专题13 综合应用题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（河南专用）

专题13 综合应用题 考点01 酸、碱、盐综合应用 命题点 频次 题型 年份及分值 酸、碱、盐综合应用 5年2考 综合应用题 2022年10分 2021年10分 考点02 碳及其化合物综合应用 命题点 频次 题型 年份及分值 溶液的概念 5年3考 综合应用题 2024年10分 2023年10分 2020年10分 考点01 酸、碱、盐综合应用 1．（2022·河南卷）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。 a．酸性           b．吸水性          c．氧化性         d．脱水性 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。 （4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 （简要叙述实验步骤及现象） （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）b （2）改良酸性土壤 （3） 溶液由红色变为无色 （4）玻璃棒 氢氧化镁/Mg(OH)2 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠 （5）19.6t 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。 故选b； （2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色； （4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒； ②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3； ③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠； （5）解：设需要这种废硫酸的质量是x，       x=19.6t 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 2．（2021·河南卷）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。    （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。    ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 . ②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。 （5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量 。 【答案】 H+ 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 红 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 9.8g 【解析】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。 （2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀； （3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCl，反应产生了NaCl，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。 （4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 ②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。 整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。 ③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。 （5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。 考点02 碳及其化合物综合应用 3．（2024·河南卷）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是 (填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 (写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 （5）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释 。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质 。(写出选用的试剂和现象即可) （6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】（1）CO2 （2）6 （3）b （4）、 将尾气点燃(或进行收集) （5）C、H(或碳、氢) 甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用 取样于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀 （6）解：设理论上能够吸收CO2的质量为x   x=66t 答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。 【解析】（1）“低碳行动”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放； （2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碳原子核外电子数为：6； （3）a、金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，不符合题意； b、石墨和金刚石是两种不同的物质，故石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； c、金刚石和石墨均属于碳单质，它们完全燃烧后的产物均是二氧化碳，不符合题意； d、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选b； （4）V形管内反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 一氧化碳具有可燃性，故处理尾气的方法为：将尾气点燃(或进行收集)； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物氧气由氧元素组成，故该有机物中一定含有的元素是：C、H； ①光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用，故实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能； ②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质：取样于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀； （6）见答案。 4．（2023·河南卷）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。    （1）如图是碳原子的结构示意图，图中的数值为 。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 a．金刚石的硬度很大 b．每个C60分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同 （3）CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。    ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 （4）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。    ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为 接 接 (填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式 。 （5）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 【答案】（1）4 （2）d （3） 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大 （4）B E C （5）设：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是。 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。 【解析】（1）原子的结构示意图中，质子数=电子数，所以，6=2+，=4。 （2）a．金刚石是天然存在的最硬物质，即金刚石的硬度很大。正确； b．C60由C60分子构成，每个C60分子是由60个碳原子构成的。正确； c．石墨具有良好的导电性。