1.2 离子反应 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2 离子反应 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列物质属于非电解质的是（　　） A． B． C． D． 2．下列物质属于电解质的是（　　） A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液 3．下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是（　　） A．H2SO4 B．CH4 C．Na2CO3 D．Cu 4．在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（　　） A．澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NO B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN- C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、Na＋、Cl-、H＋ B．Na＋、Fe3＋、I-、 C．Fe2＋、H＋、Cl-、ClO- D．K＋、Al3＋、、 6．下列方程式书写正确的是（　　） A．足量 通入饱和 溶液中： B．碳酸钠的水解反应： C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应式： D． 与足量氢碘酸溶液反应： 7．下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是（　　） 选项 粒子组 是否共存 解释 A 否 B 否 C 能 离子间不反应 D 、、、 否 +→+ A．A B．B C．C D．D 8．下列物质既能导电又属于电解质的是（　　） A．镁 B．酒精 C．熔融的硫酸钠 D．晶体 9．下列方程式正确的是（　　） A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH + CH318OHCH3COOCH3+H218O B．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH+Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑ C．向1 L0.1 mol·L-1 FeI2溶液中通入4. 48 L Cl2(标准状况)：2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl- D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl- +4H+ +H2O 10．下列电解质在熔融状态下不导电的是（　　） A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．BaSO4 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．能使甲基橙变红的溶液: Na+、 K+、AlO2-、 Cl- B．0.1 mol·L-1苯酚溶液: K+、 Na+、 CO32-、OH- C．0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液: H+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- D．由水电离产生的c(OH-)=1x10-13 mol·L-1的溶液: Na+、 NH4+、SO42-、CH3C0O- 12．下列方程式与所给事实相符的是（　　） A．向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2OH2CO3+2OH- B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3Ca2++CO D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ 13．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．溶于水： C．将铁片插入氯化铁溶液中： D．往溶液加入过量澄清石灰水： 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　） A．的溶液中：、NH4+、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液：、、AlO2-、 D．由水电离的的溶液中：、NH4+、、 15．下列化学方程式不能用Ba2++SO ═BaSO4↓来表示的是（　　） A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 16．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、 B．在的溶液中：、、 C．使甲基橙试液变红的溶液中：、、 D．水电离产生的的溶液中：、、 17．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钙与稀硫酸反应： B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．将通入过量的NaOH溶液中： 18．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．与浓盐酸反应制： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D．用氯化铁溶液氧化 19．下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是 A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量： C．溶于过量的氢碘酸溶液中： D．用溶液处理锅炉水垢中的： 20．在溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Na+、Pb2+、、 B．K+、CN-、Cl-、[Fe（SCN）6]3- C．K+、H+、Cl-、 D．OH-、K+、、 二、综合题 21．现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是　 　（填代号，下同）；属于非电解质的是　 　；能导电的是　 　。 （2）上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式： ①是化合反应，也是氧化还原反应　 　。 ②是化合反应，不是氧化还原反应　 　。 ③是复分解反应，且有沉淀生成　 　。 22．现有下列物质：①FeBr2溶液 ②Al ③氢氧化铁胶体 ④CO2⑤氯水 ⑥铁粉 ⑦NaHSO4 （1）上述物质中属于电解质的是　 　。(填序号) （2）除去⑥中混有少量②的方法为　 　。(用离子方程式表示) （3）在①中加入过量的⑤的离子方程式为　 　，充分反应后再加入CCl4振荡，下层液体呈　 　色。 （4）区分①和③两种分散系的方法是　 　。 23．写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡与稀硫酸反应　 　； （2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应　 　； （3）铁片插到硫酸铜溶液中　 　； （4）实验室制取二氧化碳　 　； （5）氧化铜溶于盐酸　 　。 24．请回答下列问题： （1）写出向溶液中加入氨水的离子方程式　 　． （2）写出向溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式　 　． （3）向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应　 　． （4）和二氧化碳气体按照6∶5反应的离子方程式　 　． （5）向少量溶液中加入过量溶液的离子方程式　 　． 25．