第2课时氧气的实验空制取及氧离子的检验-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

第二篇高中知识预习 第2课时 氯气的实验室制取及氯离子的检验 新课知识学习C运② ◆◆◆ 知识点一氯气的实验室制法 7.注意事项 1.实验原理：反应的化学方程式为 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反 MnO,+4HCI(浓)△MnC,+2H,O+C,↑。 应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完 全反应。 2.仪器装置 (2)为了减少制得的CL2中HCI的含量，加 (1)装置特点：固+液△气。 热温度不宜过高，以减少HCI的挥发。 (2)主要仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置 棉网、分液漏斗(A)、圆底烧瓶(B)、集气 中残留的CL2,再拆卸装置，避免污染空气。 瓶、烧杯等。装置如图所示 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小， 吸收不完全。 归纳总结 MnO. MnO,与浓盐酸反应特点 NaOH -溶液 1.浓盐酸中，部分C1的化合价升高，被氧化 制C1,装置 除HC水除山，0收集C股收多余氯气 的C1厂为参加反应的C1厂的一半。 气体发生装置气体净化装置气体收集装堂尾气处理装置 2.随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO。 3.净化装置：C装置的作用是除去C12中的 足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为 HCI:D装置的作用是干燥CL2。 盐酸和MnCL2的混合液。 4.收集方法 (1)向上排空气法(C2密度大于空气)。 [典题例析] (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaC1溶 【例1】下列关于实验室用MnO2制取CI 液中的溶解度很小)。 的叙述不正确的是 5.验满方法 A.MnO2与浓盐酸共热 (1)将湿润的淀粉一碘化钾试纸靠近盛CL B.缓慢加热反应 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已 C.用向下排空气法收集CI 集满。 D.多余的CL2常用较浓的碱液吸收 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CL2的 【解析】由于浓HC1易挥发，故必须缓慢 瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色 加热以减少HCI的挥发；Cl2的密度比空 的变化，则证明已集满。 气的密度大，故应用向上排空气法收集 6.尾气处理 CL2:Cl2极易与碱反应：Cl+2NaOH CL2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸 NaCI+NaCIO+H2O,故应用较浓的碱液 收多余的Cl2,反应的离子方程式为CL,+ 吸收多余的CL2。 2OHCI+CIO+H,O。 【答案】C 71 初高中衔接直通车·化学 2.反应原理（用化学方程式表示） [对点练习] (1)HCI+AgNO3一AgCI￥+HNO3; 1.在制备和收集CL,的实验过程中，下列装 (2)NaCl+AgNO,=AgCl+NaNO, 置正确的是 (3)NaCO3+2AgNO3—AgCO3￥+ 2NaNO,Ag,CO,+2HNO,-2AgNO+ 习浓盐酸 HO+CO2↑。 3.检验方法 饱和NHCO 安溶液 检验CI厂时，应先加AgNO3溶液，再滴加 A.制备CL B.除去HC1杂质 少量稀HNO3,(或滴加稀HNO3酸化的 AgNO,溶液)，若有白色沉淀产生，则说明 溶液中含有CI厂，其中加入稀HNO。的目 NaOH 溶液 的是排除CO等离子干扰。 G.排空气法收集C1 D.尾气吸收 归纳总结 2.下列关于实验室制氯气的说法错误的是 溶液中C的检验需注意的问题 1.要排除CO等离子的干扰，它们的银盐 A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧 沉淀溶于稀硝酸。一般先在被检液中加入 化锰是氧化剂 稀硝酸酸化，以排除干扰离子CO等。 B.每生成1个氯分子，就要转移2个电子 2.若被检液中有SO存在，由于SO可以 C.该反应的离子方程式为MnO,十4H++ 与Ag生成白色微溶物AgSO,且不溶于 4C1△MnC1,+2H,0+Cl2 稀硝酸，则在检验C1之前，需先用 D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 Ba(NO3)2溶液除去SO,再加人硝酸酸 知识点二C1一的检验 化的AgNO溶液检验CI厂的存在。 1.实验探究 [典题例析] 在3支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、 NaCI溶液、NaCO溶液，然后各滴入几滴 【例2】 向下列溶液中分别加入硝酸银溶液 AgNO。