专题09 化学反应的定量关系-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（河南专用）

专题09 化学反应的定量关系 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 利用化学方程式的计算 5年4考 选择题 填空题 2024年1分 2022年2分 2021年2分 2020年2分 利用化学方程式的计算和判断 坐标曲线图 5年1考 选择题 2021年1分 坐标曲线图相关分析和判断 = 1．（2024·河南卷）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4) 2．（2023·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn 3．（2022·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 4．（2022·河南卷）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A．48g B．56g C．64g D．72g 5．（2021·河南卷）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．电解一定质量的水 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 6．（2021·河南卷）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是 A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl 7．（2020·河南卷）已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为 A．3:2 B．4:3 C．1:1 D．1:2 8．（2023·河南卷）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 。 9．（2021·河南卷）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。 （1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。 （2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为 。 10．（2020·河南卷）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ；乙醇完全燃烧的化学方程式 ；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为 g. 1．（2024·洛阳一模）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．催化剂在反应前后质量和化学性质都不变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1 ：1 2．（2024·洛阳二模）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3对硅芯片进行蚀刻的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后元素的化合价有变化 B．反应前后原子、分子种类没有变化 C．参加反应的甲和乙微粒个数比为1：1 D．反应生成的丙和丁质量比为26：7 3．（2024·南阳二模）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1 B．甲、丙、丁均为氧化物 C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 D．生成丙和丁的质量比为16：9 4．（2024·开封二模）下列图像能正确表示对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入大量的水 B．向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D．等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 5．（2024·濮阳三模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向pH=12的氢氧化钠溶液加水稀释 B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定量盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 6．（2024·平顶山三模）下列图像与描述相符的是 A．向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸 B．分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸 C．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷 7．（2024·南阳二模）向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．   B．   C．   D．   8．（2024·开封二模）一定质量甲烷和氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和，则和的化学计量数之比为 A． B． C． D． 9．（2024·洛阳二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g 10．（2024·南阳二模）镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为 A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g 11．（2024·南阳一模）将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A．4.8g B．5.4 C．9.2g D．13.0g 12．（2024·平顶山三模）将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为 A．2.3g B．4.6g C．5.4g D．6.9g 13．（2024·洛阳一模）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.3g 氢气，则金属混合物的质量不可能为 A．3.6g B．4.8g C．5.6g D．8.4g 14．（2024·安阳二模）一定质量Al2O3和Fe2O3的混合物与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物的质量为 A．4.8g B．8g C．8.4g D．14.2g 15．（2024·洛阳三模）现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A．K2CO3 B．CaCO3 C．MgCO3 D．NaHCO3 16．（2024·安阳二模）燃料的使用给我们的生活带来了便利。乙醇可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。等质量的①H2 ②CO  ③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为 (填序号)。 17．（2024·濮阳三模）天然气是家庭常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。若一定质量的甲烷和16g氧气的混合气体在密闭容器中充分燃烧后，生成CO、CO2和10.8g水，则CO和CO2的化学计量数之比为 。 18．（2024·平顶山三模）河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。 （1）青铜熔点 铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。 （2）经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 19．（2024·河南省实验中学四模）天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为 。已知同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数目：若某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和的混合气体）改为天然气后，炉灶的进风口应 （填“改小”“不变”或“改大”）。乙硫醇（）常被加入天然气中，该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将一定量的乙烷（）与乙硫醇混合后恰好与18.4g氧气完全燃烧，生成13.2g二氧化碳，则生成二氧化硫的质量是 。 20．（2024·南阳一模）甲烷完全燃烧的化学方程式为 。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是 g。燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑 。 21．（2024·南阳二模）实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为 g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为 。 22．（2024·开封二模）我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为 ，反应前后催化剂的质量和 性质不变，物质乙和丁的质量之比为 。 23．（2024·开封二模）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 现有二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物充分反应，测得反应前后混合物中二氧化锰的质量分数之比为，则原混合物中过氧化氢的质量为 g。 24．（2024·南阳一模）载人飞船燃料发生化学反应的微观示意图如图所示。 （1）请写出该反应中相对分子质量最小的氧化物的化学式。 （2）反应中生成的丙和丁的质量比是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 化学反应的定量关系 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 利用化学方程式的计算 5年4考 选择题 填空题 2024年1分 2022年2分 2021年2分 2020年2分 利用化学方程式的计算和判断 坐标曲线图 5年1考 选择题 2021年1分 坐标曲线图相关分析和判断 = 1．（2024·河南卷）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4) 【答案】A 【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。 【解析】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意； B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意； C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意； D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意； 故选：A。 2．（2023·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn 【答案】A 【解析】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：         x=6.5g         y=2.4g         a=5.6g      b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 3．（2022·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 【答案】C 【解析】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： 由上述质量关系可知： 6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g； 故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。 4．（2022·河南卷）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A．48g B．56g C．64g D．72g 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 故选B。 5．（2021·河南卷）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．电解一定质量的水 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误； B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误； C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误； D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再增加，此选项正确。 故选D。 6．（2021·河南卷）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是 A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl 【答案】C 【解析】设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为 95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数； 氯化镁中氯元素的质量分数=； A、氯化钠中氯元素的质量分数=； B、氯化钙中氯元素的质量分数=； C、氯化铝中氯元素的质量分数=； D、氯化钾中氯元素的质量分数=； 答案：C。 7．（2020·河南卷）已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为 A．3:2 B．4:3 C．1:1 D．1:2 【答案】B 【解析】镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，份铝产生一份氢气，得Mg~H2，Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。 故选B。 8．（2023·河南卷）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 。 【答案】 0.7 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为； 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为，乙炔的质量为，碳元素的质量为，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，，，则m的数值为0.7。 9．（2021·河南卷）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。 （1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。 （2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为 。 【答案】 C2H8N2 【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： ； （2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g× ×100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 ：：=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。 10．（2020·河南卷）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ；乙醇完全燃烧的化学方程式 ；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为 g. 【答案】 隔绝氧气 12.6g 【解析】酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的； 乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：； 26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故乙醇和乙醛中碳元素的质量为7.2g，设乙醇和乙醛中氧元素的质量为x，乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比为：（12×2）：16=7.2g：x，x=4.8g，故氢元素的质量为：13.4g-4.8g-7.2g=1.4g，所以生成水的质量为：。 1．（2024·洛阳一模）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．催化剂在反应前后质量和化学性质都不变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1 ：1 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，氮气和水在光和催化剂的催化作用下生成氧气和氨气，反应的化学方程式为：； 【解析】A、由反应的化学方程式可知，该反应是由“一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，符合置换反应的特征，属于置换反应，故选项说法正确； B、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比=2：6=1：3，故选项说法错误； 故选：D。 2．（2024·洛阳二模）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3对硅芯片进行蚀刻的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后元素的化合价有变化 B．反应前后原子、分子种类没有变化 C．参加反应的甲和乙微粒个数比为1：1 D．反应生成的丙和丁质量比为26：7 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为氮气，该反应的化学方程式为。 【解析】A、由化学方程式可知，该反应有单质参加反应又有单质生成，故反应前后元素的化合价有变化，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，由可知，分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲为NF3、乙为Si，由可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为4:3，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，丙为SiF4、丁为氮气，由可知，反应生成的丙和丁的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3．（2024·南阳二模）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1 B．甲、丙、丁均为氧化物 C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 D．生成丙和丁的质量比为16：9 【答案】D 【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。 【解析】A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意； B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意； C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意； D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意； 故选D。 【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。 4．