精品解析：2024年河北省邢台市威县第三中学九年级中考三模物理•化学试题-初中化学

2024年河北省初中毕业生升学文化课模拟考试 理科综合试卷 化 学 本试卷分卷I和卷Ⅱ两部分；卷I为选择题，卷Ⅱ为非选择题。 本试卷满分为120分，考试时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 C-12 Cu-63.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 卷I（选择题，共47分） 一、选择题（本大题共22个小题，共47分。1~19小题为单选题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分：2022小题为多选题，每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，选对但不全得2分，多选、错选得0分） 【新情境创设题】 1. 要参加中考了，小明的妈妈为了给他增加营养，制定了如下食谱：米饭、红烧肉、糖醋鱼、排骨汤，为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 A. 馒头 B. 鸡蛋 C. 红烧鱼 D. 青菜或水果等 2. 下列实验基本操作，正确的是 A. 甲：倾倒液体 B. 乙：加热液体 C 丙：检验二氧化碳 D. 丁：取用固体药品 【新情境创设题】 3. 3月22日，“世界水日”当天，2024年“节水中国，你我同行”联合行动暨河北省节水志愿服务活动在石家庄市启动。下列有关“水”的叙述中，不正确的是 A. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 生活中可通过煮沸来降低水的硬度 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 4. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 锂的核外电子数为1 5. 甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应中四种物质都由分子构成 C. 该反应含有两种有机物 D. 生成的一氧化碳和氢气的质量比为 6. 固体甲溶解性随温度的升高而增强。如图是有关甲溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ一定是降温 B. ①与②的溶质的质量不一定相等 C. ③不是饱和溶液 D. ②与③的溶质质量分数不相等 【原创新考向题】 7. 向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图相符的 A. 向中加入稀硫酸 B. 向合金中加入稀硫酸 C. 向铁钉中加入硫酸铜溶液 D. 向中加入溶液 8. 2023年9月7日是第四个国际清洁空气蓝天日，主题为“共护清洁空气”下列做法与该主题相符的是 A. 开发清洁能源 B. 工业废气不经过处理直接排放到大气中 C. 垃圾就地焚烧 D. 大量砍伐森林树木用于基础建设 9. 我们的家乡河北省有许多非物质文化遗产。下列非遗制作过程中涉及化学变化的是 A. 辛集永华皮贴画 B. 丰宁满族剪纸 C. 磁州窑烧制技艺 D. 衡水内画 10. 春天是鲜花盛开季节。进入植物园，很远就能闻到各种花的香气，这说明 A. 分子体积很小 B. 分子不停地运动 C. 分子间有间隔 D. 分子质量很小 11. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 生铁、黄金、金刚石——金属材料 B. 空气、溶液、石墨——混合物 C. 铜、冰、海波——晶体 D. 塑料、橡胶、大地——绝缘体 卷Ⅱ（非选择题，共73分） 二、填空题（本大题共9个小题，每空1分，共31分） 12. 在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和硫酸能发生反应。 实验1—小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验 （1）如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显______（选填“酸性”或“碱性”），能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应。 实验2—利用中和反应放热进行探究 （2）如图，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面______（选填“左低右高”或“右低左高”），部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是______（装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装置，再做一个对比实验才能达成实验目的。 13. 化学与味道。 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的______（填离子符号）。 （2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，在医疗上，可治疗______。 （3）辣：辣椒最适宜在范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可以加入适量______（填物质的俗称）调节土壤。 （4）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上、农业上常用的食盐水来选种，现有质量分数为的氯化钠溶液，欲稀释为的氯化钠溶液，需要加入水的质量为______。 14. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）如图甲中由实验______对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是______。 （2）图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是______。 （3）实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作， ①正确的操作顺序是______（填序号）。 ②以上操作错误的是______（填序号）。 ③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 15. 初中化学常见物质A、B、C、D、E、F的转化关系如下图所示，假设每步都恰好完全反应，其中A为含三种元素的钠盐，C是一种常见的建筑材料。 （1）B溶液中溶质的化学式为______。 （2）A与B反应转化为D的反应基本类型为______。 （3）写出物质E在日常生活中的一种应用______。 （4）D与E反应转化为A的化学方程式为______。 三、实验探究题（32小题4分，33小题6分，34、35小题各7分） 16. 学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动： 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式______，比较实验乙和实验______（选填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）由实验乙可知金属活动性比______（选填“强”或“弱”）。 （3）小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是______。 【猜测与探究】 （4）小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 I、向一支试管中再加入固体 ______ 氧化铝薄膜被破坏 或______能破坏氧化铝薄膜 Ⅱ、向另一支试管中再加入固体 ______ 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：上述猜测正确。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、计算与应用（36题5分，37题6分，38题7分） 17. 兴趣小组的同学为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取足量铁粉与100g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示： （1）完全反应后共生成的氢气质量为_________g； （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河北省初中毕业生升学文化课模拟考试 理科综合试卷 化 学 本试卷分卷I和卷Ⅱ两部分；卷I为选择题，卷Ⅱ为非选择题。 本试卷满分为120分，考试时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 C-12 Cu-63.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 卷I（选择题，共47分） 一、选择题（本大题共22个小题，共47分。1~19小题为单选题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分：2022小题为多选题，每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，选对但不全得2分，多选、错选得0分） 【新情境创设题】 1. 要参加中考了，小明的妈妈为了给他增加营养，制定了如下食谱：米饭、红烧肉、糖醋鱼、排骨汤，为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 A. 馒头 B. 鸡蛋 C. 红烧鱼 D. 青菜或水果等 【答案】D 【解析】 【分析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、糖醋鱼、排骨汤中含有油脂、蛋白质、无机盐，排骨汤中含有水，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。 【详解】A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意； C、红烧鱼中富含蛋白质，不符合题意； D、青菜或水果中富含维生素，符合题意； 故选D。 2. 下列实验基本操作，正确的是 A. 甲：倾倒液体 B. 乙：加热液体 C. 丙：检验二氧化碳 D. 丁：取用固体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确； C、检验二氧化碳时，应用澄清石灰水，该选项操作不正确； D、取用药品时，不能用手直接触摸药品，该选项操作不正确。 故选B。 【新情境创设题】 3. 3月22日，“世界水日”当天，2024年“节水中国，你我同行”联合行动暨河北省节水志愿服务活动在石家庄市启动。下列有关“水”的叙述中，不正确的是 A. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 生活中可通过煮沸来降低水的硬度 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用喷灌和滴灌，可节约用水，该选项叙述正确； B、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项叙述不正确； C、煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度，该选项叙述正确； D、保持水化学性质的最小粒子为水分子，该选项叙述不正确。 故选D。 4. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 锂的核外电子数为1 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、元素周期表单元格中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，则锂原子的核电荷数为3，说法正确； C、元素周期表单元格中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，说法正确； D、由锂原子结构示意图可知：锂的核外电子数为2+1=3，说法错误； 故选：D。 5. 甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应中的四种物质都由分子构成 C. 该反应含有两种有机物 D. 生成的一氧化碳和氢气的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【详解】A、分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，根据，则该反应不属于分解反应，说法错误，不符合题意； B、根据，甲烷由甲烷分子构成，水由水分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，则该反应中的四种物质都由分子构成，说法正确，符合题意； C、根据，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；水、氢气均不含碳元素，不属于有机物；一氧化碳是含碳元素的化合物，但不属于有机物，属于无机物；因此该反应中只含有甲烷一种有机物，说法错误，不符合题意； D、根据，则生成的一氧化碳和氢气的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 固体甲溶解性随温度的升高而增强。如图是有关甲溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ一定是降温 B. ①与②的溶质的质量不一定相等 C. ③不是饱和溶液 D. ②与③的溶质质量分数不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂的方法，故A不符合题意； B、操作I若采用的是增加溶质的方法，则溶质的质量不相等，故若采用降温或蒸发溶剂的方法，溶质的质量相等，故B符合题意； C、③中有晶体析出是饱和溶液，故C不符合题意； D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D不符合题意。 故选B。 【原创新考向题】 7. 向盛有一定量固体烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图相符的 A. 向中加入稀硫酸 B. 向合金中加入稀硫酸 C. 