第二章 微粒间相互作用与物质性质 跟踪题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章 微粒间相互作用与物质性质 跟踪题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） ①非极性分子中一定含有非极性键 ②键与键的电子云形状相同 ③含有π键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 ④冰中存在极性共价键 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 2、砷是第VA族元素，黄砷()是其一种单质，每个As原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，其分子空间结构与白磷()相似。以下关于黄砷的结构和性质的叙述正确的是（ ） A．砷原子之间以杂化轨道成键，分子中共价键键角为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷属于分子晶体，其熔点高于白磷 D．黄砷属于极性分子，易溶于水 3、辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是（ ）    A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分： B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和 C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡： D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。 4、大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是（ ） A．O3与O2互为同素异形体 B．O3在水中的溶解度比O2大 C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O D．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适 5、用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是（ ） A．分子的空间结构呈V形 B．的电子式为 C．是非极性分子 D．的VSEPR模型为平面三角形 6、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。以下说法中，正确的是（ ） A．熔沸点大小顺序是：GeCl4<GeBr4<GeI4 B．由于与C同族，Ge也能形成双键及三键 C．Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp2 D．锗原子核外没有未成对电子 7、某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Z>Y>X B．WX2、WZ2均为非极性分子 C．R、W、Y的单质在一定条件下均能与水反应 D．X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X 8、下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．钾离子的结构示意图： B．HCl的形成过程： C．的电子式为 D．的结构式：O=C=O 9、下列说法不正确的是（ ） A．不是所有的共价键都具有方向性 B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素 C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态 10、下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A．HCl B．KCl C．NH4Cl D．Cl2 11、下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ） A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 12、在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是（ ） A．中心原子采用sp2杂化 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 13、有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： 第一组 A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7 第二组 F2－187.0 Cl2－33.6 Br2－58.7 I2－184.0 第三组 HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3 第四组 H2O－100.0 H2S－60.2 H2Se－42.0 H2Te－1.8 下列各项判断正确的是（ ） A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 14、下列物质转化过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ） A．向酸性K2Cr2O7溶液中通入乙醇蒸气，溶液由橙色变为绿色 B．向CuSO4溶液 中加入过量氨水，溶液最终变为深蓝色 C．向AgC1悬浊液中加入Na2S溶液，产生黑色沉淀 D．向品红溶液中通入SO2，溶液红色褪去 15、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ） A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长 B．型分子的键角均为180° C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于 D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ 16、（双选）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞Q C．X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17、以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．总反应为： B．乙是该反应的中间体 C．甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变 D．加入缩醛能使总反应平衡逆向移动 18、在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是（ ） A．鸟嘌呤中N原子为杂化 B．在水溶液中的溶解性B强于A C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 二、填空题。（4题） 19、(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。 (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。 (3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________ 20、二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。 完成下列填空： （1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+ 2 NaClO3+ H2SO4 = Na2SO4+ 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________ ；其中原子半径最大元素的原子，其核外有________种不同能量的电子。 （2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。 （3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。 （4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。 （5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为： 4 NaCl + 18 H2O =4 NaClO3+ 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境） NaCl + 3 H2O = NaClO3+ 3 H2↑（微酸性环境） ①电解时，氢气在__________极产生。 ②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________ ，理由： __________________ 。 21、（1）比较酸性的相对强弱： （填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 两个官能团酸性的相对强弱 。 （2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式 。 （3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是 。 22、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为。回答下列问题： (1)A的基态原子中的电子有_____种不同的能量状态，B的基态原子中有____种不同运动状态的电子。 (2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是：_______ 。 (3)分子的模型为_______，E元素在周期表的位置是_______ 。 (4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因_______ ，A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为____个。 (5)C可形成、，D只能形成解释原因_______ _______ 。 三、实验题。 23、某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。 【查阅资料】 ①为砖红色固体，不溶于水； ②为黄色固体，不溶于水； ③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。 【实验探究】 实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。 ②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。 实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。 实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。 (1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程： 。 (2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为： 。 (3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现 性，写出该实验中反应的离子方程式： 。 (4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做 (填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为 。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论： 。    第二章 微粒间相互作用与物质性质 跟踪题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） ①非极性分子中一定含有非极性键 ②键与键的电子云形状相同 ③含有π键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 ④冰中存在极性共价键 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】D 2、砷是第VA族元素，黄砷()是其一种单质，每个As原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，其分子空间结构与白磷()相似。