陕西省榆林市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

2024 学年高一下学期期末试卷·化学　 第 1 页 (共 6 页) 2024 学年高一下学期期末试卷·化学　 第 2 页 (共 6 页) 2024 学年高一下学期期末试卷·化学　 第 3 页 (共 6 页)                       2024 学年高一下学期期末试卷 化　 学 试卷满分: 100 分　 　 考试时间: 75 分钟 注意事项: 1. 答卷前, 考生务必将自己的姓名、 考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。 回答非选择题时, 将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Al—27　 S—32 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Fe—56　 Cu—64 一、 选择题 (本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一 项是符合题目要求的) 1. 中华文化源远流长, 下列文物的主要成分由硅酸盐材料制成的是 (　 　 ) 文物 选项 A. 金覆面 B. 云纹瓦当 C. 象牙制铲形器 D. 青铜器 2. 下列有关说法正确的是 (　 　 ) A. 煤干馏可以得到碳 B. 蛋白质燃烧只生成二氧化碳和水 C. 乳糖属于高分子化合物 D. 润滑油的主要成分是油脂 3. 下列过程涉及放热反应的是 (　 　 ) A. 浓硫酸的稀释 B. 自热火锅发热包 中生石灰溶于水 C. NH4Cl 分解 D. Ba(OH) 2·8H2O 晶体 与 NH4Cl 晶体反应 4. 下列化学用语表述正确的是 (　 　 ) A. 乙烯的空间填充模型: B. 丙烯的键线式: C. 次氯酸的结构式: H—Cl—O D. 一氯甲烷的电子式: 5. 化学与生活密切相关。 下列生活场景中有关化学知识的说法正确的是 (　 　 ) 选项 生活中的应用 化学知识 A 明矾常用于净水 胶体的聚沉 B HF 雕刻玻璃 HF 具有酸性 C SiO2 生产光导纤维 SiO2 是半导体材料 D CuSO4 溶液用于游泳池内水的消毒 CuSO4 溶液显酸性 6. 下列解释事实的方程式正确的是 (　 　 ) A. 铜与硫粉混合加热: Cu+S 加热 􀪅􀪅CuS B. 电解熔融氯化铝制备铝: 2AlCl3 电解 􀪅􀪅2Al + 3Cl2↑ C. 海水提镁中用石灰乳沉镁: Mg2+ +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 + Ca2+ D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸: 2S2O3 2 - +4H+ 􀪅􀪅SO4 2 - + 3S↓ + 2H2O 7. 下列装置能达到其实验目的的是 (　 　 ) A. 制备氨气 B. 除去甲烷中的乙烯 C. 制备二氧化硫 D. 制备乙酸乙酯 8. 下列实验操作, 能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验操作 实验目的 A 玻璃棒蘸取少量含氯自来水点在 pH 试纸上 测定含氯自来水的 pH B 将新鲜菠菜剪碎、 研磨、 溶解、 过滤, 向滤液中加入 少量稀 HNO3 后, 再加入几滴 KSCN 溶液, 溶液变红 证明菠菜中含有铁元素 C 将浓 H2SO4 滴到胆矾晶体上 证明浓 H2SO4 的脱水性 D SO2 通入品红溶液中, 溶液褪色 证明 SO2 具有氧化性 9. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是 (　 　 ) A. 常温常压下, 92gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 6NA B. 含 NA 个 HCl 分子的浓盐酸与足量 MnO2 反应充分, 生成 Cl2 在标况下的体积约为 5. 6L C. 标准状况下, 44. 8LSO3 中含有的 SO3 分子数为 2NA D. 1mol Fe 与足量的水蒸气在高温下完全反应转移的电子数为 3NA 10. 有机物 M 是一种重要的有机合成中间体, 其结构如图所示, 下列有关 M 的说法中错误的 是 (　 　 ) A. 能发生聚合反应 B. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 C. 能使溴水和高锰酸钾褪色, 且褪色原理相同 D. 等量的有机物分别与足量的 Na 和 NaHCO3 反应, 生成等物质的量的气体 11. 化合物 A 是重要的药物中间体, 其结构如图所示, X、 Y、 Z、 W 为原子序数依次增大的 短周期主族元素, W 是地壳中分布最广的元素, 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 原子半径: W>Z>Y>X B. 