向铁钉中加入硫酸铜溶液 D. 向中加入溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸质量的增加，固体质量不断减小，直至减为零，该选项不符合题意； B、锌能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则反应过程中固体质量减小，当锌完全反应后，固体质量不变，该选项符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，反应过程中，固体质量增大，该选项不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不符合题意。 故选B。 8. 2023年9月7日是第四个国际清洁空气蓝天日，主题为“共护清洁空气”下列做法与该主题相符的是 A. 开发清洁能源 B. 工业废气不经过处理直接排放到大气中 C. 垃圾就地焚烧 D. 大量砍伐森林树木用于基础建设 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用清洁能源，可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A符合题意； B、工业废气不经过处理直接排放到大气中，会对空气造成污染，故B不符合题意； C、垃圾燃烧会产生大量污染物，就地焚烧会造成空气污染，故C不符合题意； D、大量砍伐森林树木，会减少二氧化碳的消耗，不符合“低碳生活”，故D不符合题意。 故选A。 9. 我们的家乡河北省有许多非物质文化遗产。下列非遗制作过程中涉及化学变化的是 A. 辛集永华皮贴画 B. 丰宁满族剪纸 C. 磁州窑烧制技艺 D. 衡水内画 【答案】C 【解析】 【详解】A、辛集永华皮贴画制作过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、丰宁满族剪纸制作过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、磁州窑烧制技艺制作过程中涉及燃烧，燃烧有新物质生成，涉及化学变化，符合题意； D、衡水内画制作过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。 故选：C。 10. 春天是鲜花盛开的季节。进入植物园，很远就能闻到各种花的香气，这说明 A. 分子体积很小 B. 分子在不停地运动 C. 分子间有间隔 D. 分子质量很小 【答案】B 【解析】 【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，故选B。 11. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 生铁、黄金、金刚石——金属材料 B. 空气、溶液、石墨——混合物 C. 铜、冰、海波——晶体 D. 塑料、橡胶、大地——绝缘体 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁为铁合金，生铁和黄金均属于金属材料，但金刚石不是，该选项分类不正确； B、空气、溶液中均含有多种物质，属于混合物，但石墨为碳单质，属于纯净物，该选项分类不正确； C、铜、冰、海波均属于晶体，该选项分类正确； D、塑料、橡胶为绝缘体，但大地为导体，该选项分类不正确。 故选C。 卷Ⅱ（非选择题，共73分） 二、填空题（本大题共9个小题，每空1分，共31分） 12. 在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和硫酸能发生反应。 实验1—小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验 （1）如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显______（选填“酸性”或“碱性”），能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应。 实验2—利用中和反应放热进行探究 （2）如图，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面______（选填“左低右高”或“右低左高”），部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是______（装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装置，再做一个对比实验才能达成实验目的。 【答案】（1）碱性 （2） ①. 左低右高 ②. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热也能导致U形管的液面左低右高 【解析】 【小问1详解】 如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应； 【小问2详解】 将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞，观察到氢氧化钠固体全部消失，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应放热，因此U形管的液面左低右高； 部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，但有的同学不赞同，理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热也能导致U形管的液面左低右高。 13. 化学与味道。 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的______（填离子符号）。 （2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，在医疗上，可治疗______。 （3）辣：辣椒最适宜在范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可以加入适量______（填物质的俗称）调节土壤。 （4）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上、农业上常用的食盐水来选种，现有质量分数为的氯化钠溶液，欲稀释为的氯化钠溶液，需要加入水的质量为______。 【答案】（1） （2）胃酸过多 （3）熟石灰##消石灰 （4） 【解析】 【小问1详解】 水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能和酸反应，则白醋中含有酸，其中含有大量的氢离子，符号为H+。 【小问2详解】 小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能和胃酸反应，则小苏打在医疗上，可治疗胃酸过多。 【小问3详解】 熟石灰或消石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，则可用于改良酸性土壤。 【小问4详解】 稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：15kg×25%=15%×（15kg+x），解得x=10kg。 14. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）如图甲中由实验______对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是______。 （2）图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是______。 （3）实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作， ①正确的操作顺序是______（填序号）。 ②以上操作错误的是______（填序号）。 ③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. ①和③ ②. 相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 （2）有固体析出 （3） ①. ⑤③①④② ②. ③ ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 图甲中实验①和③只有溶质的种类不同，对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同； 图甲中实验①和②只有溶剂种类不同，对比可得到的结论是：相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同； 【小问2详解】 图乙中所示烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以溶解后A试管内出现的现象是有固体析出； 【小问3详解】 ①实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，正确操作顺序是计算、称量、量取、溶解，即⑤③①④② ②以上操作错误的是③，托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，且称量时应在左右两盘分别放一张大小相同的纸； ③在量取水时俯视读数，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会偏大。 15. 初中化学常见物质A、B、C、D、E、F的转化关系如下图所示，假设每步都恰好完全反应，其中A为含三种元素的钠盐，C是一种常见的建筑材料。 （1）B溶液中溶质的化学式为______。 （2）A与B反应转化为D的反应基本类型为______。 （3）写出物质E在日常生活中的一种应用______。 （4）D与E反应转化为A的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）复分解反应 （3）灭火（合理即可） （4） 【解析】 【分析】A为含三种元素的钠盐，，C是一种常见的建筑材料，且F和水反应能生成B，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可作建筑材料，则A为碳酸钠、B为氢氧化钙、C为碳酸钙沉淀；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则F为氧化钙、E为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，B溶液中的溶质为Ca（OH）2。 【小问2详解】 A和B的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 物质E为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，且固体二氧化碳升华吸热，则可用于人工降雨等。 【小问4详解】 D和E的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 三、实验探究题（32小题4分，33小题6分，34、35小题各7分） 16. 学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动： 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式______，比较实验乙和实验______（选填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）由实验乙可知金属活动性比______（选填“强”或“弱”）。 （3）小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是______。 【猜测与探究】 （4）小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 I、向一支试管中再加入固体 ______ 氧化铝薄膜被破坏 或______能破坏氧化铝薄膜 Ⅱ、向另一支试管中再加入固体 ______ 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：上述猜测正确 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法 【答案】（1） ①. ②. 甲 （2）强 （3）实验甲中也有水，但氧化铝薄膜没有被破坏 （4） ①. 铝丝表面析出红色固体 ②. 氯离子## ③. 无明显现象 【解析】 【小问1详解】 金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为； 比较实验乙和实验甲，实验甲将表面未打磨的铝丝浸入溶液中，无明显现象；实验乙将表面打磨后的铝丝浸入溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明打磨能破坏氧化铝薄膜； 【小问2详解】 由实验乙将表面打磨后的铝丝浸入溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明金属活动性比强； 【小问3详解】 小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是实验甲中也有水，但氧化铝薄膜没有被破坏； 【小问4详解】 I、向一支试管中再加入固体，根据结论氧化铝薄膜被破坏，说明铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，则实验现象为铝丝表面析出红色固体，由此可推出或能破坏氧化铝薄膜； II、向另一支试管中再加入固体，根据结论氧化铝薄膜未被破坏，说明铝与硫酸铜没有发生反应，则实验现象为无明显现象，由此可推出和都不能破坏氧化铝薄膜。 四、计算与应用（36题5分，37题6分，38题7分） 17. 兴趣小组的同学为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取足量铁粉与100g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示： （1）完全反应后共生成的氢气质量为_________g； （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）0.4 （2）解：设参加反应的硫酸的质量为x， x=19.6g 则该硫酸溶液的溶质质量分数为：， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成氢气的质量为0.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$