（2024·开封二模）下列图像能正确表示对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入大量的水 B．向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D．等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，加水稀释，碱性减弱，pH值减小，但pH值始终大于7，故A错误； B、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解减小，溶剂质量减少，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，最终溶液中的溶质质量将小于初始溶液中溶质质量，故B错误； C、等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，开始时酸是少量的，产生的氢气全部来源于酸，则生成氢气的质量相等，根据、可知，随着反应的进行，铝消耗酸的质量要大，生成的氢气大于镁反应生成的氢气，故C错误； D、根据可知，每124份质量的红磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷，则等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应，红磷是过量的，氧气完全被消耗，故D正确。 故选D。 5．（2024·濮阳三模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向pH=12的氢氧化钠溶液加水稀释 B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定量盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A、向pH=12的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释氢氧化钠溶液的过程中，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢是液体，固体二氧化锰作催化剂，该过程中固体质量始终不变，此选项错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，向一定质量饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误； D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，待盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。 故选D。 6．（2024·平顶山三模）下列图像与描述相符的是 A．向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸 B．分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸 C．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷 【答案】A 【解析】A、向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，完全反应后氢气质量不再变化，故选项图像正确； B、粉末状的大理石与稀盐酸反应更快，因为接触面积更大，等质量的粉末状大理石和块状大理石与稀盐酸反应，产生的二氧化碳的量相同，故选项图像不正确； C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀应从零点开始，故选项图像不正确； D、在密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故选项图像不正确。 故选A。 7．（2024·南阳二模）向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，选项错误； B、向一定量稀盐酸中，加入足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误； C、向一定量稀盐酸中，加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增加增加，但溶液的质量起点不为零，选项错误； D、向一定量稀盐酸中，加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确，故选D。 8．（2024·开封二模）一定质量甲烷和氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和，则和的化学计量数之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，则甲烷的质量为：，甲烷中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：4.8g+16g-10.8g=10g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为10g-x，则，x=4.4g，则生成一氧化碳的质量为：10g-4.4g=5.6g，则二氧化碳和 一氧化碳的化学计量数之比为：。 故选B。 9．（2024·洛阳二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g 【答案】A 【解析】氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设混合物中NaOH、Na2CO3的微粒个数分别为x、y，则[（x+2y）×23]：(y×12)=23:3，解得x：y=2:1；NaOH、Na2CO3的质量比为（40×2）：106=40:53，那么9.3g混合物中碳酸钠的质量为 由化学方程式体现的质量关系可知，生成二氧化碳的质量为2.2g。 故选A。 10．（2024·南阳二模）镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为 A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g 【答案】C 【解析】镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸盐中，混合物中的金属元素完全转化到了硫酸盐中，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则消耗的硫酸中硫酸根的质量为：31g-7g=24g，设生成氢气的质量为x，则，x=0.5g。 故选C。 11．（2024·南阳一模）将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A．4.8g B．5.4 C．9.2g D．13.0g 【答案】D 【解析】假设铝与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铝的质量为x。 假设铁与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铁的质量为y。 则一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，金属混合物的质量要大于3.6g、小于11.2g，故该金属混合物的质量不可能是13.0g，故选：D。 12．（2024·平顶山三模）将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为 A．2.3g B．4.6g C．5.4g D．6.9g 【答案】B 【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，，与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，。根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为x。根据差量法可得： 故选B。 13．（2024·洛阳一模）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.3g 氢气，则金属混合物的质量不可能为 A．3.6g B．4.8g C．5.6g D．8.4g 【答案】D 【解析】本题用极值法进行解答，即求出产生0.3g氢气，需要其中某一种金属的质量各是多少。下面为各反应的化学方程式及所用金属及产生氢气的质量关系： 、、 产生等量的氢气，所需三种金属质量由大到小的顺序为：铝、镁、铁。产生0.3g氢气，最少需要金属铝的质量为2.7g，如果有其他一种金属或两种金属混合，由于等量的镁和铁完全反应产生的氢气都比铝产生的少，则所需要金属混合物的质量要比铝单质的质量大了，即要比2.7g多； 产生0.3g氢气需要金属质量最大的是铁，需要铁8.4g，但由于等质量的镁和铝完全反应生的氢气都比铁的多，所以当有这两种金属混合时，所需金属混合物的质量就比铁单质的小了，即要比8.4g少，所以所需金属混合物的质量为多于2.7g，少于8.4g，选项中8.4g不在此范围内，故选D。 14．（2024·安阳二模）一定质量Al2O3和Fe2O3的混合物与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物的质量为 A．4.8g B．8g C．8.4g D．14.2g 【答案】B 【解析】HCl 的质量为 100g×14.6%=14.6g； HCl 中氯元素的质量为； 盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，将反应后的溶液蒸干，得到的固体为氯化铝和氯化铁的混合物，由于反应前后氯元素的质量不变，则金属氧化物中金属元素的质量=19g-14.2g=4.8g； 盐酸中的氢元素与氧化物中的氧元素结合成水，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量=14.6g-14.2g=0.4g，氢元素与氧元素生成水，氧化物中氧元素的质量=原固体混合物的质量=4.8g+3.2g=8g。 故选B。 15．（2024·洛阳三模）现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A．K2CO3 B．CaCO3 C．MgCO3 D．NaHCO3 【答案】A 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则反应中固体与二氧化碳的质量比为10.6g：4g=106：40，大于碳酸钠与稀盐酸反应时，碳酸钠与二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸反应时，杂质与二氧化碳的质量比大于106：40。 