溶液，再分别加入少量稀硝酸，观 和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是() 察现象，填写下表： A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.盐酸 实验现象 【解析】氯水是氯气的水溶液，溶液中氯 滴入几滴AgNO 加人少量稀 气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸 溶液 硝酸 银溶液和稀硝酸生成白色沉淀为AgCI,故 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 A不符合：氯酸钾属于盐，不含氯离子，加 入硝酸银溶液和稀硝酸不能生成白色沉淀 ②NaCI溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 为AgCI,故B符合；氯化钾溶液中含氯离 ③Na,CO,溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解 子，加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉 72 第二篇高中知识预习 淀为AgCI,故C不符合；盐酸溶液中含氯 [对点练习] 离子，加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色 3.证明某白色固体中含有C厂的正确操作方 沉淀为AgCI,故D不符合。 法是 【答案】B A.加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有 【例3】现有盐酸、NaCI溶液、NaOH溶液 白色沉淀生成 和新制氯水，可用来区别它们的一种试 B.溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有 剂是 白色沉淀生成 A.AgNO3溶液 C.加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成 B.酚酞溶液 D.溶于水后先加入Ba(NO,)2溶液，再加 C.紫色石蕊溶液 入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白 D.饱和食盐水 色沉淀生成 【解析】盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCI 4.可与NaCI溶液反应生成沉淀且沉淀不溶 溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH 于稀HNO,的是 溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫 A.NaOH B.H,SO 色石蕊溶液先变红后褪色。 C.Na,CO D.AgNO 【答案】C 课时达标演练G®运3 1.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加 入AgNO溶液，有白色沉淀产生 ①连接好装置，检查气密性 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 入AgNO,溶液，有白色沉淀产生 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 3.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓 FeCl,仪器连接顺序正确的是 缓滴入烧瓶中 ⑤将多余的CL,用NaOH溶液吸收 -浓盐酸 铁粉 ⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ 浓ISO,饱和Na(剂溶液Naor溶液 C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 2.检验某未知溶液中是否含有C1,正确的 A.a-b-c-d-e-f-g-h 操作是 ( ) B.a-e-d-c-b-h-i-g A.向未知溶液中加人AgNO3溶液，有白 C.a-d-e-c-b-h-i-g 色沉淀产生 D.a-c-b-d-e-h-i-f B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白 4.实验室利用如图所示装置制取并收集氯 色沉淀产生，加人盐酸，沉淀不消失 气，有关描述正确的是 73 初高中衔接直通车·化学 A.该装置图中至少存在两处明显错误 三浓盐 B.实验室只能用向上排空气法收集氯气 C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 饱和食 题盐水 济液名 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀 除1IC☐ 除IIO 吸收多余氯气 发牛：装置 净化装置 十燥装置收集装置品吸收装置 粉碘化钾试纸可检验是否有氯气逸出 A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 8.已知：KCIO3+6HCI(浓)-KCI+3CL2↑ B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液 十3H,O,如下图所示，将少量试剂分别放 代替 入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸 C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气， 滴在KCIO,晶体上，并用表面皿盖好。