第15讲 利用化学方程式的简单计算-【暑假导航】2024年新九年级化学上册暑假优学讲练（人教版2024）

利用化学方程式的简单计算 化学方程式计算的依据及步骤 一设：设未知量 二写：写出反应的化学方程式 三找：物质的化学计量数与相对分子质量的积、已知量、未知量 四列：列比例式求解 五答：简明地写出答案 【注意事项】 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 考点1：利用化学方程式计算（一般计算） 【例1】（2024·北京东城·二模）工业上可利用“铝热反应”冶炼铬，反应的化学方程式为：2A1+Cr2O32Cr+Al2O3。若要制得10.4kg的Cr，计算参加反应的Al的质量(写出计算过程及结果)。 【例2】（2024·湖北孝感·三模）漂白粉的主要成分为、，可由与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与含的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制备。已知：软锰矿中含质量且完全反应，其反应方程式为。请回答： （1）中、、元素的质量比为 。 （2）求生成的质量（写出具体步骤）。 【变式1】（2024·海南省直辖县级单位·二模）电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。若要制取149g次氯酸钠，理论上需要多少gNaCl？ 【变式2】（2024·北京顺义·二模）尿素是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理是：，若生产120t尿素，计算理论上需要的质量。（写出计算过程及结果）。 【变式3】（2024·海南儋州·二模）在符合食品安全标准的情况下，碳酸氢铵（）可以用作膨松剂。在加热的条件下，碳酸氢铵发生分解：。 （1）中氨元素的化合价为 。 （2）者加热碳酸氢铵，产生氨气的质量最多是多少？ 【变式4】合成氨工业被认为是20世纪最伟大的化学发明，它使氮肥的大规模生产成为现实，这极大地提高了粮食产量，解决了数以亿计人口的吃饭问题。 （1）合成氨的原理为，X的化学式是 。 （2）用合成氨，理论上能生成氨气的质量是多少?（写出计算过程） 【变式5】化学学习小组在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为。请回答下列问题： （1）该反应过程中，除了固体总质量减少外，减少的量还有_______（填字母序号）。 A．二氧化锰的质量 B．氯化钾的质量 C．固体中钾元素的质量 D．固体中氧元素的质量 （2）计算原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程） 考点2：利用化学方程式计算（含杂质计算） 【例3】“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 （1）X的化学式是 。 （2）要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 【例4】（2024·湖北孝感·三模）地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为： （1）二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为 。 （2）假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程) 【变式1】用煅烧石灰石的方法制取生石灰。现有100t石灰石(含杂质20%)，煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为 A．80t B．72t C．40.32t D．44.8t 【变式2】（2024·河南周口·三模）用足量的H₂还原某四氧化三铁和氧化铜的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g，则原固体混合物的质量可能是 A．4g B．6g C．8g D．10g 【变式3】实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。化学方程式为。 加热时间/s 剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 请计算： （1）完全反应后生成氧气的质量为 g。 （2）求该药品中高锰酸钾的质量分数。 【变式4】（2024·新疆乌鲁木齐·三模）某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。理论上用125t含碳酸钙80%的石灰石，可以吸收废气中二氧化硫的质量是多少？ 【变式5】实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙_____克； （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？_____（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程） 考点3：利用化学方程式计算（图表计算） 【例5】（23-24九年级上·江西南昌·阶段练习）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。某学习小组对大理石组成展开探究。现取5g大理石样品于烧杯中，把60g稀盐酸分三次加入，反应完全后所得数据如表。（杂质不与稀盐酸反应） 试验次数 1 2 3 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 反应后剩余物质质量/g 23.80 43.24 63.24 （1）取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器是 （任填一种）。 （2）第 次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体质量为 。 （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。 （4）固体中的钙元素的质量随着反应的进行 （选填“一直不变”“增大”“减小”）。 【例6】钙及其化合物在生活生产中有广泛的应用。 项目三：增氧剂中的钙 （1）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为过氧化钙(CaO2)，CaO2中氧元素的化合价为 ，它与水缓慢反应的方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。 （2）2.16gCaO2•8H2O受热过程中质量随温度变化曲线如图，140℃完全脱水，试确定60℃时CaO2•xH2O中x= 。 【变式1】某学生在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。现取一定量的氯酸钾，加入少量二氧化锰，称得该固体混合物的质量为13.8g，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如下图所示。求： （1）完全反应后制得氧气的质量是______g。 （2）计算该固体混合物中二氧化锰的质量。