正确； d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式不同。不正确。 综上所述：选择d。 （3）①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式；由于尾气中一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法可以用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃等。 ②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大。 （4）①制取二氧化碳药品是大理石和稀盐酸，反应不需加热，所以发生装置选B装置；浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以干燥二氧化碳选E装置；二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳用向上排空气法，选择C装置。故填：B；E；C。 ②氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式。 （5）详见答案。 5．（2020·河南卷）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。    （1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整 。 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。 a构成它们原子的大小不同                    b两种物质有不同种原子构成 c构成它们的原子数目不同                    d两种物质里碳原子的排列方式不同 （3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。    ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。 ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 。 （4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。 （5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少 ？ 【答案】    d 当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始； D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红 pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可） 加入Ca(OH)2溶液错误，因为氢氧化钙显碱性也能是无色酚酞溶液变红；应为取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液不变红，溶质为Na2CO3；若溶液变红，溶质为NaCO3和NaOH 设产生440LCO2需要碳酸钙的质量为x 答：需要这种石灰石的质量是2455g。 【解析】（1）碳原子的碳原子的结构示意图中原子核内的质子数=原子核外的电子数，由题意可知，碳原子原子核外第一次容纳2个电子，第二层容纳6-2=4个电子，碳原子的结构示意图补画完整为： ； （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是金刚石是网状结构，石墨是层状结构，两种物质里碳原子的排列方式不同； 答案：d； （3）①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始； ②浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为； ③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红； （4）①pH试纸可用于测量溶液酸碱度，检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是pH试纸； ②加入Ca(OH)2溶液错误，因为氢氧化钙显碱性也能是无色酚酞溶液变红；应为取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液不变红，溶质为Na2CO3；若溶液变红，溶质为NaCO3和NaOH； （5）答案见解析。 1．（2024·安阳二模）二氧化碳与人类生产生活密切相关，化学小组围绕二氧化碳进行了项目式学习。 任务一：初识二氧化碳的性质 （1）将CO₂通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色的变化过程为 (填序号)。 a.紫色—红色—紫色        b.紫色—红色—无色 c.红色—红色—无色          d.红色—蓝色—无色 （2）向如图所示试管A、B中通入适量CO2。 ①A中可观察到的实验现象是 。 ②B中没有观察到明显现象，请设计实验用检验生成物的方法证明二者发生了反应 。(简要写出实验步骤、现象和结论) 任务二：实验室制取二氧化碳 （3）选择药品。取等质量的固体药品、等体积的酸设计了三组实验：实验①碳酸钠粉末与20%盐酸反应；实验②块状大理石与20%盐酸反应；实验③块状大理石与20%硫酸反应。综合分析后决定用实验②的药品。实验①反应速率较快，反应的化学方程式为 ；不选用实验③的原因是 。 （4）选择装置。 ①如图C可用作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理 。 ②用D装置收集CO2，a为进气口。请将D中的玻璃导管补画完整 。 任务三：二氧化碳的应用 （5）某温室大棚需用到440L CO2 (按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L)，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少? 【答案】（1）a （2）溶液变浑浊 取适量反应后的溶液，加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明二者发生了反应 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行。 （4）关闭弹簧夹，液体被压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止 （5）解：设需要这种石灰石的质量为 答：需要这种石灰石2455 g。 【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，将CO2通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色的变化过程为紫色—红色—紫色，故选：a； （2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A中可观察到溶液变浑浊； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取适量反应后的溶液，加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明二者发生了反应； （3）实验①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钙和稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，所以实验室不选用块状大理石与20%硫酸反应来制取二氧化碳； （4）①C装置中反应停止的原理为：关闭弹簧夹，液体被压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止； ②二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集CO2，a为进气口，应从长导管口通入，则应为； （5）解析见答案。 2．（2024·开封二模）我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 （1）如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是 。 a．不燃烧    b．不支持燃烧    c．密度比空气大    d．无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ，过滤，则滤液中一定含有的物质是 。 探究三：二氧化碳的制取和收集 （3）实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②B装置中溶液的作用是什么？ 。 ③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内 。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 【答案】（1）c （2）乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 NaCl （3） 除去气体中混有的HCl气体 浓硫酸 （4）解：设需要这种石灰乳的质量为x。 