下 说明浓盐酸的氧化性较强 表中由实验现象得出的结论完全正确的是 D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判 ( ) 断氯气是否收集满 滴有KSCN 紫色蕊濬液 FcCL溶液 5.下列除杂所用试剂或操作不合理的是( KC1O,品体 滴有断酞的 NaOH斧液 淀粉K1溶液 物质（括号 项 除杂试剂 操作 中为杂质) 选项 实验现象 结论 A Cl(HCI) 饱和食盐水 洗气 滴有KSCN的FeCl2溶 A C2具有还原性 溶解、过滤」 液变红 B BaSO(BaCO) 稀盐酸 洗涤、干燥 滴有酚酞的NaOH溶液 饱和 B C2具有酸性 褪色 C CO2(HCD) NaHCO 洗气 紫色石蕊溶液先变红后 溶液 C2具有漂白性 D NaHCO(Na2CO) 加热 褪色 D 淀粉KI溶液变成蓝色 C2具有氧化性 6.用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二 9.在实验室中用浓盐酸与MnO,共热制取 氧化锰反应 C2。下列收集C1,的装置正确的是( ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 则所得氯气 ( ) A.②比①多 B.①比②多 生配 C.一样多 D.无法比较 7.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下 10.某化学兴趣小组利用MnO,和浓盐酸及 列说法不正确的是 ( 如图装置制备CL2。下列分析中不正确 的是 二氧化锰 和浓盐酸 排入空气中 白石棉网 NaOH溶液 ② 74 第二篇高中知识预习 A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 14.如图是用KC1O3与浓盐酸反应制取氯气 B.①中缺少加热装置 的简易装置。下列说法正确的是() C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 11.下列物质可用来干燥氯气的是( ) ①碱石灰②浓硫酸 ③无水氯化钙 稀NOH ④五氧化二磷 溶液 B A.①② B.①③④ A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸 C.②③④ D.①②③④ 钾、二氧化锰等代替 12.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验 B.装置A中发生反应的化学方程式为 中，作出的判断一定正确的是() KCIO2+6HCI(浓)=3CL2↑+KCI A.先加人氯化钡溶液时不产生沉淀，继 +3H2O 续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝 C.待没有气泡产生后，向A中加入足量 酸的白色沉淀生成，可判定含有C AgNO,溶液，根据沉淀质量可求出剩 B.先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入 余HCI的量 氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定 D.装置A中分液漏斗可以换为长颈漏斗 含有SO 15.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色 C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可 气体、无色气体，E溶液是无色的。在一 判定含有Mg 定条件下，它们可按下面框图进行反应： D.加入盐酸后有无色无味气体逸出，此 气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一 D齿体 D济液 定含有CO 13.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品， ② 有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流 溶于水 E溶液 程如下： 过量A 的和通电 CaOD.张料T学*白粉 2 请回答下列问题： C 食盐水① &润NacO,(Xg) 容coC0us花数 (1)A是 (填化学式，下同)， 噤粉特 B是 ,C是 下列说法错误的是 ( ) (2)反应①的化学方程式为 A.①中有元素化合价发生变化 B.将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目 (3)反应③的化学方程式为 的是便于保存和运输 ;离子方程式为 C.④中反应C12O+H2O—2HC1O中， 氯元素的价态未发生改变 (4)反应④的化学方程式为 D.制备漂粉精的过程中，C12转化为 ;离子方程式为 Ca(ClO)2,氯原子的利用率为100% 75 初高中衔接直通车·化学 16.