精品解析：2024年安徽省六安皋城中学三模化学试题

中考适应性考试（三） 化学试卷 注意事项： 1．本卷共两大题17小题，满分40分．化学与物理的考试时间共120分钟． 2．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．） 1. 化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是 A. 化学与生活：油锅着火可用水浇灭 B. 化学与健康：食盐中加锌可预防甲状腺肿大 C. 化学与材料：合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 D. 化学与医药：服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多 2. 2024年5月15日为全国低碳日，下列措施不符合“低碳”理念的是 A. 鼓励用水力、风力发电 B. 养成随手关灯的好习惯 C. 乘公交上下班，减少私家车使用 D. 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧 3. 正是有了化学家们的不断探索，才建构起化学的大厦。下列说法错误的是 A. 侯德榜发明了将制碱和制氨结合的侯氏制碱法 B. 张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 C. 波义耳最早在实验中意外发现酸碱指示剂 D. 道尔顿发现元素周期律并编制了元素周期表 4. 某固态电池采用锂陶瓷电池技术，充电12分钟，可实现续航1000公里。下列有关锂元素的说法不正确的是 A. 锂具有导电性 B. 锂原子最外层有1个电子 C. 数字“3”表示锂原子有3个中子 D. 表示三个锂原子 5. 硫辛酸被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是 A. 含有26个原子 B. 含有四种元素 C. 属于有机化合物 D. 氢元素质量分数最小 6. 下列制取、收集并检验CO2的有关实验操作中错误的是 A. 甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好 B. 乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出 C. 丙图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水 D. 丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水 7. 下列有关碳酸钠的说法，正确的是 A. 碳酸钠俗称为纯碱、烧碱 B. 实验室一般用碳酸钠与盐酸反应制取 C. 碳酸钾与氯化钠反应可制备碳酸钠 D. 碳酸钠广泛用于玻璃、洗涤剂的生产 8. 化学科学的发展离不开定量研究。下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是 A. 用水润湿过的试纸测硫酸溶液的，数值偏大 B. 粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅会导致测得的氯化钠产率偏低 C. 红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气会导致测量结果偏小 D. 配制的氯化钠溶液，量水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数偏大 9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 常温下N2的化学性质很活泼 B. 和按个数比1：1进行该反应 C. 该反应前后催化剂的质量会减小 D. 反应前后分子种类和数目发生变化 10. 证据是科学认识的重要依据。下列有关认识的证据不可靠的是 选项 认识 证据 A 燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 B 中和反应放热 盐酸和氢氧化钠固体反应，试管外壁发烫 C 铁生锈需要水 铁制品在潮湿环境中比在干燥环境中更易生锈 D 温度越高，分子运动速率越快 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快 A. A B. B C. C D. D 11. 下图表示某固体物质在水中的溶解情况。下列说法正确的是 A. 该物质的溶解度随温度升高而减小 B. Ⅱ中溶液为该温度下的不饱和溶液 C. 时，该物质的溶解度为 D. Ⅱ中溶液溶质质量分数比Ⅲ中的小 12. 某兴趣小组同学按如图装置（部分装置已省略）对塑料中碳、氢元素的含量进行测定。下列说法错误的是 A. 实验前需检查装置的气密性 B. 反应后b装置增重m克，则塑料碎片中氢元素质量为克 C. 装置互换位置不会影响实验结果 D. 为减小实验误差，应在c装置后再增加一个c装置 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分．） 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬使用的燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）甲醇属于_______（填“可再生”或“不可再生”）资源。 （2）火炬握把采用可回收生物质材料。下列图标中属于物质回收标志的是_______（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式_______。 （4）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 （5）“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是_______。 14. 某兴趣小组的同学利用如图装置验证质量守恒定律。反应前称量试管、棉花与药品的总质量为。加热充分反应，测量筒中气体体积为V。反应后再次称量试管、棉花与药品总质量为。据此请回答（已知常温常压下氧气密度为）： （1）仪器a的名称是_______。 （2）试管中反应的化学方程式为_______。 （3）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：_______。 （4）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符，造成这一实验结果的原因中，下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A. 试管中高锰酸钾没有完全分解 B. 未调节量筒内外液面相平就读数 C. 导管口气泡连续均匀冒时才收集气体 15. 锰元素能形成和等多种氧化物，其中是重要的结构材料。工业用硫酸锰．制备的流程如下： （1）中锰元素的化合价为_______。 （2）“沉淀”反应是，该反应的基本类型为_______。 （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有_______（填1种即可）。 （4）“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质，检验沉淀物是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入溶液，若_______，说明已经洗涤干净。 （5）“氧化”时，与空气中的氧气在条件下反应生成，该反应的化学方程式为________。 16. 某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习探究。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 （1）硫酸铜属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验_______。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 （2）实验一：向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红，说明硫酸铜溶液呈_______性。 实验二：如图所示，向U形管中注入溶质质量分数为的硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中．一段时间后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，最终U形管液面左高右低。 （3）铁丝绒表面覆盖一层红色固体的原因是_______（用化学方程式解释）。 （4）U形管两边出现液面差的原因可能是________。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 方案一： 方案二： （5）方案一中若用的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于理论值，其原因是_______。 （6）方案二中反应刚开始有少量气泡，而后反应剧烈，产生大量气泡．你认为产生的气体可能是_______（填化学式），反应变剧烈的原因可能是_______。 17. 某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，反应停止。请回答下列问题： （1）理论上产生氢气的质量。 （2）完全反应后，请在图中方框中，用类似（表示水分子）的图形，画出溶液中存在的微粒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考适应性考试（三） 化学试卷 注意事项： 1．本卷共两大题17小题，满分40分．化学与物理的考试时间共120分钟． 2．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．） 1. 化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是 A. 化学与生活：油锅着火可用水浇灭 B. 化学与健康：食盐中加锌可预防甲状腺肿大 C. 化学与材料：合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 D. 化学与医药：服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、油锅着火不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且可能会使火势蔓延，正确的方法是使用锅盖盖住油锅，隔绝氧气灭火，或者使用灭火器灭火，错误； B、食盐中加碘可预防甲状腺肿大，而不是加锌，错误； C、合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶属于合成材料，错误； D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而缓解胃酸过多的症状，正确。 故选D。 2. 2024年5月15日为全国低碳日，下列措施不符合“低碳”理念的是 A. 鼓励用水力、风力发电 B. 养成随手关灯的好习惯 C. 乘公交上下班，减少私家车使用 D. 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、鼓励用水力、风力发电，水能和风能都是清洁能源，不会产生二氧化碳等温室气体，符合“低碳”理念，不符合题意； B、养成随手关灯的好习惯，可以节约电能，减少能源消耗和二氧化碳排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、乘公交上下班，减少私家车使用，可以降低交通拥堵和尾气排放，减少二氧化碳等温室气体的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； D、将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧，会产生大量的二氧化碳和其他有害气体，不符合“低碳”理念，符合题意。 故选D。 3. 正是有了化学家们的不断探索，才建构起化学的大厦。下列说法错误的是 A. 侯德榜发明了将制碱和制氨结合的侯氏制碱法 B. 张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 C. 波义耳最早在实验中意外发现酸碱指示剂 D. 道尔顿发现元素周期律并编制了元素周期表 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了将制碱和制氨结合的侯氏制碱法，说法正确； B、张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，说法正确； C、波义耳最早在实验中意外发现酸碱指示剂，说法正确； D、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，说法错误； 故选D。 4. 某固态电池采用锂陶瓷电池技术，充电12分钟，可实现续航1000公里。下列有关锂元素的说法不正确的是 A. 锂具有导电性 B. 锂原子最外层有1个电子 C. 数字“3”表示锂原子有3个中子 D. 表示三个锂原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂是金属，具有导电性，故选项说法正确； B、锂原子核外有3个电子，第一层上有2个电子，第2层上有1个电子，故选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，元素符号左上角的数字表示原子序数，原子的样子序数=质子数，所以数字“3”表示锂原子有3个质子，故选项说法错误； D、元素符号前的数字表示原子个数，所以3Li表示三个锂原子，故选项说法正确； 故选：C。 