【温馨提示：】 【变式2】（2024·山西大同·三模）实验课上，小组同学取一定质量的某氯酸钾样品（杂质不参加反应）与2g二氧化锰混合制取氧气，并将反应过程中固体质量与时间的变化关系绘制成图像。请你结合图像信息，回答下列问题。 （1）观点分享：0∼t₁时段内曲线不变的原因是 。 （2）展示交流：样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出解题过程） 【变式3】实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题： （1）to→t1时段氧气质量为0，其原因是______；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为______g。 （2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。 【变式4】为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）生成氧气的质量是____g。 （2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。 【变式5】疫情期间学校医生用双氧水来消毒，为了测定该双氧水的纯度（混合物中纯物质的质量与总物质质量的百分比），兴趣小组的同学称取40g溶液样品于烧杯中，加入2g二氧化锰，用天平称出适时质量，并记录如下表： 时间 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯中物质的质量/g 41.4 41.0 40.6 40.4 40.4 （1）过氧化氢中氢元素的百分含量为______，该过程中最多得到氧气为______g。 （2）根据方程式计算该消毒水中过氧化氢的纯度是多少？ （3）请在如图中画出生成的氧气质量m随时间t变化的曲线。 考点4：利用化学方程式计算（综合类） 【例7】（23-24九年级上·广东肇庆·期末）化学兴趣小组在实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲同学进行了如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中氯酸钾发生反应的方程式 。 （2）图示中“19.9g固体混合物”含有的物质是 。(写化学式) （3）根据已知条件列式求解甲同学第一次实验时生成氯化钾的质量？ （4）如果加热到60秒时不再产生气体，请在如图画出0-60秒MnO2质量随时间变化的关系。 【例8】（23-24九年级上·湖南长沙·期末）“探索宇宙奥秘，开启航天梦想”。为了实现航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如下图，请回答以下问题： （1）水电解系统中发生反应的化学方程式 ； （2）在水净化系统发生了类似过滤的操作，若在实验室进行过滤操作，所要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （填仪器名称）； （3）空间站用电解水的方法来提供氧气，若提供32kg的氧气，需要水的质量为 kg。 【变式1】（2024·吉林长春·三模）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下所示。回答下列问题。 （1）该反应中反应物和生成物共涉及 种氧化物； （2）该反应的化学方程式是 ； （3）在空气中充分燃烧生成和，燃烧最多生成的质量是 t。 【变式2】工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： （1）完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 【变式3】食醋中醋酸（化学式为CH3COOH）的质量分数，按国家标准应≥3.50%（即每100 g食醋中含有的醋酸不少于3.5 g），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。 （反应方程式 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，其他物质不参与反应） （1）醋酸中碳元素和氧元素的质量比为 。 （2）反应后生成CO2的质量为 g。 （3）求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。 【变式4】（2024·福建厦门·三模）为了探秘葡萄酒中的添加剂，学习小组查得如下资料： 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量（味道、气味等）、稳定性、澄清度、颜色以及陈年潜力等品质。同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件会生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为。 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。 （1）学习小组取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的质量是多少？ （2）此葡萄酒 （填“是”或“否”）符合国家标准。 【变式5】（23-24九年级上·河南郑州·期中）某同学在实验室利用下图装置制取氧气并探究质量守恒定律． Ⅰ．实验室制取氧气 （1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用B装置制取氧气，选择的一组试剂为 ． （2）若用C装置收集氧气，检验收集满气体的方法为 ，若用D装置收集氧气，则体现出氧气的性质为 ． Ⅱ．探究质量守恒定律 （3）仪器①的名称为 ． （4）该同学利用B装置制取氧气，并选择E装置进一步探究质量守恒定律． ①该同学得出“B装置中反应不符合质量守恒定律”的结论，请分析原因 ． ②请从微观角度解释“B装置中反应符合质量守恒定律” ． (5)取过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）与二氧化锰放入B装置中，充分反应制取氧气，反应结束后，向B装置中鼓入空气，此时称量B装置内剩余物质的质量为，请计算反应中消耗过氧化氢的质量．（注：忽略气体的溶解性） 1．（22-23九年级上·广西百色·期末）在反应中，已知C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，当28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，则生成D的质量为 A．18g B．32g C．36g D．44g 2．（2024·湖北荆州·三模）同学们在体育课上剧烈运动后往往感觉肌肉酸胀，这是因为肌肉组织中积累了较多的乳酸(C3H6O3)。经过一段时间的放松后，肌肉的酸胀感会逐渐消失，这是因为乳酸逐渐被吸入的氧气氧化为水和二氧化碳，化学方程式为C3H6O3+3O23CO2+3H2O。 (1)乳酸中碳元素的质量分数为 。 (2)若18g乳酸被完全氧化，请计算消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程) 3．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）超细氮化铝（AlN）粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为：。 (1)氮化铝中元素质量比为 。 (2)现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少？（写出计算过程） 4．（2024·重庆·模拟预测）氢化钙（CaH2） 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量， 进行了如图所示实验， 根据所提供数据计算： [反应原理：CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 +2H2↑] (1)氢化钙中钙元素和氢元素的质量比为 。 (2)生成氢气的质量是 g。 (3)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。 5．（2024·湖北黄石·二模）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜做出的杰出贡献，原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，其最大的优点是降低了成本，提高了NaCl的利用率。 (1)氨气中氮元素的质量分数为 。（结果精确至0.1%） (2)用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是多少？（写出计算过程） 6．（2024·安徽淮北·三模）九年级的同学在劳动课上给班级小菜园施肥。为测定所使用的化肥中硝酸铵的质量分数，他们进行了如下实验：称取20.0g化肥样品置于烧杯中，加水至样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入150g 氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，测得产生氨气的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示。（假设氨气全部逸出且被测量） (1)硝酸铵属于 （选填“氮肥”或“复合肥”）。 (2)计算该化肥中硝酸铵的质量分数。（请写出计算过程） 7．（23-24九年级下·天津·开学考试）水是宝贵自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图A为自来水厂净水过程示意图： (1)吸附池内用活性炭，利用其 性，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)家庭生活中可用 的方法降低水的硬度。 (3)如图B装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为 ，和b相连的是电源的 极。 (4)在电解水时往往向水中加入少量氢氧化钠，其作用是 。若电解前氢氧化钠溶液的质量为72g，电解后为54g，则生成氢气的质量为 。 1．（2024·湖北·中考真题）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 (1)中钛、氯元素的质量比为 。 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 2．（2024·贵州·中考真题）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） 3．（2024·新疆·中考真题）我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用含硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？ 4．（2024·四川广安·中考真题）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 5．（2023·四川甘孜·中考真题）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。 (1)电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约等于化学方程式中化学计量数之比。若产生氧气，则生成的氢气体积约为 。 (2)若需制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 6．（2023·海南·中考真题）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：(熔融)。请计算： (1)中镁元素的化合价为 。 (2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？ 7．（2024·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。 (2)M的化学式为 。 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 8．（2023·贵州·中考真题）氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？(写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 利用化学方程式的简单计算 化学方程式计算的依据及步骤 一设：设未知量 二写：写出反应的化学方程式 三找：物质的化学计量数与相对分子质量的积、已知量、未知量 四列：列比例式求解 五答：简明地写出答案 【注意事项】 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 考点1：利用化学方程式计算（一般计算） 【例1】（2024·北京东城·二模）工业上可利用“铝热反应”冶炼铬，反应的化学方程式为：2A1+Cr2O32Cr+Al2O3。若要制得10.4kg的Cr，计算参加反应的Al的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的Al的质量为x， x=5.4kg 答：参加反应的Al的质量为5.4kg。 【详解】见答案。 【例2】（2024·湖北孝感·三模）漂白粉的主要成分为、，可由与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与含的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制备。已知：软锰矿中含质量且完全反应，其反应方程式为。请回答： （1）中、、元素的质量比为 。 （2）求生成的质量（写出具体步骤）。 【答案】(1)40：71：32 (2)设生成氯气的质量为x，则 解得x=35.5g 答：生成Cl2的质量为35.5g。 【详解】（1）Ca（ClO）2中Ca、Cl、O元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32。 （2）见答案。 【变式1】（2024·海南省直辖县级单位·二模）电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。若要制取149g次氯酸钠，理论上需要多少gNaCl？ 【答案】解：设理论上需要NaCl的质量为x， x=117g 答：若要制取149g次氯酸钠，理论上需要117gNaCl。 【详解】见答案。 