某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓 (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下 盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯 列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为 气，实验装置如图所示。 其中错误的是 A.NaOH溶液 B.NaCO,溶液 C.浓硫酸 (4)实验室用下列两种方法制取氯气： ①用含HC1146g的浓盐酸与足量的 (1)写出该反应的离子方程式： MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓 (2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质： 盐酸反应，则所得C2 (填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。 第六讲 物质的量 第1课时 物质的量的单位一摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量 新课知识学习G金D 知识点一物质的量及其单位—摩尔 (2)N与n成正比，比较粒子数多少时只 1.物质的量 需比较其物质的量n即可。 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体 的基本物理量，符号为 [典题例析] (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 【例1】下列说法不正确的是 (3)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离 A.物质的量是一个物理量，物质的量的单 子、原子团、质子、中子、电子等或其特定 位是摩尔 组合。 B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔 (4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数 质量的2倍 量联系起来。 C.利用物质的量可以把物质的宏观数量 2.阿伏加德罗常数 与微观粒子的数量联系起来 (1)概念：1mol任何粒子的粒子数，符号 为NA,通常用6.02×103mol表示。 D.每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本 (2)单位：mol1。 微粒 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N,)与微 【解析】A.物质的量是国际基本物理量， 粒数目(N)的关系： 其单位是摩尔；B.摩尔质量不随物质的物 [提醒](1)求N时，概念性问题用N 质的量多少变化：C.从物质的量的作用分 表示，数字性问题用6.02×103mol厂 析；D.根据N=nNA判断。 表示。 【答案】B 76参考答案 3.解析：选D。氯水中C2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项 15.解析：(1)铁在氧气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方 错误 4.解析：选B。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂 程式为2Fe十3Cl,点槛2FeCl4,产生棕褐色的烟，氯化 白液是次氯酸钠溶液，也是混合物，A错误：漂白粉的有 铁溶液呈棕黄色：(2)氢气在氯气中燃烧生成HC1,火 效成分为次氯酸钙，B正确：工业上通常将氯气通入石 焰呈苍白色，HCI遇到水蒸气，在集气瓶口的现象为有 灰乳中制取漂白粉，不是澄清石灰水中，C错误：漂白液 白雾。向反应后的集气瓶中注入少量水，形成盐酸，再 的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，D错误。 滴入几滴紫色石落试液，溶液呈红色：(3)氯气和水反 课时达标演练 应生成HCIO、HCI,化学方程式为Cl2+H2O一HC1 1.C2.B 十HCIO:(4)实脸室用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，化 3.解析：选A。氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分 学方程式为Cl2十2Na(OH一NaC1十NaClO+H2O。 呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去， 答案：(1)2Fe+3Cl2 可能是氯水中的H+恰好与OH中和，也可能是 点燃2FeCl3棕褐棕黄 (2)苍白产生白雾红 HCIO漂白性引起的，A项错误：HCIO有漂白性，可使 (3)CI+H2O=HCI+HCIO 有色布条褪色，B项正确：氯水中因含有C2分子而呈 (4)CL+2NaOH-NaCI+NaCIO+H2O 浅黄绿色，C项正确：氣水中含有C厂，与硝酸酸化的 16.解析：(1)由图2可知氢离子浓度增加，则光照过程中 AgNO溶液反应产生白色沉淀，D项正确。 溶液的导电能力增强，原因是次氯酸在光照下分解生 4.解析：选D。