最高价含氧酸的酸性: Y>Z C. 简单氢化物的稳定性: Z>W D. X、 Y、 Z、 W 四种元素既能形成离子化合物, 又能形成共价化合物 12. 某小组拟利用氮氧化物 (可用 NOx 表示) 制备亚硝酸钠, 其装置如下图所示。 已知: 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 +CO2、 NO2 + NO + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2, NO 能与酸性 高锰酸钾发生氧化还原反应。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 装置 A 中反应的离子方程式为 3Cu + 8H+ + 2NO3 - 􀪅􀪅 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O B. 装置 B 的作用只是将 NO 转化为 NOx C. x = 1. 5 时, NOx 能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高 D. 反应后通一段时间 N2 的目的是确保生成的 NOx 全部在装置 C 中被吸收 13. 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种高效多功能的新型绿色消毒剂, 主要用于饮水处理。 高铁酸 钾具有比高锰酸钾更强的氧化性, 且在强碱性溶液中稳定。 一种以硝酸铁晶体为原料制 备高铁酸钾的工艺如下图所示, 有关说法错误的是 (　 　 ) 2024 学年高一下学期期末试卷·化学　 第 4 页 (共 6 页) 2024 学年高一下学期期末试卷·化学　 第 5 页 (共 6 页) 2024 学年高一下学期期末试卷·化学　 第 6 页 (共 6 页)     A. “过程Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2 B. “过程Ⅱ” 中用氯化钾代替氢氧化钾也能达到同样的效果 C. “过程Ⅱ” 中析出 K2FeO4 固体的原因是 K2FeO4 在水中的溶解度较小 D. 高铁酸钾处理水时, 既能杀菌、 消毒, 又能净水 14. 工业合成氨反应为: N2(g) + 3H2 ( g) 􀜩􀜨􀜑 2NH3( g),其速率方程为:υ = kcα( N2 ) cβ( H2 ) cγ (NH3) , 已知: k 为速率常数只与温度有关; 在某温度下, 实验测得生成物浓度与时间 变化的关系如下表所示, 下列说法错误的是 (　 　 ) 实验 c(N2) / mol·L -1 c(H2) / mol·L -1 c(NH3) / mol·L -1 υ / mol·L-1·s-1 1 a b c υ 2 2a b c 2υ 3 a b 0. 1c 10υ 4 a 2b c 8υ A. α= 1, β= 3, γ= -1 B. 当其他条件不变时, 升高温度, 速率常数将增大 C. 其他条件不变, 增大 NH3 的浓度, 反应速率加快 D. 其他条件不变, 同等倍数的分别增大 N2 和 H2 的浓度, 增大 H2 的浓度对反应速率的 影响程度更大 二、 填空题 (本题共 4 小题, 共 58 分) 15. (14 分) 用土豆丝做菜时, 一般先将其放入水中泡一下, 我们会发现水变浑浊, 并产生 白色沉淀。 已知白色沉淀的主要成分是有机物 A, A 遇碘水后显蓝色, A 在一定条件下 可与水发生反应, 最终生成 E (C4H8O2)。 其转化过程如下图所示, 请回答下列问题: (1) A 的分子式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 检验反应①发生的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2) C 中所含官能团名称为 　 　 　 　 　 　 　 　 , D 的名称为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 反应③的反应类型为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3) 反应④的化学反应方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , E 的同分异构体中能与 NaOH 反应的有　 　 　 　 种 (除 E 本身外); (4) 按照绿色化学的思想, 上述反应中符合“原子经济性反应”的是反应　 　 　 (填序号)。 16. (15 分) 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。 