【变式2】（2024·北京顺义·二模）尿素是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理是：，若生产120t尿素，计算理论上需要的质量。（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设生产120t尿素理论上需要氨气的质量为x。 答：生产120t尿素理论上需要氨气的质量为68t。 【详解】计算过程见答案。 【变式3】（2024·海南儋州·二模）在符合食品安全标准的情况下，碳酸氢铵（）可以用作膨松剂。在加热的条件下，碳酸氢铵发生分解：。 （1）中氨元素的化合价为 。 （2）者加热碳酸氢铵，产生氨气的质量最多是多少？ 【答案】(1)-3 (2)解：设加热碳酸氢铵，产生氨气的质量最多为x。 答：加热碳酸氢铵，产生氨气的质量最多为3.4g。 【变式4】合成氨工业被认为是20世纪最伟大的化学发明，它使氮肥的大规模生产成为现实，这极大地提高了粮食产量，解决了数以亿计人口的吃饭问题。 （1）合成氨的原理为，X的化学式是 。 （2）用合成氨，理论上能生成氨气的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】(1)H2 (2)解：设理论上能生成氨气的质量是x，则 答：理论上能生成氨气的质量是。 【详解】（1）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有2个氮原子和6个氢原子，等号左边除3X外，有2个氮原子，则3X中含有6个氢原子，X的化学式为H2。 （2）见答案。 【变式5】化学学习小组在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为。请回答下列问题： （1）该反应过程中，除了固体总质量减少外，减少的量还有_______（填字母序号）。 A．二氧化锰的质量 B．氯化钾的质量 C．固体中钾元素的质量 D．固体中氧元素的质量 （2）计算原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)D (2) 由质量守恒定律可得生成氧气的质量为： 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。 【详解】（1）A、二氧化锰是催化剂，不参加反应，本身质量和化学性质都不变，选项不符合题意； B、氯化钾是生成物，在反应中质量在增加，选项不符合题意； C、根据元素守恒，固体中钾元素的质量不变，选项不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，反应前后固体总质量减少，是因为生成了氧气，所以固体中氧元素的质量也减少。 故选：D。 （2）详解见答案。 考点2：利用化学方程式计算（含杂质计算） 【例3】“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 （1）X的化学式是 。 （2）要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)K2CO3 (2)解：设需要含KO280%的制氧剂的质量为x。 ，x=177.5g 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有4个K、12个O、2个C，反应后含有6个O，相差4个K、6个O、2个C，故X中含有2个K、3个O、1个C，则X的化学式为K2CO3，故填：K2CO3； （2）详见答案。 【例4】（2024·湖北孝感·三模）地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为： （1）二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为 。 （2）假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)3∶8 (2)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x 答：用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量为112t。 【详解】（1）二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为，故填3：8； （2）见答案； 【变式1】用煅烧石灰石的方法制取生石灰。现有100t石灰石(含杂质20%)，煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为 A．80t B．72t C．40.32t D．44.8t 【答案】D 【详解】100t石灰石中，参加反应的石灰石的质量是，石灰石在高温条件下分解生成CaO、CO2，化学方程式为：。 设72t石灰石煅烧产生的生石灰的质量为x，则 x=40.32t 含杂质10%的生石灰的质量为： 故选：D。 【变式2】（2024·河南周口·三模）用足量的H₂还原某四氧化三铁和氧化铜的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g，则原固体混合物的质量可能是 A．4g B．6g C．8g D．10g 【答案】D 【详解】假设固体只是四氧化三铁，设固体质量为x，则： 解得x=8.7g 假设固体只是氧化铜，设固体质量为y，则： 解得y=12g 固体为四氧化三铁和氧化铜的混合物，则质量在8.7g~12g之间，故选D。 【变式3】实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。化学方程式为。 加热时间/s 剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 请计算： （1）完全反应后生成氧气的质量为 g。 （2）求该药品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)0.96 (2)解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x，则 x=94.8% 答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【变式4】（2024·新疆乌鲁木齐·三模）某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。理论上用125t含碳酸钙80%的石灰石，可以吸收废气中二氧化硫的质量是多少？ 【答案】解：设可以吸收废气中二氧化硫的质量是x x=64t 答：可以吸收废气中二氧化硫的质量是64t。 【详解】见答案。 【变式5】实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙_____克； （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？_____（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程） 【解析】 解：（l）40克含碳酸钙75%的石灰石样品中碳酸钙的质量为：40g×75%=30g （2）设充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量为x。 ，解得x=13.2g 答：理论上可制得二氧化碳的质量为13.2g。 考点3：利用化学方程式计算（图表计算） 【例5】（23-24九年级上·江西南昌·阶段练习）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。某学习小组对大理石组成展开探究。现取5g大理石样品于烧杯中，把60g稀盐酸分三次加入，反应完全后所得数据如表。（杂质不与稀盐酸反应） 试验次数 1 2 3 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 反应后剩余物质质量/g 23.80 43.24 63.24 （1）取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器是 （任填一种）。 （2）第 次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体质量为 。 （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。 （4）固体中的钙元素的质量随着反应的进行 （选填“一直不变”“增大”“减小”）。 【答案】(1)胶头滴管或量筒 (2) 2 1.76g (3) 解：设大理石中含碳酸钙的质量为x。 x=4g 碳酸钙的质量分数=×100%=80% 答：大理石中含碳酸钙的质量为80%。 (4)减小 【详解】（1）取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器有胶头滴管、量筒等。 （2）由数据可知第三次加入20g盐酸后，反应剩余物质的质量增加为20g，即第3次加入盐酸后，盐酸质量不变，没有参与反应，故2次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体的质量=20g+20g+5-43.24g=1.76g。 （3）见答案。 （4）随着反应的进行碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，碳酸钙质量不断减小，故固体中的钙元素的质量随着反应的进行会减小。 【例6】钙及其化合物在生活生产中有广泛的应用。 项目三：增氧剂中的钙 （1）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为过氧化钙(CaO2)，CaO2中氧元素的化合价为 ，它与水缓慢反应的方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。 （2）2.16gCaO2•8H2O受热过程中质量随温度变化曲线如图，140℃完全脱水，试确定60℃时CaO2•xH2O中x= 。 【答案】(1) -1 224mL=0.224L，生成氧气的质量=0.224L×1.43g/L≈0.32g 解：设样品中过氧化钙的质量为x， x=1.44g 样品中过氧化钙的质量分数为×100%=72% 答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72% (2)2 【详解】（1）过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； 见答案； （2）140℃完全脱水，则CaO2•8H2O结晶水的总质量为：2.16g-0.72g=1.44g，则每个结晶水的质量为：1.44g÷8=0.18g，60℃时失去结晶水的质量为：2.16g-1.08g=1.08g，1.08g÷0.18g=6，则CaO2•xH2O中含2个结晶水，即x=2。 【变式1】某学生在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。现取一定量的氯酸钾，加入少量二氧化锰，称得该固体混合物的质量为13.8g，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如下图所示。求： （1）完全反应后制得氧气的质量是______g。 （2）计算该固体混合物中二氧化锰的质量。【温馨提示：】 【答案】(1)4.8 (2)解：设该固体混合物中氯酸钾的质量为x x=12.25g 13.8g—12.25g=1.55g 答：该固体混合物中二氧化锰的质量为1.55g。 【解析】 (1)由图像可知，完全反应后制得氧气的质量是4.8g； (2)见答案。 【变式2】（2024·山西大同·三模）实验课上，小组同学取一定质量的某氯酸钾样品（杂质不参加反应）与2g二氧化锰混合制取氧气，并将反应过程中固体质量与时间的变化关系绘制成图像。请你结合图像信息，回答下列问题。 （1）观点分享：0∼t₁时段内曲线不变的原因是 。 （2）展示交流：样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出解题过程） 【答案】(1)未达到反应所需温度（或反应还未开始） (2)）解：设样品中氯酸钾的质量为x。 g 样品中氯酸钾的质量分数为： 答：样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 【详解】（1）0∼t₁时段内曲线不变（固体质量不变），可能是未达到反应所需温度（或反应还未开始），氯酸钾还没有开始分解； （2）见答案。 【变式3】实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题： （1）to→t1时段氧气质量为0，其原因是______；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为______g。 （2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】 （1） 温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度） 23.6g （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有 x=24.5g 混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【分析】 （1）to→t1时段氧气质量为0，其原因是温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为33.2g-9.6g=23.6g，故填：温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；23.6； （2）见答案。 【变式4】为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）生成氧气的质量是____g。 （2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。 【答案】（1）0.32（2）78% 【解析】 由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g； 设该样品中过氧化钠的质量为x                 x=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数：        。 