第3章 物质的性质与转化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 测试题 一、选择题 1．下列关于硫的叙述中，正确的是 A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫 2．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体560mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉，则为 A．7.2 B．2.4 C．0 D．4.8 3．下列事实或用途与对应的性质关系正确的是（ ） 选项 事实 性质 A 浓硫酸敞口久置在空气中，浓度变稀 浓硫酸有脱水性 B 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 二氧化硫有强氧化性 C 液氨可用作制冷剂 氨气的溶解度很大 D 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅的硬度很大 A．A B．B C．C D．D 4．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成 B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C．使用溶液吸收尾气中的氮氧化物，和是酸性氧化物 D．向吸收塔中通入的作用是氧化 5．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是 A．既具有氧化性，又具有还原性 B．液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂 C．中N元素为-3价，故在氧化还原反应中只能做还原剂，不能做氧化剂 D．将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 6．中华文明源远流长，古典文献灿若繁星。下列古典文献涉及的化学知识，对其说明正确的是 A．《天工开物》中记载“水火既济而土合。……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”。“泥瓮”和“瓦登”都属于无机非金属材料 B．南朝陶弘景所著《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。钾元素的焰色试验属于化学变化 C．《本草纲目拾遗》中关于“强水”写道：“性最烈，能蚀五金……惟玻璃可盛”。该记载说明五金(金、银、铜、铁、锡)均易与硝酸发生化学反应 D．东汉王充《论衡》书中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的记载。制作司南的材料其主要成分是Fe2O3 7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价-类”二维图的说法正确的是 A．a和b或a和c都能发生氧化还原反应 B．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有脱水性 C．c使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现c的还原性 D．向f中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，表明f已变质 9．化学物质与食品安全息息相关。下列说法错误的是 A．过量使用食品添加剂不会对人体造成危害 B．二氧化硫可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C．亚硝酸盐的含量属于食品安全检测指标 D．碳酸氢钠在食品工业中常用作膨松剂 10．下列说法正确的是 A．碱性氧化物一定为金属氧化物 B．不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应 C．分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是溶液 D．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，边倒边用玻璃棒搅拌 11．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是 绿茶叶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色 A．绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C．④中氧化为 D．服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水 12．已知离子氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ B．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁 C．若固体仅有铜单质，则溶液中可能有Cu2+，则一定有Fe2+、Zn2+，一定无Fe3+ D．若固体有铁单质，则溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，-定无Fe3+，但下能确定有无Fe2+ 13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液腐蚀铜板： B．醋酸溶解碳酸钙： C．少量通入溶液中： D．含物质的量相等的和NaOH的溶液混合： 14．古典诗词是民族璀璨传统文化的代表之一，其中不乏也蕴含丰富的化学知识。下列说法中正确的是 A．“雨过天晴云破处，千峰碧波翠色来”中所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中，“飞絮”与“马尾”的化学成分分别是纤维素和蛋白质 C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”描绘出了浓浓的冬日暖意，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 D．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”、“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中，“烟”的含义符合化学中“烟”的定义 15．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入氯气 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 B 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡 溶液未变红色 脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向溶液中加入一小块钠 有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图1中，的化学式为 ，从化合价上看，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)回答下列关于的问题： ①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥的是 (填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 D． E． (3)若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图 。 (4)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式： 。 (5)回答下列关于的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。 ②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式： 。 ③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。 被吸收过程的离子方程式为 。 