第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共20题） 1．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是 A．Z是所在周期中原子半径最大的元素 B．甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性 C．X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子 D．简单离子半径：Q>Z>W 2．五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。下列推断正确的是（    ） A．原子半径：T＜W＜Z＜Y＜X B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞T＞W C．氧化物对应水化物的酸性：Y＜T＜W＜Z D．X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同 3．火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素，其中为短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体元素)，为同一主族元素，是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。下列判断正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．化合物只含离子键 4．下列关于氯的说法正确的是（ ） A．具有很强的氧化性，可以使有色布条褪色 B．、为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备可用排饱和食盐水集气法收集 D．25℃时，g氢气所含质子数为个（表示阿伏加德罗常数） 5．已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：X＞Y＞M＞N B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D．阳离子的氧化性：X2＋＜Y＋ 6．关于卤素的下列叙述正确的是 A．卤素只能以化合态存在于自然界中 B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸 C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高 D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合 7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 B．医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 D．混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 8．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E 9．下列试剂的保存方法正确的是（　　） A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中 C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存 D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 10．、、是三种核素，下列说法正确的是（    ） A．原子核内有2个中子 B．它们互为同位素 C．三种核素性质没有差别 D．自然界中只有这种核素 11．元素周期律是中学生学习化学的重要规律，部分短周期元素的原子半径和元素的最高正价及最低负价如图所示，下列说法正确的是 A．图中涉及了8种元素的化合价和半径 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：j＜b C．简单氢化物的稳定性：g＜f D．a和j组成的两种常见化合物的阴阳离子数目之比均为1：2 12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ） ①金属钠投入到溶液中                    ②过量通入Ca(ClO)2溶液 ③少量投入过量溶液中        ④向溶液中通入过量 ⑤向饱和溶液中入足量 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 13．下列试剂的储存方法正确的是 A．氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中 B．氢氧化钠存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C．钠存放在细口瓶中 D．氯水存放在棕色细口瓶中 14．下列性质递变不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．还原性： C．酸性： D．溶解度： 15．属于短周期的一组元素是 A．Al、Si、S B．Li、Mg、Fr C．H、O、K D．Na、S、Br 16．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是 A．合成Cn的过程为化学变化 B．的中子数为165 C．Cn元素位于第七周期ⅡA族 D．与互为同位素 17．地壳中化学元素含量前四位排序正确的是 A．氧、硅、铝、铁 B．铁、氧、铝、镁 C．氧、硅、铁、铝 D．硅、氧、铝、铁 18．固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是 A．固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族 B．固体化合物X为Cu2(OH)2CO3 C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 mol砖红色化合物，转移2 mol电子 D．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体 19．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是 A．由二氧化碳制取汽油：等 B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃) C．煤炭的清洁化利用：煤炭→ D．利用太阳能合成燃料： 20．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是 A．苯 B．碘化钾溶液 C．CCl4 D．水 二、非选择题（共5题） 21．2019年为元素周期表发现150周年，故将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，表中代表元素周期表前四周期。回答下列问题： (1)将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中 。 (2)短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式 。 (3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 (填标号)。 A．酸性：HCl＞HClO B．非金属性：N＞P C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．沸点：HF＞HCl (4)SCl6分子的空间结构为正八面体形(如图所示)。1molSCl6中含有 molS－Cl键。 (5)写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第VIA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式 ，该物质与水反应时，还原剂为 。 22．下列各组物质 ①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷   ⑥和   ⑦和⑧氯气和氯水   ⑨红磷和白磷 互为同位素的是 (填序号，下同)，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一物质的是 。 23．如图所示为元素周期表前三周期的一部分，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。 请回答下列问题： (1)①的元素符号是 。 (2)②和③的原子半径大小关系为：② ③（填“＞”或“＜”）。 (3)③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③ ④（填“＞”或“＜”）。 (4)①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为 。 24．工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。 25．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。 参考答案： 1．B X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，则Y为N，甲为NH4NO3，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z为Na，W为Al，Q为Cl或S，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙，X为C，乙为Na2CO3。 A. Na在IA族，是所在周期中原子半径最大的元素，故A正确； B. 甲为NH4NO3，是强酸弱碱盐，水解后水溶液呈酸性，乙为Na2CO3，强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故B错误； C. X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子，如CS2，故C正确； D. 离子的电子层数越少，其离子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是：Q>Z>W，故D正确； 故选B。 2．D 五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元素，Z为Cl元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11，X为Na；T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。 A．根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W< T<Z <Y <X，A错误； B．同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y，B错误； C．氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误； D．X3W和XW3分为Na3N和NaN3，两者都是离子化合物，但Na3N仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键，D正确； 答案选D。 3．C 火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素 ，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，Z为Na ；Y是地壳中含量最高的元素 为O； Z2WY3中钠元素为＋1价，氧元素为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0可得W 的化合价为+4 ，W为 Si；X、W为同一主族元素， X为C 。 A．电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，离子半径 Y>Z，A错误； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性X>W ，酸性X>W ，B错误； C．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性X>W ，简单氢化物的稳定性： X>W，C正确； D． 化合物 为 Na2SiO3为离子化合物，既含离子键又含硅氧共价键，D项错误。 故选C。 4．D A. 具有很强的氧化性，但氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故A错误； B. 和的质子数相同、中子数不同，为Cl元素的两种不同的核素，因核外电子排布相同，则二者有相同的化学性质，故B错误； C. HCl极易溶于水，不能用排饱和食盐水集气法收集，故C错误； D. 1个H2分子中含有2个质子，g氢气的物质的量为：=0.5mol，所含质子数为：0.5mol×2×NAmol-1=个，故D正确； 答案选D。 5．C aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中X、Y属于金属，位于同一周期，且X在Y的右侧；M、N是非金属，位于同一周期，且位于X和Y的上一周期，其中N位于M的右侧，由此可知，原子序数：a＞b＞d＞c；电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，由此可知，原子半径：Y＞X＞M＞N，据此分析解答。 A．根据分析，原子半径：Y＞X＞M＞N，故A错误； B．根据分析，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误； C．aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，核电荷数：a＞b＞d＞c，则离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋，故C正确； D．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，金属性：Y＞X，则阳离子的氧化性：X2＋＞Y＋，故D错误； 答案选C。 6．A A．卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子生成8电子稳定结构，单质性质很活泼，极易和其它物质反应，所以卤素只能以化合态存在于自然界中，故A正确； B．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故B错误； C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，卤素单质的活泼性依次减弱，卤素单质都是结构相似的双原子分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大， 熔点、沸点就越高，所以卤素单质越不活泼，其熔点、沸点就越高，故C错误； D．卤素是典型的非金属元素，都能与氢元素化合形成气态卤化氢，故D错误； 故选A。 7．B A．由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，A正确； B．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，B错误； C．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，D正确； 故选B。 8．C A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B<A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则原子序数C＞D，得失电子后形成的简单离子中，E的离子半径最小，则原子序数B＜A＜E，所以原子序数：B<A<E<D<C。答案选C。 9．B A. 浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口瓶中，故A错误； B. 白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正确； C. 浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，故C错误； D. NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误； 故答案为B。 10．B A．原子核内有1个中子，A错误； B．它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．三种核素的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同，C错误； D．三种核素在自然界中同时存在，D错误； 故选B。 11．D 根据示意图可知a的原子半径最小，化合价是－2价，a是O；b的化合价是+2价，j的化合价是+1价，j的原子半径最大，所以j是Na，b是Mg；c的化合价是+1价，原子半径小于j，大于氧，则c是Li；e的化合价是－3价，原子半径大于氧小于锂，则e是N；f的原子半径和e的相同，化合价为+5价，因此f也是N；g和h的原子半径相同，化合价分别是－1价和+7价，则g和h均是Cl。则 A. 根据以上分析可知图中涉及了Li、N、O、Na、Mg、Cl，共计6种元素的化合价和半径，A错误； B. 金属性钠大于Mg，因此最高价氧化物对应的水化物的碱性：j＞b，B错误； C. 非金属性Cl＞N，则简单氢化物的稳定性：g＞f，C错误； D. a和j组成的两种常见化合物分别是氧化钠和过氧化钠，其中阴阳离子数目之比均为1：2，D正确；答案选D。 12．D ①金属钠投入到溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，最终生成红褐色沉淀，故①不符合； ②过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，没有沉淀生成，故②不符合； ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，发生反应的离子方程式为：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O，生成碳酸钙白色沉淀，故③符合； ④向溶液中通入过量，发生反应的离子方程式为：SiO32−+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3−，生成硅酸白色沉淀，故④符合； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤符合； 综上所述，③④⑤最终有白色沉淀生成，故D正确； 故选D。 【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点， 碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3- +Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O， 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。 13．D A．玻璃中含有SiO2，氢氟酸能与二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，故A错误； B．玻璃中含有SiO2，NaOH和SiO2反应生成硅酸钠具有粘性，不能保存带玻璃塞的玻璃试剂瓶中，故B错误； C．钠是固体，应保存在广口瓶，且钠较活泼，应保存在煤油中，故C错误； D．氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故D正确； 故选：D。 14．D A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞C，故热稳定性：，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性N＞P，故还原性：，B不符合题意； C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞I，故酸性：，C不符合题意； D．溶解度属于物理性质，不能用元素周期律解释，D符合题意； 答案选D。 15．A A. Al、Si、S均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A正确； B. Li、Mg分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选项B错误； C. H、O分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K为第四周期元素属于长周期元素，选项C错误； D. Na、S均属于第三周期元素属于短周期元素，Br为第四周期元素属于长周期元素，选项D错误； 答案选A。 16．B A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误； B．的中子数为277-112=165，B正确； C．第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于周期表中第七周期、IIB族，C错误； D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，与质子数不同，两者不互为同位素，D错误； 答案选B。 17．A 地壳中化学元素含量前四位排序为：氧、硅、铝、铁，答案选A。 【点睛】地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的非金属元素是O；地壳中含量排行前五的元素有个谐音口诀：养(O)龟(Si)铝铁盖(Ca)。 18．B 采用逆推法，红色金属单质为Cu，质量为0.96 g，其物质的量为n(Cu)= =0.015 mol；蓝色溶液为CuSO4溶液，砖红色化合物为Cu2O，物质的量为n(Cu2O)= =0.015mol，能使带火星的木条复燃的气体为O2，则黑色化合物为CuO，根据Cu盐酸守恒可知其物质的量为0.03 mol；3.46 g化合物X加热分解生成的水为0.18 g，水物质的量为n(H2O)= =0.01 mol；2.00 g白色沉淀为CaCO3，其物质的量为0.02 mol，无色无味气体为CO2，物质的量为0.02 mol。根据3.46 gX分解生成0.01 mol H2O、0.03 mol CuO和0.02 mol CO2，可知X的化学式。 A．固体化合物X中的金属元素为Cu，Cu是29号元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A正确； B．3.46 gX分解生成0.01 mol H2O、0.03 mol CuO和0.02mol CO2，n(CuO)：n(CO2)：n(H2O)=0.03 mol：0.02 mol：0.01 mol=3：2：1，则根据各种元素的原子个数关系，可知X的化学式是Cu3(OH)2(CO3)2，B错误； C．黑色化合物CuO隔绝空气高温分解的反应为，可知生成1 mol Cu2O，转移2 mol电子，C正确； D．蓝色溶液为硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体，D正确； 故选B。 19．B 稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，包含He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。 A．，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，A项错误； B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)，包含He，有0族元素，B项正确； C．煤炭的清洁化利用：煤炭→，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，C项错误； D．利用太阳能合成燃料：，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，D项错误； 故答案选B。 20．A 根据物质的溶解性分析判断。 碘化钾溶液、水与溴水混合，都没有分层现象，B、D均错误；苯不溶于水，密度比水小，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，上层是萃取了溴的苯层，下层几乎纯水，A项正确；CCl4不溶于水，密度比水大，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，下层是萃取了溴的CCl4层，上层几乎纯水，C项错误。 本题选A。 21．(1) (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3)BC (4)6 (5) Na2O2 （1）Fe为26号元素，在周期表第四周期第VIII族，因此铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中为；故答案为：。 （2）短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍，则M为C、N为Si，工业生产上用M制备N即碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，其反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑。 （3）A．同种元素氢化物酸性与含氧酸酸性不能用元素周期律解释，故A不符合题意；B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：N＞P，可以用元素周期律解释的，故B符合题意；C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释的，故C符合题意；D．HF存在分子间氢键，因此沸点：HF＞HCl，不能用元素周期律解释，故D不符合题意；综上所述，答案为BC。 （4）根据SCl6分子的空间结构分析1molSCl6中含有6molS－Cl键；故答案为：6。 （5）短周期主族元素中原子半径最大的元素(Na)与第二周期第VIA族元素(O)形成的既有离子键又有共价键的物质为过氧化钠，其电子式，该物质与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；故答案为：；Na2O2。 22． ③ ①⑨ ⑤ ④ ②⑥⑦ ①O2和O3为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②H2、D2、T2为不同氢核素构成的不同氢气分子，但均为氢气，是同一种物质； ③12C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素； ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同结构不同，互为同分异构体； ⑤乙烷和丁烷结构相似，组成上相差2CH2，互为同系物； ⑥和结构相同，为同一种物质； ⑦和结构相同，为同一种物质； ⑧氯气为纯净物，氯水为氯气溶于水形成的混合物； ⑨红磷和白磷为同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体； 综上所述，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①⑨，互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，属于同一物质的是②⑥⑦，故答案为：③；①⑨；⑤；④；②⑥⑦。 23．(1)N (2)＜ (3)＜ (4) 按周期表结构可知，元素周期表前三周期的第二，第三周期，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。②是O元素，则①为N，②为O，③为S，④为Cl，据此分析； （1）①的元素符号是N； （2）同族元素，从上到下，半径增大，②和③的原子半径大小关系为：②＜③； （3）同周期元素从左到右，非金属性增强，高价氧化物对应水化物的酸性增强，③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③＜④； （4）①的简单氢化物（）和④的氢化物（）反应的化学方程式为； 24．+2H+=H2SiO3(胶体) 水玻璃和盐酸反应生成硅酸胶体和NaCl，离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)，故答案为：+2H+=H2SiO3(胶体)。 25． Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 钠 第3周期从左到右包括的元素为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，则在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半径最大的金属元素的名称是钠，根据“层多径大，序大径小”，离子半径最小的离子为Al3+，Al3+的离子结构示意图为。 学科网（北京）股份有限公司 $$