的格变△H'=△H+△H2+ HCOOH CH,O, HCOO 反皮进程 (2)CH4-CO2催化重整技术制合成气是研究热点之一，发生的主要反应如下： 主反应：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+247.4 kJ-mol-1 剧反应：C0(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmo 一定温度下，向某2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol CO2,使起始压强为po, 30s后上述主、副反应达到平衡，此时测得C0的物质的量为1.7mol,Hz0的物质的 量为0.1mol。 ①在0~30s内，用C02表示的平均反应速率C02)= ②平衡时的总压强为 (用含P0的代数式表示)。 ③该温度下，副反应的压强平衡常数K。= (用分数表示)。 (③)通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。 电做a 电楼6 0 CO+H1 用电 Na' CH+H,O 政水 C0,+H.0 ①装置中催化重整的化学方程式为 ②电极a为 (填“正极”或负极)，写出CO在该电极放电的电极反应式： 、9 ③岩a极产物中n(C02):H0)=5:1,H2分离膜中H2吸收率约为 (赭确 到0.16) (命题人、审题人：校命题小组) 高一化学第8页（北8页）