第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．补铁剂和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 B．用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应 C．锅炉水垢中的硫酸钙可用Na2CO3溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去 D．华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关 2．下列解释事实的方程式不正确的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O C．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：+OH-=NH3↑+H2O 3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．SO2通入双氧水中：SO2+H2O2=2H++SO D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+ +H2O 4．下列反应的离子方程式中正确的是 A．向1L 1mol/L的FeBr2 溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2 B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO=BaSO4↓+H2O C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2O D．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu 5．碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。 已知：；。 下列说法错误的是 A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行 B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用 C．滤渣Ⅱ的主要成分是、 D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同 6．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明的溶解度大于的溶解度 C 向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生 制备胶体 D 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 氢硫酸为强酸 A．A B．B C．C D．D 7．已知：时，的溶度积分别为．下列说法正确的是 A．可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 B．上述三种物质溶解度最小的是 C．在硫化铜悬浊液中滴加几滴溶液，会生成沉淀 D．向含均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为 8．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是 A．计算可得 B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 D．的平衡常数为 9．下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是 A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗 B．甲酸是共价化合物 C．取相同体积、1.0mol•L-1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快 D．常温下，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2.37 10．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol•L﹣1) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A．HA为强酸，HB为弱酸 B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大 D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣) 11．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．溶液显碱性，可用作洗涤剂 B．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可用作消毒剂 12．下列溶液促进水的电离且显酸性的是 A．AgNO3 B．NaHSO4 C．NaClO D．CH3COOH 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是 A．四种元素中X的原子半径最大 B．W分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键 C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱 D．X、Z形成的化合物能抑制水的电离平衡 14．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 A． B． C． D． 15．已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA 二、填空题 16．已知：，．如图是向溶液中逐渐加入的溶液时，溶液的随着加入溶液的体积变化的图像(实线)．根据图像回答下列问题[提示：： (1)原溶液的物质的量浓度为 。 (2)图中在x点时加入的体积为 。 (3)相同温度下，在热水中溶解度 (填“>”“<”或“=”)在溶液中的溶解度。 (4)若将的换成，用虚线在原图中画出x点后的图像 。 17．根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题： (1)纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的 。 (2)常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则 (溶液体积变化忽略不计)。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HCN ①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(大小用a、b、c表示) ②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为 。 (4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示： ①该滴定过程应该选择 (填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 ②a 20mL(填“>”“<”或“=”)。 ③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 18．下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH (1)属于强电解质的是 ，(填序号) (2)弱电解质的是 ；(填序号) (3)写出电离方程式：NaHCO3 、CH3COOH 。 (4)25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4。pH由大到小的排列顺序是 (填选项字母)； A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② (5)浓度、体积相同①CH3COOH②HCl③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 (填选项字母)。 A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② 19．已知：Kw(100℃)=10-12 (1)在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为 (2)c(H+)>1×10-7mol/L是否说明100 ℃时纯水溶液呈酸性 ？ (3)100℃纯水的pH为 ，此时溶液呈 性。 (4)pH=7的溶液是否一定是中性溶液 ？ 20．在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/(s) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/(mol/L) 0.20 a 0.10 c d e c(NO2)/(mol/L) 0.00 0.12 b 0.22 0.24 0.24 (1)表中b c(填“＜”、“=”或“＞”)。 (2)0-20s内N2O4的平均反应速率为 。 (3)在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。 (4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝ 。(室温下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11) (5)25 ℃时，H2SO3H＋＋的电离平衡常数为Ka，已知该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10-12。则Ka＝ 。 21．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题： (1)试确定200℃时固体物质的化学式 (要求写出推断过程)； (2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ； (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 ； (4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。 22．有X、Y、Z三种元素，已知： ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。 请回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为 。此液体具有的性质是 (填字母)。 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)： 。 (4)室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是 mol·L-1和 mol·L-1。 23．过硫酸钾()可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题： (1)可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 ①完成化学方程式： 。 ②当生成1mol高锰酸钾时，共有 mol电子发生转移。 (2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有、、和，并用下图所示装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。 ①装置D、E中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为 、 。 a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．溶液 e．浓 ②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为 。 ③装置B中石棉绒的作用为 。 (3)工业上利用能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含的废水，用的标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为 (用含c、V的代数式表示)。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．对人体有作用的是Fe2+，维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B．花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误； C．硫酸钙微溶，加入较浓的碳酸钠溶液，硫酸钙沉淀可转化为更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙达到除去的目的，C正确； D．硅是良好的半导体材料，芯片由高纯硅制造，D正确； 故选B。 2．D 解析：A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗是因常温下钠与氧气反应生成氧化钠，方程式正确，故A不选； B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象，是因铝条表面有一层氧化铝薄膜，首先发生反应的是氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，方程式正确，故B不选； C．足量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁使溶液变浅绿色，离子方程式正确，故C不选； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体，同时还会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：2+SO+Ba2++2OH-=2NH3↑+2H2O+，故D选； 故选：D。 3．C 解析：A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．向CaCl2溶液中通入CO2不会有碳酸钙沉淀生成，故B错误； C．SO2通入双氧水中发生氧化还原反应生成硫酸根，离子方程式为：SO2+H2O2=2H++SO，故C正确； D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O，故D错误； 故选C。 4．A 解析：A．还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，故A正确； B．该方程式离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为，故B错误； C．氢氧化钙悬浊液，Ca(OH)2应保留化学式，因此向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C错误； D．金属钠投入CuSO4溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选A。 5．A 【分析】电解铝废渣在浓硫酸中溶解，生成硫酸铝、硫酸钠、硫酸锂、硫酸钙和HF气体，酸浸液中加水稀释溶解，硫酸钙微溶水形成沉淀过滤除去；滤液中加碳酸钠溶液碱解，硫酸锂与碳酸钠发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝，再加生石灰苛化生成氢氧化铝沉淀除去，同时过量的碳酸钠与生石灰反应生成碳酸钙，滤液中通二氧化碳得到碳酸锂，据此分析解答。 解析：A．酸溶时生成HF，HF腐蚀玻璃，因此不能在玻璃容器中进行，故A错误； B．由以上分析可知气态b为二氧化碳，可在碳化工序中使用，故B正确； C．由以上分析可知滤渣Ⅱ主要成分为、，故C正确； D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同，将转化为碳酸钙沉淀除去，故D正确； 故选：A。 6．B 解析：A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A错误； B．向2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入5mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液，氯化钠过量，硝酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，故B正确； C．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故D错误； 故选B。 7．A 解析：A．硫化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，A正确； B．CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为HgS，B错误； C．Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），所以CuS比PbS更难溶，在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，不一定会转化为PbS，需要浓度较大才能发生转化，C错误； D．CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为HgS，溶度积最大、最后生成沉淀的为PbS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，D错误； 故答案为：A。 8．B 【分析】Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c (Cl-)，根据点(-5.75，4)和(-2.46，4)，可计算得：Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp (Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46； 解析：A．由分析可知，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A正确； B．a点在AgCl所表示的图像下方，c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以a点表示AgCl的饱和溶液，B错误； C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c()时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C正确； D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=，D正确； 故选B。 9．B 解析：A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗，则甲酸溶液中离子浓度较小，盐酸为一元强酸，则甲酸为一元弱酸，为弱电解质，A正确； B．甲酸是共价化合物，共价化合物可能是强电解质也可能是弱电解质，B错误； C．取相同体积、1.0mol•L-1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则甲酸中氰离子浓度较小，甲酸为弱酸，C正确； D．若甲酸为一元强酸，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH应为1，D正确； 故选B。 10．D 【分析】①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>7，呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，说明HB完全电离，故HB为强酸，据此进行分析。 解析：A．根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误； B．①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明A﹣部分水解，则c(Na+) > c(A﹣) >c(OH﹣)>c(H+)，B错误； C．①中溶质为NaA，升高温度A﹣的水解程度增大，导致c(A﹣)减小、c(HA)增大，则c(A﹣)﹣c(HA)的值会减小，C错误； D．溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正确； 故选D。 11．D 解析：A．溶液显碱性，能使油脂发生水解反应生成易溶于水的物质，可用作洗涤剂，A正确； B．Fe粉具有还原性可吸收氧气，可用作抗氧化剂，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能够使环境温度降低，因此可用作制冷剂，C正确； D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中的杂质，可用作净水剂，不能做消毒剂，D错误； 故选D。 12．A 解析：A．AgNO3为强酸弱碱盐，银离子水解使溶液显酸性，促进水的电离，A正确； B．NaHSO4完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子会抑制水的电离，B错误； C．NaClO为弱酸强碱盐，次氯酸根离子水解，促进水的电离使溶液显碱性，C错误； D．CH3COOH为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，D错误； 故选A。 13．D 【分析】W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂，该化合物为Na2SiO3，W、X、Y的原子序数依次增大，则W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，W和Z同主族，则Z为S元素。 解析：A．电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径最大的是Na，即X，A正确； B．O与Na形成的Na2O2中含有共价键，O与Si形成的SiO2中含有共价键，O与S形成的SO2、SO3都含有共价键，B正确； C．Si的非金属性比O弱，所以简单氢化物的热稳定性比O的弱，C正确； D．X和Z形成的化合物为Na2S，S2-的水解会促进水的电离，D错误； 综上所述答案为D。 14．D 【分析】胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于无限稀释，则pH<7但接近于7，据此回答； 解析：A．据图分析加水前pH小于0，图示中起点错误， A错误； B．胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，开始不会pH >7， B错误； C．稀释后pH >7，C错误； D．据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，D正确； 答案选D。 15．A 解析：A．D2O的相对分子质量为20，20gD2O的物质的量为1mol，含有的氧原子的数目为NA，A正确； B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2mol/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离子的数目，B错误； C．常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C错误； D．32gSO2为0.5mol，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，D错误； 故答案选A。 二、填空题 16．(1)1 (2) (3)> (4) 解析：（1）加入之前，，，=1，所以。 （2）X点，，，所以沉淀完全，，所以的体积为100mL； （3）在水中存在溶解平衡：，相同温度下，增大，平衡逆向移动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。 （4）若把换成，由于更小，所以更小，更大， 。 17．(1) (2)1:1 (3)c＞a＞b (4)酚酞 ＜ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：（1）纯水在100℃时，，则该温度下离子积常数为，该温度下的NaOH溶液中，溶液中的氢离子浓度，溶液中的氢离子来自水电离的，因此由水电离出的；故答案为：。 （2）常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则，解得1:1；故答案为：1:1。 （3）①根据电离常数得到酸的强弱顺序为，25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，根据“越弱越水解”即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；故答案为：c＞a＞b。 ②由于酸的强弱顺序为，则向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为NaCN；故答案为：。 （4）①滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此该滴定过程应该选择酚酞作指示剂；故答案为：酚酞。 ②a点若为20mL，则两者恰好完全反应生成醋酸钠显碱性，而要将碱性变为中性，说明少加氢氧化钠溶液即a＜20mL；故答案为：＜。 ③C点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸钠的浓度大于氢氧化钠，溶液显碱性，因此C点离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故答案为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 18．(1)③④⑤⑥⑧ (2)⑨⑩ (3) (4)A (5)C 解析：强电解质在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质；弱电解质在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；且电解质和非电解质都是化合物；所以①为单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2是非金属氧化物，属于非电解质；③④⑤⑥⑧为强电解质；⑦为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨⑩是弱电解质；据此答题。 （1）根据分析可知，④⑤⑥⑧为强电解质；故答案为④⑤⑥⑧； （2）根据分析可知，⑨⑩是弱电解质；故答案为⑨⑩； （3）NaHCO3是盐，属于强电解质，电离方程式为，CH3COOH为弱电解质，电离方程式为； 故答案为，； （4）0.1mol/L的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，CH3COOH为弱电解质，H+浓度小于0.1mol/L；HCl为强电解质，H+浓度等于0.1mol/L；H2SO4为强电解质，且分子中含有两个可电离出的H，H+浓度等于0.2mol/L；氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小，所以有pH大小为①>②>③； 故答案选A； （5）用NaOH溶液中和浓度、体积相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4时，消耗的NaOH体积与可电离H+的浓度有关，可电离H+的浓度越大，消耗的NaOH体积越多，可电离H+的浓度为①=②<③； 故答案选C。 19．(1)1.0×10-6 (2)不能，纯水呈中性 (3)6 中性 (4)不一定 解析：略 20．＞ 0.003 mol·L-1·s-1 0.72 10 1×10-2 【分析】由反应方程式N2O4(g)2NO2(g)可求出，当c(NO2)= 0.12mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.06mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.06mol/L=0.14mol/L；当c(NO2)= 0.24mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.12mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L。 解析：(1) c(N2O4)=0.10mol/L时，其浓度变化量为0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，b=0.20mol/L；当c(NO2)= 0.22mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.11mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09mol/L，则b＞c，答案为：＞； (2) 0-20s内N2O4的平均反应速率为=0.003 mol·L-1·s-1，答案为：0.003 mol·L-1·s-1； (3) 在80℃时，c(NO2)= 0.24mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.12mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，该反应的平衡常数K的数值为= 0.72，答案为：0.72； (4)若所得溶液c()∶c()＝2∶1，根据K2＝，则c(H＋)＝K2×＝5×10－11×2 mol·L－1＝10－10 mol·L－1，pH＝－lg 10－10＝10，答案为10； (5)Ka＝，Kh＝， Ka×Kh＝×＝c(H＋)×c(OH－)＝Kw， Ka＝＝＝1×10－2，答案为1×10－2。 【点睛】在利用平衡常数进行计算时，若操作不慎，在使用时易将K1与K2混淆。 21．CuSO4•H2O CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4•5H2O 102℃ 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 2.2×10-8 0.2 解析：(1)CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式： ＝，解得n=4，200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O，故答案为：CuSO4•H2O； (2)温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O；其存在的最高102℃。故答案为：CuSO4CuO+SO3↑； CuSO4•5H2O；102℃； (3)SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O； (4)根据题给Cu(OH)2的溶度积即可确定pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1；在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c(SO42-)不变，为0.1mol•L-1，由电荷守恒可知c(H+)为0.2mol•L-1．故答案为：2.2×10-8；0.2。 22．HClO4 Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ ABD ===H2SO4＋2ClO2 10-9 10-5 【分析】X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族； Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，说明Z是铁元素；ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Y是氯元素，则X是S，综上所诉，X是S，Y是Cl，Z是Fe；据此解答。 解析：（1）氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4； （2）将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋； A．胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确； B．氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；C．该胶体是由FeCl3水解得到的，含有Cl－，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误； D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D正确；故答案为ABD； （3）S单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是SO2；该无色有刺激性气味的气体(SO2)与含1.5 mol Cl的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸；反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即S化合价从＋4价升高到＋6价；若有1.5×6.02×1023个电子转移时，则1分子Y在反应中得到的电子个数是1.5÷1.5＝1，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为===H2SO4＋2ClO2； （4）盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH＝5的HCl溶液中水电离出的氢离子分别是，pH＝5的FeCl3溶液促进水的电离，水电离出的氢离子为10－5 mol·L－1。 23．(1) 5 (2)c a 生成白色沉淀 品红溶液褪色 B 沸水浴 增大铁粉与的接触面积，使铁粉与充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管 (3)70cV 【分析】由实验装置图可知，实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，装置C为空载仪器，做安全瓶，能起到防倒吸的作用，装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫。 解析：（1）由题意可知，酸性条件下，溶液中过硫酸根离子与锰离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、高锰酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为5S2O+2 Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+；根据化合价变化，MnSO4中Mn元素+2价，KMnO4中+7价，失去5个电子； 故答案为：；5； （2）①由分析可知，装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色； 故答案为：c、a；生成白色沉淀、品红溶液褪色； ②由分析可知，实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验；由题意可知，过硫酸钾在100℃时分解，则装置A的加热方式为沸水浴； 故答案为：B；沸水浴； ③装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管；装置C为空载仪器，做安全瓶，能起到防倒吸的作用； 故答案为：增大铁粉与O2的接触面积，使O2被充分吸收，同时防止固体粉末堵塞导管；防倒吸； （3）由元素守恒和得失电子守恒可得关系式：4K2S2O8—NH4NO3—2N，则废水中氮元素的含量为=70cVmg/L； 故答案为：70cV。 学科网（北京）股份有限公司 $$