Cl2溶于水会发生反应：CI2十HO HCI+HCIO,HCIO可使石蒸溶液褪色：HCI与AgNO 成盐酸，化学反应方程式为2HC10光2HC1+O2↑： 反应：AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO:C2与 (2)氯水中HC○不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强 NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH一NaCI+NaClO+ 失去漂白性，可选紫色石蕊试液检验，滴入石蕊试液变 H2O:CI2、HC1、HCIO均不与A1Cl3反应 红色，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴 5.解析：选C。稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性 别，故选D:(3)①实验宝用MO2与求盐酸反应生成 气味：氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移 氯化锰和气气，反应的离子方程式为MnO2+4H++ 6.解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起作用， 表现出酸性和漂白性，A正确：内环HCO表现强氧化 2C1△Mn2++2H,0+C2↑：②反应Ⅱ的反应物是 性，起漂白作用，外环H十表现酸性而呈红色或浅红色， 单质和化合物，生成另一个单质和化合物，属于置换反 应；整个过程的总反应的反应物是HC1和O2,生成物是 B正确：由现象可知外环是由于H十表现酸性的结果， 说明中和反应快，内环是HCO的强氧化性的表现，氧 H0和C12.化学方程式为4HC1十O2=2H20十2C2。 化还原反应慢些，C正确：HCIO是CI元素化合价升高 答案：)增强2HC1O光2HC1+O,+(2D 的产物，为氧化产物，D错误。 7.解析：选C。A中产生O2,B中产生CO2,D中产生O2。 (3)①Mn0,+4H++2C△Mn2++2H20+C2↑ 8.解析：选B。漂白粉的有效成分为Ca(CIO),,Ca(CIO) ②置换4HC1+O2一2H0+2C1 遇CO2和水生成HCIO,HCIO具有漂白性，B错误。 第2课时 氯气的实验室制取及氯离子的检验 9.解析：选B。A中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2:C中 新课知识学习 HC1应写成离子形式：D中HC1O应写化学式 对点练习 10.解析：选A。铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，A正确： 1.解析：选D。求盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加 磷在氧气中燃烧冒白烟，B错误：氨气在氯气中燃烧 热，故A错误：用饱和食盐水吸收除去HCI,若用他和 发出苍白色火焰，瓶口有白雾，C错误：钠在氧气中燃 碳酸氢钠溶液吸收，会生成二氧化碳气体，使氯气不纯 烧，火焰为黄色，D错误 净，故B错误：氯气的密度大于空气，可用向上排空气法 11.解析：选D。由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗 收集，而C远项的收集方法为向下排空气法，故C错 金偶的质量的大小关系是a>b>c>d。再由反应的方 误；氯气有毒，会造成污柒，所以可用NaOH溶液吸收 程式2Na+C2点槛2NaC,Mg+C,点槛MeCl2,2A+ 处理，故D正确。 3C,点槛2ACl,2Fe+3Cl, 点燃2FeC3可知，当有3X 2.解析：选C。由MnO,十4HC1(浓)△MnC2+2H,0+ 71gC2参加反应时，消耗金属的质量分别为m(Na)= C个可知，二氧化锰是氧化剂，盐酸部分作还原剂，部 6×23g=138g,m(Mg)=3×24g=72g,m(AI)=2× 分起酸的作用，A正确：分析方程式可得，每生成】个氯 27g=54g,n(Fe)=2X56=112g,即m(Na)>m(Fe)> 气分子，转移2个电子，B正确：氯化锰是可溶于水的强 m(Mg)>m(AI),所以d表示铝与氯气反应。 电解质，在离子方程式中应写成离子符号，C错误：该方 12.解析：选A。钠燃烧时火焰为黄色，A错误：氯气与Na 法是瑞典化学家舍勒最先发现的，D正确。 的反应生成NaCI,则反应生成的大量白烟是氯化钠固 3.解析：选D。常见的和AgNO3溶液反应生成白色沉淀 体小颗粒，B正确：氯气与氨氧化钠反应生成氯化钠 的离子：硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子，在检验中，要 次氯酸钠和水，化学方程式为CI2+2NaOH -NaCl 排除硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，所以溶于水后先 十NaCIO十H2O,C正确：氯气具有氧化性，能与KI反 加入Ba(NO3)2溶液，不会出现白色沉淀，再加入Ag 应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判 N()溶液和稀硝酸，出现白色沉淀即可证明舍氯离子， 断氯气是否被碱液完全吸收，D正确。 4.解析：选D。氢氧化钠与氯化钠不反应，不能生成沉淀， 13.解析：选D。K+和Na+的焰色不同，A正确；Ba2+与 故A错误：H2SO与NaCI溶液不反应，不能生成沉 CO反应生成BaCO3白色沉淀，而Ba2+与CI不反 淀，故B错误：碳酸钠与NCI溶液不反应，不能生成沉 应，B正确：CI和CO都能与Ag反应生成白色沉 淀，故C错误：硝酸银与NaCI溶液反应生成氯化银沉 淀，但Ag2C()3溶于稀硝酸，而AgCI不溶于稀硝酸，C 淀，氯化银不溶于稀HNO3,故D正确。 正确：溶液中加入了稀盐酸，干扰C的判断，D错误 课时达标演练 14.解析：选B。A.求H2SO,不能与氯气反应，氯气通过 1.D2.C D后，遇到湿润的红布条，反应生成次氯酸，次氯酸使 3.解析：选B。按制气→除HC→除H2O·制备FCI3 红布条褪色，不发生上述现象，故A不选；B.NaOH溶 吸收C2顺序连接。 液与氟气反应吸收氟气，所以当关闭B阀时，C处湿润 4,解析：选D。求盐酸易辉发，先加热会加速盐酸的挥发， 的红布条没有明显变化，当打开B间时，C处的湿润红 所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误：饱和 色布条逐渐褪色，故B选：C.水和氟气反应，但仍有较 食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用地和碳酸 多的氟气进入C中，关闭B网时，C处的红布条褪色， 氢钠溶液，测碳酸氨钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故 故C不选：D.若D中为食盐水，不能吸收氟气，当关闭 B错误：若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐 B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现 酸的还原性强，故C错误：氯气为黄绿色，可以通过观察 象，故D不选。 集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确。 103 初高中衔接直通车·化学 5.解析：选D。HC1易溶于饱和食盐水，C2在炮和食盐水 (3)Fe+2HCI-FeC2+H2↑Fe+2H+—Fe2++ 中的溶解度非常小，可用饱和食盐水除去C2中的杂质 H2↑(4)2FeCl2+Cl2—2FeCl32Fe2++Cl2 HC1,A正确：稀盐酸能与BaCO2反应生成气体和可溶 2Fe3++2C1 性BaCl2,难溶性BaSO1通过过滤分离得到，B正确：饱 和Na HCO溶液与HCI能反应，能用其除去CO2中的 16.(1)Mn02+4H++2C1- △Mn2++C2↑+2H,0 HCl,C正确；NaHCO3园体受热分解生成Na2CO3、水 (2)酸性、还原性(3)C (4)②比①多 蒸气和二氧化碳气体，不能用加热的方法除去NaHC()3 第六讲物质的量 中的Na2CO3,D错误. 第1课时 物质的量的单位一摩尔、阿伏 6.解析：选A。从HCl与MnO2反应的化学方程式可知 加德罗常数、摩尔质量 146gHC与87gMnO2恰好完全反应，但制Cl2时须 新课知识学习 用浓盐酸才能反应。①中反应进行一段时间后，随盐酸 知识点一 浓度降低，反应不再进行，故146gHC不能完全反应： N ②中浓盐酸足量，故MO2可完全反应。因此②产生的 1.(1)n3.n NA 氯气多。 对点练习 7.解析：选B。A.没有加热装置，没有尾气处理装置，两处 1.解析：选A。构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离 错误，故A正确：B.可以用搛饱和食盐水的方法收集氯 子等，A错误；0.012kg12C所含的粒子数（碳原子）即 气，故B错误：C.制取氯气雾要尾气处理装置，故C正 为阿伏加德罗常数，即为1molC原子，B正确；1mol任 确：D.淀粉逼碘单质变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试 何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确：摩 纸检验氯气，若变蓝，则氟气逸出，故D正确。 尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需 8.解析：选D。C12本身没有酸性，溶液褪色，可能是C12 要指明粒子的种类，D正确。 与水反应生成的HC和HCIO与NaOH落液发生中和 2.解析：逃D。n表示物质的量，mol表示摩尔，D错误。 反应生成盐而使溶液褪色，也可能是生成的HCIO的漂 3.解析：选D。2.2gC02的物质的量为0.05mol,u((0) 白性使溶液腿色，B项错误：C2本身不具有漂白性，而 =0.1mol,含0.1mol0的C0的物质的量为0.1mol, 是C12与H,0作用生成的HC1O具有漂白性，C项 m(C0)=2.8g。 错误。 4,解析：选B。CO2的摩尔质量为44g·mol1,则2 mol CO方 9.解析：选C。A中装置没有出气导管，不能用于收集气 的质量m(CO2)=2mol×44g·mdl-1=88g,A错误：因 体：B中装置用于收集密度比空气小的气体：C中装置 1 nol CO2中含有3mol原子，故2 nol CO2含6mol原 可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装 子，B正确：2 mol CO2所含分子数V(CO2)=2mol 置：D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。 NA=2mol×6.02×1023m0l1=1.204×1021,C错 10.解析：选C。A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐 误：摩尔质量为44g·mol-1,D错误。 酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二 课时达标演练 氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要加 热装置，B正确：②中盛放的NaOH溶液吸收氟气，不 1.C2.A 能净化C2,可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧 32g 3.解析：选A。32g02所含的原子数目为32g/ma×2X 化纳溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气， NA=2NA,故A错误；0.5molH2O含有的原子数目为 D正确。 11.解析：选C。氯气能与碱反应，不能用碱石灰千燥：浓 0.5mol×3×NA=1.5NA,故B正确：1molH2O含 硫酸，无水氯化钙、五氧化二磷均可用来干燥氯气。 有的水分子数目为1mol×NA=VA,故C正确：0.5NA 12.解析：选B。氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间 反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，A错误：能使 个氢气分子的物质的量是0.5m0l,故D正确 钡离子产生沉淀的高子有碳酸根离子、硫酸根高子、亚 硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，B正确：和 4.解析：选B。6.02×102个销离子的物质的量m一N入 N 氢氧化纳反应产生的白色沉淀可以是氢氧化钱、氢氧 6.02×1023 化锌等，C错误：碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和 6.02×10ml=1mol,A正确：1m0l氧中氧指代 氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误：1mol 体二氧化碳，D错误。 CaCl2中含有1 mol Ca2+和2molC,共3mol离子 13.解析：选D。①中氯元素由NaC1中的一1价变为Cl C正确：1molH+中含有的氢离子数N=1×NA=VA 中的0价，元素化合价发生变化，A正确：氯气与水反 个，D正确。 应生成的HCIO不稳定，难以保存与运输，故将C2制 5.解析：选C。1 mol NH C含4mol氢原子：1.5mo 成性质校稳定的漂白粉和漂粉精，便于保存和运输，B NH1NO3含6mol氢原子：1.204×102个CO(NH2)2 正确：Cl2)和HC)中氯元素的化合价均为十1价，C 分子中含有8mol氢原子：1 mol NH含有3mol氢原 正确：氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应： 子。故选C。 2C12+2Na2C03+H20 -2NaHCO+2NaCl+ Cl2O,NaC1中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子 6,解析：选C。1g一氧化碳的物质的量为 1 8 28g·mol-1 的利用率不是100%，D错误。 14.解析：选B。浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A错 28mol,原子的物质的量为2×28mol=4mol,则府伏 误；KCIO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应 的化学方程式为KC1O3十6HC1(浓)一3C12↑十KC] 加德罗常数可表示为“ =14amol-1,故选C +3H2O,B正确：反应产物中的KCI也会和AgNO mol 溶液反应生成AgCI,因此不能利用沉淀质量求出剩余 HCI的量，C错误：装置A为生成气体的装置，若将分 7.解析：选C。1.28g该气体的物质的量n=入 液漏斗换为长颈漏斗，则反应速率不易控制，容易导致 1.204×1022 压强过大，液体无法滴落，甚至会造成危险，D错误， 6.02×10mol=0.02m0l,则该气体的摩尔质量M 15.解析：解答推断题的关键在于找“突破口”。由B为黄 绿色的气体单质，可知B为CL2,C为无色气体且与C2 =m=1.28g n0.02 mol =64g/mol,C正确。 能发生反应，则C为H2,E为HCI:由反应③、④可以 推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此 8.解析：选B。偏二甲肼的摩尔质量应为60g·ol,A错 A为Fe. 误；6.02×1023个偏二甲肼约为1mol,其质量约为60g, 答案：)FeC2H,(2)2Fe十3C,点槛2FeCL B正确，C错误；6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g· mol-1=0.1mol,含有的分子数为0.1NA,D错误。 104