第3课时物质的量浓度-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

初高中衔接直通车·化学 第3课时物质的量浓度 新课知识学习C运包 ◆◆◆ 知识点一 物质的量浓度的概念 [典题例析] 用来表示 溶液里所含溶 含义 【例1】下列叙述正确的是 ( 质B的 的物理量 A.1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶 符号一符号为 液浓度为1mol·L B.从1L2mol·L1的NaCI溶液中取出 单位一常用单位为 (或 0.5L,该溶液的浓度为1mol·L CB= 如1L溶液中含有 C.将2.24L(标准状况)HCI气体溶于水 表达式一1mol溶质，溶质的物质的量浓 制成100mL溶液，其物质的量浓度为 度就是1mol·L 1mol·L1 归纳总结 D.配制1L0.2mol·L的CuSO,溶液， 1.注意整体与部分的关系，如： 需用32g胆矾 0.2mol·L的Na2SO4溶液中→ 【解析】A.溶液体积无法确定；B.溶液 c(Na)=0.4mol·L-1 是均匀的，取出溶液的浓度不变，仍为 c(S0)=0.2mol·L- 2mol·L1;D.m(CuSO1·5H2O)= 2.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体 1×0.2×250g=50.0g。 积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分 【答案】C 数均不发生变化，但所含溶质的物质的量 或质量因所取体积的不同而不同。 [对点练习] 3.确定溶液中溶质的几种特殊情况 1.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 (1)带有结晶水的物质如(CuSO,·5H,O) 0.2mol/LK,SO,溶液说法正确的是( 溶于水时，其溶质是CuSO,而不是CuSO,· A.1L溶液中K浓度是0.4mol/L 5H2O。 B.500mL溶液中含有0.1N个K (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了 C.1L溶液中所含K、SO总数为 新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、 0.3N Na,O,Na,O,水NaOH,溶质为NaOH,SO, D.2L溶液中SO浓度是0.4mol/L 水，H,S0,溶质为H,SO,等。 知识点二配制一定物质的量浓度的溶液 (3)NH溶于水后溶质为NH3·HO,但 1.主要仪器 计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 (1)天平：使用分析天平或托盘天平。 84 第二篇高中知识预习 (2)容量瓶： ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 ①结构：细颈、梨形、平底玻 2一3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻 璃容器，带磨口玻璃塞。 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 刻度 ②标志：温度、容积和刻度线。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容 ③规格：100mL、250mL、 量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴 500mL、1000mL等。 管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线 100mL ④用途：配制一定物质的量 相切。 20℃ 浓度的溶液。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴 口诀： 管等。 计算称量做先锋，溶解冷却随后行：移液洗 涤三两次，玻棒引流记心中：胶头滴管来滴 2.配制过程 定，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴 以配制100mL1.00mol·L1NaCl溶液 好标签便告成。 为例： [提醒]1.为确保使溶质全部转移到容量 (1)配制过程示意图如下。 瓶中，移液时应用玻璃棒引流，并用蒸馏水 固纯 洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤 溶质 液都注入容量瓶中。 2.为确保定容时液面不超过刻度线，将蒸 馏水注入容量瓶时，应当液面距刻度线 称、济解 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相切。 3.引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线 以下并靠在容量瓶颈内壁上，不能让玻璃 棒的上面接触容量瓶口，将烧杯中的液体 洗涤 振荡 沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 归纳总结 1.容量瓶的选择与溶质质量的计算 装剂 如“需要480mL上述溶液”，因无480mL 容量瓶，应选择500mL容量瓶，所需溶质 的物质的量应按配制500mL溶液计算。 