请回答下列问题: (1) 已知: 铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示, 则该反应为　 　 　 　 (填 “吸热” 或 “放热” ) 反应; 为探究铁与柠檬液反应的能量变化, 设计图Ⅱ所示装置, 将铁粉加入小试管 内, 然后注入足量的柠檬液, 观察 U 形导管中液面 A　 　 　 　 (填 “上升” 或 “下降” )。 (2) 以相同大小的金属片为电极设计水果电池, 有关数据如下表所示: 实验 电极材料 电极间距离 / cm 电流表指针偏转方向 电流 / μA 实验装置 ① Fe、 Cu 2 偏向 Cu a ② Al、 Cu 2 偏向 Cu b ③ Fe、 Al 2 c ④ Fe、 Cu 1 偏向 Cu d ①该装置将　 　 　 　 　 　 　 　 转化为电能; ②实验③中电流表指针偏向　 　 　 　 (填 “Fe” 或 “Al” ) 极, 电子经过导线流入　 　 　 　 (填 “Fe” 或 “Al” ) 极, 负极的电极反应式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 随着 反应的进行, 柠檬液的 pH 不断　 　 　 　 (填 “增大” “减小” 或 “不变” ); ③实验①和④探究　 　 　 　 　 　 　 　 对电流影响, 实验中 a<d, 得出实验结论是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ④探究电极材料对电流影响, 则 a　 　 　 　 (填 “ >” 或 “ <” ) b。 17. (15 分) X、 Y、 Z、 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素, X 的原子半径在短周期 主族元素中最小, Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Y 与 Z 同主族。 请回 答下列问题: (1) W 原子在周期表中的位置为　 　 　 　 , X 和 Y 形成的 18e-分子的电子式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2) 简单氢化物的沸点: Y　 　 　 　 (填 “ >” “ = ” 或 “ <” ) Z。 (3) 某化学兴趣小组用如图装置探究元素 Z、 W 的非金属性相对强弱, ①仪器 X 的名称为　 　 　 　 , 装置 A 中反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②装置 B 的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③能说明非金属性 Z 小于 W 的实验现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④装置 D 中的试剂为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18. (14 分) 目前, 汽车尾气系统中均安装了催化转化器, 在催化转化器中, 新型催化剂能 促使 NO、 CO 转化为两种无毒气体。 (1) 模拟汽车尾气催化转化器, 在新型催化剂作用下, T℃ 时, 将 2. 0molNO 和 2. 0molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中, 容器中某些物质的物质的量随时间变化如图 所示 ①该反应的化学方程式是　 　 　 　 　 。 ②a 表示的物质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式), 5min 时, 正、 逆反应速率的大小关 系为 υ正 　 　 　 　 (填 “ >”、 “ <” 或 “ = ” ) υ逆。 ③反应过程中, 下列有关说法正确的是　 　 　 　 　 (填字母)。 A. 选择合适的催化剂, 可使 NO、 CO 全部转化为无毒气体 B. 10min 时, 反应达到此条件下的最大限度 C. 10min 时, υ正(NO)= υ逆(CO)= 0mol·L -1·min-1 D. 平衡时, c(NO)= c(CO)= 0. 50mol·L-1 (2) T ℃时, 恒容密闭容器中, 以n (NO) n (CO) = 1 充入反应气体, 起始压强为 P0kPa, 反应 至t min 时, 压强为 P1kPa。 ①0 ~ t min 时 υ (NO) = 　 　 　 　 kPa·min-1 (用含 “P0、 P1 和 t” 的式子表示), 此时 NO 的转化率为　 　 　 　 (用含 “P0 和 P1” 的式子表示)% 。 ②下列叙述能说明该反应达到最大限度的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 容器内气体的密度保持不变 B. 体系的总压保持不变 C. υ (NO) = υ (CO) D. 混合气体中 NO 的含量保持不变