方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 【变式5】疫情期间学校医生用双氧水来消毒，为了测定该双氧水的纯度（混合物中纯物质的质量与总物质质量的百分比），兴趣小组的同学称取40g溶液样品于烧杯中，加入2g二氧化锰，用天平称出适时质量，并记录如下表： 时间 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯中物质的质量/g 41.4 41.0 40.6 40.4 40.4 （1）过氧化氢中氢元素的百分含量为______，该过程中最多得到氧气为______g。 （2）根据方程式计算该消毒水中过氧化氢的纯度是多少？ （3）请在如图中画出生成的氧气质量m随时间t变化的曲线。 【答案】(1)     5.9%     1.6 (2)解：设该消毒水中过氧化氢的纯度是x 答：该消毒水中过氧化氢的纯度是8.5%。 (3) 【解析】 (1)过氧化氢中氢元素的百分含量为； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气逸出，总质量的减少就是生成氧气质量，为：40+2-40.4=1.6g。 (2)见答案。 (3)分析表格可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成氧气质量分别为40+2-41.4=0.6g、40+2-41.0=1.0g、40+2-40.6=1.4g、40+2-40.4=1.6g、、40+2-40.4=1.6g；故图像为： 。 考点4：利用化学方程式计算（综合类） 【例7】（23-24九年级上·广东肇庆·期末）化学兴趣小组在实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲同学进行了如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中氯酸钾发生反应的方程式 。 （2）图示中“19.9g固体混合物”含有的物质是 。(写化学式) （3）根据已知条件列式求解甲同学第一次实验时生成氯化钾的质量？ （4）如果加热到60秒时不再产生气体，请在如图画出0-60秒MnO2质量随时间变化的关系。 【答案】(1) (2)MnO2、KCl (3)解：设甲同学第一次实验时生成氯化钾质量是x      答： 甲同学第一次实验时生成氯化钾质量是7.45g (4) 【详解】（1）氯酸钾和二氧化锰在加热条件下分解产生氯化钾和氧气，故填。 （2）加热制氯酸钾不再产生气体时，氯酸钾分解完，二氧化锰作为催化剂留在反应后的固体中，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，氯化钾在固体中，故填、。 （3）解析见答案 （4）的质量不随温度的变化而变化，故0-60s质量不变，起始质量为5g，画法见答案。 【例8】（23-24九年级上·湖南长沙·期末）“探索宇宙奥秘，开启航天梦想”。为了实现航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如下图，请回答以下问题： （1）水电解系统中发生反应的化学方程式 ； （2）在水净化系统发生了类似过滤的操作，若在实验室进行过滤操作，所要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （填仪器名称）； （3）空间站用电解水的方法来提供氧气，若提供32kg的氧气，需要水的质量为 kg。 【答案】(1)2H2O2H2↑   + O2↑ (2)玻璃棒 (3)36 【详解】（1）水通电分解生成氧气和氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑ + O2↑； （2）过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）可以根据化学方程式来进行计算 解：设需要水的质量为x 答：需要水36kg. 【变式1】（2024·吉林长春·三模）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下所示。回答下列问题。 （1）该反应中反应物和生成物共涉及 种氧化物； （2）该反应的化学方程式是 ； （3）在空气中充分燃烧生成和，燃烧最多生成的质量是 t。 【答案】(1)2/两 (2) (3)88 【详解】（1）根据微观示意图可知，甲是CO2、乙是H2、丙是CH3OH、丁是H2O，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；该反应中反应物和生成物中属于氧化物是CO2、H2O，共涉及2种氧化物； （2）根据微观示意图可知，甲是CO2、乙是H2、丙是CH3OH、丁是H2O，反应的化学方程式是； （3）设：最多生成的质量是x。 x=88t。 【变式2】工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： （1）完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)10 (2)设12.0g样品中碳酸钠的质量为x = x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则白色固体为碳酸钙，故生成碳酸钙的质量为10g； （2）见答案。 【变式3】食醋中醋酸（化学式为CH3COOH）的质量分数，按国家标准应≥3.50%（即每100 g食醋中含有的醋酸不少于3.5 g），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。 （反应方程式 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，其他物质不参与反应） （1）醋酸中碳元素和氧元素的质量比为 。 （2）反应后生成CO2的质量为 g。 （3）求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。 【答案】(1)3:4 (2)1.32 (3)解：设食醋样品中醋酸的质量为x x=3.6g 答：该食醋是符合国家标准。 【详解】（1）食醋中醋酸（化学式为CH3COOH），碳元素和氧元素的质量比=（12×2）：（16×2）=3:4； （2）反应后生成CO2的质量为=100g+10g-108.68g=1.32g； （3）根据化学方程式中醋酸和二氧化碳的质量关系可算出100g该市售食醋中的醋酸质量，并计算该食醋是否符合国家标准，过程见答案。 【变式4】（2024·福建厦门·三模）为了探秘葡萄酒中的添加剂，学习小组查得如下资料： 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量（味道、气味等）、稳定性、澄清度、颜色以及陈年潜力等品质。同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件会生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为。 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。 （1）学习小组取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的质量是多少？ （2）此葡萄酒 （填“是”或“否”）符合国家标准。 【答案】(1)解：设0.4L葡萄酒中SO2的质量是 答：0.4L葡萄酒中SO2的质量是0.064g (2)是 【详解】（1）解析见答案； 【点睛】每升该葡萄糖中二氧化硫的含量为：0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L，故符合国家标准，故填：是。 【变式5】（23-24九年级上·河南郑州·期中）某同学在实验室利用下图装置制取氧气并探究质量守恒定律． Ⅰ．实验室制取氧气 （1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用B装置制取氧气，选择的一组试剂为 ． （2）若用C装置收集氧气，检验收集满气体的方法为 ，若用D装置收集氧气，则体现出氧气的性质为 ． Ⅱ．探究质量守恒定律 （3）仪器①的名称为 ． （4）该同学利用B装置制取氧气，并选择E装置进一步探究质量守恒定律． ①该同学得出“B装置中反应不符合质量守恒定律”的结论，请分析原因 ． ②请从微观角度解释“B装置中反应符合质量守恒定律” ． (5)取过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）与二氧化锰放入B装置中，充分反应制取氧气，反应结束后，向B装置中鼓入空气，此时称量B装置内剩余物质的质量为，请计算反应中消耗过氧化氢的质量．（注：忽略气体的溶解性） 【答案】(1) 2KClO32KCl＋3O2↑ 过氧化氢溶液、二氧化锰 (2) 将带火星的小木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 不易溶于水且不与水反应 (3)试管 (4) 忽略了反应中产生氧气的质量 反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变 (5)解：设反应中消耗过氧化氢的质量为x。 根据质量守恒定律，反应中产生氧气的质量为：72 g－70.4 g = 1.6 g x = =3.4 g 答：反应中消耗过氧化氢的质量为3.4 g。 【详解】（1）A装置是固体加热型发生装置，且试管口无棉花，若用A装置制取氧气，发生的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；B装置是固液常温型发生装置，若用B装置制取氧气，选择的一组试剂为：过氧化氢溶液、二氧化锰； （2）C装置是用向上排空气法收集气体，若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，则检验收集满气体的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满；D装置是用排水法收集气体，若用D装置收集氧气，则体现出氧气的性质为：不易溶于水且不与水反应； （3）由图可知，仪器①的名称为：试管； （4）①B装置中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由于未形成密闭体系，氧气由导管排出，则该同学得出“B装置中反应不符合质量守恒定律”的结论，其原因是忽略了反应中产生氧气的质量； ②从微观角度解释“B装置中反应符合质量守恒定律”的原因是：在化学变化中，H2O2分为氧原子和氢原子，氧原子和氢原子又结合成为H2O和O2，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 （5）见答案。 1．（22-23九年级上·广西百色·期末）在反应中，已知C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，当28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，则生成D的质量为 A．18g B．32g C．36g D．44g 【答案】C 【详解】本题根据反应式，由生成C的质量可求出生成D的质量，详解如下： 解：设生成D的质量为x. 故选C。 2．（2024·湖北荆州·三模）同学们在体育课上剧烈运动后往往感觉肌肉酸胀，这是因为肌肉组织中积累了较多的乳酸(C3H6O3)。经过一段时间的放松后，肌肉的酸胀感会逐渐消失，这是因为乳酸逐渐被吸入的氧气氧化为水和二氧化碳，化学方程式为C3H6O3+3O23CO2+3H2O。 (1)乳酸中碳元素的质量分数为 。 (2)若18g乳酸被完全氧化，请计算消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)40% (2)设：消耗氧气的质量是x。 x=19.2g。 答：消耗氧气的质量是19.2g。 【详解】（1）乳酸中碳元素的质量分数为=； （2）见答案。 3．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）超细氮化铝（AlN）粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为：。 (1)氮化铝中元素质量比为 。 (2)现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)27:14/14:27 (2)解：设参加反应的氧化铝的质量为x. 答：参加反应的氧化铝的质量为20.4t。 【详解】（1）元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，氮化铝中元素质量比为：27:14或14:27； （2）该题为直接运用化学方程式进行计算，根据反应的化学方程式由氮化铝的质量可求出氧化铝的质量，详解见答案。 4．（2024·重庆·模拟预测）氢化钙（CaH2） 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量， 进行了如图所示实验， 根据所提供数据计算： [反应原理：CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 +2H2↑] (1)氢化钙中钙元素和氢元素的质量比为 。 (2)生成氢气的质量是 g。 (3)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。 【答案】(1)20:1 (2)1.6 (3) 解：设该样品中氢化钙的质量为x， 答：该样品中氢化钙的质量为16.8g。 【详解】（1）氢化钙中钙、氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1； （2）氢化钙遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气，根据质量守恒定律得知，生成氢气的质量是20g+30g-48.4g=1.6g。 （3）见答案。 5．（2024·湖北黄石·二模）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜做出的杰出贡献，原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，其最大的优点是降低了成本，提高了NaCl的利用率。 (1)氨气中氮元素的质量分数为 。（结果精确至0.1%） (2)用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)82.4% (2)解：设至少能生成碳酸钠的质量为x， x=203.52t 答：用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是203.52t。 【详解】（1）氨气中氮元素的质量比为； （2）见答案。 6．（2024·安徽淮北·三模）九年级的同学在劳动课上给班级小菜园施肥。为测定所使用的化肥中硝酸铵的质量分数，他们进行了如下实验：称取20.0g化肥样品置于烧杯中，加水至样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入150g 氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，测得产生氨气的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示。（假设氨气全部逸出且被测量） (1)硝酸铵属于 （选填“氮肥”或“复合肥”）。 (2)计算该化肥中硝酸铵的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】(1)氮肥 (2)解：设该化肥中硝酸铵的质量分数为x x=80% 答：该化肥中硝酸铵的质量分数为80%。 【详解】（1）硝酸铵（NH4NO3）只含有N、P、K三种营养元素中的N元素，属于氮肥。 （2）由图象可知最终产生的NH3的质量为3.4g，已知量为化肥样品的质量（20g）和生成的NH3的质量（3.4g），据此可通过化学方程式计算出化肥样品中硝酸铵的质量分数，详见答案。 7．（23-24九年级下·天津·开学考试）水是宝贵自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图A为自来水厂净水过程示意图： (1)吸附池内用活性炭，利用其 性，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)家庭生活中可用 的方法降低水的硬度。 (3)如图B装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为 ，和b相连的是电源的 极。 (4)在电解水时往往向水中加入少量氢氧化钠，其作用是 。若电解前氢氧化钠溶液的质量为72g，电解后为54g，则生成氢气的质量为 。 【答案】(1) 吸附 物理 (2)煮沸 (3) 负 (4) 增强水的导电性 2g/2克 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的作用； 该过程中，没有新物质生成，属于物理变化； （2）家庭生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； （3）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，反应的化学方程式为：； b端产生的气体较多，为氢气，则与b相连的是电源的负极； （4）由于纯水的导电性比较弱，所以在电解水时往往向水中加入少量氢氧化钠，以增强水的导电性； 电解过程只是电解了水，故电解前后溶液的质量变化就是电解了的水的质量，根据题意电解了72g-54g=18g水，设生成氢气质量为x，则有，，解得x=2g。 1．（2024·湖北·中考真题）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 (1)中钛、氯元素的质量比为 。 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)24：71 (2)解：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 【详解】（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为; （2）见答案。 2．（2024·贵州·中考真题）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上需要水的质量是x    x=720kg 答：理论上需要水的质量是720kg。 【详解】见答案。 3．（2024·新疆·中考真题）我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用含硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？ 【答案】解：设理论上得到铜的质量为x。 答：理论上能得到铜的质量为16g。 【详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式计算，已知参加反应的硫酸铜的质量为40g，写出化学方程式：，硫酸铜和铜的质量比为160:64，将硫酸铜质量40g代入，求出生成铜的质量。 详见答案。 4．（2024·四川广安·中考真题）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x。    x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g； （2）见答案。 5．（2023·四川甘孜·中考真题）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。 (1)电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约等于化学方程式中化学计量数之比。若产生氧气，则生成的氢气体积约为 。 (2)若需制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 【答案】(1)20 (2) 解：设需要水的质量为 答：需要水的质量为7.2kg。 【详解】（1）电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，若产生10 L 氧气，则生成的氢气的体积约为10mL×2=20mL。 （2）见答案。 6．（2023·海南·中考真题）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：(熔融)。请计算： (1)中镁元素的化合价为 。 (2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？ 【答案】(1)+2 (2)解：设至少需要消耗氯化镁的质量是x x=190t 答：至少需要消耗氯化镁的质量是190t 【详解】（1）氯化镁中氯元素显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； （2）见答案。 7．（2024·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。 (2)M的化学式为 。 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)20:1 (2)H2O (3)解：设需要CaH2的质量为x 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。 【详解】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20:1； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O。 （3）详见答案。 8．（2023·贵州·中考真题）氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设需要氧气的质量为x， x=320g 答：若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是320g。 【详解】见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$