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.5～6.8 Ca2+、Mg2+总浓度 <0.0045mol/L 细菌总数 <100个/L 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图： （1）源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有　 　。 （2）通入二氧化碳的目的是　 　。 （3）气体A的作用是　 　。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有　 　性. （4）下列物质中，　 　可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分) ①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4④SO2 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．H2O能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，B不符合题意； C． 在水溶液里电离出自由移动的离子，为电解质，C不符合题意； D．NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使氨气的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。 A．氯气是单质； B．H2O是弱电解质； C． 是强电解质； D．NH3自身不会电离出阴阳离子，NH3是非电解质。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．KOH是化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，C符合题意； D．蔗糖溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质。 3．【答案】C 【解析】【解答】A．H2SO4是共价化合物，熔融状态下不能导电，A不符合题意； B．CH4是共价化合物，熔融状态下不能导电，B不符合题意； C．Na2CO3是离子化合物，熔融状态下能电离，C符合题意； D．Cu是金属单质，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据离子化合物在熔融 状态下能导判断。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．澄清透明的溶液，NH、Na+、SO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含有大量Fe3+的溶液，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，故不选B； C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液，ClO-能氧化S2-，故不选C； D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，NH、OH-反应放出氨气，故不选D； 故答案为：A。 【分析】A、铵盐、钠盐都是可溶性盐； B、铁离子和硫氰酸根、氢氧根都不能共存； C、次氯酸根和硫离子不共存； D、铵根离子和氢氧根不共存。 5．【答案】D 6．【答案】D 【解析】【解答】A．足量 通入饱和 溶液中生成碳酸氢钠沉淀： ，A不符合题意； B．碳酸钠水解，溶液显碱性，水解方程式为： ，B不符合题意； C．钢铁的吸氧腐蚀，正极氧气得到电子，反应式为： ，C不符合题意； D． 与足量氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘单质和水： ，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.二氧化碳通入到饱和的碳酸钠溶液中，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，析出固体 B.碳酸根是二元弱酸酸根，所以是分步水解 C.发生的是吸氧腐蚀，正极是氧气得电子 D.四氧化三铁中有一部分三价铁，而碘离子具有还原性，所以氢碘酸体现了酸性和还原性 7．【答案】A 【解析】【解答】A、发生反应，不能共存，故A正确； B、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生的碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙，正确的反应为，故B错误； C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故C错误； D、苯酚的酸性大于碳酸氢根，该反应不能发生，故D错误； 故答案为：A。 【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。 8．【答案】C 【解析】【解答】A.镁能导电，但是不是电解质和非电解质；故A不符合题意； B.酒精不能导电不是电解质，故B不符合题意； C.熔融的硫酸钠能导电，是电解质，故C符合题意； D.氯化钾晶体不能导电但是电解质，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】一般导电的是溶液，金属，熔融的盐等，电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，结合选项判断。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．羧酸和醇的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故实验室制备乙酸甲酯的方程式为：CH3COOH + CH318OHCH3CO18OCH3+H2O，故A不符合题意； B． NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以向饱和NH4Cl溶液中加镁粉的反应为2NH+Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑，故B符合题意； C． n(Cl2)=0.2mol，最多得0.4mol电子，n( FeI2)=0.1mol，最多失0.3mol电子，所以 Cl2过量，FeI2中Fe2+和I-全部被氧化，离子方程式为：2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2 +6Cl-，故C不符合题意； D．题给离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.酯化反应是酸脱-OH，醇脱-H； B.氯化铵因为水解生成一水合氨和HCl，加镁粉，镁和HCl反应，促进水解平衡正向移动，同时反应放热，使一水合氨分解； C.根据题目可知Cl2过量，所以FeI2完全被氧化； D.碱性条件下不会生成H+。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．KOH是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的K+、OH-，因此能够导电，A不符合题意； B．Na2CO3是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的Na+、 ，因此能够导电，B不符合题意； C．AlCl3是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下仍然是以分子形式存在，不会发生电离产生自由移动的离子，因此不能够导电，C符合题意； D．BaSO4是离子化合物，在熔融状态会发生电离，产生自由移动的Ba2+、 ，因此能够导电，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】共价化合物在熔融状态下不发生电离，不能导电，离子化合物在熔融状态下发生电离，能够导电，电解质在熔融状态下不导电，说明该电解质为共价化合物，以此进行判断。 11．