以下关于黄砷的结构和性质的叙述正确的是（ ） A．砷原子之间以杂化轨道成键，分子中共价键键角为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷属于分子晶体，其熔点高于白磷 D．黄砷属于极性分子，易溶于水 【答案】C 3、辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是（ ）    A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分： B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和 C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡： D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。 【答案】C 4、大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是（ ） A．O3与O2互为同素异形体 B．O3在水中的溶解度比O2大 C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O D．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适 【答案】C 5、用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是（ ） A．分子的空间结构呈V形 B．的电子式为 C．是非极性分子 D．的VSEPR模型为平面三角形 【答案】A 6、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。以下说法中，正确的是（ ） A．熔沸点大小顺序是：GeCl4<GeBr4<GeI4 B．由于与C同族，Ge也能形成双键及三键 C．Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp2 D．锗原子核外没有未成对电子 【答案】A 7、某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Z>Y>X B．WX2、WZ2均为非极性分子 C．R、W、Y的单质在一定条件下均能与水反应 D．X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X 【答案】A 8、下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．钾离子的结构示意图： B．HCl的形成过程： C．的电子式为 D．的结构式：O=C=O 【答案】C 9、下列说法不正确的是（ ） A．不是所有的共价键都具有方向性 B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素 C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态 【答案】D 10、下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A．HCl B．KCl C．NH4Cl D．Cl2 【答案】C 11、下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ） A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】A 12、在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是（ ） A．中心原子采用sp2杂化 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 【答案】D 13、有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： 第一组 A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7 第二组 F2－187.0 Cl2－33.6 Br2－58.7 I2－184.0 第三组 HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3 第四组 H2O－100.0 H2S－60.2 H2Se－42.0 H2Te－1.8 下列各项判断正确的是（ ） A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 【答案】B 14、下列物质转化过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ） A．向酸性K2Cr2O7溶液中通入乙醇蒸气，溶液由橙色变为绿色 B．向CuSO4溶液 中加入过量氨水，溶液最终变为深蓝色 C．向AgC1悬浊液中加入Na2S溶液，产生黑色沉淀 D．向品红溶液中通入SO2，溶液红色褪去 【答案】A 15、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ） A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长 B．型分子的键角均为180° C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于 D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ 【答案】C 16、（双选）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞Q C．X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】BD 17、以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．总反应为： B．乙是该反应的中间体 C．甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变 D．加入缩醛能使总反应平衡逆向移动 【答案】D 18、在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是（ ） A．鸟嘌呤中N原子为杂化 B．在水溶液中的溶解性B强于A C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。 (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。 (3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________ 【答案】（1）CO2 +B(OH)=H3BO3+HCO     （2）离子键、共价键、氢键；     CO2(或N2O)     （3）3CO2 +4e-=C+2CO 20、二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。 完成下列填空： （1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+ 2 NaClO3+ H2SO4 = Na2SO4+ 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________ ；其中原子半径最大元素的原子，其核外有________种不同能量的电子。 （2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。 （3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。 （4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。 （5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为： 4 NaCl + 18 H2O =4 NaClO3+ 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境） NaCl + 3 H2O = NaClO3+ 3 H2↑（微酸性环境） ①电解时，氢气在__________极产生。 ②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________ ，理由： __________________ 。 【答案】（1）Na > S > Cl 4 （2）极性 大 （3）2.63 （4）氧化 （5）阴极 微酸性环境 转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全 21、（1）比较酸性的相对强弱： （填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 两个官能团酸性的相对强弱 。 （2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式 。 （3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是 。 【答案】（1）> +NaHCO3→ +H2O+CO2↑ （2） 分子间存在氢键 22、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为。回答下列问题： (1)A的基态原子中的电子有_____种不同的能量状态，B的基态原子中有____种不同运动状态的电子。 (2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是：_______ 。 (3)分子的模型为_______，E元素在周期表的位置是_______ 。 (4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因_______ ，A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为____个。 (5)C可形成、，D只能形成解释原因_______ _______ 。 【答案】(1) 5 11 (2)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O (3)四面体形 第四周期IB族 (4)因为NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的沸点 2NA (5)N的最外层电子排布式为2s22p3，2p亚层以外没有d轨道，不能形成sp3d杂化轨道与5个氯原子成键，所以没有NCl5 三、实验题。 23、某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。 【查阅资料】 ①为砖红色固体，不溶于水； ②为黄色固体，不溶于水； ③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。 【实验探究】 实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。 ②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。 实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。 实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。 (1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程： 。 (2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为： 。 (3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现 性，写出该实验中反应的离子方程式： 。 (4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做 (填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为 。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论： 。    【答案】(1) 【或】 (2)将实验1中的黄色沉淀过滤，并洗涤，向沉淀中加浓氨水，若沉淀溶解并得到深蓝色溶液可证明沉淀中有 (3)氧化 (或、) (4)正 (或) 取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀则证明有生成 学科网（北京）股份有限公司 $$