【解析】A、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，大于106：40，选项正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，小于106：40，选项错误； C、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； 故选A。 16．（2024·安阳二模）燃料的使用给我们的生活带来了便利。乙醇可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。等质量的①H2 ②CO  ③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为 (填序号)。 【答案】 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ①③② 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。设H2 、CO、CH4的质量均为100g，它们完全燃烧需要O2的质量分别为x、y、z。 ，x=800g ，y ≈57.1g ，z =400g 所以等质量的①H2 ②CO ③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为：①③②。 17．（2024·濮阳三模）天然气是家庭常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。若一定质量的甲烷和16g氧气的混合气体在密闭容器中充分燃烧后，生成CO、CO2和10.8g水，则CO和CO2的化学计量数之比为 。 【答案】 CH4+2O2CO2 +2H2O 2∶1 【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 CO2 +2H2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，则甲烷的质量为：，甲烷中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：4.8g+16g-10.8g=10g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为10g-x，则，x=4.4g，则生成一氧化碳的质量为：10g-4.4g=5.6g，则一氧化碳和 二氧化碳的化学计量数之比为=2：1。 18．（2024·平顶山三模）河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。 （1）青铜熔点 铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。 （2）经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 【答案】（1）＜ （2）5 【解析】（1）合金的熔点一般低于其组成成分金属的熔点，青铜属于铜合金，则青铜的熔点＜铜的熔点； （2）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，设该反应生成水和二氧化碳的质量之和为x，铜元素的质量为y，则 ，x=5g。 19．（2024·河南省实验中学四模）天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为 。已知同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数目：若某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和的混合气体）改为天然气后，炉灶的进风口应 （填“改小”“不变”或“改大”）。乙硫醇（）常被加入天然气中，该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将一定量的乙烷（）与乙硫醇混合后恰好与18.4g氧气完全燃烧，生成13.2g二氧化碳，则生成二氧化硫的质量是 。 【答案】 改大 3.2g 【解析】天然气（主要成分为）完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。在相同条件下，气体的体积比等于气体分子数之比，水煤气（CO和H2的混合气体）燃烧的化学方程式分别为、，则燃烧相同体积的水煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，故燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应改大。 乙硫醇（）化合物中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，乙烷（）化合物中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，乙硫醇（）和乙烷（）碳、氢原子个数比相同，生成13.2g二氧化碳，二氧化碳中碳元素的质量= ，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的质量不变，则乙硫醇和乙烷中碳元素的质量=3.6g，乙硫醇和乙烷中碳、氢元素质量比= ，则乙硫醇和乙烷中氢元素的质量= ，反应物中氢元素全部转化成水中的氢元素，且水中氢、氧元素质量比= ，则生成水中氧元素的质量= ，参加反应氧气为18.4g，生成二氧化硫中氧元素的质量=18.4g-7.2g-（13.2g-3.6g）=1.6g，生成二氧化硫的质量= 。 20．（2024·南阳一模）甲烷完全燃烧的化学方程式为 。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是 g。燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑 。 【答案】 10 增大可燃物的与氧气的接触面积 【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 甲烷与氧气在密闭容器中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，则水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量，3.2g甲烷中氢元素的质量为，则生成水的质量为，3.2g甲烷中碳元素的质量为，由题干信息可知测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，说明一氧化碳、二氧化碳中氧元素的质量分数为60%，则一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量分数为40%，则生成的混合气体质量为，根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变，则参与反应的氧气的质量为； 燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑增大可燃物的与氧气的接触面积。 21．（2024·南阳二模）实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为 g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为 。 【答案】 11.2 C2H6 【解析】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g，等于该有机物的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后反应物质量=生成物质量，所以此过程消耗氧气的质量=8.8g+5.4g-3g=11.2g。 碳氢元素的原子个数比= 设有机物的化学式为CxH3x 因为该有机物的相对分子质量为30，所以12x+3x=30，x=2。 所以该有机物的化学式为C2H6。 22．（2024·开封二模）我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为 ，反应前后催化剂的质量和 性质不变，物质乙和丁的质量之比为 。 【答案】 化学性质 9:8 【解析】由微观示意图可知，氮气和水在光照和催化剂作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为；反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变；由反应的化学方程式可知，物质乙和丁的质量之比为(6×18):(3×32)=9:8，故填：；化学性质；9:8。 23．（2024·开封二模）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 现有二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物充分反应，测得反应前后混合物中二氧化锰的质量分数之比为，则原混合物中过氧化氢的质量为 g。 【答案】 8.5 【解析】①加热高锰酸钾得到锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为：； ②过氧化氢在二氧化锰催化下分解得到水、氧气，反应方程式为：，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，而混合物减少的质量是产生的氧气的质量。设二氧化锰的质量为a，反应产生的O2的质量为x，有，解得x=4g。设原混合物中过氧化氢的质量为y，则 y=8.5g 故填：8.5 24．（2024·南阳一模）载人飞船燃料发生化学反应的微观示意图如图所示。 （1）请写出该反应中相对分子质量最小的氧化物的化学式。 （2）反应中生成的丙和丁的质量比是多少？ 【答案】（1）H2O （2）7：6 【解析】（1）由图可知，甲是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲的相对分子质量为：；乙是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，丙是由氮元素组成的纯净物，属于单质，丁是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，水的相对分子质量为：2+16=18，故该反应中相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O； （2）由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，则反应中生成的丙和丁的质量比是：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$