解得x=111t 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 【解析】（1）观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的大，故填：c； （2）①观察到乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面，则说明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，故填：乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，此时溶液中一定含有的物质是氯化钠，故填：；NaCl； （3）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ②浓盐酸具有挥发性，使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去气体中混有的氯化氢气体，故填：除去气体中混有的HCl气体； ③浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体，故填：浓硫酸； （4）详见答案。 3．（2024·洛阳一模）化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 （1）“寻碳思碳” ①空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。下列不属于化石燃料的是 （填序号）。 a. 煤     b. 石油   c. 天然气     d. 氢气 ②要减少空气中的二氧化碳，一种思路是 ，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收。 （2）“海洋固碳” ①同学们利用如图1虚拟仿真实验进行探究。将水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到 现象，可证明海水吸收了CO2。 ②小组同学认为该过程也伴随发生了化学变化，涉及反应的化学方程式为 。 （3）“人工控碳” ①同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图2所示。“捕捉器”中发生反应的化学方程式是 ；“捕捉器”中采用喷淋方式加入 NaOH溶液， 其优点是 。 ②为探究“捕捉器”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞，如发现溶液变红，认为溶质有 Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案： 。 （4）“绿植吸碳” 绿色植物可吸收二氧化碳，二氧化碳在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气。假如某同学家中排放的CO2有22g被植物吸收，计算释放氧气的质量。 【答案】（1）d 减少二氧化碳的排放 （2）气球膨大 （3） 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 足量石灰水改为加入过量的氯化钡溶液或者氯化钙溶液（合理即可） （4）解：设释放出氧气的质量为x， x=16g 答：释放出氧气的质量为16g。 【解析】（1）①三大化石燃料是煤、石油、天然气，氢气不属于化石燃料，故选d； ②要减少空气中的二氧化碳，一种思路是减少二氧化碳的排放，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收； （2）①根据结论海水吸收了CO2，装置内气体减少，压强减小，会观察到气球膨大； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，涉及反应的化学方程式为：； （3）①“捕捉器”中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：； “捕捉器”中采用喷淋方式加入 NaOH溶液， 可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； ②取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞，如发现溶液变红，由于加入足量的石灰水引入了氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验，所以用氯化钙（或氯化钡）溶液代替石灰水，碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，可以检验并完全除去碳酸钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠； （4）见答案。 4．（2024·洛阳三模）海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 （1）海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 （2）海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ （3）海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 （4）海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数 。 【答案】（1）b （2）玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀 氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液 （3）碳酸钠 碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体 （4）19% 【解析】（1）蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的沸点不同，使淡水与其他成分分离，故选：b； （2）①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都用到一种仪器是玻璃棒；在操作Ⅲ蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀； ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液； （3）①由曲线M可知，40℃时对应的溶解度为50g，结合表格数据，则曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线；温度为20℃时碳酸钠的溶解度为18g，则此温度下饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为； ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体； （4）取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则氢氧化镁质量为5.8g，设参与反应的氯化镁质量为x， 则原混合物中氯化镁的质量分数为。 5．（2024·洛阳二模）“焰火穿盛唐，一眼越万年”。大年初一，洛阳用一场烟花盛宴迎接盛世龙年。烟花主要包括氧化剂、可燃物、显色剂和增亮剂四大部分。根据所学知识回答下列问题： （1）烟花颜色主要来自金属盐在灼烧时所产生的特殊火焰颜色。下列关于盐的说法正确的是 。 a.盐就是食盐                                b.盐都有咸味 c.盐中一定含金属元素                d.盐中不一定含原子团 （2）可燃物主要包括木炭粉、硫磺等。请分析燃放烟花产生的空气污染物有哪些? （3）增亮剂的作用是使烟花更加明亮绚丽，主要利用了镁粉、铝粉在燃烧时发出耀眼的强光。 ①请写出增亮剂中镁粉燃烧的化学方程式 。 ②某实践活动小组设计如图实验方案探究镁、铝、铜三种金属的活动性顺序。请你写出能发生反应的化学方程式 。 ③小洛同学认为可将部分实验省去，请解释其中的原因 。 （4）燃放烟花需要氧气，氧气是常见的助燃剂。利用下列装置图可在实验室制取氧气，请回答： ①若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为 。 ②用F装置收集氧气，如何检验氧气已收集满? ③实验室用3.16g高锰酸钾完全分解制取氧气，试计算生成氧气的质量 。 【答案】（1）d （2）一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘 （3） 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 甲、乙实验已经证明三种金属的活动性，没有必要做丙实验 （4）BE 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 解：设成氧气的质量为x 故填写：3.2g。 【解析】（1）a.盐是电离时，产生的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物，食盐里的主要成分是氯化钠，它是盐中的一种，因此，盐就是食盐说法错误，故不符合题意； b. 盐不是都有咸味，NaCl之所以是咸的，是因为其中氯离子的味道，而不是钠离子的味道，各种盐类有不同的味道，故选项说法错误，不符合题意； c. 盐是电离时，产生的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物，不一定含有金属元素，故选项说法错误，不符合题意； d.盐中不一定含原子团，例如，NaCl是由钠离子和氯离子构成，不含原子团，故选项说法正确，符合题意，故填写：d。 （2）燃放烟花产生的空气污染物有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘，故填写：一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘。 （3）①镁粉燃烧是镁与空气中氧气在点燃条件下，生成氧化镁，化学方式为：，故填写：。 ②甲实验中铝的金属活动性比铜强，铝能将硫酸铜中的铜离子置换出来，生成铜和硫酸铝，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，乙实验中铝的金属活动性比镁弱，不能将硫酸镁中的镁离子置换出来，丙实验中铜的金属活动性比铝弱，不能将硫酸铝中的铝离子置换出来，故填写：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。 ③甲实验中能将硫酸铜中的铜离子置换出来，证明铝的金属活动性比铜强，铝不能将硫酸镁中的镁离子置换出来，证明铝的金属活动性比镁强，由这两组实验得出镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为：镁>铝>铜，没有必要再做丙实验，故填写：甲、乙实验已经证明三种金属的活动性，没有必要做丙实验。 （4）①高锰酸钾为固体，制氧气需要加热，发生装置选择带有酒精灯的B装置，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，选择排水法收集氧气，既对应图中E装置，故填写：BE。 ②氧气密度比空气略大，且具有助燃性，检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条置于瓶口（对应图中b导管口），若木条复燃，说明氧气已经收集满，故填写：将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 ③详解见答案。 6．（2024·南阳一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_____。 A． B． C． D． （2）农业上常用 改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。 （3）稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。 ①实验过程观察到 (填a、b或c)点溶液恰好变为无色。 ②请在如图虚线框内将a点溶液中的微粒补画完整 。 （4）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程如图所示。 ①请写出试剂X的化学式 。 ②请写出步骤⑤可能发生反应的化学方程式(写出一个即可) 。 （5）20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）D （2）熟石灰 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O （3）b （4）Ba(OH)2 2HCl＋K2CO3=2KCl＋H2O＋CO2↑或HCl＋KOH=KCl＋H2O （5）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 x=10g 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为：， 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】（1）NaOH固体具有强烈的腐蚀性，在NaOH固体试剂瓶上应贴腐蚀品标志； A、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误； B、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误； C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确； 故选：D。 （2）熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤； 工业上常用稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）①氢氧化钠显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠为红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液恰好变为无色，b点时，溶液的pH=7，故实验过程观察到b点溶液恰好变为无色； ②a点时，溶液的pH＞7，显碱性，即氢氧化钠过量，此时溶液中为氯化钠、氢氧化钠、水，故此时溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，故a点溶液中的微粒补画为：  ； （4）①工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，为了提纯氯化钾，由于硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，则试剂X为氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2； ②步骤③中碳酸钾能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤得到的滤液中有氢氧化钾、氯化钾和过量的碳酸钾，步骤⑤加入适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸能与过量的碳酸钾反应生成氯化钾和水，所以⑤发生反应的化学方程式是：HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。 （5）见答案。 7．（2024·南阳二模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。 a．酸性           b．吸水性          c．氧化性         d．脱水性 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。 （4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 （简要叙述实验步骤及现象） （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）b （2）改良酸性土壤 （3） 溶液由红色变为无色 （4）玻璃棒 氢氧化镁/Mg(OH)2 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠 （5）19.6t 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。 故选b； （2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色； （4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒； ②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3； ③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠； （5）解：设需要这种废硫酸的质量是x，       x=19.6t 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 8．（2024·平顶山三模）某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是 ；加入 mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为 ；该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）图乙 a点溶液中含有的阳离子有 （用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是 。 （4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H₂SO₄的质量分数。 【答案】（1）盐酸溶液 10 ＝ （2）由红色恰好变为无色 放热 （3）Na+、H+ 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O （4）解：设50g石油产品中残余硫酸质量为 x， x=9.8g 残余硫酸的质量分数为， 答：该石油产品中含硫酸的质量分数为19.6%。 【解析】（1）由图乙可知，烧杯中溶液初始pH＞7，显碱性，随着Y溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是将盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，则滴管中Y溶液为盐酸溶液； 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应放热，温度逐渐升高，当加入稀盐酸的体积为10mL时，温度最高，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显中性，则烧杯内溶液的颜色变化为由红色恰好变为无色；随反应的进行，温度升高，则说明该反应为放热反应； （3）图乙 a点溶液pH＜7，显酸性，则说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含有的阳离子有Na+、H+； 酸碱中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（H++OH-=H2O）；　　 （4）见答案。 