【答案】C 【解析】【解答】A.能使甲基橙变红的溶液存在大量的氢离子，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3不能共存，故A不符合题意 B.苯酚是弱酸性，而碳酸根和氢氧根显碱性，故B不符合题意 C.NO3-,H+、Mg2+,Cl-、NH4+、Fe3+、SO42-可以大量共存，故C符合题意 D. 由水电离产生的c(OH-)=1x10-13 mol·L-1的溶液 可能显酸性或者碱性，显酸性与CH3COO-不共存，显碱性与NH4+不共存，故D不符合题意 故答案为：C 【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等 常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根 发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子 发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等 12．【答案】B 【解析】【解答】A．碳酸钠溶液因水解呈碱性，向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO +OH-，A不符合题意； B． Fe(OH)2白色沉淀在空气中被氧化为氢氧化铁、故沉淀由白色最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B符合题意； C． 蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力变化有所增强、但CaCO3难溶，虽然溶于水中的碳酸钙完全电离，故溶液中Ca2+与CO浓度较小，故导电能力增强不大，沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，CaCO3的电离方程式为 CaCO3=Ca2++CO，C不符合题意； D． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化为亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主； B.氢氧化铁与氧气、水反应生成氢氧化铁； C.碳酸钙难溶于水； D.铁做负极，失去电子生成亚铁离子。 13．【答案】D 【解析】【解答】A． 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：，A不符合题意； B．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，不可拆： ，B不符合题意； C．将铁片插入氯化铁溶液中反应：，C不符合题意； D．往溶液加入过量澄清石灰水的反应：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A． 漏写部分反应； B．HClO是弱酸，不拆； C．电荷不守恒； D．符合离子方程式的书写规则。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．的溶液中，能与反应生成络合物，而不能共存，故A不符合题意； B．，常温下，即，溶液呈酸性，含有大量能与反应，且与反应生成难溶的，故不能共存，故B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中含有大量，存在于酸性环境，碱性条件下以CrO存在，故C不符合题意； D．常温下由水电离的的溶液中，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，存在氢离子，则、NH4+、、与不反应，且相互间不反应可以共存，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、铁离子和硫氰酸根离子不共存； B、硫代硫酸根离子和钡离子不共存； C、重铬酸根离子和氢氧根离子不共存； D、所有离子可以共存。 15．【答案】B 【解析】【解答】A． 的离子方程式为： ，A不符合题意； B．该反应有二氧化碳生成，故BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为： ，B符合题意； C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为： ，C不符合题意； D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl的离子方程式为： ，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】 反应Ba2++SO ═BaSO4↓表示可溶性钡盐或钡碱与可溶性硫酸盐或硫酸的反应，以此来解答该题。 16．【答案】B 【解析】【解答】A．的溶液中，和HCO会发生双水解反应，不能大量共存，故A不选； B．在的溶液中，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，、、可以在碱性溶液中大量存在，故B选； C．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性环境下和会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选； D．水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在碱性溶液中大量存在，不能在酸性溶液中大量存在，故D不选； 故答案为：B。 【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故A不符合题意； B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全时，两种物质的量之比为1：1，故为，故B不符合题意； C．题中反应得失电子不守恒，应为，故C不符合题意； D．通入过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和水，符合离子方程式的书写要求，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。 18．【答案】B 【解析】【解答】A、浓盐酸中浓度一般为36%-38%，是可以电离出H+和Cl-，离子方程式书写有误，故不符合题意； B、反应时两边离子电荷平衡，且反应条件也符合，故书写规范，符合题意； C、醋酸是弱酸，不能完全电离，在书写离子方程式时，不能拆开H+，而是书写成CH3COOH，故不符合题意； D、离子方程式书写时一定要注意反应两边的离子电荷平衡，而选项中明显存在离子电荷不平衡，故不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据浓盐酸的性质分析，可以完全电离； B、根据离子方程式书写规范分析； C、根据弱酸无法完全电离分析； D、根据离子方程式离子电荷平衡分析； 19．【答案】D 【解析】【解答】A．因为苯酚的酸性弱于强于，所以苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A不符合题意； B．具有强氧化性，能将氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量，发生的反应为：，B不符合题意； C．将氧化，所以溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．比更难溶，所以可以用溶液处理锅炉水垢中的，将转化为，反应方程式为：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和； B．具有强氧化性，能将氧化； C．将氧化； D．比更难溶，符合沉淀转化原理。 20．【答案】D 【解析】【解答】A. 和 Pb2+形成难溶的硫酸铅，故A不符合题意； B.[Fe（SCN）6]3- 与CN-生成配合物；故B不符合题意； C. H+和可发生氧化还原反应得到硫单质和二氧化硫，故C不符合题意； D.：OH-、K+、、 不会发生反应，可共存，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A. Pb2+和可反应不共存； B. [Fe（SCN）6]3- 是红色络合物； C. H+和反应不共存； D.OH-、K+、、 不反应可共存； 21．【答案】（1）②⑤；③；①④⑤ （2）C+CO2 2CO；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【解析】【解答】(1)属于电解质的是：②⑤；属于非电解质的是：③；能导电的是：①④⑤，故答案为：②⑤；③；①④⑤；(2)①石墨是碳的一种单质，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，即为化合反应，也是氧化还原反应，其化学反应方程式为：C+CO2 2CO，故答案为：C+CO2 2CO；②在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；③碳酸钠溶液与氯化钡溶液发生复分解反应，生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，其化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 【分析】①Na2CO3溶液能导电，但Na2CO3溶液为混合物，即不是电解质，也不是非电解质； ②NaOH固体属于电解质； ③CO2属于非电解质 ④石墨能导电，但石墨为单质，即不是电解质，也不是非电解质； ⑤熔融BaCl2能导电，属于电解质；据此解答。 22．【答案】（1）⑦ （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ （3）2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-；橙红 （4）丁达尔效应 【解析】【解答】（1）溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，上述物质中属于电解质的是NaHSO4， 故答案为：⑦。 （2）铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不反应，可以用氢氧化钠溶液除去铁中混有少量铝，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑； （3）在①中加入过量的⑤，亚铁离子和溴离子均被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，充分反应后再加入CCl4振荡，单质溴易溶于四氯化碳中，由于四氯化碳密度大于水的，则下层液体呈橙红色。 （4）胶体能产生丁达尔效应，则区分①和③两种分散系的方法是丁达尔效应。 【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质； （2）铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不反应； （3）依据反应物和产物的性质书写，四氯化碳密度比水大。 （4）胶体能产生丁达尔效应。 23．【答案】（1）SO +2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O （2）HCO +H＋＝CO2↑+H2O （3）Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋ （4）CaCO3+2H＋＝CO2↑+Ca2＋+H2O （5）CuO++2H＋＝Cu2＋+H2O 【解析】【解答】(1)氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO +2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O；(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO +H＋＝CO2↑+H2O；(3)铁片插到硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋；(4)实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝CO2↑+Ca2＋+H2O；(5)氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水，离子方程式为CuO++2H＋＝Cu2＋+H2O。 【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠、盐酸、氯化钠完全电离，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为HCO3+H+=CO2↑+H2O； （3）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （4）实验室制取二氧化碳是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石保留其化学式，稀盐酸完全电离，离子反应为 CaCO3+2H＋＝CO2↑+Ca2＋+H2O ，故答案为： CaCO3+2H＋＝CO2↑+Ca2＋+H2O ； （5）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸、氯化铜完全电离，则离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O。 24．【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】【解答】（1）氯化铁、氯化铵可拆，一水合氨、氢氧化铁不可拆，故答案为： ； （2）氢氧化钠少量时，和碳酸氢钙反应生成碳酸根、水和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钙、碳酸氢钠可拆，碳酸钙、水不可拆，故答案为： ； （3）氯气少量时，先和亚铁离子反应，氯化亚铁、氯化铁可拆，氯气不可拆，故答案为：； （4）氢氧化钠和二氧化碳按照6：5反应时，同时生成碳酸钠和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠不可拆，二氧化碳、水不可拆，故答案为： ； （5）硫酸氢钠过量时，和氢氧化钡反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，氢氧化钡、硫酸氢钠可拆，硫酸钡、水不可拆，故答案为： 。 【分析】（1）多数氯盐都可以溶于水，弱碱不可拆； （2）氢氧化钠和碳酸氢钙反应，少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水； （3）氯气先和亚铁离子反应，再和溴离子反应； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠； （5）氢氧化钡和硫酸氢钠反应，氢氧化钡少量时生成硫酸钡、硫酸钠和水，氢氧化钡过量时生成硫酸钡、氢氧化钠和水。 25．【答案】（1）Mg(OH)2 、CaCO3 （2）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 （3）消毒杀菌；强氧化 （4）①和③ 【解析】【解答】(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，故答案为：Mg(OH)2、CaCO3； (2)一级沉降池二级沉降池，二氧化碳的作用将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准，故答案为：将Ca2+除去；调整溶液中的pH达到饮用水质量标准； (3)二级沉降池过滤池，气体A为氯气，A和水反应的产物具有强氧化性，可杀菌消毒，故答案为：杀菌消毒；强氧化性； (4)具有强氧化性的物质可代替氯气，①和③符合，故答案为：①和③。 【分析】（1）反生离子反应有：Mg2++2OH-= =Mg(OH)2↓， HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O，所以沉淀为Mg(OH)2 、CaCO3。 （4）通入氯气目的为杀局消毒，具有强氧化性物质都具有杀局消毒作用，所以选择①和③。 学科网（北京）股份有限公司 $$