5. 硫辛酸被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是 A. 含有26个原子 B. 含有四种元素 C. 属于有机化合物 D. 氢元素质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫辛酸是由硫辛酸分子构成，1个硫辛酸分子中含有26个原子，故选项说法错误； B、根据硫辛酸化学式是C8H14O2S2可知，硫辛酸是由碳元素、氢元素、氧元素、硫元素四种元素组成的化合物，故选项说法正确； C、含碳的化合物是有机物，硫辛酸(C8H14O2S2)含碳元素，属于有机物化合物，故选项说法正确； D、硫辛酸中碳元素、氢元素、氧元素、硫元素质量比为（12×8）：（1×14）：（16×2）：（32×2）=96：14：32：64，由此可知氢元素质量分数最小，故选项说法正确； 故选：A。 6. 下列制取、收集并检验CO2的有关实验操作中错误的是 A. 甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好 B. 乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出 C. 丙图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水 D. 丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲图中推动注射器时，锥形瓶内的压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好，故A错误； B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，液封长颈漏斗下端管口，是为了防止气体逸出，故B正确； C、二氧化碳易溶于水，所以丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水，故C正确； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水，故D正确。 故选A。 7. 下列有关碳酸钠的说法，正确的是 A. 碳酸钠俗称为纯碱、烧碱 B. 实验室一般用碳酸钠与盐酸反应制取 C. 碳酸钾与氯化钠反应可制备碳酸钠 D. 碳酸钠广泛用于玻璃、洗涤剂的生产 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钠俗称为纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故A错误； B.实验室一般用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸反应制取，碳酸钠与盐酸反应速率较快，实验室一般不用碳酸钠与盐酸反应制取，故B错误； C.碳酸钾与氯化钠不反应，因为不符合复分解反应的发生条件，不可制备碳酸钠，故C错误； D.碳酸钠广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，故D正确。 故选：D。 8. 化学科学的发展离不开定量研究。下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是 A. 用水润湿过的试纸测硫酸溶液的，数值偏大 B. 粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅会导致测得的氯化钠产率偏低 C. 红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气会导致测量结果偏小 D. 配制的氯化钠溶液，量水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、若将pH试纸润湿，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，再测量稀硫酸的pH，则数值偏大，故选项说法正确； B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故选项说法正确； C、红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气，导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏小，故选项说法正确； D、配制10%的氯化钠溶液时，若量水时仰视读数，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选D。 9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 常温下N2的化学性质很活泼 B. 和按个数比1：1进行该反应 C. 该反应前后催化剂的质量会减小 D. 反应前后分子种类和数目发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、常温下，氮气的化学性质稳定，可作保护气，故A错误； B、由化学方程式可知，“  ”和“”按个数比为1:3进行该反应，故B错误； C、该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，故C错误； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类一定发生了改变，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了变化，反应前为4个，反应后为2个，故D正确。 故选D。 10. 证据是科学认识的重要依据。下列有关认识的证据不可靠的是 选项 认识 证据 A 燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 B 中和反应放热 盐酸和氢氧化钠固体反应，试管外壁发烫 C 铁生锈需要水 铁制品在潮湿环境中比在干燥环境中更易生锈 D 温度越高，分子运动速率越快 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，即氧气浓度越大，燃烧越剧烈，所以燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。A证据可靠，不符合题意； B、盐酸和氢氧化钠固体反应，试管外壁发烫，不能说明中和反应放热，因为氢氧化钠固体溶于盐酸中的水，也会放出大量的热，使试管外壁发烫。B证据不可靠，符合题意； C、铁生锈实际上是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果，铁制品在潮湿环境中比在干燥环境中更易生锈，说明铁生锈需要水。C证据可靠，不符合题意； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，说明分子运动速率快慢与温度有关，即温度越高，分子运动速率越快。