9．（2024·濮阳三模）酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中具有广泛应用。 （1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有 （写离子符号）。 （2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是 ；盐酸用于除铁锈（Fe2O3），其反应的化学方程式为 。 （3）化学兴趣小组探究稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液中滴加 A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图所示。 滴定管中的A溶液是 ；加入16 mL A溶液时，溶液中的溶质为 。 （4）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。 ①加入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。 ②加入过量试剂A后的滤液中，加适量试剂B的目的是 。 （5）某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取 12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为10g。计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）H+ （2）NaHCO3 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O （3）稀硫酸 硫酸钠和硫酸 （4）MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 除去氢氧化钠和碳酸钠/除去、OH-） （5）设碳酸钠的质量为x，则 = x=10.6 g    则样品中Na2CO3的质量分数为：×100% ≈ 88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数88.3% 【解析】（1）盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，则它们具有相似的化学性质，氢离子的符号为H+。 （2）小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3； 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，开始时溶液的pH>7，最终溶液的pH<7，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，即滴定管中的A溶液为稀硫酸； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入16mLA溶液时，溶液pH<7，则此时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸。 （4）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 ②碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂A为碳酸钠，过滤后滤液中还含有碳酸钠和氢氧化钠，而盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则试剂B为稀盐酸，作用为除去氢氧化钠和碳酸钠。 （5）见答案。 10．（2024·河南省实验中学四模）化学小组学习了常见气体的制取后，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 （1）在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，这些反应物中都含有的元素是 （填字母）。 a．锰元素    B．钾元素    C．氧元素    D．氢元素 （2）实验室里现有石灰石和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，选择的仪器有 （填字母）。 （3）查阅资料：某简易供氧器中的固体药剂是一种白色固体和一种黑色粉末的混合物，其中白色固体是过碳酸钠（），遇水会分解出和。某同学利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作简易供氧器，如下图所示。 ①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，则该实验的现象是什么? 。 ②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气的简单方法是 。 （4）某家用制氧机如下图所示，所用的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 ①反应仓中生成的化学方程式为 。 ②观察窗和加湿仓的作用分别是 。 （5）加热15.8g高锰酸钾完全分解，计算生成氧气的质量是多少? 【答案】（1）C （2） ABGH （3）产生气泡 将带火星的木条放在导管出口处，若木条复燃，则说明为氧气 （4） 通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢；加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度 （5）解：设生成氧气的质量是x， x=1.6g 答：加热15.8g高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量是1.6g。 【解析】（1）在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则是因为这些反应物中都含有的元素是氧元素，故选C； （2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； ②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择BGH，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择A，故选择的仪器有ABGH； （3）①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则该实验的现象是产生气泡； ②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在导管出口处，若木条复燃，则说明为氧气； （4）①反应仓中 H2O2 在二氧化锰的催化下分解生成 O2和水，化学方程式为：； ②根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢； 人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度； （5）见答案。 11．（2024·郑州枫杨外国语学校三模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）认识常用的仪器是开展实验的前提。下列仪器不能用于加热的是 。 a．烧杯    b．量筒    c．燃烧匙    d．蒸发皿 （2）通过实验可探究物质的性质。下图分别是探究和性质的实验装置。 ①图1中，干燥石蕊试纸不变色而湿润石蕊试纸变为红色，由此可得出的性质是 。 ②图2中，CO还原氧化铁的化学方程式为 ；从环保的角度考虑该实验装置的不足之处是 。 （3）制备气体是初中化学重要的实验内容。下图是实验室制取气体的常用装置。 ①写出利用装置A制取氧气的一个化学方程式 。 ②实验室用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，欲选择上述装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，装置的正确连接顺序为 ， ___________→___________→___________→___________(用字母表示)。 写出E中可能发生反应的化学方程式： 。 ③若要制取4.4g二氧化碳，理论上需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石 克？ 