17．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O2、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。 (1)可用作食品干燥剂的是 。 (2)"84"消毒液的有效成分是 。 (3)既能与酸反应，又能与碱反应的是 。 (4)能使蔗糖变黑的是 。 (5)可以作为供氧剂的是 。 (6)能使品红溶液褪色的气体是 。 18．铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 (1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为 。 (2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。 A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾 (3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 (填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的 ，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe(OH)3 (4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______(填字母) A．稀盐酸 B．溶液 C．稀硝酸 D．浓硫酸 (5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式) 。 19．(1)写出下列物质的化学式：磁铁矿 ；漂白液中的有效成分 。 (2)写氯化亚铁溶液中滴入氯水的离子反应方程式 。 20．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。 （1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 ； （2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 ； （3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为 ； （4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。 21．工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用 c mol/L I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是 。 22．A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③A与氢气反应生成D，请回答： (1)C的化学式为 ； (2)单质A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填名称)； (3)D与NH3反应的化学方程式是 ； (4)B与C的水溶液反应的离子方程式为 。 23．SO2和NOx是主要的大气污染物。 Ⅰ．某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)氨气的制备 ①实验室制取氨气的化学方程式为 。 ②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的 (填字母序号)。 (2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 (两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 Z中溶液产生倒吸现象 ③烧杯Z中应盛装 。 Ⅱ．该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与发生氧化还原反应。 (3)利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为 。写出SO2与Na2O2反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A项错误； B．硫是颜色为淡黄的固体，故B项错误； C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故C项正确； D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D项错误； 故答案选C。 2．A 解析：Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的NO为0.025mol，则生成的硝酸铜有0.075mol，向反应后的混合物中加入足量稀硫酸，此时硝酸根、氢离子和铜再次反应直至硝酸根离子全部转化为NO，此过程消耗的硝酸根离子为0.075mol，0.075mol硝酸根离子共得到0.225mol电子，则Cu共失去0.225mol电子，即消耗Cu0.1125mol，质量为7.2g，故答案选A。 3．D 解析：A．浓硫酸敞口久置空气中浓度变稀，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水分导致变稀，故A错误； B．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，是因为二氧化硫具有漂白性，与其氧化性无关，故B错误； C．液氨可以作制冷剂是因为液氨气化吸收大量的热，故C错误； D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料，是因为它属于原子晶体，具有硬度大的特点，故D正确； 答案选D。 4．C 解析：氮气和氢气和成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。 A．合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确； B．氧化炉内的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气Wie氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5:4，B正确； C．一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误； D．吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确； 故选C。 5．C 解析：A．为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，A正确； B．氨易液化，液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，B正确； C．中N元素为-3价，故在氧化还原反应中N元素只能做还原剂，不能做氧化剂，但是H为+1价，最高价态，可以作氧化剂，C错误； D．将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有氯化铵固体生成，产生白烟现象，D正确； 故选C。 6．A 解析：A．泥瓮和瓦器都是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，A项正确； B．硝酸钾在灼烧时，火焰呈紫色，焰色试验属于物理变化，B项错误； C．金性质稳定，能与王水反应，但不能与硝酸直接反应，C项错误； D．制作司南的主要材料是磁石，其成分是，D项错误； 故选A。 7．B 解析：A．检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误； B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确； C．检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误； 故选B。 8．C 【分析】硫的“价-类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 解析：A．H2S和S不能发生反应，故A错误； B．浓硫酸滴入胆矾中固体变白，说明浓硫酸具有吸水性，故B错误； C．溴水和酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，可以氧化SO2，体现SO2的还原性，故C正确； D．硝酸本身可以氧化亚硫酸根，故若有白色沉淀产生，不一定说明亚硫酸盐已经变质，故D错误； 故选C。 9．A 解析：A．食品添加剂应合理适量使用，过量使用不利于人体健康，故A错误； B．二氧化硫具有较强还原性，可做食品添加剂作抗氧化剂，故B正确； C．亚硝酸盐适量能起到保鲜增色的作用，过量有毒，危害人体健康，因此亚硝酸盐的含量属于食品安全检测指标，故C正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，故D正确； 故选：A。 10．A 解析：A．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定为金属氧化物，A正确； B．既不可以与酸反应也不可以与碱反应，B错误； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，溶液是分散质粒子小于1nm的分散系，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，D错误； 故选A。 11．D 【分析】证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，是检验三价铁离子是否存在，证明了H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，据此分析。 解析：A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； C．④过程溶液最终变为红色，说明有Fe3+生成，则Fe2+ 被H2O2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN- 发生络合反应使溶液显红色， C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D错误； 故本题选D。 12．B 【分析】在溶液中的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Zn2+，所以在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉，发生的反应先后顺序为：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，据此分析解答。 解析：A．若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+，A正确； B．若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+，则不溶物中一定有铜和铁，B错误； C．发生的反应先后顺序为：①2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，②Cu2++Zn=Cu+Zn2+，③Fe2++Zn=Fe+Zn2+，若固体仅有铜单质，即发生了①和②，未发生反应③，则溶液中可能有Cu2+，则一定有Fe2+、Zn2+，一定无Fe3+，C正确； D．发生的反应先后顺序为：①2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，②Cu2++Zn=Cu+Zn2+，③Fe2++Zn=Fe+Zn2+，若固体有铁单质，即发生了①②③，则溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，一定无Fe3+，由于不能确定反应③是否完全，故不能确定有无Fe2+，D正确； 故答案为：B。 13．A 解析：A．溶液中Fe3+具有氧化性，能与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+、Cu2+，反应离子方程式为，故A项正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，故B项错误； C．少量通入溶液中生成碳酸钙沉淀和水，故C项错误； D．含物质的量相等的和NaOH的溶液混合，在复分解反应中，中和反应优先，因此两溶液混合后H+与OH-恰好完全反应，不反应，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 14．B 解析：A.氧化铁为红棕色，瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原行成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误； B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中，“飞絮”的化学成分分别是纤维素，“马尾”的化学成分是蛋白质，故B正确。 C.葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误。 D.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”、“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中，其中“烟”的含义是指自然界中的烟雾景象，化学中“烟”的定义是指固体小颗粒，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 15．D 解析：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入氯气，溶液红色褪去不能说明氯气具有漂白性，故A错误； B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解时，过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子，所以加入硫氰化钾溶液，溶液不可能变为红色，溶液未变红色不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，故B错误； C．氢氧化钠溶液的焰色反应也为黄色，则用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色不能说明该溶液一定是钠盐溶液，故C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和水，则向硫酸铜溶液中加入一小块钠，有蓝色沉淀生成说明钠不会直接与硫酸铜溶液中的硫酸铜直接反应，故D正确； 故选D。 二、填空题 16．(1) 氧化性 (2) ADE (3) (4) (5) 解析：（1）中氮元素化合价是价，则其氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此具有氧化性； （2）①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为。 ②A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥；B．碱石灰可以干燥氨气；C．固体可以干燥氨气；D．是酸性氧化物，与反应；E．和反应。 （3）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置应该是短进长出： 。 （4）氨气催化氧化的化学方程式为。 （5）①汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，中元素的化合价升高2，中元素的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为 ②中为价，中为价，归中反应只能都转化为价，故其化学方程式为； ③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则被吸收过程的离子方程式为。 17．(1)① (2)④ (3)⑥ (4)② (5)③ (6)⑤ 解析：（1）硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①； （2）“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选④； （3）由反应和，知NaHCO3符合题意，故此处选⑥； （4）蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖组成中的H、O元素脱出形成水，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选②； （5）过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，故此处选③； （6）二氧化硫气体具有漂白性，能使有色物质褪色，故此处选⑤。 18．(1)盐 (2)D (3) A B (4)AB (5) 解析：(1)该“价类二维图”中缺失的类别A为Fe2+、Fe3+，亚铁盐、铁盐，应为盐类； (2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，为金属合金可回收利用，应归为可回收垃圾；答案选D； (3)在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2O H2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物F'e3O4，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦； 答案选A；B； (4)要实现Fe转化为Fe2+，应选择弱氧化剂，稀盐酸、溶液符合，稀硝酸及浓硫酸氧化性较强不合适，答案选AB； (5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，也可将铁粉在高温下与水蒸气反应，反应的化学方程式为。 19．Fe3O4 NaClO 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ 解析：(1)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；漂白液中的有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO。 (2)氯水具有强氧化性，氯化亚铁溶液中滴入氯水生成氯化铁，反应的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。 20．045 mol·L－1 0.045 mol·L－1 0.045 mol·L－1 0.036 mol·L－1 解析：（1）由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于VL溶液中溶解了VL HCl气体，故HCl气体的物质的量为mol（设烧瓶体积为VL），溶液的物质的量浓度为mol÷VL＝mol·L－1≈0.045 mol·L－1， 故答案为：0.045 mol·L－1 （2）由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为mol·L－1，约为0.045 mol·L－1， 故答案为：0.045 mol·L－1； （3）由反应方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO知，NO2气体有被氧化成HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原NO2气体体积的，故该溶液的物质的量浓度为mol·L－1，约为0.045 mol·L－1， 故答案为：0.045 mol·L－1； （4）由反应方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3知，NO2与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的，即相当于1 L溶液中溶有的HNO3为mol，约为0.036 mol，其c（HNO3）＝0.036 mol·L－1， 故答案为：0.036 mol·L－1。 21． 解析：SO2与I2发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，20.00mL溶液中，因此100mL溶液中，，工业硫酸中的SO2的质量分数为，故答案为：。 22．FeCl3 次氯酸钙 HCl+NH3=NH4Cl Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【分析】A为黄绿色气体，则A为Cl2；B为金属单质，A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色，则B为Fe，C为FeCl3；A与氢气反应生成D，则D为HCl。 解析：(1)氯气与Fe在加热条件下化合为FeCl3，C的化学式为FeCl3； (2)漂白粉的有效成分为次氯酸钙； (3)D(HCl)与NH3反应生成氯化铵，反应的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl； (4)B(Fe)与C(FeCl3)的水溶液反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。 23．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ACDF (2)气体颜色变浅 8NH3+6NO27N2+12H2O NaOH溶液 (3)取少量生成的白色固体溶于水，配成溶液，向其中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明生成的产物中含 【分析】(1)①在实验室采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气；②固体加热制备气体，可以选择A为发生装置；氨气为碱性气体，干燥管中可以盛放碱石灰对氨气进行干燥；氨气极易溶于水，可以采用D装置，采用短进长出的方法收集氨气；最后用F装置进行尾气处理，同时可以防止倒吸； (2)NO2可以与NaOH完全反应，氨气可以溶于水，NO2是红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅； (3)实验室用铜丝和浓硫酸反应制取SO2气体，SO2与Na2O2反应产生Na2SO4，可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的性质进行检验，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目分析电子转移。 解析：（1）①实验室采用加热氯化铵和氢氧化钙的混台物的方法制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②根据上述分析可知，选择装置A制取NH3，选择装置C干燥NH3，选择装置D收集NH3，并选用装置F进行尾气处理，故选择图l装置中序号是ACDF； （2）NO2可以与NaOH完全反应，氨气可以溶于水，所以烧杯中盛放NaOH溶液，可以对多余的气体进行尾气处理，打开K1，推动注射器活塞，使注射器中的气体缓慢通入Y管中，与红棕色的NO2气体发生反应：8NH3+6NO27N2+12H2O；故会看到Y中的气体颜色变浅，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，生成的气态水凝集为液态水，NO2能够与NaOH溶于发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NH3能够溶解在溶液中，故Z中溶液可以为NaOH溶液； （3）SO2气体具有还原性，淡黄色固体Na2O2具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应：SO2+Na2O2=Na2SO4。Na2SO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质，据此检验，故检验的方法是：取少量生成的白色固体溶于水，配成溶液，向其中加入盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明生成的产物中含。在该反应中SO2为还原剂，Na2O2为氧化剂，反应过程中转移电子数目是2e-，用单线桥法表示电子转移为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$