D证据可靠，不符合题意。 综上所述：选择B。 11. 下图表示某固体物质在水中的溶解情况。下列说法正确的是 A. 该物质的溶解度随温度升高而减小 B. Ⅱ中溶液为该温度下的不饱和溶液 C. 时，该物质的溶解度为 D. Ⅱ中溶液溶质质量分数比Ⅲ中的小 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，温度越高，该物质溶解的质量越多（Ⅱ中有部分物质未溶解，Ⅲ中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误； B、观察图示可知，Ⅱ中有部分该物质未溶解，所以Ⅱ中的溶液是该物质在该温度（20°C）下的饱和溶液，故选项说法错误； C、根据图示可知，如果Ⅲ为饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度为60 g，如果Ⅲ为不饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判段Ⅲ是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50°C时的溶解度，故选项说法错误； D、比较Ⅱ和Ⅲ可知，Ⅱ和Ⅲ中含有溶剂的质量相等（都为100g），Ⅱ中含有溶质的质量小于Ⅲ中含有溶质的质量（Ⅱ中溶质质量<60 g，Ⅲ中溶质质量=60 g），所以Ⅱ中溶质质量分数比Ⅲ的小，故选项说法正确； 故选：D。 12. 某兴趣小组同学按如图装置（部分装置已省略）对塑料中碳、氢元素的含量进行测定。下列说法错误的是 A. 实验前需检查装置的气密性 B. 反应后b装置增重m克，则塑料碎片中氢元素质量为克 C. 装置互换位置不会影响实验结果 D. 为减小实验误差，应在c装置后再增加一个c装置 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验是塑料与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳和水蒸气，即有气体参与反应，生成气体，所以为防止实验失败，实验前需检查装置的气密性。A正确； B、b装置中的浓硫酸具有吸水性，所以反应后b装置增重m克，即该反应生成水m克，则生成的水中氢元素质量=m克，即塑料碎片中氢元素质量为。B正确； C、b装置吸收水，c装置吸收二氧化碳，若b、c装置互换位置，c装置溶液中的水会以水蒸气的形式挥发，被b装置吸收，导致b装置吸收水的质量偏大，测定的塑料碎片中氢元素质量偏大。C错误； D、在c装置后再增加一个c装置可吸收空气中的二氧化碳，减小实验误差，所以为减小实验误差，应在c装置后再增加一个c装置。D正确。 综上所述：选择C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分．） 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬使用的燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）甲醇属于_______（填“可再生”或“不可再生”）资源。 （2）火炬握把采用可回收生物质材料。下列图标中属于物质回收标志的是_______（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式_______。 （4）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 （5）“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是_______。 【答案】（1）可再生 （2）B （3）CO2+3H2 CH3OH+H2O （4）210℃左右，有分子筛膜 （5）在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环 【解析】 【小问1详解】 根据“利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水”可知，甲醇是一种可以通过可再生能源制取的燃料，因此属于可再生资源； 【小问2详解】 A、该标志是禁止吸烟标志，不符合题意； B、该标志是物质回收标志，符合题意； C、该标志是绿色食品标志，不符合题意； D、该标志是中国节能标志，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 根据“利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水”可知，氢气和二氧化碳生成甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O； 【小问4详解】 从图 2 中可以看出，在有分子筛膜的情况下，随着温度的升高，甲醇的产率逐渐增加，在210℃左右达到最大值，之后产率略有下降。因此，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为210℃左右，有分子筛膜； 【小问5详解】 “零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放CO2，这是因为在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环。因此整个过程中不会净排放二氧化碳。 14. 某兴趣小组的同学利用如图装置验证质量守恒定律。反应前称量试管、棉花与药品的总质量为。加热充分反应，测量筒中气体体积为V。反应后再次称量试管、棉花与药品总质量为。据此请回答（已知常温常压下氧气密度为）： （1）仪器a的名称是_______。 （2）试管中反应的化学方程式为_______。 （3）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：_______。 （4）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符，造成这一实验结果的原因中，下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A. 试管中高锰酸钾没有完全分解 B. 未调节量筒内外液面相平就读数 C. 导管口气泡连续均匀冒时才收集气体 【答案】（1）铁架台 （2） （3）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液 （4）A 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾粉末溶于水形成溶液，高锰酸钾溶液是紫红色，试管口有冷凝水，高锰酸钾溶于冷凝水，因此会有紫红色小液滴； 【小问4详解】 A、高锰酸钾没有完全分解，不会影响前后的质量差，说法不正确，符合题意； B、未调节量筒内外液面相平会导致氧气的体积读数不准确，会造成m1-m2≠ρV，说法正确，不符合题意； C、导管口有连续均匀气泡冒出时收集氧气，会导致部分氧气没有收集起来，因此会造成m1-m2≠ρV，不符合题意。 