【答案】（1）b （2）二氧化碳能与水反应 缺少尾气处理装置 （3） BEFC 12.5 【解析】（1）a、烧杯可以加热，但不能直接加热，加热时需要垫上陶土网，不符合题意； b、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能加热，符合题意； c、燃烧匙能直接加热，不符合题意； d、蒸发皿能直接加热，不符合题意； 故选：b； （2）①图1中，干燥石蕊试纸不变色而湿润石蕊试纸变为红色，由此可得出 CO2 能与水反应生成酸性物质的性质； ②图2中，高温条件下，CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保的角度考虑该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置；　 （3）①利用装置A制取氧气，装置A为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； ②实验室用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，欲选择上述装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水蒸气，先除杂后干燥，二氧化碳密度比空气大，最后用向上排空气收集，则装置的正确连接顺序为BEFC； E中氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； ③若要制取4.4g二氧化碳，设理论上需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石的质量为x，则有 x=12.5g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 综合应用题 考点01 酸、碱、盐综合应用 命题点 频次 题型 年份及分值 酸、碱、盐综合应用 5年2考 综合应用题 2022年10分 2021年10分 考点02 碳及其化合物综合应用 命题点 频次 题型 年份及分值 溶液的概念 5年3考 综合应用题 2024年10分 2023年10分 2020年10分 考点01 酸、碱、盐综合应用 1．（2022·河南卷）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。 a．酸性           b．吸水性          c．氧化性         d．脱水性 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。 （4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 （简要叙述实验步骤及现象） （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 2．（2021·河南卷）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。    （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。    ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 . ②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。 （5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量 。 考点02 碳及其化合物综合应用 3．（2024·河南卷）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是 (填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 (写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 （5）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释 。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质 。(写出选用的试剂和现象即可) （6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 4．（2023·河南卷）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。    （1）如图是碳原子的结构示意图，图中的数值为 。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 a．金刚石的硬度很大 b．每个C60分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同 （3）CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。    ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 （4）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。    ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为 接 接 (填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式 。 （5）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 5．（2020·河南卷）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。    （1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整 。 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。 a构成它们原子的大小不同                    b两种物质有不同种原子构成 c构成它们的原子数目不同                    d两种物质里碳原子的排列方式不同 （3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。    ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。 ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 。 （4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。 （5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少 ？ 1．（2024·安阳二模）二氧化碳与人类生产生活密切相关，化学小组围绕二氧化碳进行了项目式学习。 任务一：初识二氧化碳的性质 （1）将CO₂通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色的变化过程为 (填序号)。 a.紫色—红色—紫色        b.紫色—红色—无色 c.红色—红色—无色          d.红色—蓝色—无色 （2）向如图所示试管A、B中通入适量CO2。 ①A中可观察到的实验现象是 。 ②B中没有观察到明显现象，请设计实验用检验生成物的方法证明二者发生了反应 。(简要写出实验步骤、现象和结论) 任务二：实验室制取二氧化碳 （3）选择药品。取等质量的固体药品、等体积的酸设计了三组实验：实验①碳酸钠粉末与20%盐酸反应；实验②块状大理石与20%盐酸反应；实验③块状大理石与20%硫酸反应。综合分析后决定用实验②的药品。实验①反应速率较快，反应的化学方程式为 ；不选用实验③的原因是 。 （4）选择装置。 ①如图C可用作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理 。 ②用D装置收集CO2，a为进气口。请将D中的玻璃导管补画完整 。 任务三：二氧化碳的应用 （5）某温室大棚需用到440L CO2 (按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L)，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少? 2．（2024·开封二模）我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 （1）如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是 。 a．不燃烧    b．不支持燃烧    c．密度比空气大    d．无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ，过滤，则滤液中一定含有的物质是 。 探究三：二氧化碳的制取和收集 （3）实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②B装置中溶液的作用是什么？ 。 ③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内 。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 3．（2024·洛阳一模）化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 （1）“寻碳思碳” ①空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。下列不属于化石燃料的是 （填序号）。 a. 煤     b. 石油   c. 天然气     d. 氢气 ②要减少空气中的二氧化碳，一种思路是 ，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收。 （2）“海洋固碳” ①同学们利用如图1虚拟仿真实验进行探究。将水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到 现象，可证明海水吸收了CO2。 ②小组同学认为该过程也伴随发生了化学变化，涉及反应的化学方程式为 。 （3）“人工控碳” ①同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图2所示。“捕捉器”中发生反应的化学方程式是 ；“捕捉器”中采用喷淋方式加入 NaOH溶液， 其优点是 。 ②为探究“捕捉器”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞，如发现溶液变红，认为溶质有 Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案： 。 （4）“绿植吸碳” 绿色植物可吸收二氧化碳，二氧化碳在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气。假如某同学家中排放的CO2有22g被植物吸收，计算释放氧气的质量。 4．（2024·洛阳三模）海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 （1）海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 （2）海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ （3）海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 （4）海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数 。 5．（2024·洛阳二模）“焰火穿盛唐，一眼越万年”。大年初一，洛阳用一场烟花盛宴迎接盛世龙年。烟花主要包括氧化剂、可燃物、显色剂和增亮剂四大部分。根据所学知识回答下列问题： （1）烟花颜色主要来自金属盐在灼烧时所产生的特殊火焰颜色。下列关于盐的说法正确的是 。 a.盐就是食盐                                b.盐都有咸味 c.盐中一定含金属元素                d.盐中不一定含原子团 （2）可燃物主要包括木炭粉、硫磺等。请分析燃放烟花产生的空气污染物有哪些? （3）增亮剂的作用是使烟花更加明亮绚丽，主要利用了镁粉、铝粉在燃烧时发出耀眼的强光。 ①请写出增亮剂中镁粉燃烧的化学方程式 。 ②某实践活动小组设计如图实验方案探究镁、铝、铜三种金属的活动性顺序。请你写出能发生反应的化学方程式 。 ③小洛同学认为可将部分实验省去，请解释其中的原因 。 （4）燃放烟花需要氧气，氧气是常见的助燃剂。利用下列装置图可在实验室制取氧气，请回答： ①若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为 。 ②用F装置收集氧气，如何检验氧气已收集满? ③实验室用3.16g高锰酸钾完全分解制取氧气，试计算生成氧气的质量 。 6．（2024·南阳一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_____。 A． B． C． D． （2）农业上常用 改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。 （3）稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。 ①实验过程观察到 (填a、b或c)点溶液恰好变为无色。 ②请在如图虚线框内将a点溶液中的微粒补画完整 。 （4）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程如图所示。 ①请写出试剂X的化学式 。 ②请写出步骤⑤可能发生反应的化学方程式(写出一个即可) 。 （5）20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 7．（2024·南阳二模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。 a．酸性           b．吸水性          c．氧化性         d．脱水性 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。 （4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 （简要叙述实验步骤及现象） （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 8．（2024·平顶山三模）某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是 ；加入 mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为 ；该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）图乙 a点溶液中含有的阳离子有 （用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是 。 （4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H₂SO₄的质量分数。 9．（2024·濮阳三模）酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中具有广泛应用。 （1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有 （写离子符号）。 （2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是 ；盐酸用于除铁锈（Fe2O3），其反应的化学方程式为 。 （3）化学兴趣小组探究稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液中滴加 A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图所示。 滴定管中的A溶液是 ；加入16 mL A溶液时，溶液中的溶质为 。 （4）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。 ①加入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。 ②加入过量试剂A后的滤液中，加适量试剂B的目的是 。 （5）某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取 12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为10g。计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 10．（2024·河南省实验中学四模）化学小组学习了常见气体的制取后，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 （1）在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，这些反应物中都含有的元素是 （填字母）。 a．锰元素    B．钾元素    C．氧元素    D．氢元素 （2）实验室里现有石灰石和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，选择的仪器有 （填字母）。 （3）查阅资料：某简易供氧器中的固体药剂是一种白色固体和一种黑色粉末的混合物，其中白色固体是过碳酸钠（），遇水会分解出和。某同学利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作简易供氧器，如下图所示。 ①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，则该实验的现象是什么? 。 ②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气的简单方法是 。 （4）某家用制氧机如下图所示，所用的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 ①反应仓中生成的化学方程式为 。 ②观察窗和加湿仓的作用分别是 。 （5）加热15.8g高锰酸钾完全分解，计算生成氧气的质量是多少? 11．（2024·郑州枫杨外国语学校三模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）认识常用的仪器是开展实验的前提。下列仪器不能用于加热的是 。 a．烧杯    b．量筒    c．燃烧匙    d．蒸发皿 （2）通过实验可探究物质的性质。下图分别是探究和性质的实验装置。 ①图1中，干燥石蕊试纸不变色而湿润石蕊试纸变为红色，由此可得出的性质是 。 ②图2中，CO还原氧化铁的化学方程式为 ；从环保的角度考虑该实验装置的不足之处是 。 （3）制备气体是初中化学重要的实验内容。下图是实验室制取气体的常用装置。 ①写出利用装置A制取氧气的一个化学方程式 。 ②实验室用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，欲选择上述装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，装置的正确连接顺序为 ， ___________→___________→___________→___________(用字母表示)。 写出E中可能发生反应的化学方程式： 。 ③若要制取4.4g二氧化碳，理论上需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石 克？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$