2.容量瓶的使用和注意事项 (2)①计算：根据n=cg·V可知n(NaCl)= (1)容量瓶的查漏方法：使用容量瓶的第一 0.1mol,则m(NaCl)=5.85g。 步操作是检查是否漏水：注水→盖塞→倒 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl周体。 立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ③溶解：将称好的NaC1固体放入烧杯中， (2)选择容量瓶的原则“大而近”的原 用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置 则：选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶 至室温。 液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转 为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要 移到容量瓶中。 根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 85 初高中衔接直通车·化学 (3)容量瓶使用时的注意事项：①不能用容 [对点练习] 量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶 液；③容量瓶不能加热：④不能把容量瓶当 2.下列实验操作正确的是 作反应容器：⑤不能用容量瓶长期存放溶 A.用托盘天平称量11.50gNaC1固体 液；⑥不能将瓶塞互换 B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧 [典题例析] 杯2~3次 【例2】容量瓶是用来配制物质的量浓度的 D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 溶液的定量仪器，其上标有： 知识点三配制一定物质的量浓度溶液的 ①温度②浓度③容量 ④压强 ⑤刻 误差分析 度线⑥酸式或碱式 1.误差的产生原因及分析依据 这六项中的 ( (1)误差的产生原因 A.②④⑥ B.③⑤⑥ 操作不当 C.①②④ D.①③⑤ 误差产生 药品选择不当 【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一 的原因 定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶 定量仪器使用不当 上标有容量和刻度线，则③⑤正确：容量瓶 (2)误差的分析依据 只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或 根据Ga=受=M”V判断。其他条件 过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反 不变时： 应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱 ①使m增大（或减小）的因素，导致c:偏大 式无关，所以正确的是①③⑤。 (或偏小)。 【答案】D ②使V增大（或减小）的因素，导致c偏小 【例3】配制一定物质的量浓度的溶液的实 (或偏大)。 验中可不选用的仪器是 2.误差分析 能引起误差的一些操作 天平的砝码沾有其他物 增大 不变 偏大 质或已生锈 【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般 药品、砝码左右位置颠 减小 不变 偏小 步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）、冷 倒，且使用了游码 却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴 称量易潮解的物质（如 减小 不变 偏小 签。用固体配制一定物质的量浓度溶液需 NaOH)时间过长 要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容 用量筒量取液体时，仰 增大 不变 偏大 量瓶、胶头滴管。用浓溶液配制一定物质 量筒 视读数 的量浓度溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻 用量筒量取液体时，俯 减小 不变 偏小 璃棒、容量瓶、胶头滴管。所以上述仪器 视读数 中，量筒在用固体配制一定物质的量浓度 杯 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 溶液中可不选用，容量瓶、烧杯、玻璃棒必 和 须使用。 玻 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 【答案】B 棒 86 第二篇高中知识预习 续表 [对点练习] 能引起误差的一些操作 m CB 溶液未冷却到室温就注 3.下列配制的溶液浓度偏高的是 不变 减小 偏大 入容量瓶定容 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 向容量瓶转移溶液时有 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 减小 不变 偏小 容 少量液体流出 C.称量4.0 g NaOH配制0.1mol·L- 量 农 定容时，水加多了，用滴 的NaOH溶液1000mL时，砝码错放 减小 不变 偏小 管吸出 在左盘 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 至刻度线 3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 知识点四溶液的稀释 俯视刻度线 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 液面高于 刻皮线 液面低于 刻度线 刻度线 刻度线 仰视刻度线 [典题例析] 【例5】将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐 甲 乙 (1)仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻 混合溶于硫酸酸化的水中，测得 度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是 c(SO)=0.105 mol/L 刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水 c(A13+)=0.055mol/L 量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 c(H)=0.01 mol/L (2)俯视刻度线（图乙）。与仰视刻度线恰 则c(K)为 好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加 A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L 水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 C.0.055 mol/L D.0.040 mol/L [典题例析] 【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在 【例4】用固体NaOH配制一定物质的量浓 3c(A13+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+ 度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏 c(OH厂)，而溶液中c(OH厂)很小，可以忽 高的是 ( 略不计，则：3c(AI3+)十c(K)十c(H)= A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 2c(SO)。所以c(K)=2c(SO) B.定容时俯视容量瓶刻度线 3c(A13+)-c(H+)=2×0.105mol/L C.容量瓶使用前未干 3×0.055mol/L-0.01mol/L=0.035mol/L D.洗涤液未转移入容量瓶中 【答案】B 【解析】在烧杯中溶解时，有少量液体溅 出，导致偏小，则配制溶液浓度偏低，故 [对点练习] A不选；定容时俯视容量瓶刻度线，导致V 4.将100mL0.1mol·L1的氯化钡溶液与 偏小，则配制溶液浓度偏高，故B选；容量 瓶使用前未千燥，对n或V无影响，所以 50mL0.2mol·L1的氯化钠溶液混合， 对配制溶液浓度无影响，故C不选；洗涤 若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合 液未转移入容量瓶中，导致n偏小，则配制 溶液中氯离子浓度是 () 溶液浓度偏低，故D不选。 A.0.2mol·L1 B.0.01mol·L 【答案】B C.0.1mol·L D.0.02mol·L1 87 初高中衔接直通车·化学 课时达标演练Co 1.在物质的量浓度公式c=中，是指( C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释 到刻度线 A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量 D.将5.85gNaC1固体溶于1L水中可配 C.溶剂的物质的量D.物质的量 成0.1mol·L1的NaCl溶液 2.下列关于物质的量浓度表述正确的是( 6.100mL0.3molL的NaSO,溶液和 A.0.3mol·L1的Na,SO,溶液中含有 50mL0.2mol/L的Al2(SO,)3溶液混 Na和SO的总物质的量为0.9mol 合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混 B.50mL1mol·L的KC1溶液和100mL 合溶液中SO的物质的量浓度为() 0.25mol·L的MgCL2溶液中，C物质 A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L 的量浓度相等 C.0.40 mol L D.0.50mol/1 C.将10mL1mol·L'的H2SO,稀释成 7.配制100mL1.0mol/L的Na,CO3溶液， 下列操作正确的是 () 0.1mol·L1的H2SO,可向其中加入 A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 100mL.水 容量瓶中，加水溶解、定容 D.20℃时，0.023mol·L的氢氧化钙饱 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml 和溶液100mL加入5g生石灰，冷却 蒸馏水，搅拌、溶解 到20℃时，其体积小于100mL,它的 C.转移NaCO3溶液时，未用玻璃棒引流， 物质的量浓度仍为0.023mol·L 直接倒入容量瓶中 3.与50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中钠 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 离子的物质的量浓度相同的溶液是( 8.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL, A.25mL0.2molL的NaCl溶液 再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓 B.100mL0.1mol/L的NaC1溶液 度是 ( C.25ml0.2molL的Na2SO,溶液 A.0.05 mol I. B.0.25mol/1 D.10mL0.5mol.L的Na2CO3溶液 C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L 4.标况下，体积为1L的干燥容器中充入 9.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶 HC1气体后，测得容器中气体对氧气的相 液的体积比为3：2，则两种溶液中氯离子 对密度为1.082。将此气体倒扣在水中， 的物质的量浓度之比为 进入容器中液体的浓度为 () A.1:2B.3:4C.1:1D.3:2 10.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解 A.molL. B克.molL 正确的是 0.1 mol/L C.39.2 mol L D.不能确定 NaCl溶液 5.用NaCl固体配制0.1mol·L的NaCl A.NaCl溶液属于电解质 溶液，下列操作或说法正确的是( ) B.溶液中主要微粒：NaCl、HO A.称量时，将固体NaCI直接放在天平左 C.与100mL1mol/L AgNO3溶液可恰 盘上 好完全反应 B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则 D.与0.05mol:L Na,SO,溶液的c(Na) 应重新配制溶液 相等 88 第二篇高中知识预习 11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需 A.称量 B.溶解C.转移溶液D.定容 要的是 (填字母)，配制上述溶液 12.将下列溶液分别稀释到100mL,稀释后 还需用到的玻璃仪器是 的溶液中氯离子浓度最大的是 ( (填仪器名称)。 A.15mL1mol·L的AlCl溶液 (2)现用质量分数为98%、密度为 B.50mL1mol·L1的KC1溶液 1.84g·cm3的浓硫酸来配制450mL、 C.20mL2mol·L的NH,C1溶液 0.5mol·L1的稀硫酸。计算所需浓硫 D.l0mL2mol·L1的CaCL2溶液 酸的体积为 mL(保留1位小 13.下列关于1mol·L1Ba(OH)2溶液的 数)，现有①10mL②25mL③50mL 说法，正确的是 ④100mL四种规格的量筒，你选用的量 A.取出一半溶液，浓度变为0.5mol·L 筒是 (填序号)。 B.能用1 mol Ba(OH),固体溶于1L水 (3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进 中配得 行稀释，稀释时的操作方法是 C.溶液中OH的物质的量浓度为 2mol·L (4)配制时，一般可分为以下几个步骤： D.与1mol·L1NaSO,溶液恰好完全 ①量取②计算③稀释④摇匀 反应 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 14.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶 其正确的操作顺序为：②→①→③→ 液中，分别加入100mL1mol/L的 AgNO溶液，恰好都完全反应，则以上三 →④（填序号）。 种溶液的物质的量浓度之比为 () (5)在配制过程中，下列操作能引起误差 A.1:2:3 B.3:2:1 偏高的有 (填序号)。 C.1:1:1 D.6:3:2 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液 15.取10g硫酸铁溶于水配成100mL溶液， 转移到容量瓶中 回答下列问题。 ②未等稀释后的H,SO,溶液冷却至室温 (1)该硫酸铁的物质的量浓度为 就转移到容量瓶中 (2)Fe3+物质的量浓度为 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注 (3)取出该溶液20mL含SO物质的量 为 ,然后稀释，使其硫酸铁物质 人蒸馏水来稀释浓硫酸 的量浓度变为0.05mol/L,则应加水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶 mL(设稀释时，对溶液体积的 头滴管吸出 影响忽略不计)。 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 16.某化学实验室需要0.5mol·L硫酸溶 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用 液450mL。根据溶液的配制情况回答下 胶头滴管加蒸馏水至刻度线 列问题： ⑦定容时，俯视刻度线 89初高中衔接直通车·化学 12.解析:选A。相同温度下,相同质量的不同气体,其压 知识点二 强与摩尔质量成反比,由图知,相同温度下X的压强 2.移液 定容 摇匀 比氧气大,则X的摩尔质量比氧气小,A满足条件;答 对点练习 案选A。 1.解析:选A。K。SO.中有2个K ,所以K 的浓度是 13.解析:选D。影响气体体积的主要因素有粒子间的距 0. 4mol/L.A对;n(K )=cV=0.4mol L×0.5L 离以及数目,同温同压下,气体的分子间距离相等,则 0.2mol,K 的个数为0.2N.个,B错;1L溶液中所含 决定气体体积大小的因素为分子数目的多少,A正确; 氧气和臭氧均只含有氧原子,常温常压下,22g氧气和 K物质的量为n(K+)=cV-0.4mol:I.x1L.= 26g臭氧中氧原子共48g,所含氧原子的物质的量为 0.4mol,SO的物质的量为n(SO)=cV 0.2mol/L×1L-0.2mol,离子总物质的量为0.4mol +0.2mol-0.6mol,离子总数为0.6N.C错;离子浓 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L.mol,22.4L 度与体积无关,SO离子浓度是0.2mol/L,D错,选A。 CO。 和SO。的混合气体的物质的量小于1mol,故氧 2.解析:选C。A.托盘天平精确到0.1g,错误;B.100mL 原子数目小于4N.,C正确;O。和CO都是双原子分 量简精确到1mL,无法量取5.5mL.稀盐酸,故B错误; 子,同温同体积下,影响二者气体分子数目的因素有压 D.氢氧化纳溶解放出大量的热,应冷却后再转移到容 强,若二者所处压强相同,则含有相同的分子数目,若 量瓶中,故D错误。 二者所处压强不同,则含有的原子数目一定不相同,D 3.解析:选D。A.俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小 错误。 于计算值,导致浓度偏低;B.定容时仰视容量瓶刻度线, 14.解析:选A。根据阿伏加德罗定律可知,温度相同、体 将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C.由于所称 积相同、物质的量相同的任何气体的分子数都相同,但 NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体 选项中氧气和氛气没有具体量的多少,所以分子数不 NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度; 一定相同,A错误;根据阿伏加德罗定律推论可知,等 D.因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液 温等压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故二氧 面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。 4.解析:选A。混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液 化碗气体与二氧化碳气体的密度之比(SO) p(CO) 中氢离子浓度为(100mL×2×0.1mol·L-1+50mL× M(SO) 0. 2 mol·L-1)-(100 mL+50 mL)=0.2mol·L-1。 M(CO)-16:11.,B正确;根据阿伏加德罗定律推论 课时达标演练 可知,等温等容下,压强之比等于物质的量之比,所以 1.B 2.D 5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5;2,C正 3.解析:选A。50mL0.1mol L的NaCO。溶液中纳离 确;根据阿伏加德罗定律推论可知,等温等压下,气体 子的物质的量浓度为0.2mol/L.。25mL.0.2mol1.的 的体积之比等于物质的量之比,所以32g氧气和2g氢 NaCl溶液中纳离子的物质的量浓度为0.2mol/L,A符 合题意;100mI.0.1mol/L的NaC1溶液中纳离子的物 质的量浓度为0.1mol/L,B不符合题意;25ml 15.解析:(1)n代表物质的量;n代表质量;N.代表阿伏加 0.2mol/L的Na.SO).溶液中纳离子的物质的量浓度为 德罗常数:M代表摩尔质量:N代表微粒数目:V代表气 0.4mol/L.C不符合题意;10mL.0.5molL的NaCO 体体积;V代表气体摩尔体积;(2)nMV。 NnV 落液中纳离子的物质的量浓度为1m0lI,D不符合 题意。 答案:(1)物质的量 质量 阿伏加德罗常数 摩尔质 4.解析:选B。根据气体的密度之比和气体的密度质量成 量 微粒数目 气体体积 气体摩尔体积 正比可知,o/-M/M -D-1.082-M 32..*M 一34.6,所以容器中是氛化氢和空气的混合气体;设氛 化氢体积分数为x,空气的体积分数为(1一x),因此 16.解析;(1)6.02×10{*个氢原子物质的量是1mol,CH 36.5x+29(1-x)-34.6,解之得x-0.75,所以体积为 的物质的量为0.25mol;(2)温度、压强相同时,气体体 1L.的干燥容器中含有氛化氢的体积为0.75L。HCl 积之比等于其物质的量之比,则15:8-16gmol' 溶于水,进入容器溶液的体积等于H以的体积为0.75L。 ng 0.75-0.75 27,根据c-n/227 -22.4mol·1.-1,B正确。综上所述,本题选B。 5.解析:选B。A.NaCl固体需放在纸上称量,不能直接放 托盘上。B.溶液溅出,导致溶液浓度偏低,为了保证配 ag 制的溶液浓度准确,需重新配制。C.固体物质在烧杯中 溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D.溶液体 a·b的H。和O,的混合气体的平均摩尔质量M= 积不等于1L.c(NaCl)不等于0.1mol·L-1 M(H.)X- 6.解析:选C。100mL0.3mol.L.的NaSO.溶液中含有 a士 SO} 的物质的量为0.03mol,50mL0.2mol L的 +32g/mol×2(a+16) a+6g/mol;3.2g H:和 Al(SO)溶液中含有SO的物质的量为0.2mol/L 十 O.的混合气体所占的体积为8.96L,则关系式为 $0.05L×3-0.03mol,故混合后溶液中SO的物质 的量浓度为(0.03十0. 03)mol-0.40mol/I,故C正确。 32 2 (0.1十0.05)L m(O)-2.56g。 7.解析:选D。配制100mL1.0mol/L的NaCO. 溶液,应 答案:(1)0.25mol (2)30 (3)44g·mol-1 称取碳酸纳的质量为1.0molL×0.1L×106g/mol- (4)2(a16) 10.6g,溶于水配成溶液的体积为100mL,据此解答。 a+608/mol 2.568 容量瓶不能作为溶解仪器,称量因体后不能在容量瓶中 第3课时 物质的量浓度 溶解,应先在烧杯中溶解,故A错误;碳酸钢溶液的配 新课知识学习 制时,溶解过程就加入100mL.的水,则下面的实验;移 液、洗条、定容再加上水,溶液体积就会超过100mL,故 知识点一 B错误;移液操作时,为防止液体外溅,需要玻璃棒来引 单位体积 物质的量 cB mol·L-) mol/L 流,故C错误;定容后,塞好瓶塞,要进行摇匀操作,所以 D选项是正确的。 106 参考答案 8.解析:选B。根据稀释规律;c(HCl)×V(浓溶液)一 (5)①洗条量取浓疏酸后的量筒,并将洗条液转移到容 c(HCl)×V(稀溶液)列式,5molL×10mL= 量瓶中,不用洗条量筒,若洗条量简相当于浓疏酸取多 c(HCl)×200mL,解得c(HCl)-0.25mol/L.从中 了,引起配制的稀疏酸浓度偏高。②热胀冷缩,未等稀 取出5mL,物质的量浓度不变。 释后的HSO,溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,相 9.解析:选A。物质的量浓度与溶液体积无关,氛化纳和 当于加水加少,引起配制的稀疏酸浓度偏高。③将浓 氧化铁两溶液物质的量浓度相等,两溶液中氧离子的物 碗酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸水来稀释浓 质的量浓度之比为1:2。 碗酸,稀释方式错误,容易引起液体飞溅,造成溶质损 10.解析:选D。NaCl溶液是混合物,既不是电解质又不 失,引起配制的稀疏酸浓度偏低。④定容时,加蒸溜水 是非电解质,故A错误:NaCl是强电解质,在水溶液中 超过刻度线,又用胶头滴管吸出,造成溶质损失,引起 只以纳离子、氧离子的形式存在,溶液中主要微粒: 配制的稀疏酸浓度偏低。转移前,容量瓶中含有少 Na 、C1、H。O.故B错误;没有明确氛化销溶液的体 量蒸水不影响所配制溶液的浓度。定容摇匀后, 积,不能判断该溶液是否能与100mL.1molL.AgNO 发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸水至刻度线, 溶液恰好完全反应,故C错误;0.1molLNaC1溶液 加水加多了,引起配制的稀疏酸浓度偏低。定容时, 中c(Na )=0. 1mol,0. 05 mol/L NaSO 溶液的 俯视刻度线相当于加水加少了,引起配制的稀破酸浓 度偏高。 c(Na)-0.1mol/L,故D正确。 11.解析:选B。称量固体时,应遵循“左物右码”的原则, 答案:(1)AD玻璃、胶头滴管(2)13.6 ② A错误;用玻璃棒揽择可以加快溶解速度,B正确;向 (3)将浓疏酸沿烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不 断揽择(4)⑧ (5)①② 容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C错误;定容时胶 第三篇 头滴管不能插入容量瓶中,D错误。 假期综合验收 12.解析:选B。 15mL.1mol·L-1的AlCl。溶液中氛离子 高一入学成效检测卷 的物质的量为1mol·L-1x3×0.015L-0.045mol; 1.解析:选C。二氧化碳是非电解质,③错误;CH。0。可 50mL1mol·L-1的KCl溶液中氛离子的物质的量为 以是甲酸,C.H.O可以是甲酸甲脂,二者不是同系物 1 mol·L-1x1×0. 05 L-0. 05 mol;20 mL.2mol·I- 关系,④错误。 的NHCl溶液中氛离子的物质的量为2mol·L-1× 2.解析:选C。中和胶体粒子的带电性能够使胶体聚沉 如用净电除尘器吸附带电的飘尘,而使之聚沉除去,A 1X0. 02 L-0.04 mol;10 mL2mol· L-1的CaCl溶 正确;血液是一种胶体,利用渗析的原理可以除去血液 液中氛离子的物质的量为2mol·L-1×2×0.01L.- 中的毒性物质,B正确;Fe(OH)。胶体呈红褐色,FeCl 0.04mol;根据分析可知,溶液中Cl的物质的量最大 溶液呈黄色,因此可以从颜色上区分,C错误;由于同科 的是0.05mol,稀释过程中氛离子的物质的量不变,则 电荷的静电排斥作用,胶体相对比较稳定,D正确。 稀释后氢离子浓度最大的是B。 3.解析;选D。氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还 13.解析:选C。溶液是均一、稳定的,1mol·L-l 原反应必然同时发生在同一个反应中,在H。十CuC Ba(OH),溶液取出一半溶液后,氢氧化锁的浓度仍为 1mol·L,A错误;1molBa(OH),溶于1L水,溶 液的体积不是1L,浓度不是1mol·L-1,B错误;溶液 原,发生了还原反应,对H。而言,则是化合价升高被氧 中OH的物质的量浓度为1mol·L-1×2-2mol· 化,发生了氧化反应,所以A错。置换反应都是氧化还 原反应,但CO与Fe。O。的反应不是置换反应,所以B L.-1.C正确;溶液的体积未知,不能判断1mol·L- 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成 Ba(OH),溶液与1mol·L1NaSO.溶液是否恰好 新的物质,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧 完全反应,D错误。 化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化, 14.解析:选D。三种溶液中加入AgNO。溶液,均发生反 属于非氧化还原反应,所以C错。 应Ag 十Cl-AgCl ,根据三种溶液与等量的 4.解析:选A。通入足量氢水后Na 、SO}、A1}+、NO AgNO。溶液恰好都完全反应,可知等体积的NaCl. 不反应,可以大量共存,A正确;通入足量氛水后 MgCl。、AICl。三种溶液中Cl的物质的量相等。设 HCO 、OH与氢离子均反应,不能大量共存,且二者 NaCl、MgCl、AICl。的物质的量分别为x、y、,由于三 也反应生成碳酸根和水,不能大量共存,B错误;通入足 种溶液中C1-的物质的量相等,则r-2y-3x,解得x·y 量氛水后CO}与氢离子反应,不能大量共存,且溶液 ·-6:3:2,因溶液的体积相同,则物质的量之比等 中离子和碳酸根离子也不能大量共存,C错误;通入 于浓度之比,所以NaCl、MgCl。、AlCl。三种溶液的浓 足量氧水后Fe^{②被氧化,不能大量共存,D错误。 度之比为6:3:2。 5.解析:选A。二氧化硅能与氢氧化钢反应生成硅酸销和 15.解析;(1)10g碗酸铁的物质的量为:10g六400gmol 水,是酸性氧化物,且二氧化硅不能溶于水,故A正确; -0.025mol,则疏酸铁的物质的量浓度为;0.025mol CO。能与氢氧化销反应生成碳酸纳和水,是酸性氧化 -0. 1 1=0. 25 mol·L-1。(2)c(Fe )= 物,但是CO。能溶于水生成碳酸,故B错误;CaO是碱 2c[Fe(sO )]-2x0. 25mol·L-1-0.5mol·L-1。 性氧化物,故C错误;疏酸是酸,不是酸性氧化物,故D (3)取出该溶液20mL.含SO物质的量-0.02LX 错误。 0.25mol/L×3=0.015mol;设加水的体积为VL,则 6.解析:选D。NaOH溶液和NaHSO 反应生成疏酸钟 0.015mol-3-(0.02L+V)=0.05mol·L-1.解得 和水,且疏酸氢根离子完全电离,故NaOH溶液和 V-0.08L-80mL。 NaHSO,溶液反应的离子反应为H 十OH 答案:(1)0.25mol/L(2)0.5mol/L. H。O,故A正确;少量CO。通入氢氧化纳溶液中反应生 (3)0.015mol 80 成碳酸钟和水,故反应的离子反应为20H十CO。 16.解析:(1)配制溶液需要容量瓶、量筒、烧杯,肯定不需 CO}十H.O,故B正确;碳酸锈和盐酸反应生成氧化 要的是平底烧瓶和分液漏斗。(2)设需要浓疏酸的体积 锈、二氧化碳和水,碳酸是固体,不能拆,故离子方程 为V,配制450ml.溶液,需要选择500mL.的容量瓶,根据 公式1.84g· cmxV×98%0.5 1.×0.5mol·1.-1可 式为CaCO。+2H -Ca+CO+H。O,故C正 98g·mol-1 确;铜与稀疏酸不发生反应,无法写离子方程式,故D错 误。 得V~13.6mL,根据计算可知所选的量简为25mL 7.解析:选C。15gA物质和10.5gB物质完全反应,生 (3)配置过程中需先在烧杯中将浓疏酸进行稀释,稀释 成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,由质量 时的操作方法是将浓碗酸沿烧杯壁缓缓注入水中,同 守恒定律可知,反应前后的物质的质量和相等,则E的 时用玻璃棒不断揽挡。(4)配制溶液的步骤为:计算一 质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g-16.5g,E的物质 量取一稀释一冷却一转移一洗涂一定容一摇匀,故正 的量为0.3mol,则E的摩尔质量为16.5g-0.3mol- 确的操作顺序为:②→①→③→⑧→→→→④。 55g·mol-1。 107