故选A。 15. 锰元素能形成和等多种氧化物，其中是重要的结构材料。工业用硫酸锰．制备的流程如下： （1）中锰元素的化合价为_______。 （2）“沉淀”反应是，该反应的基本类型为_______。 （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有_______（填1种即可）。 （4）“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质，检验沉淀物是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入溶液，若_______，说明已经洗涤干净。 （5）“氧化”时，与空气中的氧气在条件下反应生成，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）+2 （2）复分解反应 （3）漏斗##玻璃棒##烧杯 （4）没有沉淀生成 （5）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 【解析】 【小问1详解】 MnSO4中，硫酸根化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，锰元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 由化学方程式可知，该反应为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 “过滤”操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问4详解】 “沉淀”反应是MnSO4+2NH3⋅H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，沉淀物洗涤干净说明沉淀物表面没有附着的可溶性杂质(NH4)2SO4，硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，检验沉淀物是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入氯化钡溶液，如果没有沉淀生成，说明已经洗涤干净； 【小问5详解】 氢氧化锰与氧气在60℃时反应生成四氧化三锰和水，故反应的化学方程式写为：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 16. 某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习探究。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 （1）硫酸铜属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验_______。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 （2）实验一：向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红，说明硫酸铜溶液呈_______性。 实验二：如图所示，向U形管中注入溶质质量分数为的硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中．一段时间后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，最终U形管液面左高右低。 （3）铁丝绒表面覆盖一层红色固体的原因是_______（用化学方程式解释）。 （4）U形管两边出现液面差的原因可能是________。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 方案一： 方案二： （5）方案一中若用的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于理论值，其原因是_______。 （6）方案二中反应刚开始有少量气泡，而后反应剧烈，产生大量气泡．你认为产生的气体可能是_______（填化学式），反应变剧烈的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 水 （2）酸 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）是铁在酸性溶液中产生了氢气 （5）随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不反应 （6） ①. O2 ②. 硫酸铜加快了过氧化氢的分解 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐； 由题意可知无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色，则无水硫酸铜遇水出现明显现象，在化学实验中常用于检验水； 【小问2详解】 酸性溶液能使紫色石蕊变红。向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红，说明硫酸铜溶液呈酸性； 【小问3详解】 铁会与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面出现红色固体，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问4详解】 最终U形管液面左高右低，则右侧气压高于左侧（大气压），说明右侧发生反应生成气体。硫酸铜溶液呈现酸性，铁比氢活泼，所以可能原因是铁在酸性溶液中产生了氢气。 【小问5详解】 方案一中若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于理论值40g，是因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不反应； 【小问6详解】 过氧化氢会分解生成水和氧气，所以产生的气体可能是O2，反应变剧烈的原因可能是硫酸铜加快了过氧化氢的分解。 17. 某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，反应停止。请回答下列问题： （1）理论上产生氢气的质量。 （2）完全反应后，请在图中方框中，用类似（表示水分子）的图形，画出溶液中存在的微粒。 【答案】（1）设理论上产生氢气的质量为x， x=0.1g 答：理论上产生氢气的质量是0.1g。 （2） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化氢，所以溶液中含有亚铁离子、氯离子、氢离子、水分子，表示如图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $